高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題七 元素周期律及其應(yīng)用 3含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題七元素周期律及其應(yīng)用（3）1、下列關(guān)于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化規(guī)律的描述中,正確的是(   )A.原子序數(shù)越大,原子的最外層電子數(shù)越多B.如果原子具有相同的電子層,則隨著原子序數(shù)的增大,它們的最外層電子數(shù)都是從1個(gè)增加到8個(gè)C.隨著原子序數(shù)增大,原子的最外層電子數(shù)發(fā)生周期性的變化D.不同元素的原子,它們的最外層電子數(shù)不可能相同2、下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是(   )A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng),顏色逐漸變深D.F2、Cl2、Br2、I2的密度逐漸增大,熔沸點(diǎn)逐漸升高3、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。 下列說法不正確的是( )A元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第A族 B原子半徑比較：甲乙SiC元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4 D推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料4、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是( )A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿5、下表是分別含元素X、Y的物質(zhì)性質(zhì)的比較及得出的結(jié)論，其中結(jié)論不正確的是（）物質(zhì)性質(zhì)比較結(jié)論A最高價(jià)氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m堿性強(qiáng)金屬性X比Y強(qiáng)B氣態(tài)氫化物HmX比HmY熱穩(wěn)定性強(qiáng)非金屬性X比Y強(qiáng)CX的最高化合價(jià)比Y的最高化合價(jià)高金屬性X比Y強(qiáng)D常溫下，X(金屬)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)比Y(金屬)單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈不能確定X與Y的金屬性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D6、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是(   )A.鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸B.用電子式表示MgF2的形成過程:C.熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2D.由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g) H=-277kJ·mol-17、鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰的性質(zhì)的敘述不正確的是( )A.Li2SO4易溶于水 B.LiOH是受熱不易分解的強(qiáng)堿C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象 D.Li2CO3受熱分解,生成Li2O和CO28、有四種短周期主族元素z、e、g、h,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(   )A.元素g位于第三周期A族B.簡單離子半徑大小e>g>hC.e2g2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵D.同濃度簡單氫化物水溶液的pH:h>g>z9、A、B、C、D四種非金屬元素,A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),放出能量:B<A;氫化物穩(wěn)定性:HD>HA;B、C常見離子的核外電子數(shù)相等,且元素原子序數(shù):C<B。則四種元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.D、A、B、C D.B、A、D、C10、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(   )A.元素X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)C.四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閞(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性11、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。設(shè)計(jì)了如圖裝置實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(夾持裝置已略去)。A、B、C三個(gè)膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應(yīng)生成氯氣。（1）具體操作如下：先擠壓A，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，可觀察到燒瓶中有黃綠色氣體生成；擠壓B，使稍過量溶液滴下充分反應(yīng)的主要離子方程式為_。再擠壓C，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，可觀到_；（2）根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是：_。12、下表為元素周期表中的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。主族周期AAAAAAA0234I. (1)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是_。(2)三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_。(3)三種元素的原子半徑由大到小的順序是_。(4)某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，向該元素和號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。II.下列物質(zhì)：N2CO2NH3Na2ONa2O2 NaOH CaBr2H2O2 NH4ClAr(1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_；(填序號(hào)，下同)(2)含有非極性鍵的離子化合物是_(3)不含化學(xué)鍵的是_(4)用電子式表示Na2O的形成過程_。13、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。1.甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水,再各滴加幾滴酚酞試液,依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊,觀察現(xiàn)象。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證:同一主族,從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng);同一周期,從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸_; (2)反應(yīng)最劇烈的燒杯中金屬是_(填字母序號(hào)); A.鈉          B.鎂          C.鋁         D.鉀 (3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象,要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?請(qǐng)你幫助選擇下列合適的方法_(填字母序號(hào))。 A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末 B.  把燒杯中的冷水換成熱水 C. 把燒杯中的冷水換成鹽酸 D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液 2.乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題實(shí)驗(yàn)裝置:(1)填寫所示儀器名稱:B_(2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、_、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱(3)問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_;能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_;試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。依據(jù)試管 D 中的反應(yīng),能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性_(填 “能”或“否”)。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：原子序數(shù)F<Na,最外層電子數(shù)F>Na,A項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于只有一層電子的H、He而言,它們的最外層電子只能從一個(gè)增加到二個(gè),不可能從一個(gè)增加到八個(gè),B項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著原子序數(shù)的增大,每隔一定的原子序數(shù),原子的最外層電子數(shù)發(fā)生周期性的變化,C項(xiàng)正確;不同元素的原子,如F、Cl具有相同的最外層電子數(shù)(均為7個(gè)),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：D解析：由題中信息和圖示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結(jié)合W與X的最高化合價(jià)之和為8，且族序數(shù)相差2，可知X為Al，W和Z分別為N和P，Y為Si。原子半徑:N<Al,A項(xiàng)正確；常溫常壓下，單質(zhì)硅呈固態(tài)，B項(xiàng)正確；由非金屬性：P<N,可知?dú)鈶B(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:,C項(xiàng)正確。Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是典型的兩性氫氧化物，并非強(qiáng)堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：D解析：A.氟氣與水反應(yīng)方程式:2F2+2H2O=4HF+O2,不符合X2+H2O=HXO+HX,故A錯(cuò)誤;B.用電子式表示MgF2的形成過程為:,故B錯(cuò)誤;C.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,易圖象數(shù)據(jù)分析,化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)?MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)的焓變=生成物總焓反應(yīng)物總焓;MgI2(s)的能量低于MgCl2(s),依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計(jì)算可知反應(yīng)的焓變等于277kJ/mol,故D正確;故選D. 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：C解析：根據(jù)題圖并結(jié)合z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液濃度均為0.01mol·L-1可知,Z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為一元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)堿、二元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)酸,則z為N元素,e為Na元素,g為S元素,h為Cl元素,S位于第三周期A族,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層數(shù)越多離子半徑越大,則離子半徑:r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2S2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確；NH3的水溶液顯堿性,其pH最大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9答案及解析：答案：C解析：非金屬原子結(jié)合同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),放出能量多的,元素原子的得電子能力強(qiáng),已知放出能量:B<A,則得電子能力:A>B;氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素原子的得電子能力越強(qiáng),已知?dú)鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HD>HA,則元素原子的得電子能力:D>A;由B、C常見離子的核外電子數(shù)相等,且元素原子序數(shù):B>C,說明B、C處在同一周期,且B位于C右側(cè),同周期元素自左向右,元素原子的得電子能力增強(qiáng),則元素原子的得電子能力:B>C。 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：(1)Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2；溶液顏色由黃（或橙色）變藍(lán)(2)同一主族，從上到下，元素非金屬性減弱解析： 12答案及解析：答案：（1）Ar;F（2）（3）K>Na>Mg（4）先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀逐漸消失；（1）（2）（3）（4）解析： 13答案及解析：答案：1.減弱; D; BC; 2.(1)圓底燒瓶(2)檢查裝置的氣密性(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2+2H2O;吸收SO2(4)E試管中的溶液褪色不完全,F試管中出現(xiàn)白色沉淀;CO2+H2O+=H2SiO3+ 或 2CO2+2H2O+=H2SiO3+(5)否解析：