高三化學(xué)人教版一輪教師用書：第2章 第2節(jié) 離子反應(yīng) 離子方程式 Word版含答案

第二節(jié)離子反應(yīng)離子方程式考綱定位要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 電解質(zhì)的分類和電離1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽，如HNO3、NaOH、CaCO3等。弱酸、弱堿和水等，如乙酸、一水合氨等。(3)熟記常見酸、堿的強(qiáng)弱A除LiOH外其余都是強(qiáng)堿A除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿AH3BO3為弱酸、Al(OH)3是兩性氫氧化物AH2CO3、H2SiO3均為弱酸A強(qiáng)酸：HNO3；中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4A強(qiáng)酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SA強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等過渡元素中常見的弱堿Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等2.電解質(zhì)的電離(1)電離是指電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生能夠自由移動離子的過程。(2)電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO；HClO：HClOHClO。多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫出。如H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。酸式鹽的電離如NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3溶液中：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO；NaHSO4熔化：NaHSO4=NaHSO。兩性氫氧化物Al(OH)3的電離Al33OHAl(OH)3HAlOH2O。3金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理比較(1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動。溫度升高，金屬陽離子振動幅度增大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導(dǎo)電性減弱。(2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)。但溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會增強(qiáng)；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不變。補(bǔ)短板電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間的關(guān)系(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液等。(3)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(5)電解質(zhì)是指自身電離能生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是電解質(zhì)。(1)某化合物AB2的水溶液能導(dǎo)電，則AB2為電解質(zhì)。()(2)液態(tài)AlCl3和液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，則AlCl3和HCl為非電解質(zhì)。()(3)BaCO3的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)。()(4)0.1 mol·L1 NaCl溶液與0.1 mol·L1 CaCl2溶液的導(dǎo)電性相同。()(5)草酸H2C2O4的電離方程式為H2C2O4=HHC2O。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是_，判斷理由為_。答案b>a>c金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力基本不變；弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增強(qiáng)命題點(diǎn)1電解質(zhì)的含義及其電離1下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2鹽酸HClO4BaSO4弱電解質(zhì)HICH3COOHHClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2NH3Cl2乙醇DHI為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸為溶液，不是電解質(zhì)，Cl2不是化合物。2下列說法正確的是()ANaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3 =NaHCOB室溫下，0.1 mol·L1的BOH溶液的pH11，則BOH的電離方程式為BOHBOHC25 NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=HADCaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2COBA項(xiàng)，HCO不完全電離，NaHCO3電離應(yīng)分步書寫；B項(xiàng)，BOH為弱堿，可逆電離；C項(xiàng)，HA為弱酸，可逆電離；D項(xiàng)，CaCO3難溶，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離。3NaHSO3溶液呈酸性的原因_(寫出主要化學(xué)用語，下同)，NaHS溶液呈堿性的原因_。答案HSOHSOHSH2OH2SOH電離方程式的一般書寫流程注意：弱酸酸式鹽電離，第一步用“=”，第二步用“”。熔化條件電離時破壞離子鍵，不破壞共價(jià)鍵。命題點(diǎn)2溶液的導(dǎo)電性分析4下列說法正確的是()A25 時，0.1 mol·L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱BNaHSO4熔化時電離方程式為NaHSO4=NaHSOCKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)DBaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)A熔化時HSO不再電離，B錯誤；SO3為非電解質(zhì)，C錯誤；BaSO4為難溶鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤。