高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題十一 考點(diǎn)一 鹽類(lèi)水解原理及其應(yīng)用 2含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題十一考點(diǎn)一 鹽類(lèi)水解原理及其應(yīng)用（2）1、下列事實(shí)中,其中與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的有（ ）A.長(zhǎng)期施用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)B.NaHSO4溶液呈酸性C.氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑D.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固體2、下列敘述中不正確的是( )A0.1mol·L1 NH4HS溶液中有： c()c(HS)+c(S2)+c(H2S)B某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH)c(A2)c(H) c(H2A)C等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)c(CN) c(HCN)D等pH值的(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NH4Cl溶液中，c()的大小關(guān)系：3、用鋁制易拉罐收集滿(mǎn)CO2，加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即把口封閉發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過(guò)了一會(huì)兒，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OHB導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是Al3+3Al（OH）3+3CO2C上述過(guò)程中共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液呈堿性D若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象4、同溫度下的四種溶液,當(dāng)濃度相同時(shí),溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是(   )A. B. C. D. 5、下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是( )膽礬 氯化鋁 硫酸鋁 Na2CO3NaHCO3高錳酸鉀ABCD全部6、對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,下列說(shuō)法不正確的是(   )A.升高溫度,兩種溶液的pH均減小B.相同溫度下兩種溶液的pH:Na2CO3溶液>NaHCO3溶液C.分別加入少量NaOH,兩溶液中均增大D.兩溶液中均存在7、常溫下,向1L0.10mol·L-1 CH3OONa溶液中,不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是(   )A.該溫度下,CH3COOH的Ka=10-4.75B.溶液的pH比較:x>y>zC.在y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入一滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液pH變化很小D.向y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中再通入0.05mol HCl氣體,溶液中離子濃度大小比較:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)8、25時(shí),有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一組HA、KA 混合溶液,溶液中c(HA)、c(A-)與pH 的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是(   )A.pH= 5.75的溶液中: c(K+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)B.欲得W點(diǎn)所示溶液,起始所加溶液應(yīng)符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)<c(HA)C.pH=3.75的溶液中:c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/LD.若A-的水解常數(shù)為Kb 則lgKb=-9.259、已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5。常溫時(shí)，向10mL濃度分別為0.01mol· L-1的NaOH和氨水混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，混合溶液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）Aa點(diǎn)溶液的pH<12Bb點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大Cc點(diǎn)處的微粒間存在：c(CH3COO-)=c()+ c(NH3·H2O)Dd點(diǎn)處的微粒間存在：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c()>c(OH-) 10、關(guān)于氯化鐵水解的錯(cuò)誤說(shuō)法是(   )A水解達(dá)到平衡(不飽和)時(shí)，無(wú)論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋?zhuān)胶饩蛘较蛞苿?dòng)B濃度為5mol·L1和0.5mol·L1的兩種氯化鐵溶液，其它條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者低C.有50和20的相同濃度氯化鐵溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者低D.為抑制Sn2+水解，較好地保存SnCl2溶液，應(yīng)加少量鹽酸11、常溫下,有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1,下列說(shuō)法正確的是(   )A.3種溶液pH的大小順序是>>B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH最大的是C.若分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后,pH最大的是D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是>>12、常溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略反應(yīng)引起的體積變化),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol·L-1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是(   )A.