湖南省永州市2019年高考化學二輪復習 課時4 沉淀反應 絡合反應學案.docx

沉淀反應 絡合反應【明確考綱】1了解與沉淀相關的反應類型以及沉淀反應的實質。2了解中學化學中幾個常見的絡合反應?！菊n前真題】 2018新課標全國，6 用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是（ ）A. 根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 molL-1 Cl-，反應終點c移到aD. 相同實驗條件下，若改為0.0500 molL-1 Br-，反應終點c向b方向移動【答案】C【解析】：A選取橫坐標為50mL的點，此時向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L（按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍），由圖示得到此時Cl-約為110-8mol/L（實際稍?。訩SP(AgCl)約為0.02510-8=2.510-10，所以其數量級為10-10，選項A正確。B由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)c(Cl-)KSP(AgCl)，選項B正確。C滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應該由原溶液中氯離子的物質的量決定，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此時溶液中的氯離子的物質的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應該由c點的25mL變?yōu)?50.8=20mL，而a點對應的是15mL，選項C錯誤。D鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應該大于KSP(AgBr)，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由a點變?yōu)閎點。選項D正確。一 沉淀反應【課堂精講】與沉淀相關的反應包括沉淀的生成，沉淀的溶解以及沉淀的轉化，其實質都是難溶電解質溶解平衡的應用。沉淀的生成從定性的角度來看，構成難溶電解質的離子在溶液中相遇就會有沉淀產生，但從定量的角度來看，構成難溶電解質的離子的離子積（Qc）必須大于難溶電解質的溶度積(Ksp)才能生成沉淀。沉淀的溶解以及沉淀的轉化即為難溶電解質沉淀溶解平衡的移動，當溶液中離子的離子積小于難溶電解質的溶度積時，沉淀就會溶解或轉化為其它沉淀。難溶電解質的溶解平衡是動態(tài)平衡，適用于平衡移動原理。1.沉淀的生成當溶液中離子積(Qc)大于溶度積(Ksp)時有沉淀生成，常見生成沉淀的方法如下：調節(jié)pH法如除去CuCl2溶液中的雜質FeCl3，可以向溶液中加入CuO，調節(jié)溶液的pH，使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為Fe33H2OFe(OH)33H、CuO2H=Cu2+H2O。沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2，離子方程式為H2SCu2=CuS2H。2.沉淀的溶解當溶液中離子積(Qc)小于溶度積(Ksp)時，沉淀就會溶解，常見方法如下：酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2。鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。絡合溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。氧化還原溶解法：如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。離子方程式為3Ag2S+8H+2 NO3=3S+6Ag+2NO+4H2O3.沉淀的轉化實質：沉淀溶解平衡的移動。如MgCl2溶液Mg(OH)2Fe(OH)3，則溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3。規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現，沉淀的溶解度差別越大，越容易轉化。應用鍋爐除垢：將CaSO4轉化為CaCO3，離子方程式為CaSO4CO=CaCO3SO。礦物轉化：CuSO4溶液遇ZnS轉化為CuS，離子方程式為ZnSCu2=CuSZn2。