高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題八 考點(diǎn)三 化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算 2含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題八考點(diǎn)三 化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算（2）1、在一定條件下,將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得CO轉(zhuǎn)化率為40%,則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(   )A.0.25B.0.44C.0.17D.1.02、容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)B(g) xC(g)H<0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是()Ax1B此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4C給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率D甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等3、是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2的恒容密閉容器中投入和,其起始物質(zhì)的量及的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:項(xiàng)目甲乙丙起始物質(zhì)的量  0.40.80.8  0.240.240.48的平衡轉(zhuǎn)化率%80     下列判斷中,正確的是(   )A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B.該溫度下,平衡常數(shù)值為400C.平衡時(shí),丙中是甲中的2倍D.平衡時(shí),甲中的轉(zhuǎn)化率大于乙中的轉(zhuǎn)化率4、一定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成1.6mol C,則下列說法正確的是(   )A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大5、某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(   )A.將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣,置于1L密閉容中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJB.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)<K(B)C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2的轉(zhuǎn)化率提高D.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小6、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2、0.2mol NO和0.1mol Cl2，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H1<0 平衡常數(shù)K12NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2<0 平衡常數(shù)K210分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為B平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/LC其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大D平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為507、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)值(-lgK)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )A.該反應(yīng)的B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)C.的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D.30時(shí),點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)8、取體積均為2L的四組X的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（X受熱發(fā)生分解反應(yīng)），在不同溫度下測得X的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間的變化如下表所示。下列說法不正確的是( )時(shí)間溫度0min10min20min30min40min50min60min10°C1.10.900.800.730.680.650.6510°Ca0.700.650.650.650.650.6525°C1.00.700.500.350.250.200.2030°C2.01.40.900.500.200.130.13A.實(shí)驗(yàn)中改變的條件可能是加入催化劑B.在010min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)中X的分解百分率相同C.在1020min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)中X的平均分解速率為0.005molL-1min-1D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，能說明X的反應(yīng)速率隨溫度升高而增大9、是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：H 0。溫度時(shí)，向密閉容器中通入氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s05001 0001 5005.003.502.502.50下列說法正確的是（ ）A500 s內(nèi)的生成速率為B溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%C達(dá)平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2，D溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則10、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H= +m kJ/mol(m>0) ,某溫度、 壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是 （ ）A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為m kJC.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min) D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025m kJ時(shí),生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)11、一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),到達(dá)平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷正確的是(   )A.c1:c2 =1:3B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c 的取值范圍為0.04<c<0.14mol/L12、閉容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( )A.0.5mol CO、2mol H2O(g)、1mol CO2、1mol H2B.1mol CO、1mol H2O(g)、1mol CO2、1mol H2C.0.5mol CO、1.5mol H2O(g)、0.4mol CO2、0.4mol H2D.0.5mol CO、1.5mol H2O(g)、0.5mol CO2、0.5mol H213、700時(shí)，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v(H2O)為0.025mol/（L·min），下列判斷不正確的是（   ）起始濃度甲乙丙C（H2）/mol/L0.10.20.2C（CO2）/mol/L0.10.10.2A平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50B當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍C溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20mol/L CO2，到達(dá)平衡時(shí)c(CO)與乙不同14、已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) =Q kJ·mol-1;在三個(gè)不同容積的密閉容器中分別充入1mol CO與2mol H2,恒溫恒容,測得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表,下列說法正確的是(   )實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/容器容積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)200V150%p1200V270%p2350V350%p3A.反應(yīng)速率:>>B.平衡時(shí)體系壓強(qiáng):p1:p2=5:4C.若容器體積V1>V3,則Q<0D.若實(shí)驗(yàn)中CO和H2用量均加倍,則CO轉(zhuǎn)化率<70%15、Bodensteins研究了下列反應(yīng): ,.在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示:由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到和的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件,再次達(dá)到平衡時(shí),下列有關(guān)敘述不正確的是(   )02040608012010.910.850.8150.7950.78400.600.730.7730.7800.784A.