2019年領軍高考化學 清除易錯點 專題22 實驗方案的設計和評價 知識點講解.doc

易錯點22 實驗方案的設計和評價瞄準高考1（2018課標）下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象【答案】B【解析】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉移至容量瓶中，A錯誤；B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液，或者直接通過堿石灰，C錯誤；D.反應的方程式為HSO3+H2O2SO42+H+H2O，這說明反應過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應速率的影響，D錯誤。2（2018北京）驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成藍色沉淀試管內無明顯變化試管內生成藍色沉淀下列說法不正確的是A. 對比，可以判定Zn保護了FeB. 對比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C. 驗證Zn保護Fe時不能用的方法D. 將Zn換成Cu，用的方法可判斷Fe比Cu活潑【答案】D【解析】A項，對比，F(xiàn)e附近的溶液中加入K3Fe（CN）6無明顯變化，F(xiàn)e附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，F(xiàn)e附近的溶液中加入K3Fe（CN）6產生藍色沉淀，F(xiàn)e附近的溶液中含F(xiàn)e2+，中Fe被保護，A項正確；B項，加入K3Fe（CN）6在Fe表面產生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產生了Fe2+，對比的異同，可能是K3Fe（CN）6將Fe氧化成Fe2+，B項正確；C項，對比，加入K3Fe（CN）6在Fe表面產生藍色沉淀，也能檢驗出Fe2+，不能用的方法驗證Zn保護Fe，C項正確；D項，由實驗可知K3Fe（CN）6可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤。3（2018江蘇）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)【答案】B【解析】A項，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應+Na2CO3+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A項錯誤；B項，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應為Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根據(jù)同一反應中氧化性：氧化劑氧化產物，氧化性Cu2+Fe2+，C項錯誤；D項，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項錯誤。4（2018天津）由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是實驗現(xiàn)象結論A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-【答案】B【解析】A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+。選項A錯誤。B向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強于苯酚。選B正確。C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉化。選項C錯誤。D向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子。5（2017課標）實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣【答案】B【解析】AZn粒中往往含有硫等雜質，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；B氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗純，B正確；C為了防止W被氧化，反應結束后應該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關閉K，C錯誤；D二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應，D錯誤。6（2017課標）下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2二溴乙烷無色、可溶于四氧化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光源下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性【答案】A?！窘馕觥緼、乙烯與溴發(fā)生發(fā)生加成反應，生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷屬于有機物，四氯化碳是良好的有機溶劑，1，2二溴乙烷溶于四氯化碳，得到無色透明溶液，故A正確；B、鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，故B錯誤；C、根據(jù)酸性強的制酸性弱的，得出乙酸酸性大于碳酸，故C錯誤；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應出生成氯甲烷外，還產生了HCl，HCl使?jié)駶櫟氖镒兗t故D錯誤。7（2017課標）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【解析】A最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸，所以滴定管中鹽酸體積大于20.00mL，故A錯誤；B碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，再用水清洗即可洗凈，故B正確；C濕潤pH試紙相當于稀釋溶液，會造成醋酸鈉溶液pH偏低，故C錯誤；D容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固體，故D錯誤。