【題組精練】考點1：溶解平衡的理解與應用1、下列說法中正確的是()A飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，pH增大BAgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度減小CAgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D硬水中含有較多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2+【答案】C【解析】解析：飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，但Ca(OH)2的溶解度降低，溶液中c(OH)減小，溶液的pH減小，A錯；AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，但離子的總濃度增大，B錯；由沉淀的轉化規(guī)律可得，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C對；加熱煮沸硬水，只能軟化具有暫時硬度的硬水，D錯。2、室溫時，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，下列各項中增大的是()Ac(Ag) B Cc(Cl) D【答案】C【解析】解析：向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，溴離子濃度增大，使AgBr的溶解平衡逆向移動，c(Ag)減小，A錯誤；B項的比例式上下同乘c(Ag)，則轉化為溶度積常數之比，溶度積常數只與溫度有關，B錯誤；c(Ag)減小，使AgCl的溶解平衡正向移動，c(Cl)增大，C正確；c(Ag)c(Br)不變，c(Cl)增大，D項減小。3下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動【答案】C【解析】：利用溶度積比較難溶電解質的溶解性大小時，必須是陰、陽離子比相同的物質才可以直接比較，如：AB、CD都是11型，可以直接比較，而AB2和CD不可直接比較，A項錯誤；Ksp不受溶液濃度的影響，只是溫度的函數，B項錯誤；存在沉淀的轉化AgCl(s)I(aq)=AgI(S)Cl(aq)，C項正確；D項在碳酸鈣沉淀中加入鹽酸，會發(fā)生反應：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，溶解平衡向右移動，D項錯誤。4.化工生產中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是（ ）A.該反應達到平衡時:c(Cu2+)=c(Mn2+)B.CuS的溶解度可能比MnS的溶解度小C.往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大D.該反應的平衡常數表達式:K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)【答案】A【解析】反應達到平衡時,c(Cu2+)和c(Mn2+)不再變化,但兩者不一定相等,A項錯誤;該反應是沉淀的轉化,溶解度小的物質能夠轉化為溶解度更小的物質,B項正確;加入Cu(NO3)2(s),溶液中的c(Cu2+)增大,平衡向正反應方向移動,c(Mn2+)增大,C項正確;Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-),所以Ksp(MnS)/Ksp(CuS)=c(Mn2+)/c(Cu2+)=K,D項正確。5以MnO2為原料發(fā)生反應制得MnCl2溶液，其中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2。根據上述實驗事實，下列分析正確的是()AMnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B除雜試劑MnS也可用Na2S替代CMnS與Cu2反應的離子方程式是Cu2S2=CuSD整個過程中涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應【答案】D【解析】通過添加過量難溶電解質MnS，除去Cu2、Pb2、Cd2等離子，屬于沉淀的轉化，利用的是CuS、PbS、CdS比MnS更難溶于水的原理，A錯誤；用Na2S替代MnS，會引入S2和Na雜質，同時還生成MnS沉淀，減少了Mn2的量，B錯誤；沉淀轉化的離子方程式為Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)，C錯誤；整個反應過程中MnO2制MnCl2的反應是氧化還原反應，沉淀轉化是復分解反應，D正確。6.在BaSO3(s)Ba2+(aq)+SO32-(aq)平衡體系中,下列措施可使沉淀量減少的是（ ）A.加入K2SO3(s)B.加入稀HNO3 C.加入稀鹽 D.加入BaCl2(s)【答案】C【解析】加入K2SO3或BaCl2均使平衡逆向移動,加入HNO3將BaSO3氧化成BaSO4,均使沉淀質量增大;加入HCl,平衡正向移動,沉淀質量減小。【重點強調】(1) 區(qū)分沉淀溶解平衡與電離平衡。如BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)是溶解平衡，因為BaSO4是強電解質，不存在電離平衡。(2) 一定溫度下，溶解度受溶液中相同離子濃度的影響，但Ksp只受溫度影響，溫度不變則Ksp不變，如Mg(OH)2在MgCl2溶液中的溶解度要小于在純水中的溶解度，而KspMg(OH)2不變。(3) 并非Ksp越小，其物質的溶解度就越小。對于陰、陽離子的個數比相同的難溶電解質，它們的溶解度可以直接用Ksp的大小來比較，Ksp越小，其物質的溶解度就越??