精修版九年級化學上冊 2.1 性質活潑的氧氣教案 滬教版

精品資料性質活潑的氧氣課 題第1節(jié) 性質活潑的氧氣課 型實驗探究課 時第1課時教學目標知識與技能：1、認識氧氣的主要物理性質；2、學習觀察和描述物質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，并從中歸納氧氣的化學性質特點；3、了解氧化反應和緩慢氧化的概念；4、了解氧氣的主要用途，理解氧氣和人類的密切關系；過程與方法：1、體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。情感態(tài)度價值觀：1、養(yǎng)成細致的觀察習慣和嚴謹?shù)墓ぷ髯黠L。2、培養(yǎng)實驗探究能力和創(chuàng)新精神。教學重點氧氣的化學性質； 教學難點 初次書寫和記憶相對復雜的物質化學式、文字表達式。課前準備實驗儀器問題引入：空氣中兩種主要成分是什么？與人類關系最密切的是哪一種？學生交流：你對它了解多少？在空氣中會不會耗盡？教師引導：結合前面的問題討論，再讓學生觀察一瓶純氧氣，閱讀課本，查看課本插圖，讓學生總結出氧氣的物理性質（學生搶答）。一、認識氧氣的性質      物理性質：色、態(tài)、味、密度、水溶性、三態(tài)變化。問題討論：1、平地和高原（高山）上空氣中氧氣的含量有哪些差異？2、冷開水是否適宜養(yǎng)金魚？鞏固練習：1興趣小組的同學圍繞氧氣物理性質展開討論，其中描述正確的是（ ） A小紅認為：通常情況下，氧氣是無色無味的氣體B小潔認為：因為氧氣易溶于水，所以水中才會有魚類生存C小強認為：氧氣能夠供給呼吸，所以可以用于急病人 D小娟認為：液態(tài)氧氣是淡藍色的，而固態(tài)氧氣是白色雪花狀的問題情景：大家知道，很多物質可以在空氣中燃燒，你知道其中的原因嗎？你能否舉幾例來說明？（少量硫磺在氧氣中燃燒）教師設疑：可燃物在純氧中燃燒更旺，那么鐵絲能不能在氧氣中燃燒呢？實驗控究：完成“實驗與探究”內容，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗名稱實驗現(xiàn)象反應的文字表達式木炭在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒蠟燭在氧氣中燃燒交流討論：為什么可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺？     （提示：物質燃燒是否旺盛與氧氣的濃度和與氧氣的接觸面積（機會）大小有關），接觸面積大，氧氣濃度高，則燃燒更旺。）問題情景：前面我們做過實驗：在空氣中燃燒鎂條、灼燒銅絲。你知道他們分別生成了什么？寫出文字表達式。教師講解：氧氣的化學性質比較活潑。許多物質與氧氣發(fā)生氧化反應。（舉例說明劇烈的氧化反應和緩慢的氧化反應）鞏固練習：2、化學反應的程度與反應物的濃度之間有一定的規(guī)律可循。某實驗小組各取等質量的木炭和等質量的硫分別在容積相同的集氣瓶中燃燒。記錄如下：實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象燃燒反應的文字表達式A木炭在空氣中燃燒木炭紅熱產生的氣體都能使澄清石灰水變渾濁_木炭在氧氣中燃燒_B硫在空氣中燃燒微弱的淡藍色火焰產生的氣體都有刺激性氣味_硫在氧氣中燃燒_ 通過A、B兩組對比實驗的現(xiàn)象，可以得出的規(guī)律是： _。氧氣的用途閱   讀： 交流討論：氧氣和人類生產、生活的密切關系，氧氣的用途。小  結：1、供給呼吸（一般情況和特殊條件下的呼吸）；2、支持燃燒獲得熱量；3、利用它與一些物質反應制備某些物質。（煉鋼）討  論：1、你的直接經驗和間接經驗，已經知道了氧氣有多種重要的用途，你能把它的用途與性質聯(lián)系起來嗎？2、你還能舉出哪些例子來說明“性質決定用途”這一重要化學思想嗎？本課總結：學生總結本節(jié)課的收獲。布置作業(yè)： 教后記課 題第1節(jié) 性質活潑的氧氣課 型實驗探究課 時第2課時教學目標知識與技能：1、 了解氧氣的工業(yè)制法；2、 掌握實驗室制取氧氣的反應原理，儀器裝置，收集方法，檢驗及操作注意事項。過程與方法：1、 初步學會用實驗方法獲取信息，分析和解決一些問題；2、 善于與他人進行交流和討論，清楚地表達自已的觀點。情感態(tài)度價值觀：1、培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。教學重點 實驗室制取氧氣；教學難點 書寫和記憶相對復雜的物質化學式、文字表達式。課前準備新課引入：氧氣的用途很廣，因此必須研究制取氧氣的方法。板  書：三、氧氣的獲得自然界中氧氣的獲得綠色植物的光合作用：二氧化碳+水葡萄糖+氧氣鞏固練習：1、二百多年前，英國化學家普利斯特里經反復實驗證明：植物在陽光下能使空氣變“好”，因為植物能釋放出“活命空氣”，這里的“活命空氣”是指( ) A氮氣 B氧氣 C二氧化碳 D水蒸氣氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法討論歸納：1、過程：空氣（除塵、除二氧化碳、除水蒸氣） 液態(tài)空氣 氮氣液態(tài)氧2、貯存：貯存在藍色鋼瓶中鞏固練習：2、課堂上老師做了一個實驗：將液態(tài)空氣倒人一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)立即冒出大量氣泡，把一根燃著的小木條置于燒杯口，小木條火焰熄滅；過一會兒再把燃著的小木條置于燒杯口，此時小木條火焰不但沒有熄滅，反而燃燒更旺。 據(jù)此實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)由于液氮比液氧的沸點 (填“高”或“低”)導致 首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來。(2)“過一會兒，小木條不但沒有熄滅，反而燃燒更旺”，其原因是 。