（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題檢測(cè)二（考查范圍：專(zhuān)題二 基本理論5~7講 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 微粒間的相互作用）.docx

專(zhuān)題檢測(cè)二(考查范圍:專(zhuān)題二基本理論57講 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律微粒間的相互作用)(時(shí)間:90分鐘滿(mǎn)分:100分)一、選擇題(本大題包括20個(gè)小題,每小題2分,共40分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列說(shuō)法正確的是()A.818O表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素B.金剛石和石墨互為同素異形體,兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化C.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D.C6H14的同分異構(gòu)體有4種,其熔點(diǎn)各不相同答案A2.下列說(shuō)法正確的是()A.二氧化硅的分子式是SiO2B.CH4與C5H12一定是同系物C.H2與D2互為同素異形體D.13C與13N所含中子數(shù)相同答案B解析A項(xiàng),SiO2不是分子式,應(yīng)為化學(xué)式;C項(xiàng),H2、D2為同一單質(zhì),不互為同素異形體;D項(xiàng),13C所含中子數(shù)為7,13N所含中子數(shù)為6,兩者所含中子數(shù)不同。3.下列說(shuō)法不正確的是()A.612C和614C是同一種核素B.紅磷和白磷互為同素異形體C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)D.CH3CH2OH可看成是由C2H5和OH兩種基團(tuán)構(gòu)成答案A解析612C和614C是兩種不同的原子,因此是兩種核素,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。4.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是()A.MgBr2的電子式:Br-Mg2+Br-B.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C.H2O分子的比例模型:D.甲烷分子的球棍模型:答案B解析乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2,碳碳雙鍵不能省略,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2018嘉興9月份考試)下列說(shuō)法正確的是()A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同,熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類(lèi)型也相同B.CO2和CS2每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大,所以熔沸點(diǎn)依次升高D.某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,其水溶液能導(dǎo)電,說(shuō)明該晶體是離子晶體答案B解析干冰為分子晶體,含有極性共價(jià)鍵,石英為原子晶體,含有極性共價(jià)鍵,干冰融化時(shí)破壞的是分子間作用力,石英融化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO,CS2的結(jié)構(gòu)式為SCS,O和S屬于同主族元素,CO2和CS2中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B正確;H2O分子間存在氫鍵,H2S、H2Se分子間不含氫鍵,因此H2O的熔、沸點(diǎn)最高,H2S和H2Se隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大,熔、沸點(diǎn)也逐漸升高,因此熔、沸點(diǎn)大小順序是H2O>H2Se>H2S,故C錯(cuò)誤;某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,其水溶液能導(dǎo)電,則該晶體可能是離子晶體,也可能是分子晶體,如AlCl3固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電,但AlCl3屬于分子晶體,故D錯(cuò)誤。6.不具有放射性的同位素稱(chēng)為穩(wěn)定同位素,穩(wěn)定同位素分析法近20年來(lái)在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.12CO和14CO物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)基本相同C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D.2H+結(jié)合OH-的能力比1H+的更強(qiáng)答案B7.下列推斷性結(jié)論中正確的是()A.第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3,則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3B.A族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4>SiH4>CH4,則A族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3>PH3>NH3C.晶體中有陰離子,必有陽(yáng)離子,則晶體中有陽(yáng)離子,必有陰離子D.II鍵的鍵能比FF、ClCl、BrBr鍵的鍵能都小,則在鹵素單質(zhì)中碘的熔點(diǎn)最低答案A8.下列說(shuō)法不正確的是()A.N2和PCl3兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.CO2和SiO2的熔、沸點(diǎn)和硬度差異很大,是由于它們所含的化學(xué)鍵類(lèi)型不同C.非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物D.Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高,是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大答案B解析CO2和SiO2的熔、沸點(diǎn)和硬度差異很大,是由于干冰屬于分子晶體,二氧化硅屬于原子晶體,而二者化學(xué)鍵都為共價(jià)鍵,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。9.下列說(shuō)法不正確的是()A.