2019年領軍高考化學 清除易錯點 專題11 物質結構 元素周期律模擬題訓練.doc

易錯點11 物質結構 元素周期律小題快練1元素周期表和元素周期律對與化學相關的科學技術具有指導作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內尋找特殊物質，其中尋找催化劑的區(qū)域為( )A 金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域 B 過渡元素區(qū)域C 氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 D 元素周期表左下部分主族元素區(qū)域【答案】B2Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應呈黃色。五種元素的核電荷數之和為54，W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是A 原子半徑：X>Y>Z>Q>WB Q和W可形成原子個數比為1：1和1：2的化合物C X、Y和Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間均能兩兩反應D 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>Z【答案】D【解析】X的焰色反應呈黃色，X是Na；W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，W是O、Z是S；Y是金屬元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，Y是Al；五種元素的核電荷數之和為54，則Q是C元素。原子半徑：Na>Al>S>C>O，故A正確；C和O可形成原子個數比為CO和CO2，故B正確；NaOH、H2SO4和Al(OH)3均能兩兩反應，故C正確；酸性H2SO4> H2CO3，故D錯誤。3下列有關物質性質比較，結論正確的是A 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B 沸點：C2H5SH<C2H5OHC 熱穩(wěn)定性：HF<H2O D 酸性：H3PO4<H2SiO3【答案】B【解析】A.溶解度：Na2CO3>NaHCO3 ，A錯誤；B.沸點：C2H5SH 相對分子質量較 C2H5OH 大，但 C2H5OH 分子間存在氫鍵，故 C2H5OH 沸點更高，B正確；C.根據元素周期律，非金屬性F>O，熱穩(wěn)定性：HF>H2O，C錯誤；D. 根據元素周期律，非金屬性P>Si ，酸性：H3PO4>H2SiO3，D錯誤。4四種短周期元素 X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置如圖所示，原子序數之和為 48。下列有關說法中正確的是A 原子半徑(r)大小比較 r(X)< r(Y)B Z 和 Y 可形成共價化合物 YZ3C W 的非金屬性比 Z 的強，所以 W 的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比 Z 的高D W 的最低價單核陰離子的失電子能力比 X 的強【答案】D5下列說法不正確的是A 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HF B 通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增強C Al(OH)3、Fe(OH)3受熱都易分解 D Na在空氣中燃燒會生成Na2O2【答案】A【解析】A項，同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：FCl，元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HFHCl，故A錯誤；B項，漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，HClO具有漂白性，增加HClO濃度可提高漂白粉在溶液中的漂白能力，通入CO2，消耗氫氧根離子，則平衡正向移動，HClO的濃度增大，故B正確；C項，一般難溶于水的氫氧化物受熱易分解，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和H2O，Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3和H2O，故C正確；D項，鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒產物是Na2O2，故D正確。6W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，Y原子次外層電子數與其它各層電子總數相等，W和X的原子序數之和等于Z的原子序數。下列說法正確的是A 含氧酸的酸性：ZWB 在一定條件下W的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應C 四種元素均能與氫元素形成共價鍵D 簡單離子半徑：XYZ【答案】B7海水是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著相似性和遞變性。下列有關說法正確的是A 鹵化銀AgF、AgCl、AgBr、AgI都難溶于水B 鹵化氫的鍵能按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減小C 鹵化氫水溶液的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D 鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易【答案】B【解析】A. AgF能夠溶于水，而AgCl、AgBr、AgI都難溶于水，A錯誤；B. 原子半徑越大,則鍵長越長,鹵族元素原子隨著原子序數增大，鹵化氫的鍵長按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增大，而鍵長越長，鍵能就越小，故B正確；C. HF在水中不能完全電離，故其水溶液為弱酸；HCl、HBr、HI在水中都能完全電離，故其水溶液都是強酸，C錯誤；D. 元素的非金屬性越強，其單質與氫氣更容易化合，非金屬性F>Cl>Br>I，所以鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯誤。8短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法不正確的是A X和Z的氫化物都是弱電解質B 化合物Y3X2溶于鹽酸可得到兩種鹽C 工業(yè)上采用電解Y的氯化物制備單質YD X的氫化物和Z的最高價氧化物對應的水化物形成的鹽溶液pH7【答案】A9短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是WXYZA 單質活潑性：X>W B 氧化物對應水化物的酸性：Y>WC 化合物熔點：Y2X3<YZ3 D 氫化物沸點：W<Z【答案】A【解析】A. W為N元素，X為O元素，單質活潑性：X>W，故A正確；B. 氧化物對應水化物的酸性：Y為Al，對應的氧化物的水化物Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W為N，對應的氧化物的水化物溶液HNO3屬于強酸，故B錯誤；C. 