歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2019高考化學(xué) 難點剖析 專題38 化學(xué)平衡計算講解.doc

  • 資源ID:6356689       資源大小:291.50KB        全文頁數(shù):8頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機:
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機號,方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

2019高考化學(xué) 難點剖析 專題38 化學(xué)平衡計算講解.doc

專題38 化學(xué)平衡計算一、高考題再現(xiàn)1(2018課標(biāo))三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?;卮鹣铝袉栴}:(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol1則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的H=_ kJmol1。(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。343 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=_%。平衡常數(shù)K343 K=_(保留2位小數(shù))。在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間,可采取的措施有_、_。比較a、b處反應(yīng)速率大?。篴_b(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率=正逆=k正xSiHCl32k逆xSiH2Cl2xSiCl4,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計算a處v正v逆=_(保留1位小數(shù))。【答案】 2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl 114 22 0.02 及時移去產(chǎn)物 改進(jìn)催化劑 提高反應(yīng)物壓強(濃度) 大于 1.3【解析】(1)根據(jù)題目表述,三氯氫硅和水蒸氣反應(yīng)得到(HSiO)2O,方程式為:2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl。(2)將第一個方程式擴大3倍,再與第二個方程式相加就可以得到第三個反應(yīng)的焓變,所以焓變?yōu)?83+(30)=114kJmol-1。溫度不變,提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離(兩邊物質(zhì)的量相等,壓強不影響平衡)??s短達(dá)到平衡的時間,就是加快反應(yīng)速率,所以可以采取的措施是增大壓強(增大反應(yīng)物濃度)、加入更高效的催化劑(改進(jìn)催化劑)。a、b兩點的轉(zhuǎn)化率相等,可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等,而a點的溫度更高,所以速率更快,即VaVb。根據(jù)題目表述得到,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,所以,實際就是平衡常數(shù)K值,所以0.02。a點時,轉(zhuǎn)化率為20%,所以計算出:2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4起始: 1 0 0反應(yīng): 0.2 0.1 0.1 (轉(zhuǎn)化率為20%)平衡: 0.8 0.1 0.1所以=0.8;=0.1;所以2(2018天津)CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義?;卮鹣铝袉栴}:(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為_(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21,溶液pH=_。(室溫下,H2CO3的K1=4107;K2=51011)(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJmol14137454361075則該反應(yīng)的H=_。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_(填“A” 或“B ”)。按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900的原因是_。(3)O2輔助的AlCO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式:_。電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e6O26CO2+6O23C2O42反應(yīng)過程中O2的作用是_。該電池的總反應(yīng)式:_。【答案】 CO32- 10 +120 kJmol-1 B 900 時,合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高,再升高溫度產(chǎn)率增幅不大,但能耗升高,經(jīng)濟效益降低。 Al3e=Al3+(或2Al6e=2Al3+) 催化劑 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變應(yīng)該等于反應(yīng)物鍵能減去生成物的鍵能,所以焓變?yōu)?4413+2745)(21075+2436)= +120 kJmol-1。初始時容器A、B的壓強相等,A容器恒容,隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強逐漸增大(氣體物質(zhì)的量增加);B容器恒壓,壓強不變;所以達(dá)平衡時壓強一定是A中大,B中小,此反應(yīng)壓強減小平衡正向移動,所以B的反應(yīng)平衡更靠右,反應(yīng)的更多,吸熱也更多。根據(jù)圖3得到,900時反應(yīng)產(chǎn)率已經(jīng)比較高,溫度再升高,反應(yīng)產(chǎn)率的增大并不明顯,而生產(chǎn)中的能耗和成本明顯增大,經(jīng)濟效益會下降,所以選擇900為反應(yīng)最佳溫度。(3)明顯電池的負(fù)極為Al,所以反應(yīng)一定是Al失電子,該電解質(zhì)為氯化鋁離子液體,所以Al失電子應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3+,方程式為:Al3e=Al3+(或2Al6e=2Al3+)。根據(jù)電池的正極反應(yīng),氧氣再第一步被消耗,又在第二步生成,所以氧氣為正極反應(yīng)的催化劑。將方程式加和得到,總反應(yīng)為:2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。二、考點突破有關(guān)化學(xué)平衡的基本計算1. 物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反應(yīng)物:平衡濃度起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度生成物:平衡濃度起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度其中,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。2. 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率():1003. 