2019衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專題卷：專題七《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡》

2019衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專題卷 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡考點(diǎn)20： 化學(xué)反應(yīng)速率 1-5考點(diǎn)21化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)6-11 、26 考點(diǎn)22化學(xué)平衡常數(shù)的轉(zhuǎn)化率18-25、27考點(diǎn)23化學(xué)平衡的移動12-17、28、29 考試時間：90分鐘 滿分：100分說明：請將選擇題正確答案填寫在答題卡上，主觀題寫在答題紙上可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5第I卷（選擇題）一、單選題1.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表,下列判斷不正確的是(   )0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.b<318.2D.不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同2.有關(guān)下列圖像的分析正確的是(    ) A.圖可表示反在達(dá)到平衡后,減少的濃度,正逆反應(yīng)速率的變化趨勢B.圖表示溶液和溶液反應(yīng)達(dá)平衡后,向該混合液中逐漸加入固體的過程中的變化趨勢(忽略溶液體積變化)C.圖表示等體積等的弱酸和強(qiáng)酸加水稀釋過程中的變化趨勢D.圖表示密閉容器中   達(dá)到平衡后,恒壓升高溫度過程中, 的轉(zhuǎn)化率變化趨勢3.對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,在混合氣體中沖入一定量的18O2,經(jīng)過足夠長的時間后18O原子(   )A.存在于O2、SO2、SO3中     B.只存在于O2、SO3中C.只存在于O2、SO2中     D.只存在于O2中4.某溫度下,將2和1置于10密閉容器中發(fā)生反應(yīng): ；,的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是(    ) A.由圖甲推斷, 點(diǎn)的平衡濃度為0.3B.由圖甲推斷, 點(diǎn)對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為800C.達(dá)平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D.壓強(qiáng)為0.50時不同溫度下轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則5.一定溫度下,向容積為2的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是(   )A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)進(jìn)行到1時, C.反應(yīng)進(jìn)行到6時, 的平均反應(yīng)速率為0.05D.反應(yīng)進(jìn)行到6時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等6.一定溫度下,在密閉恒容容器中,能表示反應(yīng)3X(s)Y(g)+ 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:1:2;Y、Z的濃度不再發(fā)生變化;容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化;容器內(nèi)氣體密度不再變化;容器內(nèi)Y的體積分?jǐn)?shù)保持不變;2(正)(Y)=(逆)(Z);單位時間內(nèi)生成n mol Y,同時生成2n mol ZA.     B.     C.     D.7.下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論不正確的是(     )   A.由甲可知:使用催化劑不影響反應(yīng)熱B.由乙可知:對于恒溫恒容條件下的反應(yīng),點(diǎn)為平衡狀態(tài)C.由丙可知:同溫度、同濃度的溶液與溶液相比,其前者小于后者D.由丁可知:將的、飽和溶液升溫至?xí)r, 與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等8.某溫度T1時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):下列說法正確的是(   )反應(yīng)時間/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為:v(H2)= mol·L-1·min-1B.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)不變C.其他條件不變,起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol,達(dá)到平衡時n(HI)=0.2molD.升高溫度至T2時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)值隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是(   )A.該反應(yīng)的B.的體積分?jǐn)?shù)不變時,該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C.點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)D.30時,點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的正<逆10.研究了下列反應(yīng): ,.在716時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示:02040608012010.910.850.8150.7950.78400.600.730.7730.7800.784由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算得到和的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)改變條件,再次達(dá)到平衡時,下列有關(guān)敘述不正確的是(   )A.若升高溫度到某一溫度,再次達(dá)到平衡時,相應(yīng)點(diǎn)可能分別是、B.若再次充入,則達(dá)到平衡時,相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大C.若改變的條件是增大壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡時,相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同D.若改變的條件是使用催化劑,再次達(dá)到平衡時,相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同11. 已知某密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度t的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是(    )A.