8（2017北京）下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所的結論不正確的是A由中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生反應C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物D的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應【答案】D【解析】A、中的碎玻璃不與濃硝酸反應，但仍有紅棕色氣體產生，說明濃硝酸受熱分解產生了二氧化氮和氧氣，A正確；B、通過A分析可知，濃硝酸受熱可以分解產生二氧化氮和氧氣，所以中紅棕色氣體可能來源于硝酸分解，即不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生反應，B正確；C、實驗中木炭沒有與濃硝酸接觸，濃硝酸沒有被加熱，生成的紅棕色氣體二氧化氮只能是揮發(fā)出的硝酸蒸氣與紅熱木炭反應、或是揮發(fā)出的硝酸受熱分解，從生成的二氧化氮看，都是來源于HNO3中+5價氮元素，所以紅棕色氣體是還原產物，C正確；D、由于空氣中含有氧氣，因此紅熱的木炭可能與氧氣反應產生了CO2，且中木炭和濃硝酸并沒有接觸，因此不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應，D錯誤。鎖定考點每年高考題中都會出現(xiàn)實驗選擇題，要求考生聯(lián)系所學過的實驗知識和技能，進行知識類比、遷移和重組，全面、周密地思考才能正確回答問題。一、 解題思路及方法1、思考問題的順序（1）圍繞主要問題思考：如選擇適當?shù)膶嶒灺肪€、方法；所用藥品、儀器簡單易得；實驗過程快速、安全；實驗現(xiàn)象明顯。（2）思考有關物質的制備、凈化、吸收和存放等有關問題：如制取在空氣中易水解的物質（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物質時，往往在裝置末端再接一個干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進入。（3）思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器，并將實驗與課本實驗比較、聯(lián)靠。（如涉及到氣體的制取和處理，對這類實驗的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為：發(fā)生 除雜質 干燥 主體實驗 尾氣處理。2、儀器連接的順序（1）所用儀器是否恰當，所該儀器是全用還是選用；（2）儀器是否齊全，如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗是否有尾氣的吸收裝置；（3）安裝順序是否合理，如是否遵循“自上而下，從左到右”；氣體凈化裝置中不應先經(jīng)干燥，后又經(jīng)過水溶液洗氣；（4）儀器間連接順序是否正確。如洗氣時“長進短出”，干燥管除雜質時“大進小出”，排水量氣時“短進氣，長出水”等。3、實驗操作的順序（1）連接儀器，根據(jù)實驗目的，注意事項，安全問題等，按氣體流動順序連接好實驗儀器；（2）檢查氣密性，在整套儀器連接完畢后，應先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查裝置氣密性的方法要依裝置而定；（3）裝藥品進行實驗操作。二、解題時，應全方位思考的問題1、檢查氣體的純度。點燃或加熱通有可燃性氣體（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，后通氣，應當先通入氣體，將裝置內的空氣排干凈后，檢查氣體是否純凈（驗純），待氣體純凈后，再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。2、加熱操作先后順序選擇。若氣體產生需加熱，應先用酒精燈加熱產生氣體的裝置，等產生氣體后，再給實驗需要加熱的固體物質加熱。例如用濃硫酸和甲酸共熱產生CO，再用CO還原Fe2O3，實驗時應首先點燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點燃Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是：在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。3、冷凝回流的問題。有的易揮發(fā)的液體反應物，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設計冷凝回流裝置。如在發(fā)生裝置安裝長玻璃管等。4、冷卻問題。有的實驗為防止氣體冷凝不充分而損失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體（物質蒸氣），使物質蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集。5、防止倒吸問題。在某些實驗中，由于吸收液的倒吸，會對實驗產生不良的影響，如玻璃儀器的炸裂，反應試劑的污染等，因此，在有關實驗中必須采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施：（1）切斷裝置：將有可能產生液體倒吸的密閉裝置系統(tǒng)切斷，以防止液體倒吸，如實驗室中制取氧氣、甲烷時，通常用排水法收集氣體，當實驗結束時，必須先從水槽中將導管拿出來，然后熄滅酒精燈。（2）設置防護裝置倒立漏斗式：如圖（2）甲所示，這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒瓶內，從而防止吸收液的倒吸。肚容式：如圖（2）乙所示，當易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進入吸收液被吸收后，導氣管內壓強減少，使吸收液倒吸進入干燥管的吸收液本身質量大于干燥管內外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回燒杯內，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。蓄液式：如圖（2）丙所示，當吸收液發(fā)生倒吸時，倒吸進來的吸收液被預先設置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進入受熱儀器或反應容器。這種裝置又稱安全瓶。平衡壓強式：如圖（2）丁所示，為防止反應體系中壓強減少，引起吸收液的倒吸，可以在密閉裝置系統(tǒng)中連接一個能與外界相通的裝置，起著自動調節(jié)系統(tǒng)內外壓強差的作用，防止溶液的倒吸。（6）具有特殊作用的實驗改進裝置。防堵塞安全裝置：如圖（3）所示，為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置（見恒壓式）；為防止粉末或糊狀物堵塞導氣管，可將棉花團置于導管口處（見防阻式（I、II）。液封裝置：如圖（3）所示，為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一只小試管（見液封式）防污染安全裝置：如圖（4）所示，灼燒式可用于除尾氣CO；吸收式可用于除Cl2、H2S等；收集式可用于防止有毒氣體進入空氣中。（7）拆卸時的安全性和科學性。