化合物熔點：Al2O3離子化合物，AlCl3為共價化合物，則離子化合物的熔點較高，故C錯誤；D. W為N元素，對應的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，故D錯誤。10下列關于 Li、Na、K、Rb、Cs 的敘述均正確的一組是金屬性最強的是鋰 形成的離子中，氧化性最強的是鋰離子在自然界中均以化合態(tài)形式存在 Li 的密度最小均可與水反應，產物均為 MOH 和 H2 它們在 O2 中燃燒的產物都有 M2O 和 M2O2 兩種形式粒子半徑：Rb>K>Na， Cs>CsA B C D 【答案】D【解析】同主族元素金屬性從上到下依次增強，所以金屬性最強的是銫，故錯誤；同主族元素金屬性從上到下依次增強，陽離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強的是鋰離子，故正確；堿金屬性質活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；堿金屬密度從上到下呈增大趨勢，所以Li的密度最小，故正確；均可與水反應，產物均為 MOH 和 H2 ，故正確；鋰只有Li2O一種氧化物，故錯誤；Rb、K、Na，電子層依次減少，所以半徑依次減小，故RbKNa，正確，Cs與Cs具有相同的質子數，但是Cs電子數多，所以半徑大，故正確。綜上分析正確，故選D。11下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是序號事實推論A與冷水反應，Na 比 Mg 劇烈金屬性：Na > MgBCa(OH)2 的堿性強于 Mg(OH)2金屬性：Ca > MgC氧化性：HClOH2CO3非金屬性：Cl > CD熱穩(wěn)定性強弱：HBrHI非金屬性：Br > I【答案】C12下列有關化學用語的表述正確的是A 37Cl的結構示意圖 B 中子數為 7 的碳原子： 76CC NH3 的結構式： D 次氯酸的電子式【答案】C【解析】A、氯的核電荷數為17，37Cl的結構示意圖，故A錯誤；B、元素符號左上角的數字表示質量數，中子數為 7 的碳原子： 136C，故B錯誤；C、氨分子形成三個共價鍵，故C正確；D、次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的電子式，故D錯誤；故選C。13五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的簡單離子具有相同的電子層結構;C是短周期主族元素中金屬性最強的元素，C、E形成的離子化合物其水溶液呈中性，則下列說法不正確的是A 離子半徑： D >E >B >C B A和B之間只能形成共價化合物C 形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B>D D 最高價氧化物對應水化物的酸性：E>D【答案】B14厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是A 1mol NH4+ 所含的質子總數為10NAB 1mol聯氨（N2H4）中含有5mol共價鍵C 1molNH4+經過過程I、II、III，（假設每步轉化均完全）得到氮氣的體積約為11.2LD 該方法每處理1molNH4+，需要的NO2為0.5mol【答案】B【解析】A、質子數等于原子序數，1mol NH4+ 所含的質子總數為11NA，故A錯誤；B、一個聯氨（N2H4）分子中共含有5個共價鍵，所以1mol聯氨（N2H4）中含有5mol共價鍵，故B正確；C、由圖可知，經過過程I、II、III，（假設每步轉化均完全）1molNH4+和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應生成1mol氮氣，標況下的體積為22.4L，故C錯誤；D、由圖可知，經過過程I、II、III，（假設每步轉化均完全）1molNH4+和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應生成1mol氮氣。由電子轉移守恒可知，從整個過程來看，每處理1molNH4+，需要的NO2為1mol，D錯誤。15X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是其電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是A Y元素的最高價氧化物的水化物化學式為H2YO4B 它們形成的簡單離子半徑:X>WC X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>XD X與W形成的化合物中陰、陽離子個數比為1:1或1:2【答案】B16已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，下列說法正確的是A a、c兩元素的最高正價一定相等B 原子半徑大小順序為：c>d>b>aC a、b兩元素可能形成多種共價化合物D c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：c > d【答案】C【解析】A項，若a、b、c、d依次為O、F、S、Cl元素，O沒有最高正價，S的最高正價為+6價，A項錯誤；B項，根據“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由大到小的順序為：c>d>a>b，B項錯誤；C項，若a、b、c、d依次為N、O、P、S元素，N與O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多種共價化合物，C項正確；D項，根據c、d在周期表中的位置，非金屬性：c<d，c、d兩種元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：c<d，D項錯誤。17X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為 0.01mol/L）的pH和原子半徑的關系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關說法正確的是A X是硫元素B Y的最高價氧化物的電子式為 C W的最高價氧化物對應的水化物中僅含離子鍵D Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4【答案】D18A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數是B和D原子序數之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述正確的是A C、D兩元素形成化合物屬共價化合物B C和E形成的化合物的水溶液呈堿性C 簡單離子半徑D > B > CD E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性【答案】C19元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。下列說法正確的是A T、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性T<ZB R、X、Y的單質失去電子能力最強的是XC M與Q形成的是離子化合物D M、Q、Z都在第2周期【答案】A【解析】A.由上述分析可知T、Z分別為硫和氯元素，因氯元素的非金屬性比硫強，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性S<Cl，故A正確；B. 