液態(tài)氯化氫中不存在離子B.HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差,說(shuō)明HBr的分子間作用力比HCl的弱C.H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價(jià)化合物D.二氧化硅熔化和干冰升華所破壞的作用力不相同答案B解析氫化物的穩(wěn)定性與所含化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),與分子間作用力無(wú)關(guān)。10.下列有關(guān)的敘述中不正確的是()A.由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵B.CO2、NCl3分子中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)C.金剛石、石墨、足球烯均是碳元素的同素異形體,晶體類(lèi)型均與晶體硅相同D.僅由非金屬元素組成的物質(zhì)可能既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵答案C解析金剛石、石墨、足球烯均是碳元素的同素異形體,其中足球烯屬于分子晶體,金剛石晶體類(lèi)型與晶體硅相同,故C錯(cuò)誤。11.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是()A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑答案D12.如圖所示,元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說(shuō)法正確的是()A.虛線右上方的元素為金屬元素B.第6周期A族的元素為非金屬元素C.可在虛線附近尋找用于制造半導(dǎo)體材料的元素D.可在虛線附近尋找稀土元素答案C解析虛線右上方的元素為非金屬元素,A錯(cuò)誤;第6周期A族的元素在虛線下方,為金屬元素,B錯(cuò)誤;虛線是金屬與非金屬的分界線,可在附近找半導(dǎo)體材料,C正確;稀土元素在過(guò)渡金屬元素中,D錯(cuò)誤。13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A.元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸B.元素B的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C.元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物D.元素C、D不可能形成含有非極性鍵的共價(jià)分子答案B解析C原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍,又是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則B、C原子的最外層電子數(shù)應(yīng)為偶數(shù),又知A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12,則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù);C原子的最外層電子數(shù)是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則C原子的最外層電子數(shù)為6,B的最外層電子數(shù)為2,A的最外層電子數(shù)為4,則A為C元素;B、C、D位于同一周期,應(yīng)為第3周期元素,C為S元素,B為Mg元素,D應(yīng)為Cl元素。A項(xiàng),碳酸屬于弱酸,硫酸屬于強(qiáng)酸,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),2Mg+CO22MgO+C,該反應(yīng)為置換反應(yīng),故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),B為Mg,D為Cl,二者形成的化合物為離子化合物,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),S和Cl可以形成S2Cl2,S2Cl2是含有非極性鍵的共價(jià)化合物,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.a、b、c、d四種主族元素在元素周期表中的位置如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2bO4,則a的氫化物的化學(xué)式為aH3B.若a的核電荷數(shù)為z,則b的核電荷數(shù)一定為z+8C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱:b>cD.a與b之間容易形成離子化合物答案A解析若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2bO4,則b為A族元素,a為A族元素,因此選項(xiàng)A正確;若a的核電荷數(shù)為z,由于a和b處于不同主族,因此b的核電荷數(shù)一定不為z+8,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;c和b為同主族元素,c在b的下一周期,c的金屬性強(qiáng)于b,因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:c>b,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;a與b處于相鄰的兩個(gè)主族,得失電子能力相差不大,因此不易形成離子化合物。15.(2018桐廬中學(xué)月考)已知a、b、c、d四種短周期主族元素,在周期表中相對(duì)位置如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等B.d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍C.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中D.若c元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性答案D解析若a是氧元素,則c是硫元素,最高正價(jià)不相等,故A錯(cuò)誤;若b是Be元素,則d是Mg元素,d的原子序數(shù)是b的原子序數(shù)的3倍,故B錯(cuò)誤;若c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁,則d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸,氫氧化鋁難溶于硅酸,故C錯(cuò)誤;若c元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,則c是S,d是氯元素,氯氣具有強(qiáng)氧化性,故D正確。16.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖,X原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n。