高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題二元素及其化合物 7含解析

2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習專題二元素及其化合物（7）1、下圖所示的錐形瓶中盛有濃氨水,通過導氣管持續(xù)通入氧氣,將紅熱的鉑絲伸入瓶中。下列敘述正確的是(   )A.鉑絲繼續(xù)保持紅熱,說明在鉑絲上發(fā)生的反應是吸熱反應B.錐形瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生,該白煙是NO2的水生成的硝酸C.錐形瓶內(nèi)可觀察到有紅棕色氣體生成D.錐形瓶內(nèi)只發(fā)生兩個化學反應2、已知：KClO36HCl(濃)= KCl3Cl23H2O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在 KClO3 晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是 ( )選項實驗現(xiàn)象結論A滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液變紅色Cl2 具有還原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2 具有酸性C淀粉 KI 溶液中變藍色Cl2 具有氧化性D石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2 具有漂白性A.AB.BC.CD.D3、我國杰出化學家侯德榜根據(jù)溶解度比都小的性質，運用的反應原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：則下列敘述錯誤的是（ ） A.A氣體是，B氣體是B.第步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C.第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶4、完成下列實驗目的,相關實驗設計正確的是(   )A.氨氣噴泉實驗B.比較AgCl和的大小C.實驗室制備待用D.測定鹽酸濃度5、現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是(   )A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B.將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說明NH3已經(jīng)集滿C.關閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2,則E點時噴泉最劇烈D.工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好6、在通風櫥中進行下列實驗:步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是( )A.中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式:B.中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe進一步反應C.對比、中的現(xiàn)象,說明稀的氧化性強于濃D.針對中的現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化7、下列說法正確的是(   )A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍色B.Na2O2與CO2反應生成0.1mol O2時轉移電子0.4molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生D.向飽和燒堿溶液中加入2g Na2O2,充分反應完后,溶液中c(Na+)不變8、用下列裝置不能達到有關實驗目的的是(   )A.用甲圖裝置證明(煤油)<(鈉)<(水)B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2C.用丙圖裝置制取金屬錳D.用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性9、現(xiàn)有、六種物質，它們之間的關系如圖所示，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是（ ）A.M一定為B.Z可能為 C.可能為、中的一種 D.Y一定是10、如圖所示是向和的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,緊接著再加入一定量稀鹽酸,生成沉淀的物質的量y與加入溶液的體積x的關系圖。根據(jù)圖示判斷,下列結論中不正確的是( )A.N點時溶液中的溶質只有NaClB.M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸C.D.原混合溶液中11、下列對于Cu及其化合物的說法正確的是(   )A.在CuSO4溶液中加入H2S氣體,溶液中酸性增強,說明酸性H2S大于H2SO4B.