由上述分析可知R、X、Y分別為鈉、鎂、鋁三種金屬元素，其金屬性的強弱為鈉>鎂>鋁，則單質失去電子能力最強的為鈉，故B錯誤；C.M、Q分別為氫和氧元素，它們之間形成的化合物為共價化合物，故C錯誤；D.由上述分析可知，M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素，分列于周期表中的一、二、三周期，故D錯誤。20下列關于元素周期表應用的說法正確的是A 為元素性質的系統(tǒng)研究提供指導，為新元素的發(fā)現提供線索B 在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料C 在IA、IIA族元素中，尋找制造農藥的主要元素D 在過渡元素中，可以找到半導體材料【答案】A【解析】A.元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規(guī)律。為元素性質的系統(tǒng)研究提供指導，為新元素的發(fā)現及預測它們的原子結構和性質提供線索，故A正確； B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料，故B錯誤；C.通常制造農藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C錯誤；D.在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導體材料，故D錯誤。21W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X原子的次外層電子數為a，最外層電子數為b；Y原子的L層電子數為(ab)，M層電子數為(ba)；W、Z原子的最外層電子數分別為(b1)和b。下列有關說法一定正確的是A 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y B 氧化物的水化物的酸性：W<ZC 原子半徑：W>Z D X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應【答案】D22四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是()A 若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質可與強堿溶液反應B 簡單陰離子半徑：MZYC 最高價氧化物對應水化物的酸性：ZMD 若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應【答案】D【解析】A、若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，說明Y是C，則X是Al，單質鋁可與強堿溶液反應，故A不符合題意；B、離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則簡單陰離子半徑M>Z>Y，故B不符合題意；C、同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強，因此最高價氧化物對應水化物的酸性Z>M，故C不符合題意；D、若Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能與氫氟酸反應，故D符合題意。23短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是()A X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B X、Y的簡單離子具有相同的電子層結構C Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C24下列說法正確的是（ ）A 凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布B 不存在兩種質子數和電子數完全相同的陽離子和陰離子C 同一短周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D 元素非金屬性越強，對應氫化物的酸性越強【答案】B【解析】A、H+沒有核外電子，Fe3+核外電子排布為1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5，與稀有氣體核外電子排布不同，故A錯誤；B、陽離子的質子數大于電子數,陰離子的質子數小于電子數,如電子數相同,則質子數一定不同,故B正確；C、離子半徑比較大小，先看電子層數，電子層數越多，半徑越大同一短周期元素的最低價陰離子核外電子比同一短周期元素的最高價陽離子核外電子多一層，所以半徑大，電子層數相同，則核電荷數越大半徑越小，同一短周期元素的最高價陽離子核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，故C錯誤；D、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故D錯誤。25W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加。W原子最外層電子數是其所在周期數的2倍；Y和X2的電子層結構相同；Z的原子序數等于W和Y的核外電子數之和。下列說法正確的是A Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強B 離子半徑大?。篫>Y>XC 工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質D 能形成WXZ2這種共價化合物【答案】D26W、X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說法中錯誤的是A W和X形成WX2的化合物屬于非極性分子B 工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質YC 日常生活中所使用的計算機芯片需要消耗大量單質ZD 元素X和R形成的某些化合物可用于凈水【答案】B【解析】A、WX2是CO2 ,CO2為非極性分子，故A不符合題意；B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質，故B符合題意；C、Si為良好的半導體，所以用于制備計算機芯片，故C不符合題意；D、元素X和R形成的ClO2,具有強氧化性，可用來凈水，故D不符合題意。27下列實驗對應的結論正確的是選項ABCD裝置結論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性ClCSi分離出Cl2與KI溶液反應生成的碘白色沉淀一定是BaSO4【答案】D28四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2。