W(短周期)原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X和Y都是非金屬元素,其中X最高正化合價(jià)為+4價(jià)B.XZ4中各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.元素X、W和氧元素可形成化學(xué)式為W2XO3的共價(jià)化合物D.X、W的最高價(jià)氧化物在一定條件下能反應(yīng)答案C解析由題意推知,X為碳元素,最高正化合價(jià)為+4價(jià),則Y為硫元素,Z為氯元素;W(短周期)原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,W可能為鋰元素或鈉元素,選項(xiàng)A正確;CCl4中各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),選項(xiàng)B正確;元素碳、鈉(或鋰)和氧元素可形成離子化合物Na2CO3(或Li2CO3),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;X的最高價(jià)氧化物為酸性氧化物,W的最高價(jià)氧化物為堿性氧化物,二者在一定條件下能反應(yīng)生成鹽,選項(xiàng)B正確。17.下列各微粒:H3O+、NH4+、Na+;OH-、NH2-、F-;O22-、Na+、Mg2+;CH4、NH3、H2O。其中具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A.B.C.D.答案B解析組中的粒子質(zhì)子數(shù)均為11,電子數(shù)均為10;組中的粒子質(zhì)子數(shù)均為9,電子數(shù)均為10;組中的粒子質(zhì)子數(shù)依次為16、11、12,電子數(shù)依次為18、10、10;組中的粒子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10。18.(2018河南鄭州調(diào)研)下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是()碘升華溴蒸氣被木炭吸附乙醇溶于水HCl氣體溶于水冰融化NH4Cl受熱氫氧化鈉熔化(NH4)2SO4溶于水A.B.C.D.答案D解析碘升華與溴蒸氣被木炭吸附均是物理變化,共價(jià)鍵不被破壞;乙醇溶于水,不發(fā)生電離,破壞的為分子間作用力;HCl氣體溶于水,發(fā)生電離,HCl共價(jià)鍵被破壞;冰融化,破壞的是分子間作用力和氫鍵;NH4Cl受熱發(fā)生化學(xué)變化,生成NH3和HCl,NH共價(jià)鍵被破壞;氫氧化鈉熔化,離子鍵被破壞。D項(xiàng)正確。19.(2018江西贛州模擬)如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體,化合物G在焰色反應(yīng)中顯黃色;化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說(shuō)法正確的是()A.B的氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其他元素氫化物的沸點(diǎn)B.原子半徑:A>C>B>E>DC.F中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵D.G中的陰離子能抑制水的電離答案A解析I與J反應(yīng)生成銨鹽,結(jié)合I的生成條件可知I、J分別是NH3與HCl,則C2、D2、E2是Cl2、H2、N2。G在焰色反應(yīng)中顯黃色,說(shuō)明G是鈉的化合物,與HCl反應(yīng)生成氣體K,則K為CO2(或SO2),由鈉的另一種化合物F能夠與CO2(或SO2)反應(yīng)生成G和氣體B2,可知A是Na單質(zhì),B2是O2,F是Na2O2,K是CO2,G是Na2CO3。結(jié)合上述分析,B的氫化物是H2O,液態(tài)時(shí)水分子間存在氫鍵,而同主族其他元素氫化物分子之間只存在分子間作用力,所以水的沸點(diǎn)比同主族其他元素氫化物沸點(diǎn)高,A正確;A、B、C、D、E五種元素依次為Na、O、Cl、H、N,則原子半徑:Na>Cl>N>O>H,B錯(cuò)誤;F為Na2O2,電子式是Na+OO2-Na+,既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;G為Na2CO3,CO32-在水溶液中發(fā)生水解促進(jìn)水的電離,D錯(cuò)誤。20.(2018河北衡水中學(xué)二模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y、W同主族,W的最外層電子數(shù)為Z的2倍,m、n分別是X、Y與W形成的化合物,m、n有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,p為常見(jiàn)的液態(tài)化合物,q是W的單質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:Z>W>Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>WC.m、n、p均為只含極性鍵的共價(jià)化合物D.Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得答案D解析經(jīng)分析可知m、n、p、q分別為H2S、SO2、H2O、S,進(jìn)而確定X、Y、Z、W分別為H、O、Al、S。在水溶液中,Al3+和S2-水解相互促進(jìn),不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成。二、非選擇題(本大題包括6個(gè)小題,共60分)21.(10分)A、B、C、D四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A與D同主族,A和D可形成兩種化合物X和Y,X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z,純凈的Z是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料,可與氫氟酸反應(yīng)。A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N,D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G,化合物N和化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量相等,且焰色反應(yīng)均呈黃色?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)?用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)。(2)M可以使溴水褪色,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。(3)Z與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng),若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)D元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。