湖北省武漢市高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 幾種重要的金屬化合物-鋁及其化合物限時(shí)訓(xùn)練新人教版必修1.doc

鋁及其化合物班級(jí): 姓名: 小組: 分?jǐn)?shù): A卷 基礎(chǔ)題（20分）1下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是()A鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由O2的用量決定的B鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒C金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬D鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒2有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是()AAl是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑B還原產(chǎn)物是H2，且由H2O還原所得的H2與由NaOH還原所得的H2的量之比為21C此反應(yīng)說(shuō)明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱D此反應(yīng)中，只有H2O是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑3小明家收藏了一張清末的鋁制佛像，至今保存完好。其未被銹蝕的主要原因是()A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)C鋁不易被氧化 D鋁易被氧化，但氧化鋁膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用4除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是()A硫酸 B氨水 C鹽酸 D氫氧化鈉溶液5屬于鋁熱反應(yīng)的是()AAlHCl BAlH2SO4 CAlMgO DAlMnO26鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為()A11 B21 C31 D137把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑，并均分成兩份。第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是()A11 B98 C34 D438下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()AAl(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于過(guò)量NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC鐵溶于稀H2SO4中：Fe2H=Fe2H2DAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O9為較簡(jiǎn)便地將溶液中的Mg2和Al3分離應(yīng)加()A鹽酸 BHNO3 CNaOH溶液 D水10有100 mL 3 molL1的氫氧化鈉溶液和100 mL 1 molL1的氯化鋁溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將氫氧化鈉溶液分多次加入到氯化鋁溶液中；將氯化鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中。比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是()A現(xiàn)象相同，最終沉淀量相等 B現(xiàn)象不同，最終沉淀量不相等C現(xiàn)象相同，最終沉淀量不相等 D現(xiàn)象不同，最終沉淀量相等B卷 拓展題 （60分）11把4.6 g鈉投入100 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是()ACl濃度不變 B溶液仍有渾濁C溶液中幾乎不存在Al3 D溶液中存在最多的是Na12有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，c(Mg2)為0.2 molL1，c(Cl)為1.3 molL1。使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4 molL1 NaOH溶液的體積為()A40 mL B72 mL C80 mL D128 mLC卷 挑戰(zhàn)題（20分）13向一個(gè)鋁制易拉罐中充滿(mǎn)CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，不多會(huì)兒聽(tīng)到易拉罐“咔咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)兒又鼓起來(lái)。(1)易拉罐變癟的原因是_。(2)易拉罐又鼓起來(lái)的原因是_。(3)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。14.某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替,為什么?。(3)溶液a中存在的離子有;在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量的原因是。為此,改進(jìn)方法是。15.已知單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,C為密度最小的氣體,甲是一種高熔點(diǎn)的物質(zhì),丙在常溫下是液體。根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A;B;乙。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。