實驗儀器的拆卸要注意安全性和科學性，有些實驗為防止“爆炸”或“氧化”，應考慮停止加熱或通氣的順序，如對有尾氣吸收裝置的實驗，必須將尾氣導管提出液面后才能熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸；用氫氣還原氧化銅的實驗應先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時繼續(xù)通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才能停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或形成可爆氣；拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時，需先把導氣管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸；拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位。小題快練1下列各項中的實驗方案不能達到預期實驗目的的是 選項實驗目的實驗方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋【答案】C【解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產生白色沉淀且有無色氣體產生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A正確；B氧化銅可促進鐵離子的水解轉化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；C氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正確；D鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確。2下列說法正確的是A 用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離B 做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中一定存在SO42或SO32D 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法【答案】B【解析】A加熱氯化銨和氫氧化鈣固體后反應生成氯化鈣、氨氣和水，無法達到分離的目的，選項A錯誤；B、做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘記加入，應立即停止加熱，冷卻后補加，選項B正確；C、若該未知溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液可生成AgCl溶液，加稀硝酸沉淀不溶解，C錯誤；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D錯誤。3用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A 用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性B 用圖乙所示裝置制取氨氣C 用圖丙所示裝置分餾石油獲得汽油D 用圖丁所示裝置分離乙醇與乙酸【答案】A【解析】A.檢驗氣密性,可先關閉止水夾,經(jīng)長頸漏斗向燒瓶中加水,如形成液面差且液面在一定時間內不變化,可說明氣密性良好,故A正確；B.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫,溫度稍低時又可生成氯化銨,應用氯化銨和氫氧化鈣反應制備氨氣,故B錯誤；C.溫度計應位于蒸餾燒瓶的支管口處；水的進出方向錯誤，應下進上出，水充滿冷凝管,可充分冷凝,故C錯誤；D.乙醇和乙酸混溶,不能用分液的方法分離,應用蒸餾的方法, D錯誤。4下列敘述正確的是A 向CaCO3固體中滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入Na2SiO3溶液中，產生白色膠狀物質，可證明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3B 向鐵的氧化物中加入鹽酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，則溶液中含有Fe2+C 將少量的溴水分別滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分別滴加CC14振蕩，下層分別呈無色和紫紅色，則說明還原性：I->Fe2+>Br-D 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，接著產生刺激性氣味的氣體，最后沉淀逐漸溶解【答案】D【解析】A. 揮發(fā)出來的氯化氫也能夠與Na2SiO3溶液反應，產生白色膠狀物質，無法證明二氧化碳氣體與Na2SiO3溶液反應，產生白色膠狀物質，不能比較H2CO3與H2SiO3的酸性強弱，A錯誤；B. 氯離子在酸性條件下能夠被KMnO4溶液氧化，KMnO4溶液紫色褪去，溶液中不一定含有Fe2+，B錯誤；C.將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分別發(fā)生反應生成鐵離子、碘單質,可得出還原性:I->Br-、Fe2+>Br-, 不能比較I-和Fe2+還原性的強弱，C錯誤；D. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，2NH4Al(SO4)2 + 6NaOH = 3Na2SO4 + (NH4)2SO4 +2Al(OH)3，接著產生刺激性氣味的氣體：2NaOH + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3，最后沉淀逐漸溶解：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O，D正確。5對下列裝置或操作描述正確的是A 圖用于實驗室制乙烯B 圖用于實驗室制乙炔并檢驗乙炔C 圖用于實驗室中分餾石油D 圖中A為醋酸，B為碳酸鈣，C為苯酚鈉溶液，則可驗證酸性：醋酸>碳酸>苯酚【答案】C【解析】A.圖中缺少溫度計和碎瓷片，實驗室制乙烯時，必須將反應溫度迅速升至170，故A錯誤；B.圖的發(fā)生裝置錯誤，因為電石與水反應生成的氫氧化鈣是糊狀物質，不能用該發(fā)生裝置來制取乙炔，且產生的氣體中含有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的還原性氣體雜質，故B錯誤；C.蒸餾實驗中溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水的方向應該是下進上出，故C正確；D.醋酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應制取苯酚，但是醋酸易揮發(fā)，也會隨二氧化碳一起進入小試管與苯酚鈉溶液反應，所以無法說明碳酸的酸性比苯酚強，故D錯誤。