高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題八 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率 2含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題八考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率（2）1、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反應(yīng)中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.9mol/L,此時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol/(L·s),則這段時(shí)間是(   )A.1sB.0.44sC.2sD.1.33s2、將固體NH4Br置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生反應(yīng):NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g),2 min后,測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1,HBr的濃度為4 mol·L-1,若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示,則v(NH3)為(   )A.0.5 mol·L-1·min-1B.2.5 mol·L-1·min-1C.2 mol·L-1·min-1D.1.25 mol·L-1·min-13、某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能C.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變D.逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能4、在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) H<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1mol A2、3mol B22mol AB32mol AB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a甲a乙a丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲K乙K丙平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1· min-1v甲v乙v丙下列說(shuō)法正確的是( )Av甲=v丙Bc乙 c丙Ca甲 +a乙1DK乙K丙5、定條件下,溶液的酸堿性對(duì)光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是( )A.在050min之間,pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等B.溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小C.R的起始濃度越小,降解速率越大D.在2025min之間,pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.046、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ）A增加CO的量B保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大C將容器的體積縮小一半D保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大7、下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是( )。ACu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)BCu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快CN2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)DFe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快8、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H<0,在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系如圖,t1、t3、t4時(shí)刻外界條件有所改變。下列說(shuō)法正確的是(   )A.t5t6時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)最大B.t3時(shí)升高了溫度C.t1時(shí)加入催化劑D.t4時(shí)減小壓強(qiáng)9、將 1molCO和 2molH2充入一容積為 1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根據(jù)圖，下列分析中正確的是（ ）A250°C時(shí)，反應(yīng)在前10s的平均速率(H2)=0.015mol/(L·min)B平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：250°CT°CC反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO 體積分?jǐn)?shù)增大D該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)10、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )A.反應(yīng)總過(guò)程H<0B.Fe+使反應(yīng)的活化能減小C.總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進(jìn)行,溫度越高反應(yīng)速率一定越快D.Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2兩步反應(yīng)均為放熱及應(yīng)11、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量,可以使用如下方法中的(   )加H2O;加NaOH固體;滴入幾滴濃鹽酸;加CH3COONa固體;加NaCl溶液;滴入幾滴硫酸銅溶液;升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā));改用10mL0.1mol/L鹽酸A.B.C.D.12、H2與ICl的反應(yīng)分 、 兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   ) A.反應(yīng) 、反應(yīng) 均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng) 、反應(yīng) 均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng) 比反應(yīng) 的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)D.反應(yīng) 、反應(yīng) 焓變之和為=-218kJ·mol-113、在一定溫度下,將0.40mol NO和0.20mol CO充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g) <0,反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(   )A.在06min內(nèi)v(CO2)約為1.3×10-3mol·L-1·min-1B.第8min時(shí)改變的條件可能是升高溫度C.該反應(yīng)在第二次達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)約為3.44L·mol-1D.該反應(yīng)在812min內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率為60%14、對(duì)下列各圖的表述中正確的是(   )A.圖a可以表示t s時(shí),N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到了平衡B.圖b中所介紹的電池使用后不能投入火中,應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境C.圖c可表示某化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),放出的能量為E2-E1D.圖d涉及的反應(yīng)可能為MN15、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(   )A.圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時(shí),pH隨溶液總體積的變化曲線,說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線,說(shuō)明反應(yīng)平衡常數(shù)K>KC.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說(shuō)明T1>T2D.圖丁表示1mol H2和0.5mol O2反應(yīng)生成1mol H2O過(guò)程中的能量變化曲線,說(shuō)明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol-116、在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。(2) 02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)_, v(O2)_(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)2v正(O2) d容器內(nèi)密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。a及時(shí)分離出NO2氣體 b增大O2的濃度c擴(kuò)大容器體積 d選擇高效催化劑17、在恒溫(500K)、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0mol N2和1mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng),20min后達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ,混合氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol。（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡時(shí),用NH3表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=_。