若升高溫度到某一溫度,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)可能分別是、B.若再次充入a mol ,則達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大C.若改變的條件是增大壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同D.若改變的條件是使用催化劑,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同16、已知N2O4(g)2NO2(g)，H0，在80時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：020406080100C（N2O4）0.200.12cdeC（NO2）0.000.08b0.200.200.201.20s時(shí)，N2O4的分解率是_。2.40s時(shí)，NO2的濃度為_，040s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_。3.在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_。4.判斷t2、t3、t4時(shí)刻對(duì)該反應(yīng)采取的措施。t2：_；t3：_；t4：_。17、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中不變C正（）=逆（） D （4）850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入，則：當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“恰好平衡”）方向進(jìn)行若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是（5）在850時(shí)，若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a b （填“”、“”或“=”）18、“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO等大氣污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。（1）汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，用含鉑等過渡元素的催化劑催化，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。C(s)1/2O2(g)CO(g) H2110.5kJ·mol-1C(s)O2(g)CO2 (g) H3393.5kJ·mol-12NO2(g)+ 4 CO (g)4CO2(g)+ N2(g) H_，該反應(yīng)一定條件下可逆，其他條件相同時(shí)改變溫度（T2T1二者均大于常溫），下列圖像正確的是_。（2）某溫度下，將0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行2NO (g)+ 2CO (g)2CO2(g)+ N2(g)，充分反應(yīng)后，測得混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為_，若此溫度下，在該密閉容器中再加0.01mol的NO和0.01mol的CO，反應(yīng)將_（填“正移”、“逆移”或“不移動(dòng)”）（3）某溫度下，N2O在金粉表面發(fā)生熱分解：2N2O(g)2N2(g)O2(g)，測得c(N2O)隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖所示。已知瞬時(shí)反應(yīng)速率v與c(N2O)的關(guān)系為vk cn(N2O)（k是反應(yīng)速率常數(shù)），則n_，k_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：A解析：由題圖知，兩容器中A的轉(zhuǎn)化率相同，說明壓強(qiáng)不影響平衡的移動(dòng)，所以x2，A項(xiàng)錯(cuò)誤。甲容器中，平衡時(shí)，A的濃度為1mol/L，則B的濃度為1mol/L，C的濃度為2mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式得K4，B項(xiàng)正確。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡轉(zhuǎn)化率降低，但能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，C項(xiàng)正確。由甲和乙中A的轉(zhuǎn)化率相同知，B的平衡轉(zhuǎn)化率也相等，D項(xiàng)正確。 3答案及解析：答案：B解析：A.溫度相同時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù) ,開始 0.4   0.24    0轉(zhuǎn)化 0.32   0.16   0.32平衡 0.08   0.08   0.32平衡濃度0.04   0.04   0.16所以該溫度下,平衡常數(shù)值為,故B正確;C.體積相同,丙中的起始濃度為甲的2倍,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),則丙中轉(zhuǎn)化率增大,即丙中大于甲中的2倍,故C錯(cuò)誤;D.由甲、乙可知,氧氣的濃度相同,二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化,則乙中的轉(zhuǎn)化率大于甲中的轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤;故選B。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：C解析：由圖示可知溫度越高，-lgK越小，即溫度越高，K值越大，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；A點(diǎn)時(shí)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中的體積分?jǐn)?shù)是一個(gè)定值，故體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；30時(shí)，B點(diǎn)，故反應(yīng)逆向進(jìn)行，v(正)<v(逆)，D項(xiàng)正確。 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：A解析： 12答案及解析：答案：B解析： 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：C解析：A、的溫度最高，所以的反應(yīng)速率最快；、的溫度相同，但中CO的轉(zhuǎn)化率大，說明的容器的體積小，壓強(qiáng)大于，所以壓強(qiáng)增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，則的反應(yīng)物的濃度大，所以反應(yīng)速率>>，錯(cuò)誤；B、中CO的轉(zhuǎn)化率為70%，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量是1mol×(1-70%)=0.3mol，則氫氣的物質(zhì)的量是0.3mol×2=0.6mol，甲醇的物質(zhì)的量等于CO減少的物質(zhì)的量是0.7mol；所以氣體的總物質(zhì)的量是0.3+0.6+0.7=1.6mol；同理可計(jì)算平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是2mol，但二者容器的體積不同，的容器的體積小，所以平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：P1P2 >2:1.6=5 4，錯(cuò)誤；C、若容器體積V1>V3，則的壓強(qiáng)大于，若溫度相同，則中CO的轉(zhuǎn)化率低于，現(xiàn)在二者的轉(zhuǎn)化率相同，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Q<0，正確；D、若實(shí)驗(yàn)中CO和H2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，所以平衡正向移動(dòng)，則CO轉(zhuǎn)化率>70%，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查平衡移動(dòng)的判斷，不同條件的平衡的比較 15答案及解析：答案：C解析：該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng), 的體積分?jǐn)?shù)減小, 的體積分?jǐn)?shù)增大,又升高溫度反應(yīng)速率加快,相應(yīng)點(diǎn)上移,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)可能分別是、,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解反應(yīng),若再次充入 ,則達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變,相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變,反應(yīng)速率加快,縱坐標(biāo)增大,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解反應(yīng),增大壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變,相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變,反應(yīng)速率加快,相應(yīng)點(diǎn)的縱坐標(biāo)上移,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若改變的條件是使用催化劑,再次達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變,相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變,反應(yīng)速率加快,相應(yīng)點(diǎn)的縱坐標(biāo)上移,D項(xiàng)正確。 16答案及解析：答案：1.20%2.0.16mol/L; 0.002mol/L3.0.44.增大產(chǎn)物濃度;降溫;加入催化劑解析： 17答案及解析：答案：（1）吸熱（2）（3）BC（多選扣分）（4）逆反應(yīng)0x3（5）a b解析： 18答案及解析：答案：（1）-1200kJ·mol-1; 乙（2）80%; 正移（3）0; 0.0010mol·L-1·min-1解析：