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精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第1章第2節(jié)第1課時 元素周期律 作業(yè)2 Word版含解析

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精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第1章第2節(jié)第1課時 元素周期律 作業(yè)2 Word版含解析

精品資料1隨著核電荷數(shù)的遞增,元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是()A相對原子質(zhì)量逐漸增大B元素的原子半徑呈周期性變化C核外電子排布呈周期性變化D元素的主要化合價呈周期性變化解析:選C。元素性質(zhì)的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化引起的。2原子序數(shù)小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物,該元素的原子序數(shù)為()A8 B12C15 D16解析:選D。X元素在H2X中呈2價,在XO2中呈4價,按2價分析,該元素的最高正價為6價,則該元素原子最外層應(yīng)有6個電子,只有原子序數(shù)為16的元素原子才滿足此條件。3X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑;Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()AX>Y>Z BY>X>ZCZ>X>Y DZ>Y>X解析:選D。電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子,核電荷數(shù)多的則半徑??;具有相同電子層數(shù)的原子,隨著原子序數(shù)增大,原子半徑減小。根據(jù)題意,X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑,則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù);Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,則Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z>Y>X。4X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為()AHX BH2XCXH4 DXH3解析:選D。X元素的最高正價是5價,則其最低負(fù)價為3價,故X元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3。5有下列四種微粒:ONaMgN(1)按原子半徑由大到小的順序排列為_(只填序號,下同)。(2)按離子半徑由大到小的順序排列為_。(3)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_。(4)其中兩者能形成X2Y2型化合物的是_。(5)通常情況下,化合價有0價、正價和負(fù)價的是_。解析:Na與Mg具有相同的電子層數(shù),最外層電子數(shù)分別為1、2;O與N具有相同的電子層數(shù),最外層電子數(shù)分別為6、5。原子半徑大小為23Na>24Mg>14N>18O;四種離子Na、Mg2、N3和O2核外電子排布相同,半徑大小為r(Mg2)<r(Na)<r(O2)<r(N3)。四種核素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是O8、10;Na11、12;Mg12、12;N7、7。通常情況下O元素不顯正價,Na、Mg不顯負(fù)價,只有N元素有0價、正價和負(fù)價。答案:(1)(2)(3)(4)(5)

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