（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（3）若拆開1mol HH鍵和1mol NN鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ,則拆開1mol NH鍵需要的能量是_kJ。（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(    )(填序號(hào))A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol N2的同時(shí)消耗了3mol H2B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol NN的同時(shí)斷裂了6mol NHC.v正(N2)=v逆(NH3)D.NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而變化E.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化的狀態(tài)F.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而變化的狀態(tài)G.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:218、用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間min/ 濃度mol·L-1NON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17（1） 10 min20 min的時(shí)間段內(nèi)，以CO2表示的反應(yīng)速率為 ；（2）計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K= ；（3） 下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)字母）；A容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B2v正（NO）= v逆（N2）C容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 D混合氣體的密度保持不變（4）30 min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 ；（5）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、 “不變”或“減小”）。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：B解析：NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解,故剩余的HBr的量為NH4Br分解生成的HBr的量減去分解的HBr的量,即c(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)。又知c(H2)=0.5mol·L-1,則c分解(HBr)=1mol·L-1,所以c生成(HBr)=c(HBr)+c分解(HBr)=5 mol·L-1,c(NH3)=c生成(HBr)=5 mol·L-1, 。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：A解析：在050min之間,無(wú)論pH=2還是pH=7,R都完全降解,降解百分率都是100%,A正確;pH=2、7、10時(shí),R完全降解所用的時(shí)間分別是25min、45min、大于50min,降解速率計(jì)算式依次為、< ,顯然酸性越強(qiáng),降解速率越大,B錯(cuò)誤;一般來(lái)說(shuō),反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越大,R的起始濃度越小,其降解速率越小,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)所求速率為,D錯(cuò)誤。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：D解析：A、t1t2、t4t5時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，消耗NH3，因此NH3體積分?jǐn)?shù)最大的是t0t1，故A錯(cuò)誤；B、t3時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡不移動(dòng)，改變的因素時(shí)使用催化劑，故B錯(cuò)誤；C、使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，根據(jù)圖像，t1改變的因素時(shí)升高溫度，故C錯(cuò)誤；D、t4時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都降低，且平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，減小壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng),由圖可知.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,則反應(yīng)是放熱反應(yīng),H<0,正確;B項(xiàng),Fe+在反應(yīng)前后不變,所以Fe+是催化劑,催化劑可降低反應(yīng)的活化能,正確;C項(xiàng),溫度過(guò)高,催化劑的催化效率會(huì)降低,反應(yīng)速率會(huì)減慢,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由圖可知,Fe+N2OFeO+N2、FeO+CO-Fe+CO2兩步反應(yīng),都是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),正確 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：C解析：A.根據(jù)圖象可知,反應(yīng) 和反應(yīng) 中反應(yīng)物總能量都大于生成物,則反應(yīng)、反應(yīng) 均為放熱反應(yīng),故A正確;反應(yīng) 中氫氣參與反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物中都是化合物,則一定存在化合價(jià)變化,反應(yīng) 中反應(yīng)物都是化合物,生成物中有碘單質(zhì)生成,則也一定存在化合價(jià)變化,所以反應(yīng) 均為氧化還原反應(yīng),故B正確;反應(yīng) 比反應(yīng) 的速率慢,說(shuō)明反應(yīng) 中正反應(yīng)的活化能較大,反應(yīng) 中正反應(yīng)的活化能較小,故C錯(cuò)誤;反應(yīng) 、反應(yīng) 總的能量變化為218kJ,根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng) 、反應(yīng) 的焓變之和為=-218kJ·mol-1,故D正確。故選C。 13答案及解析：答案：C解析：在06min內(nèi),n(CO2)=n(CO)=0.08mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；第8min之后反應(yīng)物CO、NO的物質(zhì)的量均在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡會(huì)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),即平衡逆向移動(dòng),故第8min時(shí)改變的條件不可能是升高溫度,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,該反應(yīng)在第二次達(dá)到平衡時(shí),n(N2)=0.06mol,n(CO)=0.8mol,n(NO)=0.28mol,根據(jù)題給化學(xué)方程式可知,n(CO2)=2n(N2)=0.12mol,則c(N2)=0.03mol·L-1,c(CO)=0.04mol·L-1,c(NO)=0.14mol·L-1,c(CO2)=0.06mol·L-1,C項(xiàng)正確；該反應(yīng)在812min內(nèi)n(CO)從0.12mol減少到0.08mol,n(CO)=0.04mol,則CO的轉(zhuǎn)化率,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14答案及解析：答案：A解析：從圖a中可知,2v正(N2)=v逆(NH3),對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2v正(N2)=v正(NH3),故v正(NH3)=v逆(NH3),則該反應(yīng)達(dá)到平衡,A項(xiàng)正確;該電池中的重金屬離子會(huì)污染環(huán)境,不能埋入地下,應(yīng)集中回收,B項(xiàng)錯(cuò)誤;圖c表示放熱反應(yīng),但放出的能量應(yīng)該是反應(yīng)物與生成物的能量之差,即E2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;從圖d中可知,在0t s內(nèi),M、N的濃度分別變化了4 mol/L、2 mol/L,所以方程式可能為N2M,D項(xiàng)錯(cuò)誤. 15答案及解析：答案：B解析：A. 圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時(shí),pH隨溶液總體積的變化曲線,當(dāng)體積為100mL時(shí),溶液體積增大100倍,pH<4,說(shuō)明存在電離平衡,則該酸是弱酸,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、根據(jù)圖中信息可知曲線反應(yīng)速率快,溫度較高,升高溫度,平衡時(shí)n(CH3OH)較小,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K>K,選項(xiàng)B正確;C. 升高溫度促進(jìn)水的電離,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)減小,圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說(shuō)明T1<T2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、在溫度為25,壓力為101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量為燃燒熱,圖中表示的是生成氣態(tài)水,不是穩(wěn)定氧化物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B 16答案及解析：答案：(1)K (2) 3.0×103 mol/(L·s) 1.5×103 mol/(L·s)(3)bc(4)b 解析： 17答案及解析：答案：（1）0.01mol·L1·min1;（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol;（3）391;（4）.BDE解析： 18答案及解析：答案：（1） 0.009 mol·(L·min)-1；（2） 0.56； （3）CD； （4）減少CO2的濃度;（5）不變解析：