電解法精煉銅時,陰極析出的銅的質量與電路中通過電子沒有確定關系C.向氯化鐵溶液中加入適量氧化銅固體,可得到紅褐色沉淀D.銅在潮濕空氣中長時間放置,發(fā)生吸氧腐蝕,表面生成CuO12、近年來高鐵酸鉀已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198 以下是穩(wěn)定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有（ ）蛋白質的變性蛋白質的鹽析膠體聚沉鹽類水解焰色反應氧化還原反應A.B.C.D.13、工業(yè)制得的氮化鋁（）產(chǎn)品中常含有少量等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（）樣品中和的質量分數(shù)（忽略在強堿性溶液中的溶解）。（1）實驗原理：與硫酸反應可生成；溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣。寫出與溶液反應的化學方程式_。（2）實驗裝置（如圖所示）：（3）實驗過程：連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數(shù)為a mL；稱取xg 樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質充分反應；待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH，與裝置B瓶內(nèi)物質充分反應；_（填入該步應進行的操作）；記錄滴定管的讀數(shù)為b mL，稱得D裝置的質量為z g。（4）數(shù)據(jù)分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為）的質量分數(shù)為_；若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同）。若分液漏斗和吸濾瓶間沒有用橡膠管連通，則所測氣體的體積_；的質量分數(shù)為_。14、鋼鐵分析中常用高氯酸()溶解礦樣,某研究性學習小組欲制取少量高氯酸。該學習小組查閱到:a.濃度高于60%時遇含碳化合物易爆炸,濃度低于60%時比較穩(wěn)定;b.與濃硫酸反應可制得高氯酸,若采用真空蒸餾可得到純高氯酸;c.在673K(400)時分解產(chǎn)生、NaCl和一種氣體。該小組同學設計實驗分三步制備高氯酸:I.制氯氣并使制得的氯氣與氫氧化鈉溶液反應制氯酸鈉;II.氯酸鈉分解制高氯酸鈉;III.高氯酸鈉與濃硫酸反應制高氯酸。1.制取氯酸鈉的裝置如圖所示,連接順序為A_。2.裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_。3.為了制備高氯酸鈉并推出氯酸鈉分解制高氯酸鈉的化學方程式,該小組同學設計了兩組裝置(甲裝置、乙裝置)如圖:該小組經(jīng)過分析決定選用甲裝置制備高氯酸鈉,取樣品2.13g,加熱充分反應后集氣瓶中收集到224mL(標準狀況下)氣體,則該反應的化學方程式為_;不選用乙裝置的原因可能是_。4.用丙裝置制備高氯酸,向蒸餾燒瓶中加入高氯酸鈉,然后加入濃硫酸,加熱可制取高氯酸。實驗開始前,膠塞及導管接口需要包錫箔紙,其原因是_,儀器E的名稱為_。該組同學發(fā)現(xiàn)操作中少加入一種物質,該物質的名稱為_。發(fā)現(xiàn)后的正確操作為_。5.工業(yè)上大量制備常用高電流密度電解的方法,寫出以惰性電極電解時,陽極的電極反應式:_。15、凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:;回答下列問題:(1)a的作用是_。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。(3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開,關閉、,加熱b,蒸汽充滿管路;停止加熱,關閉,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是_;打開放掉水。重復操作23次(4)儀器清洗后,g中加入硼酸()和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關閉,d中保留少量水。打開,加熱b,使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應的離子方程式為_,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。(5)取某甘氨酸()樣品m克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為c的鹽酸VmL,則樣品中氮的質量分數(shù)為_%,樣品的純度_%。16、Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論,他做了如下實驗:實驗步驟實驗操作取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中,高溫煅燒至質量不再減輕,冷卻至室溫取少量步驟所得固體置于一潔凈的試管中,用足量的稀硫酸溶解向步驟所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅由此甲同學得出結論:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。