6下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中存在NH4+【答案】D【解析】A稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，生成硝酸亞鐵，若滴加KSCN溶液，溶液不會變紅，選項A錯誤；BAgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與NH3H2O反應生成絡離子不能大量共存，選項B錯誤；C向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，產生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產生NO2，選項C錯誤；D滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，可知生成氣體為氨氣，則該溶液中存在NH4+，選項D正確。7四氯化錫(SnCl4)用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。實驗室制備四氯化錫的裝置如下圖(部分夾持裝置已略去)。已知：金屬錫熔融時通入干燥氯氣反應可生成四氯化錫；無水四氯化錫熔點-33，沸點114.1；無水四氯化錫遇水蒸氣生成白色煙霧。下列說法不正確的是A 、的試管中依次盛裝MnO2、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液B 實驗時滴加濃鹽酸反應一段時間，然后再點燃處的酒精燈C 裝置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好D 、兩個試管可以用一個裝有堿石灰的干燥管來代替【答案】A【解析】A、二氧化錳常溫下不與濃鹽酸反應，常溫下高錳酸鉀可與濃鹽酸反應生成氯氣，故、的試管中依次盛裝KMnO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液，選項A不正確；B、實驗時滴加濃鹽酸反應一段時間使裝置充滿氯氣（排出空氣），然后再點燃處的酒精燈，選項B正確；C、 裝置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中使其液化，效果更好，選項C正確；D、 、兩個試管可以用一個裝有堿石灰的干燥管來代替，起到干燥和除去多余的氯氣的作用，選項D正確。8某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O，淡黃色)受熱分解的部分產物。下列說法正確的 是( )A 通入N2 的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產物檢驗產生影響B(tài) 若將中的無水 CaC12 換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣C 若檢驗有 CO 生成，和中分別盛放足量NaOH 溶液、CuOD 實驗結束后，中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵【答案】C【解析】通入N2的主要目的是防止空氣中的氧氣、二氧化碳對產物檢驗產生的影響，故A錯誤；裝置可引入水蒸氣，干擾水蒸氣的檢驗，所以將中的無水CaC12 換成無水硫酸銅也不能檢驗分解生成的水蒸氣，故B錯誤；中盛放足量NaOH溶液，可以將二氧化碳除去，若中CuO變紅，中石灰水變渾濁，則可檢驗CO，故C正確；鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵都是黑色固體，中淡黃色粉末完全變成黑色，產物不一定為鐵，故D錯誤。9某溶液中含有的溶質是 FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是( )A 原溶液中的Br一定被氧化B 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+C 通入氯氣之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化D 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能產生淡黃色沉淀【答案】B【解析】通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說明有Fe3生成，F(xiàn)e2被氧化但不一定全部被氧化，沒有實驗現(xiàn)象說明Br被氧化或完全被氧化，故A錯誤；通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說明有Fe3生成，F(xiàn)e2被氧化但不一定全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故B正確；通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說明一定有Fe3生成，故C錯誤；沒有實驗現(xiàn)象說明Br被氧化或完全被氧化，反應后溴離子不一定有剩余，所以向分液后的上層液體中加入足量硝酸銀溶液，不一定生成淺黃色沉淀，故D錯誤。10常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A 實驗時需后點燃E處的酒精燈B C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸C 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物為S、H2S、HClD G、H之間應加上D裝置【答案】C【解析】A項，因為裝置中有空氣，所以實驗時應先點燃最左邊酒精燈，通入氯氣排出空氣，再點燃E處酒精燈，故A正確；B項，因為S2Cl2遇水易水解，所以E中應為純凈干燥的氯氣與S反應，C瓶中盛飽和氯化鈉溶液，吸收揮發(fā)出的HCl氣體，D瓶中盛濃硫酸吸水干燥，故B正確；C項，根據(jù)元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合價必須有升有降，故C錯誤；D項，因為二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之間應加上D裝置，以防止右側水蒸氣擴散進入E中，故D正確。11用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ） A 用甲裝置實驗室制取乙炔 B 盛有水的乙裝置，吸收HCl氣體C 用丙裝置測量氣體可以減少誤差 D 用丁裝置蒸發(fā)MgCl2溶液【答案】C【解析】A項，實驗室用碳化鈣與水反應制取乙炔，此反應劇烈，大量放熱，會損壞啟普發(fā)生器，生成的氫氧化鈣是糊狀物，會堵塞反應容器，所以不能利用啟普發(fā)生器制取乙炔，故A不能達到實驗目的；B項，用如圖盛有水的裝置吸收HCl氣體，會引起倒吸，故B不能達到實驗目的；C項，丙裝置中，分液漏斗和燒瓶之間用橡皮管連接，可以防止因向燒瓶中加入液體而引起氣體體積的變化，故用丙裝置測量氣體可以減少誤差，故C能達到實驗目的；D項，蒸發(fā)操作一般要用蒸發(fā)皿，加熱蒸發(fā)MgCl2溶液時，加熱促進水解：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，由于HCl不斷揮發(fā)，所以得不到MgCl2，故D不能達到實驗目的。