2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練24 鹽類水解 新人教版.doc

課時(shí)規(guī)范練24鹽類水解一、選擇題(本題共9小題,每小題6分,共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列說(shuō)法不正確的是()A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.水解反應(yīng)NH4+H2ONH3H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)2.(2018山東師大附中模擬)下列說(shuō)法正確的是()A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液3.在0.1 molL-1K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.1 molL-1。如果要使c(CO32-)更接近0.1 molL-1,可以采取的措施是()A.加入適量水B.加入少量鹽酸C.加入適量KOH固體D.加熱4.(2018湖南長(zhǎng)沙一模)在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說(shuō)法正確的是()A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.加入CuSO4固體,HS-濃度減小C.升高溫度,c(HS-)c(S2-)減小D.加入NaOH固體,溶液pH減小5.(2019福建永春一中、培元、季延、石光中學(xué)四校高三聯(lián)考)常溫下,用0.1 molL-1的HCl溶液滴定10.00 mL 0.1 molL-1ROH溶液,其滴定曲線如圖所示。AG=lgc(H+)c(OH-),下列分析不正確的是()A.ROH為弱堿B.若a=8,從A到B的過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小C.A點(diǎn)溶液c(Cl-)=c(R+)D.若b=15,溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)6.下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.pH相等的NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小:>>B.濃度均為0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序?yàn)?gt;>C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸,能抑制NH4+水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解7.(2018江蘇淮安模擬)已知NaHSO3溶液常溫時(shí)顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-H+SO32-向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.加入少量金屬Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C.加入少量NaOH溶液,c(SO32-)c(HSO3-)、c(OH-)c(H+)的值均增大D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)8.(2019陜西高新中學(xué)高三月考)常溫下,向20 mL 0.1 molL-1的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.隨著稀鹽酸的加入,溶液中c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)保持不變B.根據(jù)A點(diǎn)計(jì)算,Ka2(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-3C.B點(diǎn)所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D.當(dāng)pH約為8時(shí),溶液中開(kāi)始放出CO2氣體9.(2018天津理綜,6)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示=c(H2PO4-)c總(含P元素的粒子)。下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A.溶液中存在3個(gè)平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-C.隨c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明顯變小D.用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4二、非選擇題(本題共3小題,共46分)10.(2018山東曲阜高三期中)(14分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問(wèn)題:(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,則H3PO2(aq)中離子濃度的順序?yàn)椤?2)磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖:向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后,pH從10降低到5的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是(填選項(xiàng)字母)。A.c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H+)>c(HPO42-)>c(H3PO4)B.c(Na+)>c(H2PO4-)>c(OH-)>c(H3PO4)>c(HPO42-)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(H3PO4)D.c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4)假設(shè)在25 時(shí)測(cè)得0.1 molL-1Na3PO4溶液的pH=12,近似計(jì)算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)(用Kh表示)Kh=(忽略Na3PO4第二、三步水解,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。11.(16分)(1)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度/(molL-1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度/(molL-1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=10從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?。乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是。A.前者大B.后者大C.二者相等D.無(wú)法判斷從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)-c(A-)= molL-1。(2)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、B2+、HB-、OH-、H+,存在的分子只有H2O。寫出酸H2B的電離方程式。