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)較小B.在t2時,D點(diǎn)的反應(yīng)速率:(逆)>(正)C.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H>0D.若t1、t2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K212.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(   )A.達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)B.單位時間內(nèi)生成4mol NO的同時,消耗4mol NH3C.NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比滿足4:5:4:6D.單位時間里生成4mol NO的同時生成6mol H2O13.對于可逆反應(yīng);,下圖中正確的是(   )A.B.C.D.14.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(   )v(NH3)正=2v(CO2)逆密閉容器中總壓強(qiáng)不變密閉容器中混合氣體的密度不變密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變混合氣體總質(zhì)量A.     B.     C.     D.全部15.少量鐵粉與100 0.01 的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的(    )加加固體滴入幾滴濃鹽酸加固體加溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 0.1 鹽酸A.     B.     C.     D.16.已知:     一定條件下, 可以與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì),反應(yīng)如下: 。下列說法正確的是(   )A.反應(yīng)使用催化劑, 減小B.反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量C.反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度, 、的變化如圖所示 17.一定溫度下,向2恒容密閉容器中充入1.0 和1.0,反應(yīng) ,經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表,下列說法正確的是(   )051525350.100.850.810.800.80A.前5的平均反應(yīng)速率B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.保持溫度不變,起始時向容器中充入2 ,達(dá)平衡時, 的轉(zhuǎn)化率大于80%D.相同溫度下,起始時向容器中充入、0.20和1.0,反應(yīng)達(dá)到平衡前 18.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol 充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) H<0,一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是(   )t/min2479(Y)/mol0.120.110.100.10A.應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0x10-3mol(L·min)B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大19.以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為:    。某壓強(qiáng)下的密閉容器中,按和的物質(zhì)的量比為1:3投料,不同溫度下,達(dá)到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是(     )A. 點(diǎn)的平衡常數(shù)小于點(diǎn)的B. 點(diǎn): C. 點(diǎn), 和物質(zhì)的量相等D.其他條件恒定,充入更多,不變20.如圖所示,與對應(yīng)的敘述相符的是(   )A.圖甲表示反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)=N2(g) +4CO2(g) H<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響,則有T1<T2,b點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率最大B.圖乙表示某條件對2A(g)+B(g)=3C(g)的影響,乙一定使用了催化劑C.圖丙表示的某可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑能同時改變正逆反應(yīng)的活化能D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的H>021.CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa時,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是(   )A.該反應(yīng)的H<0B.曲線b代表H2OC.N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)的c(H2)不一樣D.其他條件不變,T1、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時c(H2)比M點(diǎn)的大22.已知反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。830時,向一個2的密閉容器中充入0.2 和0.8  ,反應(yīng)初始4內(nèi)。下列說法正確的是(    )溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A.4時容器內(nèi)B.830達(dá)平衡時, 的轉(zhuǎn)化率為80%C.反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動D.1200時反應(yīng)的平衡常數(shù)23.已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=Q kJ·mol-1;在三個不同容積的密閉容器中分別充入1mol CO與2mol H2,恒溫恒容,測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表,下列說法正確的是(   )實(shí)驗(yàn)編號溫度/容器容積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)200V150%p1200V270%p2350V350%p3A.反應(yīng)速率:>>B.平衡時體系壓強(qiáng):p1:p2=5:4C.若容器容積:V1>V3,則Q<0D.若實(shí)驗(yàn)中CO和H2的用量均加倍,則CO轉(zhuǎn)化率小于70%24.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: 。230時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知: 的沸點(diǎn)為42.2,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài);第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是(   )A.