5下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面的括號中。A B C D(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液。()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量。()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。()(4)向氨水中通入HCl直至過量。()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。()答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C溶液的導(dǎo)電原理及強(qiáng)弱(1)溶液導(dǎo)電的原理是帶電荷的陰、陽離子在電場作用下的定向移動。(2)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱決定于溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)的多少。 離子反應(yīng)與離子方程式1離子反應(yīng)的概念條件和本質(zhì)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀硫酸中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：2HCO=CO2H2O，D加入Zn粒：2HZn=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)、生成難電離的物質(zhì)、生成氣體的物質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是B、C、D、E；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。2離子方程式的定義及寫書步驟(1)定義用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如HOH=H2O可以表示鹽酸與NaOH反應(yīng)，也可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和H2O的一類反應(yīng)。(2)一般書寫步驟四步書寫(以CuSO4和NaOH反應(yīng)為例)在上述四步書寫時，“寫”是前提，“拆”是關(guān)鍵，“查”是保證。補(bǔ)短板物質(zhì)的“拆分”原則及其注意事項(xiàng)(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫成離子形式。難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、水、氣體、氧化物、單質(zhì)寫成化學(xué)式。(2)酸式鹽弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCO、HS、HSO等。強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSO)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na、H和SO；而在熔融狀態(tài)下HSO不能拆開，應(yīng)寫成Na和HSO。(3)微溶物：對于反應(yīng)物，是否寫成離子形式由其是否為溶液狀態(tài)決定。如石灰乳寫成化學(xué)式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2和OH；對于生成物，一般寫化學(xué)式，如生成CaSO4時不能寫成Ca2和SO。(4)三大濃酸：濃鹽酸、濃硝酸中溶質(zhì)全部電離，可拆分為離子形式，濃硫酸中溶質(zhì)主要以分子H2SO4形式存在，用化學(xué)式H2SO4形式。(3)特殊離子反應(yīng)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由移動的離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O。鹽類水解的離子方程式用“”，不用“”“”；相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)的離子方程式用“=”“”“”。溶液中銨鹽與堿反應(yīng)時，濃溶液或加熱放出NH3，稀溶液不加熱寫NH3·H2O。Fe與一般酸(H)反應(yīng)生成Fe2，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)時，F(xiàn)e足量生成Fe2，F(xiàn)e少量生成Fe3。分析指出下列離子方程式的錯因。(1)將Na投入CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu：_。Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2：_。FeO和稀硝酸反應(yīng)：FeO2H=Fe2H2O：_。向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO：_。(2)草酸溶液中加足量NaOH溶液：HOH=H2O：_ _。醋酸溶液溶解大理石：CaCO32H=Ca2CO2H2O：_。NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O：_。(3)FeCl3溶液中加入Cu：Fe3Cu=Fe2Cu2：_。酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOI6H=I23H2O：_。(4)Na2CO3溶液呈堿性：COH2O=HCOOH：_。NaHCO3溶液呈堿性：HCOH2O=CO2H2O：_。Na2S溶液呈堿性：S22H2OH2S2OH：_。(5)稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：HSOBa2OH= BaSO4H2O：_。答案(1)Na先與水反應(yīng)，不能置換出CuFe與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2FeO能被稀硝酸氧化，不能生成Fe2HClO能氧化SO2，不能生成CaSO3(2)草酸為弱酸，不可拆分醋酸為弱酸，不可拆分HCO不可拆分(3)電荷不守恒電荷不守恒(4)CO水解不用“=”HCO水解程度小，不生成CO2S2分步水解(5)離子方程式中計(jì)量數(shù)之比與組成比不一致命題點(diǎn)1離子方程式的一般書寫1寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)石灰石溶于稀硝酸：_。