下列說法不正確的是（ ）A Z元素位于周期表的第3周期第VA族B X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于XC Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高D X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小【答案】D【解析】根據元素周期表的結構，Z位于第三周期，Z的最外層電子數是內層電子總數的1/2，則Z為P，根據在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，A、Z為P，位于第五周期VA族，故A說法正確；B、C的最高價氧化物對應水化物為H2CO3為弱酸，S的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，屬于強酸，即H2SO4的酸性強于H2CO3，故B說法正確；C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3，故C說法正確；D、形成化合物是CS2，為共價化合物，同周期從左向右原子半徑減小，即C的原子半徑大于N，故D說法錯誤。大題沖關29現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應得到一種離子化合物，B的一種單質具有殺菌消毒的作用，C和D3+的電子層結構相同，E的主族序數是其周期序數的2倍。 （1）F在元素周期表中的位置是_。（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是_(填離子符號)。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如下反應：若丙具有漂白性，則甲和水反應的離子方程式為_。若乙的水溶液是強堿性溶液，物質丙為B的一種單質，則甲中含有的化學鍵的類型為_，D的單質與乙的水溶液反應的離子方程式為_。若甲為D和E形成的二元化合物，物質丙是氣體，則丙的結構式為_；物質乙為白色沉淀，其化學式為_?！敬鸢浮康谌芷诘贏族 S2 Cl2+H2OH+ + Cl+ HClO 離子鍵 共價鍵或非極性共價鍵 2Al + 2OH + 2H2O =2AlO2+ 3H2 HSH Al(OH)3 30W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：（1）W元素是_；Z元素是_。（2）化合物WY和WX2的化學式分別是_和 _。（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：_。【答案】鈣 氧 CaS CaC2 SO2 SO3 CO2CaO=CaCO3 31X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單質為半導體材料焰色反應呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為_。 (2)Z的單質與水反應的化學方程式是_。(3)Y與R相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是_(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR >YX4 c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(4)根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_nm小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是_。【答案】第三周期A族 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl bc 0.099 0.143 NaAlO2或Na2SiO3 32已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。請回答：（1）若常溫下B的單質為黃綠色氣體。A在元素周期表中的位置是_。下列說法正確的是_（填代號）。a.A單質的熔點比B單質的熔點低b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大c.A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵400時，X能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其物質的量之比為13，其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為_。（2）若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。該氣體分子的電子式為_。X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應，生成一種更難溶的物質并逸出氣體，反應的化學方程式為_。X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應時，吸收大量的熱；b. _（任寫一種）。（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質，B元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。X能快速消除自來水中的ClO-，該反應的離子方程式為_。（4）用一個化學方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強弱_。【答案】第4周期IA族 cd 4KClO3KCl+3KClO4 MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2 生成的CO2阻隔空氣或生成高熔點的MgO 覆蓋在可燃物表面 ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4 Cl2+H2S=2HCl +S 33某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應的速度最慢；_與鹽酸反應產生的氣體最多（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_；（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_，_；利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（4）干燥管D的作用為_；（5）若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_的現象，即可證明但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶?！敬鸢浮库?鋁 鋁 S2+Cl2S+2Cl 不合理 用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物 防止倒吸 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3 【解析】I.(1). 金屬性K>Na>Mg>Al，金屬越活潑，與酸反應越劇烈，則將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投34八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序數依次遞增，其原子半徑、最高正價或最低負價如下表所示。xyzdefgh原子半徑/nm0.0370.0770.0750.0740.1860.1430.1020.099最高正化合價或最低負化合價+1+4+5-2+1+3-2-1回答下列問題：（1）比較d、f常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：_>_；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_>_。