（新課改省份專用）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（十五）元素周期表和元素周期律（含解析）.doc

元素周期表和元素周期律12017年5月9日，最新發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素終于有了中文名稱：(113Nh)、鏌(115Mc)、(117Ts)、(118Og)。根據(jù)元素周期律知識(shí)，下列預(yù)測(cè)或說(shuō)法肯定不合理的是()ANh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3，是一種強(qiáng)酸BMc的最高價(jià)陽(yáng)離子為Mc5，氧化性比較弱COg是第七周期中的最后一種元素，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的D根據(jù)金屬和非金屬的分界線，Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理解析：選A同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，則Nh 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 H3NhO3，是一種強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；Mc位于第A族，金屬性較強(qiáng)，則最高價(jià)陽(yáng)離子為Mc5，氧化性比較弱，故B正確；Og是第七周期中的最后一種元素，為0族元素，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的，故C正確；117號(hào)元素位于第七周期第A族，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，結(jié)合金屬和非金屬的分界線，Ts 的中文名稱為“鈿”可能更合理，故D正確。2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A熱穩(wěn)定性：HClHI B原子半徑：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4 D結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl解析：選CA項(xiàng)，元素的非金屬性：ClI，所以穩(wěn)定性：HClHI，正確；B項(xiàng)，Na、Mg是同一周期的元素，原子半徑：NaMg，正確；C項(xiàng)，酸性：H2SO4H2SO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性越強(qiáng)，酸越易電離出H，而酸根離子越難結(jié)合H，酸性：HCl>H2S，結(jié)合H的能力：S2>Cl，正確。3已知短周期元素的四種離子：aW2、bX、cY3、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A原子序數(shù)：dcbaB單質(zhì)的還原性：ZYXWC離子半徑：Y3ZXW2DW、X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(等物質(zhì)的量濃度)的pH：YXW解析：選C具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，符合“陰上陽(yáng)下”的規(guī)律，故原子序數(shù)：abdc，W、X、Y、Z分別為Mg、Na、N、F，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)的還原性：Na>Mg，B項(xiàng)錯(cuò)誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：N3>F>Na>Mg2，C項(xiàng)正確；W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、NaOH，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，則對(duì)應(yīng)溶液的pH：NaOHMg(OH)2HNO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2018江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵CY的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析：選DX是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表A族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y組成的Na2O2中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5. W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()A單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB陰離子的還原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中解析：選BW、X、Y、Z四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因?yàn)樗姆N元素的最外層電子數(shù)之和為18，故Y、Z最外層電子數(shù)之和為18(15)12，又因?yàn)榈谌芷谥髯逶刈钔鈱与娮优挪际?7，故只有Y的最外層電子數(shù)是5，Z的最外層電子數(shù)是7才能滿足條件，則Y是P元素，Z是Cl元素。H2和N2都是分子晶體，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：N2>H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl元素的非金屬性強(qiáng)于H元素，元素得電子能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子越不容易失去電子，故對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：Cl弱于H，B項(xiàng)正確；P元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4<HClO4，題目中未說(shuō)明“最高價(jià)”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銨鹽是離子化合物，N和P可能存在于同一離子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z單質(zhì)為無(wú)色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A四種元素的原子半徑從大到小的順序是MZYXB元素X、Z可形成某種化合物，其分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C化合物YO2、ZO2都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物D金屬M(fèi)制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，說(shuō)明M元素的金屬活動(dòng)性較差解析：選BX元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y含有兩個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Z單質(zhì)為無(wú)色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素。四種元素的原子半徑從大到小的順序是Al>C>N>H，故A錯(cuò)誤；元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子內(nèi)既含極性鍵NH鍵，又含非極性鍵NN鍵，故B正確；化合物YO2為CO2，屬于酸性氧化物，化合物ZO2為NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；鋁因表面能夠形成一層致密的氧化膜而具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，但是Al的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，故D錯(cuò)誤。