12下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應實驗目的的是實驗目的實驗操作及現(xiàn)象A檢驗Na2SO3溶液是否變質向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍色C證明碳的非金屬性強于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2【答案】B【解析】A.亞硫酸鈉變質為硫酸鈉，亞硫酸鈉在酸性條件下被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，所以不能檢驗是否變質，故錯誤；B.過氧化氫和碘化鉀反應生成碘單質，遇到淀粉顯藍色，能證明過氧化氫的氧化性強于碘單質，故正確；C.鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，因為氯化氫有揮發(fā)性，所以二氧化碳中含有氯化氫，將氣體通入硅酸鈉溶液中反應生成硅酸，不能證明是碳酸反應生成的，故不能證明碳酸的酸性強于硅酸，即不能證明碳的非金屬性比硅強，故錯誤；D.沒有證明原溶液中沒有鐵離子，所以不能因為加入硫氰化鉀溶液后顯紅色，就確定原溶液中一定有亞鐵離子，故錯誤。13用下圖所示裝置及藥品進行相應實驗，能達到實驗目的的是A 圖1 除去CO2中含有的少量HClB 圖2 蒸干NaHCO3飽和溶液制備NaHCO3晶體C 圖3 除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D 圖4 分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層【答案】D【解析】AHCl和CO2均能與NaOH反應，不能用該裝置除去CO2中含有的少量HCl，選項A錯誤；B蒸干NaHCO3溶液時，碳酸氫鈉易分解，選項B錯誤；C、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液均能透過濾紙，不能用過濾的方法分離，選項C錯誤；DCCl4萃取碘水后的有機層和水層互不相溶，故可以分液，選項D正確。14根據(jù)下列實驗操作和實驗現(xiàn)象所得到的實驗結論正確的是【答案】B【解析】A.滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液,生成的HClO可氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，硫酸根和鋇離子生成硫酸鋇的白色沉淀，所以出現(xiàn)白色沉淀不能證明是否變質,故A錯誤；B.氯仿屬于有機物不溶于水，溶液中無氯離子產生，與硝酸銀溶液不會產生白色沉淀，如果產生白色沉淀說明氯仿已變質，故B正確； C.氯水有強氧化性，滴入氯水可氧化亞鐵離子為鐵離子,應先加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水變血紅色檢驗,可以檢驗亞鐵離子，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液，發(fā)生的反應為：NaHCO3+NaAlO2+H2O= Na2CO3+Al(OH)3只有白色沉淀，沒有氣體，也不是雙水解反應，故D錯誤。15下列實驗操作和現(xiàn)象正確的是操作現(xiàn)象結論A向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成非金屬性ClSB溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X一定是Cl2C向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液變黃色氧化性H2O2Fe3D向稀硫酸中加入銅片，然后通入Cl2加熱先無明顯現(xiàn)象，通入加熱后變藍氧化性：稀硫酸Cu2【答案】C【解析】A向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成，由此可知酸性為鹽酸大于氫硫酸，均為無氧酸，不能比較Cl、S的非金屬性強弱，A錯誤；B溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，有白色沉淀生成，說明X具有氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸從而生成硫酸鋇沉淀，但X不一定是氯氣，B錯誤；C向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液，溶液變黃色說明亞鐵離子被雙氧水氧化為鐵離子，因此氧化性是H2O2Fe3，C正確；D向稀硫酸中加入銅片，然后通入Cl2加熱，先無明顯現(xiàn)象，通入加熱后變藍，說明有銅離子生成，但反應的實質是氯氣把銅氧化為銅離子，不能比較稀硫酸與銅離子的氧化性強弱，D錯誤。16某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應,設計裝置如下,下列說法正確的是( )A 裝置A氣密性的檢查方法:直接向長頸漏斗中加水,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好B 裝置B中盛放濃硫酸,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度D 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2【答案】C【解析】A.裝置A氣密性的檢查方法，關閉K1，然后向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好，故A不正確；B.裝置B中應盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和氯化氫等等，故B不正確；C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度，若聽到“噗”的一聲，則說明氫氣已純凈，故C正確；D. Cu與濃硫酸反應制取SO2需要加熱，故裝置A不能直接用于該反應，故D不正確。17用下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結論均正確的是選項 甲 乙 丙 試管中現(xiàn)象 A濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液 先變紅后褪色 B濃氨水生石灰A1Cl3溶液 先沉淀后消失 C醋酸 碳酸鈣BaC12溶液 變渾濁 D濃硝酸 銅 水試管口出現(xiàn)紅棕色【答案】D【解析】A.濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應產生Cl2。該裝置為加熱，反應不能發(fā)生。故A錯誤；B.把濃氨水滴加在生石灰上，由于CaO與水發(fā)生反應，消耗水，產生的Ca(OH)2溶解放熱，會加速氨水的分解，產生氨氣。把氨氣通入到A1Cl3溶液中，發(fā)生反應：Al33NH33H2O3NH4+Al(OH)3。因為NH3H2O是弱堿，不能溶解產生的Al(OH)3沉淀。