（濰坊專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題2 物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)、除雜題課件 新人教版.ppt

第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障 專題2物質(zhì)的共存 檢驗(yàn) 除雜題 分類突破 類型1物質(zhì)的共存 例1 2017 內(nèi)江中考 下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是 D A NaOH FeCl3 K2SO4B NaCl HNO3 AgNO3C NaCl K2CO3 Ca OH 2D KNO3 NaCl Ba OH 2 思路點(diǎn)撥 A中NaOH和FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe OH 3 二者不能共存 B中NaCl和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀AgCl 二者不能共存 C中K2CO3和Ca OH 2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3 二者不能共存 D中三種物質(zhì)相互間作用不能生成沉淀 氣體或水 該組物質(zhì)可在同一溶液中大量共存 備考指導(dǎo) 要想解答好這類題目 需要注意以下幾點(diǎn) 1 對(duì)離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題的分析和探究 可以聯(lián)系著化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解的條件與實(shí)質(zhì)來(lái)思考推斷它們是否共存 2 當(dāng)考慮離子或物質(zhì)之間是否能夠結(jié)合生成沉淀時(shí) 可以聯(lián)想著部分酸堿鹽的溶解性表來(lái)分析探究 3 還要注意物質(zhì)共存中的隱含條件 溶液呈酸性 或pH 7 時(shí) 說(shuō)明溶液中一定存在H 溶液呈堿性 或pH 7 時(shí) 說(shuō)明溶液中一定存在OH 溶液無(wú)色時(shí) 說(shuō)明溶液中不能存在Cu2 藍(lán)色 Fe2 淺綠色 Fe3 黃色 MnO 紫紅色 等有色離子 押題訓(xùn)練 1 2017 高密模擬 下列各組物質(zhì) 能在pH 2的溶液中大量共存 且形成無(wú)色溶液的是 A NaClBaCl2Na2SO4B Na2CO3NaClNa2SO4C CuSO4NaClNaNO3D Na2SO4HClKCl DA中氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀 不能共存 B中碳酸鈉能和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w 不能共存 C中三種物質(zhì)在酸性溶液中能共存 但硫酸銅溶液顯藍(lán)色 D中三種物質(zhì)在酸性溶液中不能發(fā)生反應(yīng) 能共存 且無(wú)有色離子 2 2017 菏澤中考 下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是 A NaClNa2CO3H2SO4B CuSO4KNO3Na2SO4C BaCl2NaOHNa2CO3D HClNa2SO4NaOH BA中碳酸鈉與稀硫酸能夠反應(yīng) 不能共存 B中物質(zhì)間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 可以共存 C中的氯化鋇和碳酸鈉可以反應(yīng) 不能共存 D中的鹽酸與氫氧化鈉能夠反應(yīng) 不能共存 3 2017 安順中考 在溶液中能大量共存且呈無(wú)色的離子組是 類型2物質(zhì)的鑒別 例2 2017 益陽(yáng)中考 鑒別下列各組中的三種物質(zhì) 所選試劑或用品能達(dá)到目的的是 C 思路點(diǎn)撥 鹽酸和硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色 無(wú)法鑒別 A錯(cuò)誤 氯化鈉溶液 食醋都不能使酚酞試液變色 無(wú)法鑒別 B錯(cuò)誤 氫氧化鈉固體溶于水放熱 溶液溫度升高 氯化鈉溶于水 溶液溫度不變 硝酸銨溶于水吸熱 溶液溫度降低 所以水可以將三種物質(zhì)鑒別開(kāi) C正確 蒸餾水和氯化鈉溶液都顯中性 不能用pH試紙鑒別開(kāi) D錯(cuò)誤 備考指導(dǎo) 鑒別物質(zhì)的基本思路 1 鑒別物質(zhì)主要是尋找各物質(zhì)現(xiàn)象的不同 包括顏色 狀態(tài) 氣味 反應(yīng)情況等 2 如果要加入試劑進(jìn)行鑒別 一定要先取樣 不能直接對(duì)樣品進(jìn)行鑒別 3 選用鑒別方法時(shí)先簡(jiǎn)單后復(fù)雜 先考慮物理方法后考慮化學(xué)方法 4 物理方法主要包括觀察狀態(tài) 顏色 聞氣味 是否溶于水等情況 化學(xué)方法主要是滴加試劑后觀察溶液顏色變化情況 是否生成氣體 是否生成沉淀等 4 2017 安丘模擬 有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液 只知道它們分別是稀鹽酸 