7(2019臨沂模擬)如圖為周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法正確的是()WXYZAX、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)BW元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于XCY、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色DW與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵解析：選D如圖為周期表中短周期的一部分，則為第二周期和第三周期的元素，W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。設(shè)Y最外層電子數(shù)為x，則X最外層電子數(shù)為x1，Z最外層電子數(shù)為x1，W最外層電子數(shù)為x，x1xx1x24，x6，判斷W為O、X為P、Y為S、Z為Cl。同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，X、Y、Z的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，題目中未說(shuō)明最高價(jià)，故A錯(cuò)誤；W形成的單核陰離子為O2，X形成的單核陰離子為P3，還原性：O2<P3，故B錯(cuò)誤；Y、W形成的化合物可以是SO2、SO3，SO3不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵，如H2O2分子中含過(guò)氧根，氧原子間形成非極性共價(jià)鍵，故D正確。8根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()元素代號(hào)XYZQW原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)1326、22AW2與Y3的核外電子數(shù)不可能相等B離子半徑大?。篨<Q2C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<ZD氫化物的穩(wěn)定性：Q>W解析：選B由表中數(shù)據(jù)可知，X為鈉，Y為鋁，Z為鈹，Q為硫，W為氧。O2與Al3的核外電子數(shù)均為10，A錯(cuò)誤；離子半徑：Na<S2，B正確；金屬性：Na>Be，堿性：NaOH>Be(OH)2，C錯(cuò)誤；非金屬性：S>O，故穩(wěn)定性：H2S>H2O，D錯(cuò)誤。9(2017天津高考)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD用中文“”(o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族解析：選C非金屬性：O>N>C>Si，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A項(xiàng)正確；H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價(jià)化合物，與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物，B項(xiàng)正確；題圖所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金屬性的強(qiáng)弱與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故不能根據(jù)其酸性強(qiáng)弱判斷Cl的非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；118號(hào)元素在元素周期表中位于第七周期0族，D項(xiàng)正確。10隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、等八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()Ax元素在周期表中的位置是第二周期第A族B離子半徑：g2>h>d2>e>f3C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y>zD氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h解析：選B從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A項(xiàng)，x元素在周期表中的位置是第一周期第A族，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2ClO2NaAl3，正確；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HNO3H2CO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HClH2S，錯(cuò)誤。11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、N、P、Q分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見(jiàn)的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑的大小：W<X<Y<ZB戊的沸點(diǎn)低于乙C丙中只含鍵D乙可與X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)解析：選D根據(jù)題圖和題干信息可推知，W、X、Y、Z分別為H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分別為AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。原子半徑的大小為H<O<N<Al，A錯(cuò)誤；H2O的沸點(diǎn)高于NH3，B錯(cuò)誤；丙為N2H4，只含鍵，C錯(cuò)誤；X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，NH3可以與硝酸反應(yīng)，D正確。12在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子排布為4s24p6，與其同周期的a、b、c、d四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中a、c兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，b、d兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，e、d兩元素處于同族，且在該族元素中，e的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A元素c核外電子占據(jù)10個(gè)原子軌道Bb元素在周期表中的d區(qū)Ce的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的原因是其分子間形成氫鍵D元素d的電子排布式為Ar3d104s24p5解析：選B由題意知，a為Ca、c為K、b為Zn、d為Br；e、d兩元素處于同族，且在該族元素中，e的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，則e為F；元素c為K，核電荷數(shù)為19，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，核外電子占據(jù)10個(gè)原子軌道，A正確；b為 Zn元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，處于周期表中第四周期第B族，屬于ds區(qū)，B錯(cuò)誤；e的氣態(tài)氫化物為HF，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，C正確；元素d為Br，核電荷數(shù)為35，電子排布式為Ar3d104s24p5，D正確。13A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期。(1)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)(填離子符號(hào))。(3)寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_。(4)F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為216，甲的電子式為_(kāi)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比12形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。