；而對于陰、陽離子的個數比不同的難溶電解質，它們的溶解度就不能直接用Ksp的大小來比較。如常溫下Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.11012，不能判斷前者溶解度大。(4)溶液中離子濃度的變化只能使溶解平衡移動，并不能改變溶度積。(5)沉淀的生成和溶解相互轉化的條件是離子濃度的大小，改變反應所需的離子濃度，可使反應向著所需的方向轉化。因此溶度積小的難溶電解質在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質轉化。當兩種難溶電解質的Ksp相差不是很大時，通過調節(jié)某種離子的濃度，可由溶度積小的難溶電解質向溶度積大的難溶電解質轉化?？键c2：溶解度曲線及Ksp的應用7常溫下，將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是()A相同溫度時，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)K1BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大K2C反應BaSO4(s)CO(aq) BaCO3(s)SO(aq)的K2<K1D若使0.1 mol BaSO4全部轉化為BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3【答案】D【解析】：由圖像知當c(CO)2.5104mol/L時，c(SO)c(Ba2)1.0105mol/L，故Ksp(BaSO4)1.01010；當c(CO)>2.5104mol/L時，開始有BaCO3生成，故Ksp(BaCO3)2.51041.01052.5109，A項錯誤；Ksp只與溫度有關，B項錯誤；K10.04，K2K11，故K2>K1，C項錯誤；當0.1 mol BaSO4全部轉化為BaCO3時，溶液中c(SO)0.2 mol/L，K10.04，c(CO)5 mol/L，即0.1 mol BaSO4轉化完時溶液中還有2.5 mol CO，轉化過程中還消耗了0.1 mol CO，故至少需要2.6 mol Na2CO3，D項正確。8、已知鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，橫坐標p(Ag)lgc(Ag)，縱坐標Ylgc(X)，下列說法正確的是()A該溫度下AgCl的Ksp約為11015Ba點可表示AgCl的過飽和溶液Cb點時c(Ag)c(I)D該溫度下AgCl和AgBr的飽和溶液中：c(Cl)c(Br)【答案】B解析：由題圖可知，該溫度下p(Ag)lgc(Ag)5時，Ylgc(Cl)5，則c(Ag)c(Cl)105 molL1，AgCl的Ksp約為11010，A項錯誤；a點在AgCl的沉淀溶解平衡曲線下方，表示AgCl的過飽和溶液，B項正確；b點表示AgI的不飽和溶液，c(Ag)c(I)，C項錯誤；該溫度下AgCl和AgBr的飽和溶液中：c(Cl)c(Br)，D項錯誤?！窘忸}要點】 (1) 沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液。(2) 從圖像中找到數據，根據Ksp公式計算得出Ksp的值。(3) 比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。(4) 涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。二 絡合反應【知識精講】1. 概念分子或者離子與金屬離子結合，形成很穩(wěn)定的新的離子的過程就叫絡合，生成的物質叫絡合物。 絡合物通常指含有絡離子的化合物，例如絡鹽Ag(NH3)2Cl、K3Fe(CN)6、Fe3Fe(CN)62、絡酸H2PtCl6、絡堿Cu(NH3)4(OH)2等；也指不帶電荷的絡合分子，例如Fe(SCN)3、Co(NH3)3Cl3等。配合物又稱絡合物。中心離子為過度金屬元素，配位離子或分子含有孤對電子。配位離子或分子個數為中心離子化合價的兩倍。2.中學化學常見絡合反應 Fe3+ + C6H5O（顯紫色） Fe3+ + SCN（血紅色） 銀氨溶液制備：Ag(NH3)2OHAgNO3+NH3H2O = AgOH+NH4NO3 （有白色的沉淀）AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2OH+2H2O （白色沉淀消失） CuO、Cu(OH)2、AgCl 溶于氨水 AgBr 溶于 Na2S2O3【題組精練】1.某溶液A中可能只含有Fe3、Fe2、Ag、Mg2、Al3、NH4+、Cl、NO3、SO42中的若干種離子，為確認其中含有的各離子，取1 L溶液A，進行如下所示實驗：已知：氣體A、氣體B的體積都為2.24 L(標準狀況下)，沉淀B的物質的量為0.1 mol。根據以上實驗操作與現象，判斷下列說法錯誤的是( )A. 溶液A中一定含有Fe2、NH4+、Ag、NO3，一定不含Cl、SO42B. 沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3C. 溶液D中可能含有Al3D. 