(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸：_。(3)NH4Cl溶液與石灰水共熱：_。(4)Al2(SO4)3溶液與氨水混合加熱：_。(5)NH3通入稀硫酸中：_。(6)Na2S溶液呈堿性：_。答案(1)CaCO32H=CO2H2OCa2(2)Cu(OH)22H=Cu22H2O(3)NHOHNH3H2O(4)Al33NH3·H2OAl(OH)33NH(5)NH3H=NH(6)S2H2OHSOH2寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Na投入FeCl3溶液中：_。(2)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：_。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)：_。(4)FeCl3腐蝕銅箔：_。(5)Na2O2溶于水：_。(6)Ag與足量稀硝酸反應(yīng)：_。(7)NO2與水反應(yīng)：_。(8)KMnO4溶液與濃鹽酸反應(yīng)：_。答案(1)6Na2Fe36H2O=3H22Fe(OH)36Na(2)Cl22OH=Cl ClOH2O(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)2Fe3Cu=Cu22Fe2(5)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(6)3AgNO4H=3AgNO2H2O(7)3NO2H2O=2H2NONO(8)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O命題點(diǎn)2離子方程式的正誤判斷3(2019·合肥調(diào)研)下列離子方程式正確的是()A用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體：Al(OH)3OH=AlO2H2OB向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：HOH=H2OCFe(OH)2與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe(OH)22H=Fe22H2OD向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe33Cu=2Fe3Cu2AB項(xiàng)，漏掉BaSO4的生成；C項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)2被足量稀硝酸氧化為Fe3；D項(xiàng)，Cu不能把Fe置換出來。4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()AFe與少量稀硝酸反應(yīng)：Fe4HNO=Fe3NO2H2OB氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl22OH=ClClOH2OC碳酸鋇溶于醋酸：BaCO32H=Ba2H2OCO2D用石墨電極電解MgCl2溶液：2Cl2HCl2H2BFe與少量稀硝酸反應(yīng)時，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe2，正確的離子方程式為3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，A項(xiàng)錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，正確的離子方程式為BaCO32CH3COOH=Ba22CH3COOH2OCO2，C項(xiàng)錯誤；用石墨電極電解MgCl2溶液時有Mg(OH)2沉淀生成，正確的離子方程式為Mg22Cl2H2OMg(OH)2Cl2H2，D項(xiàng)錯誤。 5下列離子方程式不正確的是()A氧化鐵和足量HI溶液反應(yīng)：Fe2O36H2I=2Fe2I23H2OBAgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClC向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：COCO2H2O=2HCODAg溶于濃硝酸中：Ag2HNO=AgNO2H2OCNaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳析出NaHCO3晶體，即離子方程式為2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，C項(xiàng)錯誤。離子方程式正誤判斷的思維流程 與量有關(guān)的離子方程式書寫證據(jù)推理與模型認(rèn)知離子方程式的書寫是每年高考的必考內(nèi)容，特別是與量有關(guān)的離子方程式的書寫往往是學(xué)生的難點(diǎn)。命題一般出現(xiàn)在非選擇題的流程題中。其命題角度主要有(1)連續(xù)反應(yīng)型；(2)酸式鹽與堿反應(yīng)；(3)反應(yīng)進(jìn)程型；(4)反應(yīng)先后競爭型；(5)離子方程式的綜合正誤判斷等。體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)核心素養(yǎng)。突破點(diǎn)1連續(xù)反應(yīng)型方法指導(dǎo)(1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng)，CO2(或SO2、H2S)少量時生成正鹽，過量或足量時生成酸式鹽。(2)Al3(或AlO)中加強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)，強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)少量生成Al(OH)3沉淀，強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)過量生成AlO(或Al3)。(3)CO中逐滴加強(qiáng)酸，強(qiáng)酸少量生成HCO，強(qiáng)酸過量生成CO2。(4)Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3，F(xiàn)e過量生成Fe2。突破訓(xùn)練1寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中CO2少量：_。CO2過量：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中NaAlO2過量：_。NaAlO2不足：_。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸鹽酸不足：_。鹽酸過量：_。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)鋁鹽過量：_。強(qiáng)堿過量：_。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸的反應(yīng)NaAlO2過量：_。