增加,平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50C.第二階段, 分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時,二、填空題25.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對某類反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)的化學(xué)平衡的影響,得到如下圖像(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,表示轉(zhuǎn)化率)分析圖像,回答下列問題:1.在反應(yīng)I中,若p1>p2,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),且為氣體分子數(shù)_(填“減小”或“增大”)的反應(yīng);若此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則必須滿足的條件是_2.在反應(yīng)II中,T1_(填">","<" 或"=")T2,該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。26.目前工業(yè)合成氨的原理是: ,在一定溫度下,將1 和3 混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得氣體總物質(zhì)的量為2.8。1.達(dá)平衡時, 的轉(zhuǎn)化率_。2.已知平衡時,容器壓強(qiáng)為8,則平衡常數(shù)_(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。27.甲烷是重要的化工原料,當(dāng)前,科學(xué)家還在探索甲烷在環(huán)保、化工領(lǐng)域內(nèi)的新應(yīng)用1.利用甲烷可減少溫室氣體排放:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),為研究此反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系,在體積為2L的密閉容器中通入0.2mol CH4和0.2mol CO2,得到如圖所示的相關(guān)數(shù)據(jù)。下列事實(shí)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。a.容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化 b.v正(CH4) =2v逆(H2) c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 d.CH4(g)與CO2的物質(zhì)的量之比為1 :1圖中,p1,p2,p3,p4中,壓強(qiáng)最小的是_圖中X點(diǎn)時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_2.用CH4可還原Fe2O3制取“納米鐵”,其原理為Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H>0在2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),1min后達(dá)到平衡,生成2.24g納米鐵,則該段時間內(nèi)以CH4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_如圖表示此反應(yīng)在不同溫度條件下達(dá)到平衡時的狀態(tài),縱坐標(biāo)表示的物理量可以是_(填序號)。A.CH4的正反應(yīng)速率   B.CH4的轉(zhuǎn)化率   C.納米鐵的產(chǎn)率   D.CH4的體積分?jǐn)?shù)28.二甲醚()被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:         回答下列問題:1.則反應(yīng)的_。2.反應(yīng)達(dá)平衡后采取下列措施,能提高產(chǎn)率的有_。A.加入  B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.移出 E.使用催化劑3.以下說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_。A. 和的濃度之比為31B.單位時間內(nèi)斷裂3個同時斷裂1個C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變4.一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng): 。平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示: 已知:。該反應(yīng)_0(填“>”、“<”或“=”),550時,平衡后若充入惰性氣體,平衡_(填“正移”、“逆移”或“不移動”)。650時,反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為_(保留2位有效數(shù)字)。時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)_。29.氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中,各國科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量,降低能耗做各種有益的探究; 氨在工業(yè)上有廣泛用途。1.合成氨用的可以為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵4363511076463413則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式                      。2.近年有人將電磁場直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi),在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨,獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析,電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是_。3.在425、作催化劑,甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得。顯弱堿性,與鹽酸反應(yīng)生成,溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?#160;                     。4.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式,負(fù)極電極反應(yīng)式為                        。5.如下圖,采用作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率,反應(yīng)原理為: 。(注:脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率)對于氣相反應(yīng),用某組分()的平衡壓強(qiáng)()代替物質(zhì)的量濃度()也可以表示平衡常數(shù)(記作),則上述反應(yīng)的_。以下說法正確的是_。A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響C.