澄清石灰水和氯化鈉溶液中的各一種 下列四種試劑中 能將上述三種無(wú)色溶液一次鑒別出來(lái)的是 A CaCO3粉末B MgCl2溶液C KNO3溶液D 石蕊試液 押題訓(xùn)練 D碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 與氫氧化鈣不反應(yīng) 與氯化鈉溶液不反應(yīng) 不能鑒別 A錯(cuò)誤 MgCl2溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀 與稀鹽酸 氯化鈉溶液均不能反應(yīng) 不能鑒別 B錯(cuò)誤 硝酸鉀溶液與稀鹽酸 澄清石灰水和氯化鈉溶液均不反應(yīng) 不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象 不能鑒別 C錯(cuò)誤 石蕊試液遇酸變紅 遇堿變藍(lán) 遇中性物質(zhì)不變色 石灰水呈堿性 鹽酸呈酸性 氯化鈉溶液呈中性 故用石蕊試液能鑒別 D正確 5 2017 青州聯(lián)考 下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?D加入過(guò)量的稀鹽酸后 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉 鹽酸 氯化鈉均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀 不能確定Na2CO3溶液中是否混有NaCl 類型3物質(zhì)的除雜 例3 2017 諸城二模 要除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 所選用的試劑或方法正確的是 C 思路點(diǎn)撥 CuO和Fe粉均能與鹽酸反應(yīng) 不但能把雜質(zhì)除去 也會(huì)把原物質(zhì)除去 A錯(cuò)誤 Na2CO3能與適量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉 水和二氧化碳 能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉 B錯(cuò)誤 氧氣通過(guò)灼熱的銅粉時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅 而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng) 能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì) C正確 Na2CO3溶液能與適量CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉 D錯(cuò)誤 備考指導(dǎo) 在確定除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法時(shí) 應(yīng)遵循 四原則 和 三必須 1 四原則 是 不增 不減 易分離 易復(fù)原 2 三必須 是 除雜試劑必須適量或過(guò)量 過(guò)量試劑必須除盡 除雜途徑最佳 基本思路是 把雜質(zhì)變?yōu)槌恋?氣體或水 最佳原理是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì) 6 2017 壽光模擬 下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法 其中正確的是 押題訓(xùn)練 A氯化鎂能與適量燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉 再過(guò)濾 能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì) A正確 硫酸鈉能與適量氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉 能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉 B錯(cuò)誤 石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳 能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氧化鈣 C錯(cuò)誤 二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水 CO不與澄清石灰水反應(yīng) 反而會(huì)把原物質(zhì)除去 D錯(cuò)誤 7 2017 臨朐模擬 除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 所用的試劑和方法中 不正確的是 BFeSO4溶液中混有CuSO4 可以用過(guò)量的鐵粉把銅置換出來(lái) 沒(méi)有引入新的雜質(zhì) 然后再過(guò)濾 A正確 氫氧化鈉中混有碳酸鈉 如果加入氯化鈣溶液 生成碳酸鈣白色沉淀的同時(shí) 也產(chǎn)生了新的雜質(zhì)氯化鈉 B錯(cuò)誤 硝酸鈉中混有氯化鈉 加入適量的硝酸銀溶液 生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉 符合除雜質(zhì)的條件 C正確 氧氣中混有水蒸氣 用濃硫酸吸水起干燥的作用 D正確