若溶液M由10 mL 0.2 molL-1 NaHB溶液與10 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合而成,則溶液M的pH(填“>”“<”或“=”)7,M溶液中,下列粒子濃度關(guān)系正確的是。A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 molL-1B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 molL-1C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)12.(16分)在室溫下,下列五種溶液:0.1 molL-1 NH4Cl溶液0.1 molL-1 CH3COONH4溶液0.1 molL-1 NH4HSO4溶液0.1 molL-1 NH3H2O和0.1 molL-1 NH4Cl混合液0.1 molL-1氨水請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:(1)溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是(用離子方程式表示)。(2)溶液中c(NH4+)的大小關(guān)系是(填“>”“<”或“=”)。(3)在溶液中(填離子)的濃度為0.1 molL-1;NH3H2O和(填離子)的濃度之和為0.2 molL-1。(4)室溫下,測(cè)得溶液的pH=7,則說(shuō)明CH3COO-的水解程度(填“>”“<”或“=”,下同)NH4+的水解程度,CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)c(NH4+)。(5)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。寫出酸H2A的電離方程式:。若溶液M由10 mL 2 molL-1 NaHA溶液與10 mL 2 molL-1 NaOH溶液混合而得,則溶液M的pH(填“>”“<”或“=”)7。課時(shí)規(guī)范練24鹽類水解1.B明礬溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,可以作凈水劑,故A項(xiàng)正確;水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),水解反應(yīng)NH4+H2ONH3H2O+H+達(dá)到平衡后,升溫平衡正向移動(dòng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金屬陽(yáng)離子均能發(fā)生水解,水解產(chǎn)物中都有氯化氫,加熱氯化氫揮發(fā)得到金屬的氫氧化物沉淀,制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將其溶液直接蒸干的方法,故C項(xiàng)正確;鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),故D項(xiàng)正確。2.DA項(xiàng),由Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+可知,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移從而除去Fe3+,但又引入新的雜質(zhì)Ca2+,說(shuō)法不正確;B項(xiàng),所用酸應(yīng)是稀硫酸,因?yàn)椴荒芤胄碌碾s質(zhì);C項(xiàng),加熱法不能除去Fe3+。3.CK2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。加入適量水,平衡正向移動(dòng),且溶液的體積增大,則c(CO32-)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量鹽酸,CO32-與H+結(jié)合生成HCO3-,則c(CO32-)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入適量KOH固體,溶液中c(OH-)增大,水解平衡逆向移動(dòng),溶液中c(CO32-)增大,更接近0.1 molL-1,C項(xiàng)正確;加熱,促使CO32-的水解平衡正向移動(dòng),c(CO32-)減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B稀釋溶液,水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,水解平衡常數(shù)保持不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入CuSO4固體,發(fā)生沉淀反應(yīng):Cu2+S2-CuS,c(S2-)減小,S2-的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),HS-濃度減小,B項(xiàng)正確;水解過(guò)程吸熱,升高溫度,水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(HS-)增大,c(S2-)減小,c(HS-)c(S2-)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaOH固體,c(OH-)增大,pH增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.B0.1 molL-1 ROH溶液中,c(H+)c(OH-)=10-7.2,即c(H+)c(OH-)c2(OH-)=10-7.2,c2(OH-)=10-1410-7.2,c(OH-)=10-3.4 molL-1,ROH為弱堿,故A項(xiàng)正確;RCl是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性,A點(diǎn)呈中性,沒(méi)有達(dá)到恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),故從A到B的過(guò)程中,水的電離程度先增大后減小,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;由電荷守恒:A點(diǎn)溶液c(OH-)+c(Cl-)=c(R+)+c(H+),A點(diǎn)c(OH-)=c(H+),故C項(xiàng)正確;若b=15,溶液中RCl與HCl物質(zhì)的量比為21,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒,根據(jù)電荷守恒c(R+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),根據(jù)物料守恒得3c(R+)+c(ROH)=2c(Cl-),所以得c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+),故D項(xiàng)正確。6.BA項(xiàng),等濃度時(shí),三種溶液的pH大小為>>,故pH相等時(shí),物質(zhì)的量濃度大小為>>,說(shuō)法正確;B項(xiàng),溶液中CO32-水解促進(jìn)NH4+水解,使c(NH4+)減小;溶液中只有NH4+水解;溶液中Fe2+抑制NH4+水解,使c(NH4+)增大,c(NH4+)的大小順序?yàn)?gt;>,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl溶液中存在NH4+H2ONH3H2O+H+,加入稀硝酸,c(H+)增大,平衡左移,抑制NH4+水解,C項(xiàng)正確;在CH3COONa溶液中CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,對(duì)CH3COO-的水解起抑制作用,D項(xiàng)正確。