催化劑、分別適合于250和450左右脫氮D.曲線、最高點(diǎn)表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高6.氨氣制取尿素的合成塔中發(fā)生反應(yīng): 。下圖為合成塔中不同氨碳比和水碳比時二氧化碳轉(zhuǎn)化率()。宜控制在_(填序號)范圍內(nèi)A.0.60.7 B.11.1 C.1.51.6宜控制在4.0左右,理由是_。7.氨氧化法制硝酸工業(yè)中,可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物(和)。尾氣中的、與水反應(yīng)生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體。1尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物(假設(shè)、體積比為1:1)的質(zhì)量為_。參考答案 一、單選題1.答案：D解析：分析328.2 K的瞬時速率與濃度的關(guān)系成正比,則0.600/0.400=9.00/a,a=6.00,A項(xiàng)正確;從題給數(shù)據(jù)看,濃度越大、溫度越高,反應(yīng)速率越快,當(dāng)增大濃度同時降低溫度時,瞬時反應(yīng)速率可能會不變,B項(xiàng)正確;濃度不變時,b K下反應(yīng)速率低于318.2 K下的反應(yīng)速率,故b<318.2,C項(xiàng)正確;題給數(shù)據(jù)是瞬時速率而不是平均速率,故不能作為判斷所用時間的依據(jù),D項(xiàng)錯誤2.答案：D解析：A. 在達(dá)到平衡后,減少的濃度的瞬間減小,不變,故A錯誤;B溶液和溶液反應(yīng)原理是,則加入固體不影響平衡的移動,故B錯誤;C. 的弱酸和強(qiáng)酸加水稀釋過程中,因促進(jìn)弱酸的電離,強(qiáng)酸的變化大,故C錯誤;D.恒壓升高溫度平衡正向移動, 的轉(zhuǎn)化率增大,故D正確;故選D。3.答案：D解析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng),在混合氣體中充入一定量的18O2,SO2和18O2反應(yīng)生成SO3中含有18O,同時SO3分解生成SO2和O2,則SO2中含有18O原子,則18O原子存在于O2、SO2和SO3中.故選D.4.答案：B解析：A、點(diǎn)的平衡濃度為,錯誤;B、始量         0.2          0.1        0轉(zhuǎn)化量      0.16      0.08     0.16平衡量     0.04      0.02     0.16平衡常數(shù),正確。C、達(dá)平衡后,縮小容器容積,增大壓強(qiáng)平衡正向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率且均比原來大,錯誤;D、反應(yīng)速率快,溫度高,錯誤。5.答案：C解析：該反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比, ,又因?yàn)楦魑镔|(zhì)濃度最終不變,應(yīng)為可逆反應(yīng),所以化學(xué)方程式為 ,A項(xiàng)錯誤;任意時刻,用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比都等于其化學(xué)計量數(shù)之比,B、D錯誤。6.答案：B解析：7.答案：B解析：A.催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡,反應(yīng)熱不變;B.化學(xué)方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為2:1,化學(xué)平衡狀態(tài)需要正逆反應(yīng)速率相同;C.加入水稀釋相同倍數(shù), 酸溶液增大的多,說明酸性大于,酸越弱對應(yīng)鹽水解程度越大,堿性越強(qiáng);D.將的、飽和溶液升溫至?xí)r,溶液中溶質(zhì)溶解度增大,變?yōu)椴伙柡腿芤?【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素;鹽類水解的應(yīng)用。【專題】化學(xué)平衡專題;鹽類的水解專題?！军c(diǎn)評】本題考查了圖象變化實(shí)質(zhì)的分析判斷,主要是化學(xué)平衡影響因素、鹽類水解原理、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分析判斷等知識,題目難度中等。8.答案：D解析：t1 min內(nèi)H2的濃度變化了0.05mol/L,故反應(yīng)速率為v(H2)=0.05/ t1mol·L-1·min-1,A錯,向   平衡體系中再通入0.20 mol H2,平衡會向正向移動,達(dá)到新平衡時I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生改變,B錯;t1時H2的物質(zhì)的量變化了0.1mol,I2的物質(zhì)的量也變化0.1mol,則I2的物質(zhì)的量為0.2mol,說明t1時反應(yīng)達(dá)到了平衡,HI生成了0.2mol,則平衡常數(shù)為:K=0.22/(0.8×0.2)=0.25,設(shè)I2反應(yīng)了xmol,有:H2(g)+I2(g)2HI(g)n(起始)    0.5    0.5    0n(變化)    x      x       2xn(平衡)  0.5-x    0.5-x     2x  ,則 :K=(2x)2/( 0.5-x)2=0.25,得:x=0.1mol,則HI的物質(zhì)的量為0.2mol,C對;升高溫度至T2時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18,平衡向逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),D錯。答案： B解析： 由圖示知溫度越高,越小,值越大,則該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng),。的體積分?jǐn)?shù)在反應(yīng)過程中一直是個定值,則其不變時不一定是平衡狀態(tài)。點(diǎn)要想達(dá)到平衡,則要減小,故反應(yīng)逆向進(jìn)行,。10.答案：C解析：該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),升高溫度平衡正向移動, 的體積分?jǐn)?shù)減小, 的體積分?jǐn)?shù)增大,又升高溫度反應(yīng)速率加快,相應(yīng)點(diǎn)上移,再次達(dá)到平衡時,相應(yīng)點(diǎn)可能分別是、,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解反應(yīng),若再次充入 ,則達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變,相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變,反應(yīng)速率加快,縱坐標(biāo)增大,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解反應(yīng),增大壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變,相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變,反應(yīng)速率加快,相應(yīng)點(diǎn)的縱坐標(biāo)上移,C項(xiàng)錯誤;若改變的條件是使用催化劑,再次達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變,相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變,反應(yīng)速率加快,相應(yīng)點(diǎn)的縱坐標(biāo)上移,D項(xiàng)正確。