解析：B、C、D均能與A形成10電子分子，A是H元素，B、C、D 為第二周期C、N、O、F四種元素中的三種，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，E是Al元素，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期，G是Cl元素， B、C、D 分別為C、N、O元素，F(xiàn)是S元素。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，氯氣把硫化鈉溶液中的硫置換出來(lái)，證明Cl2的氧化性大于S的氧化性，化學(xué)方程式Cl2Na2S=2NaClS。(4)S和Cl的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合物甲是SCl2，與水反應(yīng)生成S單質(zhì)、硫酸和氯化氫，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為216，SCl2的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SCl24H2O=2SH2SO46HCl。(5)N能分別與H和O按原子個(gè)數(shù)比12形成化合物N2H4和NO2(或N2O4)，N2H4的結(jié)構(gòu)式為。答案：(1)(2)S2>O2>Al3(3)Cl2H2S=2HClS(或Cl2Na2S=2NaClS)(4) 3SCl24H2O=2SH2SO46HCl(5) 14X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為12，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)元素W位于周期表的第_族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：_。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_。(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 13，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：由X原子核外各層電子數(shù)之比為12推出X為C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y，推出Y和R分別為N和S；由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W，推出W為P；由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，推出Z為Al。答案：(1) (2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)AP原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱(4)SO2NH3H2O=HSONH(5)Al2O33CN22AlN3CO15如表所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)o原子的外圍電子排布圖為_(kāi)；基態(tài)p3的最外層電子排布式為_(kāi)；n的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。基態(tài)j原子的核外電子填充時(shí)最高能級(jí)符號(hào)為_(kāi)。在以上元素中，沒(méi)有未成對(duì)電子的元素有_種。(2)原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上_元素在同一族(填寫以上表中字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào))。(3)表中o、p兩個(gè)字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和 I3(p)，則I3(o)_I3(p)(填“>”或“<”)。理由是_。(4)將周期表中g(shù)、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)，第一電離能由大到小排序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)。解析：根據(jù)元素周期表知，ap各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。(1)基態(tài)o原子為錳，核電荷數(shù)為25，電子排布式為Ar3d54s2，外圍電子排布圖為；基態(tài)p3為Fe3，最外層電子排布式為3s23p63d5；n原子為鉀，核電荷數(shù)為19，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；j原子為硅，電子排布式為1s22s22p63s23p2，核外電子填充時(shí)最高能級(jí)符號(hào)為3p；在以上元素中，沒(méi)有未成對(duì)電子的元素有Mg、Ar 2種元素。(2)稀有氣體氙，原子序數(shù)為54，位于0族，依次前推，53號(hào)元素為碘，52號(hào)元素銻，位于第A族，與O和S同族。(3)o、p分別表示錳和鐵元素，由于Mn2的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第三電離能：I3(o)>I3(p)。(4)g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負(fù)性增大，因此電負(fù)性由大到小排序：Si>Al>Mg>Na；同一周期第一電離能從左到右增大，但是第A族、第A族電離能大于鄰近元素的電離能，因此第一電離能由大到小排序：Si>Mg>Al>Na。答案：(1) 3s23p63d53p2(2)O(或S)(3)>Mn2的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(4)Si>Al>Mg>NaSi>Mg>Al>Na16A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息 A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpnB基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：_，E2價(jià)電子的軌道表示式：_。(2)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是_(填元素符號(hào))，A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)(填元素符號(hào))。(3)B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用離子符號(hào)表示)。(4)寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式：_。解析：A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，由于s軌道最多排布2個(gè)電子，則n2，A的價(jià)電子排布式為2s22p2，故A是C元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期最多的，短周期中np3的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的；C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則最外層有6個(gè)電子，故C是O元素，B是N元素；D的簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D是Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，只能在第四周期，價(jià)電子排布式為3d64s2，則E是Fe元素。(1)Al元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p1；Fe原子失去4s軌道上的2個(gè)電子生成Fe2，故Fe2的價(jià)電子的軌道表示式為。(2)這5種元素中電負(fù)性最大的元素為非金屬性最強(qiáng)的O元素；同周期元素的第一電離能從左到右依次增大，但N的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O的第一電離能，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。(3)N、O、Al的簡(jiǎn)單離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越大，其離子半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3>O2>Al3。(4)O 元素形成的核外有18個(gè)電子的氫化物是H2O2，其電子式為。答案：(1)3s23p1(2)ON>O>C(3)N3>O2>Al3(4)