7.CNaHSO3溶液顯酸性,則HSO3-的電離程度>HSO3-的水解程度,加入鈉后平衡左移、平衡右移,c(HSO3-)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可知,B項(xiàng)錯(cuò)誤,應(yīng)為c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-);加入少量NaOH溶液,平衡右移,c(SO32-)c(HSO3-)、c(OH-)c(H+)的值均增大,C項(xiàng)正確;加入氨水至溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可得溶液中其他離子濃度間有如下關(guān)系:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.Ac(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)c(H+)=KWKa2,平衡常數(shù)在常溫下數(shù)值不變,A項(xiàng)正確;A點(diǎn)溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),pH11,即氫離子濃度約是10-11molL-1,則Ka2=c(CO32-)c(H+)c(HCO3-)=c(H+)10-11molL-1,即Ka2(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-11,B項(xiàng)錯(cuò)誤;任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得B點(diǎn)所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知pH約為6時(shí),氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)有CO2氣體逸出,當(dāng)pH約為8時(shí),恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.DLiH2PO4溶液中存在H2PO4-、HPO42-兩種粒子的電離平衡和水解平衡,還有水的電離平衡、H3PO4的電離平衡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖1可知,隨c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH并沒(méi)有明顯減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖2可知pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為H2PO4-或LiH2PO4,D項(xiàng)正確。10.答案 (1)c(H+)>c(H2PO2-)>c(OH-)(2)HPO42-+H+H2PO4-AD1.110-3解析 (1)因?yàn)镠3PO2是一元中強(qiáng)酸,在溶液中發(fā)生部分電離,電離方程式為H3PO2H+H2PO2-,由于氫離子既來(lái)自于酸的電離又來(lái)自于水的電離,且酸溶液中水的電離受到抑制,故離子濃度大小關(guān)系為c(H+)>c(H2PO2-)>c(OH-)。(2)向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后,pH從10降低到5的過(guò)程中HPO42-濃度減小、H2PO4-濃度增大,所以發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為HPO42-+H+H2PO4-。鈉離子不水解,濃度最大,由題圖可知H2PO4-電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,由于電離程度和水解程度都較小,所以溶液中存在c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H+)>c(HPO42-)>c(H3PO4),選項(xiàng)A正確,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4),選項(xiàng)D正確。PO43-(aq)+H2O(l)HPO42-(aq)+OH-(aq)起始濃度/(molL-1)0.100變化濃度/(molL-1)0.010.010.01平衡濃度/(molL-1)0.090.010.01Kh=c(HPO42-)c(OH-)c(PO43-)=0.010.010.09=1.110-3。11.答案 (1)a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸Cc(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(10-4-10-10)(2)H2BH+HB-,HB-H+B2->AC解析 (1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng),酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的pH,a=7時(shí)說(shuō)明HA為強(qiáng)酸,a>7時(shí)說(shuō)明HA為弱酸。據(jù)電荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因pH=7即c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。丙組實(shí)驗(yàn)中溶液為等濃度的HA與NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的電離程度,溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),可知c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10) molL-1。(2)由于溶液中只存在水分子,說(shuō)明H2B是完全電離成H+與HB-,而HB-部分電離為H+與B2-,故H2B的電離方程式為H2BH+HB-,HB-H+B2-。NaHB與NaOH恰好完全反應(yīng)生成0.1 molL-1的Na2B溶液,B2-水解,溶液呈堿性。A項(xiàng)為物料守恒,C項(xiàng)為質(zhì)子守恒,B項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案 (1)酸NH4+H2ONH3H2O+H+(2)<(3)Cl-NH4+(4)=(5)H2AH+HA-,HA-H+A2->解析 (1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,根據(jù)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”的原則,NH4Cl溶液顯酸性。 (2)CH3COONH4溶液中,醋酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出來(lái)的氫離子抑制銨根離子的水解,所以NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大。(3)因?yàn)槁入x子在溶液中不變化,所以其濃度為0.1 molL-1;根據(jù)原子守恒可知,含氮原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2 molL-1,而氮原子的存在形式為NH3H2O和NH4+。(4)溶液的pH=7,說(shuō)明CH3COO-水解生成的OH-的物質(zhì)的量等于NH4+水解生成的H+的物質(zhì)的量,即二者水解程度相同;根據(jù)電荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因?yàn)閏(H+)=c (OH-),故c(CH3COO-)=c(NH4+)。(5)由溶液中存在的微?？芍?H2A為二元弱酸,分步電離。NaHA和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2A,溶液顯堿性,pH>7。