11.答案：A解析：12.答案：A解析：13.答案：A解析：A.升高溫度,反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所用時間較少,平衡向正反應(yīng)方向移動, 的含量減小,故A正確;B.正反應(yīng)吸熱,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故B錯誤;C.升高溫度,反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所用時間較少,圖象不符合,故C錯誤;D.增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故D錯誤;故選A。14.答案：A解析：15.答案：C解析：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。稀釋降低氫離子的濃度,反應(yīng)速率降低,不正確;加入氫氧化鈉中和鹽酸,降低氫離子的濃度,反應(yīng)速率降低,不正確;滴入濃鹽酸,增大氫離子濃度,反應(yīng)速率加快,正確;醋酸鈉能消耗氫離子生成弱酸醋酸,降低氫離子的濃度,反應(yīng)速率降低,不正確;加入氯化鈉溶液,也是稀釋,降低氫離子的濃度,反應(yīng)速率降低,不正確;滴入硫酸銅,鐵能置換出銅,消耗鐵,減少氫氣的產(chǎn)量,不正確;升高溫度,反應(yīng)速率加快,正確;中鹽酸的濃度增大,但氫離子的物質(zhì)的量不變,正確,因此正確的答案選C。16.答案：C解析：17.答案：D解析：A項(xiàng), ;B項(xiàng),由表格中數(shù)據(jù)可知平衡時,升溫濃度增大,故平衡向逆反應(yīng)方向移動, ;C項(xiàng),若加入2,假設(shè)平衡與題中平衡等效,則轉(zhuǎn)化率為80%,相當(dāng)于、各加2,與原平衡比相當(dāng)于加壓,平衡向正反應(yīng)方向移動,故的轉(zhuǎn)化率降低;D項(xiàng),題中平衡時體系中含有0.8、0.8、0. 2,故選項(xiàng)體系中反應(yīng)逆向進(jìn)行,逆反應(yīng)速率大。18.答案：C解析：19.答案：C解析：因?yàn)榛瘜W(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以溫度越低, 越大, ,A項(xiàng)錯誤; 點(diǎn)時和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,而不是B項(xiàng)錯誤; 根據(jù)題給圖像分析, 點(diǎn)為和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的交點(diǎn),所以二者物質(zhì)的量相等,C項(xiàng)正確;其他條件恒定,充入更多的,增大反應(yīng)物的濃度則正反應(yīng)速率增大,所以也增大,D項(xiàng)錯誤。20.答案：C解析：21.答案：C解析：22.答案：B解析：A.反應(yīng)初始4內(nèi),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以,則4內(nèi),的起始濃度為,故4時,故A錯誤;B.設(shè)平衡時的濃度變化量為,則:                                     開始():                  0.1            0.4            0           0變化():                                                          平衡():                                   故,解得所以平衡時的轉(zhuǎn)化率為,故B正確;C.由表格可知,溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動,不是正向移動,故C錯誤;D.1200時反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.4,所以1200時反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為,故D錯誤;故選B。23.答案：C解析：根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)溫度相同,但是實(shí)驗(yàn)中CO轉(zhuǎn)化率大,說明p2>p1,則反應(yīng)速率:>,實(shí)驗(yàn)的溫度高于實(shí)驗(yàn),溫度越高,反應(yīng)速率越大,則反應(yīng)速率:>,A 項(xiàng)錯誤;實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的溫度相同,但容器容積未知,不能確定壓強(qiáng)之比.B項(xiàng)錯誤;若實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的溫度相同,且V1>V3,則實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)相比,平衡正向移動,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大,而實(shí)際上實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中CO的轉(zhuǎn)化率相同,實(shí)驗(yàn)的溫度高于實(shí)驗(yàn),說明升高溫度,平衡逆向移動,所以正反應(yīng)一定為放熱反應(yīng),即Q<0,C項(xiàng)正確;若實(shí)驗(yàn)中CO和H2的用量均加倍,則相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動,CO的轉(zhuǎn)化率大于70%,D項(xiàng)錯誤24.答案：B解析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),A錯誤;B、50時, 以氣態(tài)存在,有利于分離,從而促使平衡正向移動,B正確;C、230時, 分解的平衡常數(shù)為,可知分解率較高,C錯誤;D、平衡時,D錯誤。故選B。二、填空題25.答案：1.放熱; 減小; 低溫; 2.< 放熱>解析：1.反應(yīng)I中,恒壓下溫度升高,(A)減小,即升高溫度平衡逆向移動,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H<0;由p1>p2知恒溫時壓強(qiáng)增大,(A)增大,說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),即為熵減反應(yīng),S<0放熱、熵減反應(yīng)只能在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行2.反應(yīng)II中,T2條件下反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),說明T2>T1,溫度越高,平衡時C的物質(zhì)的量越小,即升高溫度平衡逆向移動,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)26.答案：1.60%; 2.0.26解析：1.設(shè)平衡時有 轉(zhuǎn)化,計算出轉(zhuǎn)化的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,再計算出氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率2.