在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng),在計算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論: 恒溫、恒容時: ;恒溫、恒壓時:n1/n2=V1/V24. 計算模式(“三段式”)濃度(或物質(zhì)的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n 0 0 轉(zhuǎn)化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dxA的轉(zhuǎn)化率:(A)=(ax/m)100 C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù):(C)100典例1(2019屆山西省大同市第一中學(xué)高三8月開學(xué)檢測)定溫度下,將2molSO2和lmolO2充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H=-196 kJmol-1,5min時達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放熱166.6 kJ。下列說法錯誤的是A 05 min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017 molL-1 min-1B n(O2)n(SO3) 的值不變時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C 若增大O2的濃度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大D 條件不變,起始向容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2,平衡時放熱小于333.2 kJ【答案】D典例2(2018屆四川省成都市郫都區(qū)高三期中測試)80 時,2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 H =Q kJ/mol(Q0),獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是時間/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.200.260.300.30A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B. 2040 s 內(nèi),v(N2O4)0.002 mol/( Ls)C. 反應(yīng)達(dá)平衡時,吸收的熱量為0.30 Q kJ/molD. 100s 時再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡向吸熱的方向移動,即正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K增大,選項A錯誤;B、2040s 內(nèi),v(NO2)=0.004molL-1s-1,v(N2O4)=v(NO2)=0.002molL-1s-1,選項正確;C、濃度不變時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時,生成NO2的物質(zhì)的量為0.30molL-12L=0.60mol,由熱化學(xué)方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ,所以生成0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ,單位錯誤,選項C錯誤;D、100s時再通入0.40mol N2O4,平衡狀態(tài)相當(dāng)于增大壓強,平衡逆向移動,N2O4的轉(zhuǎn)化率減小,選項D錯誤。答案選B。典例3(2018屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三上學(xué)期第三次月考)體積比為23的N2和H2的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時,容器內(nèi)壓強為反應(yīng)開始時的4/5,則N2的轉(zhuǎn)化率為()A. 50% B. 37.5% C. 25% D. 12.5%【答案】C根據(jù)題中信息有壓強比等于物質(zhì)的量比,有(2-x+3-3x+2x)/(2+3)=4/5 解x=0.5mol,則氮氣的轉(zhuǎn)化率=0.5/2=25%。故答案為C。典例4(2018屆北京市東城區(qū)高三第一學(xué)期期末)活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過程,T時,在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量變化如下表所示。下列說法正確的是活性炭/molNO/molX/molY/mol起始時2.0300.1000010min達(dá)平衡2.0000.0400.0300.030A. X一定是N2,Y一定是CO2B. 10min后增大壓強,NO的吸收率增大C. 10min后加入活性炭,平衡向正反應(yīng)方向移動D. 010min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)【答案】D【解析】活性炭粉和NO反應(yīng)生成X和Y,由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時C、NO、X、Y的n分別為0.030mol、0.060mol、0.030mol、0.030mol,n之比為1211,則有C(s)+2NO(g)X+Y,結(jié)合原子守恒,可得方程式C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。A、反應(yīng)方程式為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),由于N2和CO2的計量系數(shù)均為1,無法判斷X是否是N2,故A錯誤;B、增大壓強,平衡不移動,所以NO的吸收率不變,故B錯誤;C、活性炭為固體,增加固體的量不影響反應(yīng)速率和平衡,故C錯誤;D、n(NO)=0.030mol,則v(NO)= =0.002 mol/(Lmin),故D正確。故選D。典例5(2018屆北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)高三10月月考)由CO和H2S反應(yīng)可制得羰基硫(COS)。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如下表所示:實驗溫度/起始時平衡時n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5a340020.020.00016.0下列說法正確的是( )A. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 實驗1達(dá)平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為70%C. 實驗2達(dá)平衡時,a<7.0D. 實驗3達(dá)平平衡后,再充入1.0molH2,平衡逆向移動,平衡常數(shù)值增大【答案】CC、 CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)起始:10 10 0 0變化:3 3 3 3平衡:7 7 3 3 ,此溫度下,K=,實驗2中濃度商Qc=<K,說明反應(yīng)正向移動,即a<7.0,故C正確;D、平衡常數(shù)只受溫度的影響,因此再充入1.0molH2,平衡逆向移動,但化學(xué)平衡常數(shù)不變,故D錯誤。

注意事項

本文(2019高考化學(xué) 難點剖析 專題38 化學(xué)平衡計算講解.doc)為本站會員(tia****nde)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因為網(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!