1.寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式: _2.乙同學提出了不同的看法:煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4.因為Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學對甲同學的實驗步驟進行了補充改進:檢驗步驟所得溶液中是否含有Fe3+。他需要選擇的試劑是(   )A.氯水B.新制氯水和KSCN溶液C.K3Fe(CN)6溶液3.丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象, 也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是_4.丙同學進一步查閱資料得知煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入稀硫酸、_(填試劑名稱)和氨水;再_(填操作名稱)、洗滌、灼燒,即可得到Fe2O3。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：D解析：由于氨氣在水中的溶解度大，所以應該向氨水中加入足量的NaCl形成飽和溶液，由于在堿性環(huán)境中可以增大CO2的溶解度，再通入CO2氣體，就可以增大CO2的溶解度，形成更多的NaHCO3，當溶液飽和以后就形成沉淀析出；若是在水中首先通入CO2，由于其在中性環(huán)境中溶解度小，溶液中形成的NaHCO3少，則析出的晶體也少，所以A氣體是NH3，B氣體是CO2，A正確；第步得到的晶體是NaHCO3，是發(fā)酵粉的主要成分，B正確；第步過濾操作用中用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；第步操作的主要過程有洗滌、加熱，D錯誤。答案選D。 4答案及解析：答案：A解析：氨氣在水中溶解度大，水溶液呈堿性，遇酚酞呈紅色，A正確；比較AgCl和Ag2S的Ksp大小，應向硝酸銀溶液中加足量的氯化鈉溶液，生成白色的氯化銀，再在氯化銀固體中加稀硫化鈉溶液，沉淀轉化為黑色，B錯誤；碳酸鈉極易溶于水，故不能用啟普發(fā)生器原理制備氧氣，C錯誤；盛氫氧化鈉溶液，應用堿式滴定管，D錯誤。答案選A。 5答案及解析：答案：D解析：CaO能與水反應，使c(OH-)增大，同時放出大量的熱.有利于氨的逸出，而CaCl2為中性的鹽,能夠溶于水，熱量的變化很小，與 水不反應，對氨的逸出沒有作用，故A項錯誤；氨和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性，紅 色石蕊試紙遇堿顯藍色，所以檢驗三頸瓶集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口 c，試紙變藍色，證明NH3已收滿， 故B項錯誤；三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差 最大，則噴泉越劇烈，故C項錯誤；鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水顯堿性，因此氨在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶 液中的吸收效率，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。 6答案及解析：答案：C解析：A項,Fe與稀反應生成NO，無色的NO易被空氣中的氧化為紅棕色的，化學方程式為；B項，II中現(xiàn)象說明Fe遇到濃易發(fā)生鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應；C項，濃的氧化性強于稀的氧化性強于稀；D項，F(xiàn)e、Cu、濃可構成原電池，連接電流計可以判斷Fe是否被氧化。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析：由轉化可知，M能與其他五種物質均反應，則M為NaOH，Y能與四種物質反應，且Y與NaOH反應，則Y為HCl，Q能與三種物質反應，且Q與氫氧化鈉、HCl反應，可知Q為Al，Q能與N反應，所以N是氯氣，Z、X均與NaOH、HCl反應，則Z、X分別為Al2O3或Al(OH)3，由上述分析可知，M一定為NaOH(aq)，A正確；Z可能為Al2O3，B正確；N一定是氯氣，C錯誤；由上述分析可知，Y一定是HCl(aq)，D正確。答案選C。 10答案及解析：答案：B解析：在和的混合溶液中加入NaOH溶液,首先發(fā)生反應:、,至N點時恰好完全沉淀,溶液中的溶質只有NaCl;接著開始溶解:,至x=6時(M點)恰好完全溶解,x在68之間時沉淀量不變,說明M時仍加入NaOH溶液;x=8時(P點),又產(chǎn)生沉淀,說明加入的鹽酸與NaOH反應后有剩余,至x=9時(F點),恰好完全轉化為沉淀,用去鹽酸1mL,又知在NM段,溶解需要1mL NaOH溶液,故;那么沉淀需要消耗3mL NaOH溶液,則沉淀所消耗的NaOH溶液為2mL,因此。 