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中: C.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1mol·L-1D.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)13、下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是（）NH4Cl溶液可做焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可做泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體 用熱的Na2CO3溶液去污 使用明礬凈水貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸A. B. C. D. 全部14、常溫下,向1L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如圖所示 (不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說(shuō)法正確的是(   )A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B.在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)= (a-0.05)molC.隨著NaOH的加入，不斷增大D.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí),溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)15、常溫下的兩種溶液 0.1 mol/L NH3·H2O 0.1 mol/L NH4Cl中:(1)溶液的pH_7(填“>”、“<”或“=”),其原因是_(用離子方程式表示)。(2)溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫可以_(填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl 溶液的水解。(3)兩種溶液中的大小關(guān)系為( )(填字母)A.兩種溶液中都等于0.1 mol/LB.兩種溶液中都小于0.1 mol/L C.NH4Cl溶液中小于NH3·H2O溶液中D.NH4Cl溶液中大于NH3·H2O溶液中16、利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問(wèn)題:(1) KAl(SO4)212H2O可做凈水劑,其原理是_(用離子方程式表示)(2) 碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是_(填化學(xué)式)(3) 向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成的離子方程式_(4)將AgCl分別放入5 mL H2O 10 mL 0.2 molL-1 MgCl2溶液 20 mL 0.5 molL-1 NaCl溶液40 mL 0.1 molL-1 HCl溶液中溶解至飽和,各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是_(用序號(hào)填空)(5)常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合:若c(K+)<c (CH3COO-),則a_b(填>、<、=)(6)室溫下,1 mol/L相同體積的下列四種溶液:KClFeCl3HFNa2CO3中,所含陽(yáng)離子數(shù)由少到多的順序是_(用序號(hào)填空)17、按要求回答問(wèn)題:1.醋酸鈉的堿性_碳酸氫鈉的堿性(填“強(qiáng)于”“等于”或“弱于”)。2.氯化鋁水溶液呈酸性的原因是_(用離子方程式表示)。3.把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_.已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí),釋放部分結(jié)晶水,同時(shí)生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:4.在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_環(huán)境中加熱。5.Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) +2OH-(aq)。向體系中加入_(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩種不同類(lèi)別的物質(zhì))有利于Mg(OH)2溶解。6.MgCl2中混有了FeCl3雜質(zhì),可加入的除雜試劑是(   )A.MgOB.Mg(OH)2C.NaOHD.鐵屑 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：C解析：A氣體與堿反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐變癟，反應(yīng)為CO2+2OH=+H2O，故A錯(cuò)誤；B易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)，發(fā)生2Al+2OH+2H2O=2+3H2，氣體壓強(qiáng)增大，故B錯(cuò)誤；C上述過(guò)程共發(fā)生CO2+2OH=+H2O、2Al+2OH+2H2O=2+3H2、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯堿性，故C正確；D將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應(yīng)，則易拉罐也會(huì)出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選：C 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：A解析：升高溫度, 、的水解程度均增大,溶液的pH增大,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。 7答案及解析：答案：D解析：y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,由題圖可知溶液中c(CH3COOH)和c(CH3COO-)相等,CH3COOH的,故A正確;因CH3COO-的水解,CH3COONa溶液顯堿性,通入HCl氣體后溶液的堿性逐漸減弱,酸性增強(qiáng),則pH大小關(guān)系是x>y>z,故B正確;y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液形成了緩沖溶液,在溶液中加入一滴強(qiáng)酸抑制CH3COOH電離、加入一滴強(qiáng)堿抑制CH3COO-水解,溶液pH變化很小,故C正確;根據(jù)圖像,y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol·L-1,知此時(shí)溶液pH=4.75,由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),知此時(shí)溶液c(Cl-)>0.05mol·L-1,向y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中再通入0.05mol HCl氣體,忽略溶液體積變化,則c(Cl-)>0.1mol·L-1,所以c(Na+)<c(Cl-),故D錯(cuò)誤。 