因此現(xiàn)象有誤。故B錯誤；C.把醋酸加入到碳酸鈣中，發(fā)生反應：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+ H2O+ CO2。把氣體通入到BaC12溶液中時，因為酸性HCl>H2CO3。所以不會發(fā)生反應，試管中不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。故C錯誤；D.濃硝酸在常溫下與Cu發(fā)生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 。3NO2+H2O = 2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是紅棕色的氣體。故D正確。18由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是選項ABCD裝置圖現(xiàn)象右邊試管產生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結論催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2Ksp：AgClAgBrAgI非金屬性：CSi【答案】A【解析】A氯離子濃度相同，可排除氯離子的影響，且鐵離子濃度較小，也排除濃度的影響，則右邊試管產生氣泡較快，可說明催化活性：Fe3+Cu2+，故A正確；B生成的溴中混有氯氣，氯氣氧化KI生成碘，則不能排除氯氣的影響，不能比較氧化性Br2I2，故B錯誤；C氯化銀濁液過量，不存在AgBr、AgI沉淀的轉化，不能證明Ksp：AgBrAgI，故C錯誤；D生成的二氧化碳中混有氯化氫，不能證明碳酸的酸性比硅酸強，則不能證明非金屬性：CSi，故D錯誤。19下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于250 mL容量瓶中，加入蒸餾水溶解，定容至刻度線即可。B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C由MgCl2溶液制備無水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸干D制備Fe（OH）3膠體 通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中即可【答案】B【解析】A. 不能在容量瓶中溶解物質，稱取固體質量“4.0g”不能滿足配制溶液的濃度“0.4000mol/L”的精確度，A項錯誤；B.氯化鐵具有較強的氧化性，若被還原劑還原則生成FeCl2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，所以向氯化鐵溶液中加濃的維生素C溶液，如果有顏色變化，即可證明維生素C有還原性，B項正確；C.MgCl2屬于強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，生成的HCl具有揮發(fā)性，加熱MgCl2溶液過程中水解產生的HCl隨水蒸氣揮發(fā)，溶液中HCl濃度逐漸減小，水解平衡向正反應方向移動，最終水解完全，蒸干得到Mg(OH)2，所以將MgCl2溶液蒸干，不能得到無水MgCl2，C項錯誤；D.Fe(OH)3固體顆粒較大又難溶于水，直接將Fe(OH)3放入熱水中，無法在水中形成粒子直徑在1nm100nm之間的Fe(OH)3固體顆粒，不能得到Fe(OH)3膠體，D項錯誤。20下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A B C D 【答案】D【解析】鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣通過導管逸出，硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀，體系中充滿氫氣，氫氧化亞鐵不容易被氧化，能較長時間看到白色沉淀，故正確；鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣通過導管進入氫氧化鈉溶液的試管中將空氣排除，夾住a，利用氣壓將硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉溶液中，反應生成氫氧化亞鐵沉淀，因為體系中充滿氫氣，能較長時間看到氫氧化亞鐵的白色沉淀，故正確；汽油能隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化，能長時間看到白色沉淀，故正確；氫氧化鈉溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，在溶液的上部生成氫氧化亞鐵沉淀，接觸到空氣立即被氧化，故不能長時間看到白色沉淀，故錯誤；苯能隔絕空氣防止氫氧化亞鐵沉淀被氧化，故長時間看到白色沉淀，故正確。21下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放置濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{色NO3-被還原為NH3-B將Fe(NO3)2樣品置于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加FeCl3溶液有機層呈橙紅色還原性：Fe2+I-【答案】A【解析】A. 向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色，說明NO3-被還原為NH3 ，A正確；B. 因為硝酸根離子在酸性條件下可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，所以將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色，此實驗不能證明Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+，B不正確；C. 向濃度均為0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，C不正確；D. 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有機層呈橙紅色，說明I-還原性強于Fe2+，D不正確。22下圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是A 擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B 擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C 用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D 向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾【答案】B【解析】A、氯氣易溶于有機溶劑四氯化碳中，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故A不選；B、氫氣不易溶于水，也不會和氫氧化鈉反應，所以燒瓶中的氣體壓強不會有明顯的變化，故不能形成噴泉，故B選；C、用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣，導致錐形瓶中液體進入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故C不選；D、濃硫酸溶于水時放熱的，這樣使得濃氨水受熱易分解出氨氣，錐形瓶中的氣體壓強增大，將氨水壓入燒瓶中，氨水和氯化氫氣體反應，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故D不選。