溶液A中的c( NO3)1.0 mol/L【答案】B【解析】溶液A能與過量的稀硝酸反應，生成氣體A，說明溶液A中含有還原性離子，即含有Fe2，氣體A的體積為2.24L，根據得失電子數目守恒，得出n(Fe2)=2.243/22.4mol=0.3mol，溶液B中加入過量Ba(OH)2溶液，并加熱，有氣體B產生，即該氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4，n(NH3)=0.1mol，沉淀A中一定含有Fe(OH)3，溶液C加入足量的HBr，生成沉淀B，沉淀B為AgBr，原溶液中一定含有Ag，沉淀B的物質的量為0.1mol，則原溶液中Ag的物質的量為0.1mol，產生的NH3能與Ag反應生成Ag(NH3)2，得出NH3總物質的量為(0.10.12)mol=0.3mol，即原溶液中n(NH4)=0.3mol，根據離子共存，可以得出原溶液中一定不含有的離子是SO42、Cl，溶液呈現電中性，原溶液中一定存在NO3；A、根據上述分析，原溶液中一定含有Fe2、NH4、Ag、NO3，一定不含有的離子是SO42-、Cl，可能存在的離子是Fe3、Mg2、Al3，故A說法正確；B、因為Ba(OH)2是過量，氫氧化鋁表現兩性，即沉淀A中不含氫氧化鋁，故B說法錯誤；C、根據上述分析，溶液D中可能含有Al3，故C說法正確；D、根據上述分析，原溶液中NO3至少物質的量為(0.320.30.1)mol=1.0mol，原溶液可能含有Fe3、Mg2、Al3，因此c(NO3)至少為1.0/1molL1=1.0molL1，故D說法正確。2Zn(OH)2與Al(OH)3性質相似，均為兩性氫氧化物，已知有關鋅的化合物的下列反應：Zn22OH=Zn(OH)2；Zn(OH)22OH=Zn(OH)42。如圖是常溫條件下，溶液的pH與lg C的關系圖像，lg Clg c(Zn2)或lg Clg cZn(OH)42。下列說法不正確的是()A由b點變到a點可以通過增大溶液pH和溶液中c(Zn2)的方法來實現B溶液中Zn2析出沉淀的pH范圍為812C常溫下，KspZn(OH)21.01017D元素Zn在A區(qū)以Zn2存在，在C區(qū)以Zn(OH)42存在【答案】B【解析】通過增大溶液pH和溶液中c(Zn2)可以使b點變到a點，A項正確；B區(qū)及兩條實線上任何一點都有Zn(OH)2沉淀出現，不僅僅是pH在812之間，B項錯誤；由圖中的虛線可知KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)103(1.0107)21.01017，C項正確；由圖可知，D項正確。【課后鞏固】1.（雙選）下列實驗操作、現象、及相應結論均正確的是( )操作及現象結論A【2015全國I.10】將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀.Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小B【2012江蘇.13】向濃度均為0.1 molL-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現黃色沉淀。Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C【2011安徽.10】AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出現AgCl比AgI更難溶D【2010江蘇.10】常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量Ba2SO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生?！敬鸢浮緼B【解析】：A硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀（硫酸鎂足量是關鍵信息），再加入硫酸銅溶液則生成氫 氧化銅藍色沉淀，沉淀的自發(fā)轉化應該是由溶解度小的向溶解度更小的轉化，所以氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，A正確；B.向濃度均為0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現黃色沉淀，說明沉淀向著溶解度更小的方向轉化，結論應該是Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。所以B正確；C碘化銀沉淀中加入稀氯化鉀溶液后，銀離子與氯離子的離子積大于氯化銀的溶度積，所以有白色沉淀出現，但不能說明氯化銀比碘化銀更難溶，C錯誤；D飽和Na2CO3溶液中加少量Ba2SO4粉末產生碳酸鋇沉淀是碳酸根離子與鋇離子的離子積大于碳酸鋇的溶度積，所以有碳酸鋇沉淀生成，但不能說明碳酸鋇的溶度積小于硫酸鋇的溶度積，D錯誤225 ，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)9.01012，下列說法正確的是()A向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Cl)c(Ag)CAgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，D向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉化為AgCl【答案】A【解析】:向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，c(Cl)>c(Ag)，B選項錯誤；AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，C選項錯誤；向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4能轉化為AgCl，D選項錯誤。