氧氣的實驗室制法實驗探究： 在老師的幫助下完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象。討論并板書 1、原理：高錳酸鉀 + 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣             KMnO4    K2MnO4      MnO2       O2二氧化錳                                          過氧化氫   水 + 氧氣H2O2       H2O    O22、發(fā)生裝置：認識儀器名稱         注意點：（1）試管口略向下傾斜；（2）鐵夾夾在距試管口1/3處；（3）導管稍露出橡皮塞，在導管口放一團棉花。3、收集裝置：排水法 、向上排空氣法4、檢驗：帶火星的木條。如何驗滿？鞏固練習：3、化學興趣小組利用課余時間自制氧氣，有同學從家里拿來了洗臉盆并盛了半盆自來水，用罐頭瓶（帶玻璃片）裝滿水倒放入臉盆中準備收集氣體，還有同學從化工試劑商店買來了高錳酸鉀作原料。由于自帶儀器不夠用，又有同學準備從學?；瘜W實驗室借用一些儀器。問：還需借用的儀器有_；檢驗收集的氣體是O2的方法是_。5、操作步驟：（1）檢查裝置的氣密性（2）裝藥品，（如何裝入藥品，不要緊堆）（3）固定好儀器，將集氣瓶裝滿水，不留有氣泡，倒立于水槽中（4）點燃酒精燈加熱（先均勻加熱，再集中加熱：由近管口藥品向管底移）（5）收集（氣泡連續(xù)均勻放出時再收集）（6）收集完氣體后，先將導管移出水面（把導管離開水槽）（7）再熄滅酒精燈。（防止水倒流造成試管破裂）?？珊喕癁椋翰?裝-定-點-收-離-熄。諧音記憶為：茶-莊-定-點-收-利-息鞏固練習：4、實驗室制取氧氣的主要步驟有：固定裝置、裝入藥品、加熱、檢查裝置的氣密性、用排水法收集。其操作順序正確的是（ ）A B C D反思與評估: 水槽中的水變紫紅色? 實驗開始不久,試管破裂?實驗中收不到氣體? 排水法收完氣體后試管破裂?總  結：學生總結本節(jié)課的收獲。布置作業(yè)： 教后記課 題第1節(jié) 性質活潑的氧氣課 型實驗探究課 時第3課時教學目標知識與技能：1、掌握實驗室制用過氧化氫取氧氣的儀器裝置，收集方法，檢驗及操作注意事項。2、了解什么是催化劑及一些注意事項。過程與方法：1、初步學會用實驗方法獲取信息，分析和解決一些問題；2、善于與他人進行交流和討論，清楚地表達自已的觀點。情感態(tài)度價值觀：1、培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。教學重點 實驗室用過氧化氫制取氧氣；教學難點 催化劑課前準備實驗器材復習提問：1、實驗室制氧氣的原理。2、實驗室用高錳酸鉀制氧氣的步驟。引入新課：上節(jié)課我們介紹了高錳酸鉀制氧氣，本節(jié)課我們來看看用過氧化氫（雙氧水）制氧氣的步驟及過程。1、發(fā)生裝置： 裝置類型(特點): 固+液氣體體會使用分液漏斗的優(yōu)點可以控制反應的開始和結束,可以控制反應的速率,可以隨時添加液體.分液漏斗可以代替長頸漏斗,但其下端應插入液面以下,形成“液封”，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。（但在本實驗中不可代替）2、操作步驟：a連接裝置；b檢查裝置氣密性；c先加固體，后加液體；d把集氣瓶裝滿水；e等氣泡均勻連續(xù)冒出后，再收集氣可以簡單概括為：先連后查；先查后裝；先固后液；最后收集。3、收集方法：排水法和向上排空氣法。討論：設  問：為什么制取氧氣還需要加入少量的二氧化錳呢？閱  讀：閱讀P37催化劑內容。催化劑是在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。反 思:催化劑參與了化學反應嗎? 催化劑有“專一性”嗎?催化劑增加或減少生成物的質量質量嗎?討論小結：催化劑概念的要點可概括為“一變，二不變”?！耙蛔儭笔侵复呋瘎┠芨淖兤渌瘜W反應速率。這里“改變”應理解為加快和減慢?！岸蛔儭笔侵复呋瘎┑馁|量和化學性質在反應前后沒有改變。但催化劑參與了化學反應，生成中間載體，中間載體繼續(xù)反應又生成了催化劑，在反應過程中，催化劑的質量和化學性質還是在變化的。催化劑具有“專一性”。在不同的化學反應中，催化劑也不同。并不是所有反應均可用同一種物質做催化劑。同一反應可用不同的物質做催化劑，如：雙氧水制取氧氣既可以用二氧化錳做催化劑，也可以用氯化鐵、氧化鐵等做催化劑。催化劑只能改變物質的反應速率，不能增加或減少生成物的質量。催化劑既不是反應物，也不是生成物而是反應條件。鞏固練習：1、小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設計并完成了下表所示的探究實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗總結實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產生，木條不復燃過氧化氫分解產生氧氣，但是 。反應的化學方程式為 。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象 實驗三 二氧化錳能加快過氧化氫的分解 (1)請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格。 (2)在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是 。 (3)小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。 第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是 ； 第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續(xù)實驗。接下來的實驗操作、現(xiàn)象和結論是 。布置作業(yè)教后記