利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計算平衡時總壓強(qiáng),再計算各組分分壓,化學(xué)平衡常數(shù)。27.答案：1.acp11.642.0.03mol·L-1·min-1D解析：1.反應(yīng)未達(dá)到平衡時,反應(yīng)無論正向還是逆向進(jìn)行,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量都會發(fā)生變化,故氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),a項(xiàng)符合題意;當(dāng)2v正(CH4)=v逆(H2)時,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,故b項(xiàng)不符合題意;密閉容器中氣體的總質(zhì)量始終不變,正方向氣體的總物質(zhì)的量增大,故氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c項(xiàng)符合題意;CO2與CH4的初始物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的董之比為1:1.反應(yīng)中CO2和CH4的物質(zhì)的量之比始終為1:1,故d項(xiàng)不符合題意。該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)圖像可知,相同溫度下,p1壓強(qiáng)下甲烷的轉(zhuǎn)化率最高2.溫度升高,CH4的正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動,CH4的轉(zhuǎn)化率增大,納米鐵的產(chǎn)率增大,CH4的體積分?jǐn)?shù)減小,故D正確28.答案：1.-246.1; 2.D; 3.DE; 4.; 正移; 25%; 0.5解析：1.2×+得出;2.A.加入,因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此的產(chǎn)率保持不變,故A錯誤;B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動, 產(chǎn)率降低,故B錯誤;C.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動, 產(chǎn)率不變,故C錯誤;D.移出,平衡向正反應(yīng)方向移動, 的產(chǎn)量增加,產(chǎn)率增大,故D正確;E.催化劑對化學(xué)平衡無影響,因此的產(chǎn)率不變,故E錯誤;3.A.不清楚開始時通入量是多少,因此兩者濃度比為3:1,無法判斷是否達(dá)到平衡,故A錯誤;B.斷裂3 鍵,消耗3 ,斷裂1 鍵,消耗0.5 ,兩者比值不等于化學(xué)計量數(shù)之比,因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故B錯誤;C.組分都是氣體,因此氣體質(zhì)量不變,又是恒容狀態(tài),體積不變,根據(jù)密度的定義,密度始終不變,因此密度不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故C錯誤;D.組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,但反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不等,根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義,摩爾質(zhì)量發(fā)生變化,因此當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故D正確;E.是絕熱容器,溫度發(fā)生變化,當(dāng)溫度不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故E正確;4.根據(jù)圖像,隨著溫度升高, 的體積分?jǐn)?shù)降低,說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),即,恒壓狀態(tài)下,充入非反應(yīng)氣體,體積增大,組分濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動;                起始:                             1                  0變化:                                             2平衡:                           1-               2,解得,即的轉(zhuǎn)化率為;是的平衡分壓為50%,的分壓為50%,。29.答案：1.   2.在電磁場的作用下氮氮叁鍵更容易斷裂，降低了合成反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)容易進(jìn)行3. 4. 5.;C6.A; 氨碳比大于4.0,增大氨氣的量CO2轉(zhuǎn)化率增加不大,提高了生產(chǎn)成本;氨碳比小于4.0,CO2的轉(zhuǎn)化率較低7.76解析：1.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,則根據(jù)化學(xué)鍵可知,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ;2.在電磁場的作用下氮氮叁鍵更容易斷裂,降低了合成反應(yīng)所需的能量,反應(yīng)容易進(jìn)行。3.溶液中陽離子水解,溶液顯酸性,則溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?4.負(fù)極氨氣失去電子,則負(fù)極電極反應(yīng)式為;5.根據(jù)反應(yīng)的方程式可知平衡常數(shù);A.脫氨率達(dá)到最高點(diǎn)之后繼續(xù)升高溫度,脫氨率降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯誤;B.反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,故B錯誤;C.兩種催化劑分別在250和450左右催化效率最高,說明此時催化劑的活性最大,故C正確;D.圖象研究的是不同催化劑在不同的溫度下的活性比較,最高點(diǎn)為催化劑活性最大的狀態(tài),與平衡轉(zhuǎn)化率無關(guān),故D錯誤;故選C。6.氨碳比相同時,水碳比為0.60.7時,二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大,答案選A;氨碳比大于4.0時,增大氨氣的物質(zhì)的量,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大,增加了生產(chǎn)成本;氨碳比小于4.0時,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小;7.由題目信息可知, 、二者混合物與水反應(yīng)生成亞硝酸,反應(yīng)方程式為;亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成和,反應(yīng)方程式為,則                      2                            (30+46)                               11尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物(假設(shè)、體積比為1:1)的質(zhì)量為76。第 22 頁 共 22 頁