（2）由x、d兩種元素組成18電子的分子，其電子式為_，經測定其為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出其第一步電離的電離方程式_。（3）y、d、e組成物質e2yd3的水溶液呈堿性，其原因是_（用離子方程式表示），電解該物質e2yd3的溶液，原理如圖所示。其中，離子交換膜使用的是_（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”），陰極產生的物質A的化學式為_。（4）f的粉末在1000時可與N2反應制備fN。在f的粉末中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于fN的制備，其主要原因是_。【答案】O2 Al3+ HClO4 H2SO4 H2O2 HHO2 CO32- +H2OHCO3- +OH- HCO3- +H2OH2CO3 +OH- 陽離子交換膜 H2 NH4Cl分解產生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜 35X、Y、Z、M、W是原子序數由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是_, W的陰離子符號是_。（2）Z的單質的結構式為_。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質不向試管外擴散），一段時間后，試管內溶液中溶質的物質的量濃度為_。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為_、_、_ （各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式：_?！敬鸢浮康诙芷贗VA族 S2- NN 0.045mol/L（或1/22.4mol/L） HNO3（或HNO2） NH3H2O NH4NO3（或NH4NO2） C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O 36.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價1625323（1）M在元素周期表中的位置為_。（2）X與Y按原子個數比11構成的物質的電子式為_；所含化學鍵類型_。（3）X、 Y2、M2離子半徑大小順序為_。（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：_。.如下圖轉化關系： （1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為_。（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產生特征藍色沉淀，則A與C反應的離子方程式為_?！敬鸢浮康诙芷贏族 離子鍵、共價鍵 S2>O2>Na SO22Fe32H2O=2Fe2SO424H Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 Fe2Fe3=3Fe2 37如表是A族部分元素的相關性質。請回答下列問題：(l)硒的熔點范圍可能是_。(2)碲的化合價可能有_。(3)氫硒酸有較強的 _填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質，其可能發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)工業(yè)上Al2Te可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：_ Al2Te3_ =2Al(OH)3_H2Te【答案】38已知亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到 600可以分解，實驗流程如下圖（所得氣體是純凈物）：(1)硫元素在元素周期表中的位置_，亞硫酸鈉中含有的化學鍵類型 _ 。(2)寫出亞硫酸鈉受熱分解的化學方程式 _。(3)下列說法正確的是 _。A加熱分解后的固體中氧元素質量為 1.92 克B生成白色沉淀的物質的量 0.04molC分解后固體溶于水后，溶液中離子濃度大小順序為C(Na+)> C(SO42-)> C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)D將適量亞硫酸鈉與分解后的固體混合，再加稀鹽酸可能會出現沉淀【答案】第三周期第A 族 離子鍵和共價鍵 4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4 ACD 【解析】（1）硫在元素周期表中的位置為第三周期第A 族；亞硫酸鈉是離子化合物，而亞硫酸根離子是共價鍵形成的，答案為：第三周期第A 族 ；離子鍵和共價鍵；（2）因為反應前后質量不變，說明生成物全部是固體，根據題后信息可知受熱分解是硫元素進行歧化反應，所以生成產物是硫化鈉和硫酸鈉，答案為：4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4；（3）A.由題給信息可知亞硫酸鈉完全分解，而且產物中沒有氣體，所以氧元素質量即為 5.04 克亞硫酸鈉中氧元素質量，即為 1.92 克，故正確； B.由反應方程式計算或由守恒方法判斷生成沉淀的物質的量應為 0.03mol，故錯誤；C.根據生成的硫化鈉和硫酸鈉的數量關系以及硫化鈉水解可判斷該項正確；D.亞硫酸鈉和硫化鈉在酸性環(huán)境下可以發(fā)生歸中反應生成硫單質，故正確。答案為：ACD。39A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在該周期元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??； A與B質子數之和是D質子數的3倍；C m- 、E (m-1)- 具有相同的電子層結構；熱穩(wěn)定性：H m DH m C。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：（1）H m D m 的電子式為_ （2）C m- 、E (m-1)- 的還原性強弱順序為：_，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式_。（3）B單質與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為：_。（4）常溫下，將CD m 通入H m C溶液中，有C析出，寫出該過程的化學方程式_ 。（5）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_（填元素符號）?！敬鸢浮?Cl-<S2- Cl2+S2-=S+2Cl- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 SO2+2H2S=3S+2H2O Na和S 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。(4)SO2具有弱氧化性，H2S具有強還原性，SO2中+4價硫原子與H2S中-2價硫原子之間發(fā)生歸中反應生成單質硫，化學方程式是SO2+2H2S=3S+2H2O。(5)因為NaNa2ONa2O2NaOH；SSO2SO3H2SO4。所以符合這種轉化關系的元素是Na和S。