強(qiáng)酸過量：_。答案(1)CO22OH=COH2OCO2OH=HCO(2)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)COH=HCOCO2H=CO2H2O(4)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2O(5)AlOHH2O=Al(OH)3AlO4H=Al32H2O突破點(diǎn)2酸式鹽與堿反應(yīng)方法指導(dǎo)(1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”即定HCO的物質(zhì)的量為1 mol?！岸嘧儭? mol HCO能與1 mol OH發(fā)生反應(yīng)，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再與1 mol Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOCa2OH=CaCO3H2O。突破訓(xùn)練2寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：_。NaOH過量：_。(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)Ba(OH)2不足：_。Ba(OH)2過量：_。答案(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO3CO2H2O(2)Ba22OHSO2H=BaSO42H2OHSOBa2OH=BaSO4H2O突破點(diǎn)3反應(yīng)進(jìn)程型方法指導(dǎo)(1)設(shè)被滴加的定量物質(zhì)為“1”。(2)根據(jù)設(shè)定的定量物質(zhì)的離子量和反應(yīng)進(jìn)行的程度確定變量物質(zhì)(滴加物)中離子的量，然后確定產(chǎn)物及其量。(3)最終觀察配平離子方程式。突破訓(xùn)練3寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3剛好沉淀完全_。(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性_。(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2剛好沉淀完全_。答案(1)2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2HSOBa22OH=2H2OBaSO4(3)Fe22OH=Fe(OH)2突破點(diǎn)4反應(yīng)先后競爭型方法指導(dǎo)(1)向含OH、CO、HCO、AlO的溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)順序?yàn)镺H、AlO、CO、HCO。(2)向含NH、H、Al3的溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)順序?yàn)镠、Al3、NH。(3)向含F(xiàn)e2、Br、I的溶液中逐滴加入氯水，反應(yīng)順序?yàn)镮、Fe2、Br。(4)向含Cu2、Fe3、Fe2的溶液中加入鋅粉，反應(yīng)順序?yàn)镕e3、Cu2、Fe2。突破訓(xùn)練4寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：_；NaOH足量：_。(2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的量關(guān)系如圖所示，依據(jù)反應(yīng)的“先后順序”寫出下列各段反應(yīng)的離子方程式：“OA”段：_；“AB”段：_；“BC”段：_；“CD”段：_。(3)FeI2溶液中通入少量Cl2：_。(4)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)HOH=H2ONHH2OH= NH3·H2OH2O(2)HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3·H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(3)2ICl2=I22Cl(4)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl突破點(diǎn)5離子方程式的綜合正誤判斷方法指導(dǎo)突破離子方程式的“五”個陷阱(1)“原理陷阱”離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱。(2)“拆分陷阱”離子方程式的正誤判斷中，要明確物質(zhì)是否能“拆分”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。(3)“守恒陷阱”離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒和電子守恒。(4)“量比陷阱”在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。(5)“符號陷阱”“=”“”“”“”等符號的使用是否恰當(dāng)。突破訓(xùn)練5(2019·湖北名校聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3·H2OH2OB向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OC氫氧化鐵膠體的制備：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HD標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L1的溴化亞鐵溶液中：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD剛好沉淀完全時，Ba(OH)2與NH4HSO4以物質(zhì)的量之比為11反應(yīng)，生成BaSO4、NH3·H2O和H2O，A項(xiàng)正確；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水時，Mg(HCO3)2與Ca(OH)2以物質(zhì)的量之比為12反應(yīng)，生成Mg(OH)2、CaCO3和H2O，B項(xiàng)正確；制備Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e3在加熱時幾乎完全水解生成Fe(OH)3膠體，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL Cl2為0.005 mol，將其通入10 mL 1 mol·L1的FeBr2溶液中，只有Fe2被氧化，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，D項(xiàng)錯誤。 