高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類及分散系 4含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類及分散系（4）1、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是(   )A.樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法B.在物質(zhì)分類時,一般是先分類,再定標(biāo)準(zhǔn),這樣就不會有誤了C.現(xiàn)有SO4 2- 、N2、CO2、MnO4- 可以按某個標(biāo)準(zhǔn)判斷N2與其他三種不同,也可按某個標(biāo)準(zhǔn)判斷MnO4-與其他三種不同D.膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同2、下列敘述中正確的是(    )A.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物B.Na2O能繼續(xù)被氧化成Na2O2 ,Na2O2比Na2O穩(wěn)定C.Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3, Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2D.Na2O有氧化性,Na2O2只有還原性3、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 (   )A.溶液與膠體:不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.純凈物與混合物:是否僅含有一種元素C.氧化還原反應(yīng):元素化合價是否變化D.電解質(zhì)與非電解質(zhì):物質(zhì)本身的導(dǎo)電性4、下列各組物質(zhì)的分類正確的是( )混合物:氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯電解質(zhì):明礬、冰醋酸、石膏、純堿、均為酸性氧化物, 、為堿性氧化物同位素: 、同素異形體: 、金剛石、石墨同系物: 、化合物: 、根據(jù)酸分子中含有的原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物A.     B.     C.     D.全部正確5、分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中,不正確的是(    )根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)依據(jù)組成元素的種類,將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù),將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素,將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小,將分散系分為膠體、濁液和溶液A.只有     B.     C.     D.全部正確6、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去,的反應(yīng)條件均相同)。則A、E可能的組合為(  ) CO2、NaOH溶液;Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液;Na、O2; CuO、 C;AlCl3溶液、NH3·H2O ;NaAlO2溶液、鹽酸; A.     B.     C.      D.7、高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容:你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯誤(   ) 物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物 單質(zhì)又可分為金屬和非金屬 化合物主要包括:酸、堿、鹽和氧化物 按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體 只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì) 按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為:氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降. 測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm,所以納米材料Fe3O4屬于膠體 C(金剛石,s)C(石墨,s)H=1.5kJmol1 所以通常石墨比金剛石穩(wěn)定A.三處       B.四處       C.五處       D.六處8、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是(   )A.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2C.N2NH3NONO2HNO3NO2D.SSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO49、在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )A.B. C. D. 10、某溫度下,在100 水中加入 或加入  ,均可使溶液恰好達(dá)到飽和,則與的關(guān)系符合(     )A. B. C. D. 11、下列各物質(zhì)中:A. CuS4                          B.CaC3C. MgCl2                            D.BaSO4E. Na2O                             F.Mn2G. NH3 H2O                    H. Fe(OH)3 L KNO3                              J. Mg(OH)2K.Al23                            L.S21.屬于易溶于水的鹽的是_。2.屬于難溶于水的鹽的是_。3.屬于易溶于水的堿的是_。4.屬于難溶于水的堿的是_。5.屬于難溶于水的氧化物的是_。6.屬于易溶于水的氧化物的是_。12、在膠體溶液中,逐滴加入稀溶液,會出現(xiàn)一系列變化。1.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是_。2.隨后紅褐色沉淀溶解,溶液呈黃色,寫出反應(yīng)的離子方程式_。3.最后溶液顏色加深,原因是_,此反應(yīng)的離子方程式_。4.用稀鹽酸代替稀溶液,能出現(xiàn)上述哪些相同的變化,現(xiàn)象為_(填序號) 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：物質(zhì)分類的方法包括樹狀分類法和交叉分類法, 且分類前應(yīng)先定標(biāo)準(zhǔn),根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)來分類,A、B項錯誤。若按元素種數(shù)分,N2與其他三種不同;若按是否含有金屬元素分,MnO4-與其他三種不同,C項正確。膠體、溶液、濁液是以分散質(zhì)粒子的大小為分類標(biāo)準(zhǔn)的,D項錯誤。 2答案及解析：答案：B解析：Na2O2中O為-1價,與水反應(yīng)生成NaOH和O2,不是堿性氧化物,且Na2O2既有氧化性又有還原性;Na2O2與CO2生成Na2CO3和O2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)。 3答案及解析：答案：C解析：A錯,溶液與膠體:不同的本質(zhì)原因是分散質(zhì)粒子直徑大小不同;B錯,純凈物與混合物:是否僅含有一種分子;C正確;D錯,電解質(zhì)與非電解質(zhì):溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物; 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：C解析：根據(jù)元素原子在參加反應(yīng)時得失電子的情況將元素分為金屬和非金屬，錯誤；根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，正確；依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，正確；根據(jù)酸分子中電離產(chǎn)生的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，錯誤；根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為金屬氧化物、非金屬氧化物，錯誤；根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液，錯誤。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：C解析：SiO2H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化，故A不選。Al2O3Al(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化，故B不選。SSO3不能一步轉(zhuǎn)化，故D不選。此題選C。 9答案及解析：答案：C解析：和HCl(aq)不反應(yīng),A項錯誤;與反應(yīng)生成,B項錯誤;電解的反應(yīng)為,得不到金屬M(fèi)g,D項錯誤。 10答案及解析：答案：B解析：根據(jù)溶解度定義求解:  11答案及解析：答案：1.ACI ; 2.BD ; 3. G ; 4.HJ ; 5.FK ; 6.EL解析： 12答案及解析：答案：1.加入HI稀溶液，使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉; 2. 3. 將氧化為;4.只有(1)(2)解析：