11答案及解析：答案：C解析：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4,原理是Ksp(CuS)小,極易沉淀;精煉銅時,陰極反應式為Cu2+2e-=Cu,每得到1mol Cu,轉移電子為2mol;銅在空氣中生成堿式碳酸銅 12答案及解析：答案：B解析：高鐵酸鉀具有強氧化性，能夠使蛋白質變性殺死細菌，、正確；高鐵酸根還原得到的Fe3能夠水解，產(chǎn)生膠狀的Fe(OH)3具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮顆粒發(fā)生聚沉形成沉淀，、正確。答案選B。 13答案及解析：答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（3）打開K2，通入空氣一段時間（4）×100%偏小;偏大×100%解析：（1）根據(jù)題目信息：AlN溶于強堿溶液時會生成NH3，化學方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3；（3）裝置中殘留部分氨氣，打開K2，通入空氣一段時間，排盡裝置的氨氣，使生成的氨氣完全被裝置D吸收，防止測定的氨氣的質量偏??；（4）甲烷的體積為（ab）mL，物質的量為mol，根據(jù)碳原子的守恒，Al4C3的物質的量等于甲烷的物質的量的三分之一，所以Al4C3的質量為mol×144 g·mol-1=g，Al4C3的質量分數(shù)為×100%。若讀取堿式滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，根據(jù)連通器原理，A中球形干燥管內(nèi)氣體的壓強大于外界大氣壓，B中氣體的壓強與A中球形干燥管內(nèi)氣體的壓強相同，也比外界大氣壓大，所以測定甲烷氣體的體積偏??；若分液漏斗和吸濾瓶間用橡膠管連通，假如有5mL液體從分液漏斗滴入吸濾瓶，就會有5mL氣體從吸濾瓶進入分液漏斗，這樣就可以消除滴加液體造成的誤差；若分液漏斗和吸濾瓶間沒有用橡膠管連通，隨分液漏斗內(nèi)液體流下，流下來的液體也會占據(jù)吸濾瓶B中氣體的體積，從而使裝置A在排液過程中排出的液體增多，所以導致測定結果偏大；氨氣的質量為（zy）g，物質的量為mol，根據(jù)氮原子的守恒，氨氣的物質的量等于AlN的物質的量，所以AlN的質量為mol×41g·mol-1=g，故AlN的質量分數(shù)為×100%=×100%. 14答案及解析：答案：1.C; B; D2.3.; 乙裝置不能快速判斷氯酸鈉是否完全反應且反應后的氣體無法收集4.橡膠中含有含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高于60%，遇膠塞及導管接口易爆炸; 錐形瓶; 碎瓷片(或沸石); 停止實驗，冷卻后加入碎瓷片(或沸石)，再繼續(xù)進行實驗5.解析：1.裝置A中制取氯氣中含有HCl雜質，通過裝置C除去氯化氫雜質，在裝置B中，氯氣與氫氧化鈉溶液反應制得氯酸鈉，用裝置D吸收多余的氯氣，防止污染空氣，所以制取氯酸鈉的裝置連接順序為ACBD。2.在裝置B中，氯氣和氫氧化鈉溶液在加熱條件下發(fā)生反應，生成氯化鈉、氯酸鈉和水，反應的離子方程式為。3.2.13g 樣品的物質的量為0.02mol，224mL(標準狀況下)氣體的物質的量為0.01mol，則該反應的化學方程式為;乙裝置不能快速判斷氯酸鈉是否完全反應且反應后氣體無法收集，所以不選用乙裝置。4.儀器E為接收裝置，名稱為錐形瓶。該組同學發(fā)現(xiàn)操作中少加入一種物質，該物質名稱為碎瓷片(或沸石)，發(fā)現(xiàn)后的正確操作為停止實驗，冷卻后加入碎瓷片(或沸石)，再繼續(xù)進行實驗。5.工業(yè)上大量制備常用高電流密度電解的方法，以惰性電極電解時，陽極發(fā)生氧化反應，則電極反應式為。 15答案及解析：答案：(1)避免b中壓強過大;(2)防止暴沸;直形冷凝管;(3)c中溫度下降,管路中形成負壓;(4)液封,防止氨氣逸出;保溫使氨完全蒸出(5);解析：(1)a與大氣相通，作用是平衡氣壓，以免關閉后b內(nèi)壓強過大。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是直形冷凝管。(3)g中蒸餾水倒吸進入c，原因是c、e以及所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入c中。(4)d中保留少量水,其目的是液封,防止生成的逸出。e中發(fā)生的主要反應是銨鹽與堿在加熱條件下反應生成,離子方程式為。e采用中空雙層玻璃瓶的作用是保溫,減少熱量的損失,有利于轉化為而完全蒸出。(5)根據(jù)反應、及N原子守恒可得,樣品中氮的質量,故樣品中氮的質量分數(shù)為。樣品中甘氨酸的質量,故樣品的純度 16答案及解析：答案：1.Fe3+3SCN-Fe(SCN)32.C; 3.氧化亞鐵、四氧化三鐵中均含有+2價鐵元素4.氯水; 過濾解析：2.K3Fe(CN)6可與Fe2+反應生成藍色沉淀,因此可以用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+.3.金屬鐵的氧化物有很多:氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵,氧化亞鐵、四氧化三鐵中均含有+2價鐵元素,所以不能確定碳酸亞鐵煅燒產(chǎn)物的成分。