6(2019·長沙模擬)下列離子方程式書寫正確的是()AKI溶液久置空氣中變黃色：4IO22H2O=2I24OHB0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OC向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2S2=CuSD向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONOAKI溶液長時間放置在空氣中會被氧氣氧化生成I2而變黃色，A項(xiàng)正確；0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3NH2SO2Ba24OH= Al(OH)3NH3·H2O2BaSO4，B項(xiàng)錯誤；HS是弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫，C項(xiàng)錯誤；I的還原性強(qiáng)于Fe2，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，I先被氧化，D項(xiàng)錯誤。7下列關(guān)于離子方程式評價(jià)正確的是()選項(xiàng)離子方程式評價(jià)A將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2、I均被氧化B用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2正確；Cl優(yōu)先于OH放電C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg22HCO2OH=MgCO32H2O正確；MgCO3比Mg(OH)2更難溶A1 mol FeI2完全被Cl2氧化時，需要1.5 mol Cl2，因此將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，氯氣過量，F(xiàn)e2、I均被氧化，A項(xiàng)正確；Cu為活性電極，用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2，B項(xiàng)錯誤；過量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2H2OClO=ClSO2H，C項(xiàng)錯誤；Mg(OH)2比MgCO3更難溶，Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，D項(xiàng)錯誤。 一題串知，落實(shí)考法(2017·全國卷，改編)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：回答下列問題：(1)在流程中涉及的物質(zhì)有MgO、SiO2、H2O2、LiOH、H3PO4、Li2CO3、H2C2O4等，其中屬于非電解質(zhì)的為_，弱電解質(zhì)的為_。考查電解質(zhì)的分類(2)雜質(zhì)MgO在“酸浸”時發(fā)生的離子方程式為_。考查離子方程式書寫(3)“濾液”加雙氧水和磷酸發(fā)生的離子方程式為_。考查離子方程式書寫(4)“濾渣”與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_?？疾殡x子方程式書寫(5)若H2O2為二元弱酸，則H2O2與足量Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為_。(6)寫出H3PO4的電離方程式_，Na3PO4溶液中含有的陰離子有_。答案(1)SiO2H2O2、H2C2O4、LiOH(2)MgO2H=Mg2H2O(3)2Fe2H2O22H3PO4=2FePO42H2O4H(4)SiO22OH=SiOH2O(5)H2O2Ba22OH=BaO22H2O(6)H3PO4HH2PO(主)，H2PO HHPO，HPOHPOPO、HPO、H2PO、OH真題體驗(yàn)，感悟考向1(1)(2019·全國卷)向沉淀器加入凈化的BaS溶液和硫酸鋅溶液發(fā)生反應(yīng)生成立德粉(ZnS·BaSO4)的離子方程式為_ _。(2)(2019·全國卷)沉錳(向含MnSO4的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3)的離子方程式為_。答案(1)S2Ba2Zn2SO=ZnS·BaSO4(2)Mn22HCO=MnCO3CO2H2O2(2019·全國卷)固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是()A冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B冰表面第二層中，H濃度為5×103 mol·L1(設(shè)冰的密度為0.9 g·cm3)C冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClHClDA項(xiàng)，由圖示可知，第一層中，HCl以分子形式存在，正確；B項(xiàng)，第二層中，已知ClH2O1041，HCl=HCl，H和Cl的物質(zhì)的量是相同的，設(shè)H2O的物質(zhì)的量為1 mol，則n(H)104 mol，V(H2O)20 cm30.02 L，故c(H)5×103 mol·L1，正確；C項(xiàng)，第三層中，只有水分子存在，所以冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，正確；D項(xiàng)，由A項(xiàng)、C項(xiàng)分析可知，第一層和第三層中的物質(zhì)均以分子形式存在，故均不存在可逆反應(yīng)HClHCl，錯誤。3(1)(2018·全國卷)I2溶液滴定含Na2S2O5的葡萄酒溶液時反應(yīng)的離子方程式為_。(2)(2018·全國卷)Zn還原除去Cd2的離子方程式為_ _。答案(1)S2O2I23H2O=2SO4I6H(2)ZnCd2=CdZn24(1)(2017·全國卷)鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，Ti為4價(jià))加鹽酸“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_。(2)(2017·全國卷)銨鹽溶液注入NaOH溶液中并加熱的離子方程式為_。答案(1)FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O(2)NHOHNH3H2O5(1)(2016·全國卷)FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(2)(2016·全國卷)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，在酸性條件下，CrO可轉(zhuǎn)化為Cr2O，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為_。答案(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2CrO2HCr2OH2O