答案(1)O<S<Si<Na(2)H2SO3+Br2+H2O4H+SO42-+2Br-(3)SiO2+4HFSiF4+2H2O(4)Na2O2+Na2S+2H2O4NaOH+S(5)+16288解析A含有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6,A為O,D為S,X為SO2、Y為SO3、M為H2SO3;由光纖可知Z為SiO2,C為Si;由焰色反應(yīng)可知B為Na,G為Na2S,化合物N和化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量相等,所以N為Na2O2;(4)氧化劑為Na2O2,化合價(jià)降低12、還原劑為Na2S,依據(jù)得失電子守恒可知生成單質(zhì)硫,配平即可。22.(10分).應(yīng)用原子核外各電子層的電子數(shù)推斷下列各元素(填元素符號(hào))。(1)某元素的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則該元素是。(2)某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,是倒數(shù)第三層的2倍,則該元素是。(3)某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則該元素是。.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,完成下列填空。已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為+x28y,試回答:(4)當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(5)當(dāng)y=8時(shí),粒子可能為(填名稱(chēng)):、。(6)寫(xiě)出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。答案(1)S(2)Si(3)C(4)原子(5)氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(6)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O23.(10分)(2018山東濰坊檢測(cè))A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,B是地殼中含量最高的金屬元素,C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料,D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為35。(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,D在元素周期表中的位置為。(2)F是常見(jiàn)元素,它的一種氧化物為紅棕色粉末,B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)含B元素的化合物常用作凈水劑,用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋其凈水原理:。(4)E元素的非金屬性強(qiáng)于D元素,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,非金屬性增強(qiáng)。(5)工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通入D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,2 mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案(1)+14284第3周期第A族(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe(3)Al3+水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體,能吸附水中懸浮物使之凝聚沉降達(dá)到凈水目的,Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(4)原子半徑遞減,得電子能力逐漸增強(qiáng)(5)2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl解析A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,則A是Na;B是地殼中含量最高的金屬元素,則B是Al;C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料,C是Si;D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為35,D的內(nèi)層電子數(shù)是10,最外層有6個(gè)電子,所以D是S;則E是Cl。(1)Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖是+14284,硫元素位于元素周期表中的第3周期第A族。(2)Fe的氧化物中氧化鐵為紅棕色粉末,所以F是Fe,Al與氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Fe和氧化鋁,化學(xué)方程式是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。(3)含Al的化合物常用作凈水劑,是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用,離子方程式是Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。(4)同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng),所以得電子的能力逐漸增強(qiáng),則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),Cl的非金屬性強(qiáng)于S。(5)根據(jù)題意,S2Cl2與水反應(yīng)生成二氧化硫,硫元素的化合價(jià)升高,則氯元素的化合價(jià)未變化,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,反應(yīng)中部分硫元素的化合價(jià)應(yīng)降低,S2Cl2中硫元素的化合價(jià)是+1價(jià),所以產(chǎn)物中有單質(zhì)硫生成,根據(jù)元素守恒,化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl。24.(8分)(2017福建漳州八校聯(lián)考)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水;C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出:B的元素符號(hào),D的原子結(jié)構(gòu)示意圖,E的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式。