高考化學二輪復習專項測試：專題二 物質(zhì)的量濃度 2含解析

2020屆高考化學二輪復習專項測試專題二物質(zhì)的量濃度（2）1、將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為(   )A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L2、與30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl濃度相同的是 ( )A150mL 0.2mol/L FeCl2溶液B90mL 2mol/L NaCl溶液C60mL 1mol/L AlCl3溶液D30mL 0.5mol/L CaCl2溶液3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列關(guān)于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的說法中不正確的是( )A500mL該溶液中的、Ba2+總數(shù)為0.3NAB500mL該溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1C500mL該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1D500mL該溶液中總數(shù)為0.2NA4、V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g,取溶液稀釋到4V mL,則稀釋后液中的物質(zhì)的量濃度是( )A.B.C.D.5、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為(   )A.6:1        B.3:1        C.2:1        D.1:26、25 時,某硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,密度為 g/mL,將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無水硫酸銅粉末,充分靜置并恢復至25 時,均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是( )A.B.C.16a=9bD.9a=16b7、如圖所示是向和的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,緊接著再加入一定量稀鹽酸,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是( )A.N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaClB.M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸C.D.原混合溶液中8、 g Mg、Al合金完全溶解在 mol/L、L的鹽酸中，產(chǎn)生mol H2。再向反應后的溶液中加入 mol/L、L的NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為g。下列關(guān)系中不正確的是（ ）A.B. C.鋁的質(zhì)量為 gD.與金屬反應后剩余HC1的物質(zhì)的量為（）mol9、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )A.的溶液中含有和的總物質(zhì)的量為0.9molB.當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1,當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時,其濃度才是1C.在和NaCl的中性混合水溶液中,如果和的物質(zhì)的量相等,則和的物質(zhì)的量濃度一定相同D.10時,100mL 0.35的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10時,其體積小于100mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.3510、相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g,此時測得飽和溶液的密度為 g·cm-3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是( )A. B. C. D. 11、在1L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_g。 (2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_mol，將該混合液加水稀釋至體積為2L，稀釋后溶液中Ca2的物質(zhì)的量濃度為_mol·L-1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀_mol。12、已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題: 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L-1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的密度/g·cm-3硫酸c1w11氨水c2w221.表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)w1為_(不寫單位,用含c1、1的代數(shù)式表示)。2.物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1質(zhì)量分數(shù)為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·L-1(用含c1的代數(shù)式表示),質(zhì)量分數(shù)_w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。3.質(zhì)量分數(shù)為w2的氨水與w2/5的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度_2 g·cm-3。4.標況下700體積的氨氣溶解于1體積水中形成氨水飽和溶液,溶液的密度為d g/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(用含有d的表達式表示)。13、配制100mL、3.00mol/L NaCl溶液。(1)計算需要NaCl固體的質(zhì)量_g。根據(jù)計算結(jié)果，用托盤天平稱稱量NaCl固體_g。將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水_23次，_也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混均。將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下_時，改用_滴加蒸餾水使液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，上下顛倒，搖勻。貯存溶液。(2)實驗中所用玻璃儀器除量筒外還有_。(3)為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？ 答：_ 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：C解析：a g Al3+的物質(zhì)的量為,故溶液中Al3+的物質(zhì)的量為,因，故溶液中的物質(zhì)的量為,稀釋后溶液的體積為4V mL,則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為,C項正確。 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：C解析：,A、B錯誤;C、D選項可通過等效思維進行計算來判斷,即相當于向b g無水硫酸銅粉末中加入a g水正好形成CuSO45H2O晶體,從而快速得出,故16a=9b,C正確,D錯誤。 7答案及解析：答案：B解析：在和的混合溶液中加入NaOH溶液,首先發(fā)生反應:、,至N點時恰好完全沉淀,溶液中的溶質(zhì)只有NaCl;接著開始溶解:,至x=6時(M點)恰好完全溶解,x在68之間時沉淀量不變,說明M時仍加入NaOH溶液;x=8時(P點),又產(chǎn)生沉淀,說明加入的鹽酸與NaOH反應后有剩余,至x=9時(F點),恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀,用去鹽酸1mL,又知在NM段,溶解需要1mL NaOH溶液,故;那么沉淀需要消耗3mL NaOH溶液,則沉淀所消耗的NaOH溶液為2mL,因此。 8答案及解析：答案：C解析：首先發(fā)生反應：，加入NaOH 溶液恰好使沉淀達到最大值，若鹽酸剩余，首先發(fā)生反應：HC1+NaOH=NaCl+H2O（鹽酸不剩余，則不發(fā)生該反應），然后發(fā)生反應：。根據(jù)得失電子守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量為mol×2= mol；金屬提供電子的物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量，則，A項正確；反應后溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），則，故，B項正確；設(shè)合金中含有mol Mg、 mol Al，則：，解得，則Al的質(zhì)量為 mol×27 g/mol=（）g，C項錯誤；生成 mol H2，消耗HC1 mol，則剩余HCl為（）mol，D項正確。 9答案及解析：答案：D解析：A項錯誤;體積未知;B項錯誤中,狀態(tài)未定,氨氣的量不一定是1mol;C項錯誤;根據(jù)電荷守恒,一定大于;D項正確;溫度一定且二者均為飽和溶液,所以溶液組成相同。 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：(1)1；47.5(2)0.5；0.25(3)3解析：（1）由圖可知，c（Na+）=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為1L×1.0mol/L=1mol；c（Mg2+）=0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為1L×0.5mol/L×95g/mol=47.5.5g，故答案為：1；47.5 ；（2）由電荷守恒可知2c（Ca2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-），解得：c（Ca2+）=0.5mol/L，混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為：1L×0.5mol/L=0.5mol，該混合液加水稀釋至體積為2L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為：c=0.25mol/L，故答案為：0.5；0.25；（3）加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，n（AgCl）=n（Cl-）=3mol/L×1L=3mol，故答案為：3. 12答案及解析：答案：1.(9.8c1/1)%或98c1/10001;2.c1/2;大于;3.大于;4.1000d/49mol·L-1解析： 13答案及解析：答案：（1）17.55g 17.6g 洗滌燒杯內(nèi)壁 洗滌液 12cm 膠頭滴管（2）100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯（3）燒杯內(nèi)壁粘有NaCl濃溶液，洗滌后并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，保證NaCl完全轉(zhuǎn)入容量瓶，否則所配溶液偏低解析：