23如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性【答案】A【解析】向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，依據(jù)二氧化硫的性質判斷。A、二氧化硫不與氯化鋇反應，不能生成BaSO3沉淀，故A錯誤；B、SO2與Na2S溶液反應，發(fā)生氧化還原反應產生了S單質，故B正確；C、二氧化硫具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C正確；D、二氧化硫氣體使品紅溶液褪色，證明二氧化硫的漂白性，故D正確。24下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是()A測量鋅與稀硫酸反應的速率B證明非金屬性：Cl>C>SiC進行酸堿中和滴定實驗D測定中和熱【答案】A【解析】A.通過測定一定時間內收集氣體多少測量鋅與稀硫酸反應速率，需要秒表、針筒等儀器,故A正確； B.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，且鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，干擾碳酸與硅酸的酸性比較實驗，該實驗不能判斷非金屬性強弱，故B錯誤；C.堿液只能盛放在堿式滴定管中，如果使用了酸式滴定管，NaOH能和玻璃中二氧化硅反應生成粘性物質硅酸鈉導致活塞打不開，故C錯誤； D.中和熱測定中需要用環(huán)形玻璃棒攪拌，否則混合溶液溫度不均勻，導致測定溫度不準確,故D錯誤。25某同學為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度，設計如下裝置(含試劑)進行實驗。下列說法不正確的是A 必須在間添加吸收HCl的裝置B 的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度C 實驗后通入空氣的作用是保證中產生的氣體完全轉移到中D 稱取樣品和中產生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度【答案】A【解析】若把鹽酸改為稀硫酸，在間可以不用添加裝置，故A錯誤；26現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是A 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經(jīng)集滿C 關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈D 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好【答案】D【解析】A. CaO能與水反應，使c(OH)增大，同時放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，而CaCl2為中性的鹽，能夠溶于水，熱量的變化很小，與水不反應，對氨氣的逸出沒有作用，A錯誤；B. 氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍色，所以檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明 NH3已收滿，B錯誤；C. 三頸瓶內氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉越劇烈，C錯誤；D. 鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶液中的吸收效率，D正確。27Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是A e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應C c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸D Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀【答案】A【解析】A、如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-,所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產生堿性氣體氨氣，故A 正確；B、玻璃管的作用是連通大氣,平衡壓強,以便左右兩邊產生的氣體順利導入，故 B錯誤；C、如果產生氨氣，氨氣極易溶于水，易產生倒吸，為防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故C錯誤；D. SO2與 BaCl2不反應，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故D錯誤。28下圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是選項ABCD實驗方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實驗目的探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱除去CO2氣體中混有的SO2驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用【答案】B【解析】A升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，其它條件相同，只有溫度不變，所以可以探究溫度對平衡的影響來分析，選項A正確；B濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能和硅酸鈉反應對實驗造成干擾，所以不能判斷HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，選項B錯誤；C二氧化碳和碳酸鈉溶液反應，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，可以用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的二氧化硫，選項C錯誤；D兩個實驗中溫度、催化劑都不同，所以不能驗證催化劑對反應速率的影響，選項D錯誤。