3(2018林州一中月考)已知常溫下Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)51013，下列有關說法錯誤的是()A在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：360B向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產生淡黃色沉淀CAgCl在水中的溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大D欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr全部轉化為AgCl，則c(NaCl)3.61 molL1【答案】C【解析】：同一溶液中，c(Ag)相同，溶液中同時存在如下兩種關系式：c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，所以c(Cl)c(Br)Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)360，A項正確；由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，氯化銀容易轉化為淡黃色溴化銀沉淀，B項正確；溶度積只與溫度有關，C項錯誤；AgBr(s)Cl(aq) AgCl(s)Br(aq)，平衡常數K，當溴化銀全部轉化為氯化銀時，溶液中Br濃度為0.01 molL1，將有關數據代入計算式，求得平衡時Cl濃度為3.6 molL1，溴化銀轉化過程中消耗了0.01 mol Cl，故氯化鈉的最低濃度為3.61 molL1，D項正確。4、兩種不同溫度(T1和T2)時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解需要吸收熱量。下列說法正確的是()A溫度大?。篢1T2B加入BaCl2固體，可使溶液由a點變到c點Cc點對應溶液在T1、T2溫度下均有固體析出Da點和b點對應溶液的Ksp相等【答案】D【解析】解析：溶解吸熱，則溫度越高，溶度積越大，故T1T2，A項錯誤；加入BaCl2固體，c(Ba2)增大，但溫度不變，Ksp不變，最終該點還在T1對應的曲線上，B項錯誤；T1時，c點對應溶液中有固體析出，T2時，c點對應溶液沒有達到飽和狀態(tài)，無固體析出，C項錯誤；a、b兩點對應溶液的溫度均為T1，溫度不變，溶度積常數不變，D項正確。5、氨水在工業(yè)上常用作沉淀劑。已知25 時，KspFe(OH)31.01038，KspAl(OH)31.01032。向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合液中逐滴加入氨水。當溶液中Fe3和Al3+沉淀完全c(Fe3)、c(Al3)均小于1105 molL1時，調節(jié)溶液的pH應略大于()A3 B5 C9 D11【答案】B【解析】：溶液中Fe3恰好沉淀完全時，c(OH)11011 molL1，pH3；溶液中Al3恰好沉淀完全時，c(OH)1109 molL1，pH5。故當溶液中Fe3和Al3沉淀完全時，調節(jié)溶液的pH應略大于5，B項正確。620時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：gL1)如右下圖所示。下列敘述正確的是( )A鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能與一定濃度的鹽酸反應Cx、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等D往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉化為PbCl2(s)【答案】B【解析】：A項，Ksp(PbCl2)只與溫度有關，與C(HCl)的大小無關，溫度不變，則Ksp(PbCl2)不變，錯誤。B項，由圖可知，當C(HCl)1 molL1時，PbCl2的溶解度隨C(HCl)的增大而逐漸增大，其原因是PbCl2與HCl發(fā)生反應生成配合物而促進其溶解，正確。C項，x、y兩點對應的溶液中溶質不同，x點以Pb2+形式存在，y點以PbCl42-形式存在，故兩點溶液中c(Pb2+)不同，錯誤。D項，往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，Pb2+完全轉化為PbCl42，不產生PbCl2沉淀，錯誤。