(2)+1價(jià)E元素形成的含氧酸的電子式為。(3)寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是。(用化學(xué)式表示)答案(1)Al+15285HClO4(2)HOCl(3)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O(4)H3PO4解析A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為鈉、B為鋁,E原子最外層電子數(shù)為11-1-3=7,故E為氯;C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,則C元素最外層有4個(gè)電子,故C為硅;D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,則D元素最外層有5個(gè)電子,故D為磷。(1)B的元素符號(hào)為Al,P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為+15285,E為Cl元素,其最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4。(2)+1價(jià)Cl元素形成的含氧酸為HClO,電子式為HOCl。(3)A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O。(4)非金屬性:Cl>P,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H3PO4。25.(12分)(1)下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì):O2、金剛石、NaBr、H2SO4、Na2CO3、Na2S、NaHSO4,回答下列問(wèn)題:這些物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是;只含離子鍵的是;既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是。(2)C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖(a)(b)(c)所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)):(a)(b)(c)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為。A.同分異構(gòu)體B.同素異形體C.同系物D.同位素固態(tài)時(shí),C60屬于(填“離子”“原子”或“分子”)晶體,C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是。硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol硅形成的晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是NA。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子,二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子的數(shù)目是。石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是。答案(1)O2、金剛石、H2SO4NaBr、Na2SNa2CO3、NaHSO4(2)B分子30262解析(2)C60分子中含有60個(gè)碳原子,每個(gè)碳原子與多邊形的三條邊相關(guān),而每條邊又與兩個(gè)碳原子相關(guān),故C60分子中多邊形的邊數(shù)為6032=90,根據(jù)每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵可知,每3條邊中有一條邊是碳碳雙鍵,故C60分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)是9013=30。一個(gè)硅原子形成4個(gè)SiSi鍵,每個(gè)SiSi鍵與兩個(gè)硅原子相關(guān),故1mol硅形成的晶體中SiSi鍵的數(shù)目為4NA12=2NA;由于金剛石結(jié)構(gòu)與硅晶體相似,故硅晶體的最小環(huán)為六元環(huán),根據(jù)每個(gè)硅硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子,可知硅、氧原子形成的最小環(huán)為十二元環(huán),其中所含氧原子數(shù)為6。石墨層狀結(jié)構(gòu)中,每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)所共用,則每個(gè)環(huán)分?jǐn)偟奶荚訑?shù)為613=2。26.(10分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖1。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,D離子核外電子排布與C2-相同。試回答:(1)元素E在元素周期表中的位置是。(2)與D離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是(用化學(xué)式作答,下同)。(3)B和E最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中,酸性較弱的是。若用圖2中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱,則在裝置中加入的試劑分別為:,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(4)由以上五種元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A、C、D的鹽bC、D組成的化合物,且原子數(shù)之比為11c化學(xué)組成為AC2a含有的化學(xué)鍵有。b與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案(1)第3周期A族(2)NH4+(或H3O+)(3)H2SiO3(或H4SiO4)HNO3Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色膠狀沉淀(4)離子鍵、共價(jià)鍵2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析根據(jù)E原子最外層電子數(shù)是D原子的4倍,可知D原子最外層只有1個(gè)電子,E原子最外層有4個(gè)電子;由圖1可以看出,A原子最外層也是4個(gè)電子,且原子半徑比E小,結(jié)合五種元素都是短周期元素,可以確定E為硅,D為鈉,A為碳,B為氮,C為氧。(3)硝酸與硅酸鈉溶液可以發(fā)生反應(yīng):2HNO3+Na2SiO32NaNO3+H2SiO3,該反應(yīng)可以說(shuō)明HNO3酸性強(qiáng)于H2SiO3。(4)a為Na2CO3,含有離子鍵和共價(jià)鍵;b為Na2O2;c為CO2。