8答案及解析：答案：A解析：pH=5.75的溶液呈酸性,c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- )不符合電荷守恒,故A錯(cuò)誤;根據(jù)W點(diǎn),HA的電離平衡常數(shù)是,A-的水解平衡常數(shù)為,HA電離大于A(yíng)-水解,欲得W點(diǎn)所示溶液,c(KA)<c(HA),故B正確;c(HA)+c(A-)=0.1mol/L,c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L,則c(K+)+c(H+)= c(A-)+ c(OH-),符合電荷守恒,故C正確;根據(jù)B選項(xiàng),A-的水解平衡常數(shù)為,lgKb=-9.25,故D正確。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：B解析：由實(shí)驗(yàn)可知酸HA為一元弱酸,二者恰好完全反應(yīng)后,由于A(yíng)-水解使所得溶液呈堿性,故A項(xiàng)正確;由電荷守恒可知,c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;由實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液呈中性可知,酸過(guò)量,則x0.2,反應(yīng)后的溶液中c(A-)+c(HA)0.1mol·L-1,C項(xiàng)正確;在所得的中性溶液中,c(H+)=c(OH-),再由電荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+),D項(xiàng)正確. 13答案及解析：答案：D解析：NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，可以與金屬氧化物反應(yīng)而除銹，故可作焊接金屬時(shí)的除銹劑，與水解有關(guān)；NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性，當(dāng)用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合時(shí)，水解相互促進(jìn)，能夠產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和CO2氣體，因此可制成泡沫滅火劑，與水解有關(guān)；草木灰水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，可發(fā)生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，與水解有關(guān)；Na2CO3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液顯堿性，若在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液時(shí)，試劑瓶用磨口玻璃塞，就會(huì)與玻璃的成分發(fā)生反應(yīng)而是瓶與塞粘在一起，與水解有關(guān)；鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解進(jìn)行徹底，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體時(shí)Al2O3，和水解有關(guān)；用熱的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氫鈉水解呈堿性，且加熱促進(jìn)水解，有利于油脂的水解，與水解有關(guān)；使用明礬凈水，原因是明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與水解有關(guān)；貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關(guān)。所以全部與鹽的水解有關(guān)。故選D。 14答案及解析：答案：B解析：常溫下,向1L. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH發(fā)生反應(yīng):NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O。M點(diǎn)溶液為氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合液.一水合氨抑制水的電離,且M點(diǎn)中銨根離子的濃度比原溶液中的小,故M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小,A錯(cuò)誤;在M點(diǎn)時(shí),溶液為氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合液, 根據(jù)電荷守恒得n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(Cl-), n(Na+)=a mol,n(Cl-)= 0.1mol,n(NH4+)=0.05mol, 則n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol,B正確;銨根離子的水解平衡常數(shù),隨著NaOH的加入，濃度不斷增大,溫度不變, 不變., 不斷減小,C錯(cuò)誤;n(NaOH)=0.05mol時(shí),溶液為等濃度的氯化銨、氯化鈉、一水合氨的混合液,溶液呈堿性.一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>(OH-)>c(H+),D錯(cuò)誤 15答案及解析：答案：1.>2.酸;促進(jìn);3.BD解析： 16答案及解析：答案：(1) Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H (2) Na2CO3(3)(4)>>>(5) >(6)<<<解析： 17答案及解析：答案：1.弱于; 2.Al3+3H2OAl(OH)3+3H+3.Al2O34.HCl氣流; 5.酸、飽和NH4Cl溶液6.AB解析：1.醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸,醋酸鈉的水解程度小于碳酸氫鈉的水解程度,故醋酸鈉的堿性弱于碳酸氫鈉的堿性。2.氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱喊鹽,水解顯酸性,水解的離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3+3H+3.AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā),促進(jìn)AlCl3的水解,把AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3,灼燒,Al(OH)3分解生放Al2O3。4.MgCl2容易水解,直接加熱蒸干MgCl2溶液,得到Mg(OH)2。要得到MgCl2,需在HCI氣流環(huán)境中加熱蒸干。5.根據(jù)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)。向體系中加入酸、飽和NH4Cl溶液等有利于Mg(OH)2溶解:6.為了不引入雜質(zhì),除去MgCl2中混有的FeCl3雜質(zhì),可加入MgO或Mg(OH)2,促進(jìn)FeCl3,水解形成Fe(OH)3沉淀而除去,故選A、B