2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)1 化學(xué)反應(yīng)的焓變 蘇教版選修4.doc

課時(shí)分層作業(yè)(一)化學(xué)反應(yīng)的焓變(建議用時(shí)：40分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量B當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H>0，反應(yīng)吸熱時(shí)H<0C一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H為“”D一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，H為“”C反應(yīng)熱也指反應(yīng)中吸收的熱量，A錯(cuò)；在反應(yīng)中，生成物比反應(yīng)物所具有的總能量小，反應(yīng)就放熱，反之就吸熱，C對(duì)；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時(shí)吸收能量即反應(yīng)物鍵能，成鍵時(shí)放出能量即生成物鍵能，后者大，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H為“”，D錯(cuò)。2下列有關(guān)焓變與反應(yīng)熱的說(shuō)法，正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702007】A反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJB如果反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的，可認(rèn)為此時(shí)的反應(yīng)熱和焓變相等C如果反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，可認(rèn)為此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等D有些化學(xué)反應(yīng)不存在反應(yīng)熱，即焓變可以為“0”B反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJmol1，A錯(cuò)誤；恒溫恒壓時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等，B正確，C錯(cuò)誤；任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，即H0，D錯(cuò)誤。3下列過程放出熱量的是()A冰的融化B水的分解C硝酸銨溶于水D濃硫酸稀釋D濃硫酸的稀釋過程放出熱量，A、B、C均吸收熱量。4在含少量Mg粉的試管中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，且試管壁發(fā)熱。該反應(yīng)為()A放熱反應(yīng)B吸熱反應(yīng)C化合反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)AMg2HCl=MgCl2H2該反應(yīng)為置換反應(yīng)，試管壁發(fā)熱，說(shuō)明為放熱反應(yīng)。5下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702008】A一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。當(dāng)反應(yīng)物總能量>生成物總能量，反應(yīng)放出能量；當(dāng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量，反應(yīng)吸收能量。6下列說(shuō)法正確的是()A書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可B凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJCA項(xiàng)，熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；B項(xiàng)，放熱反應(yīng)有時(shí)在點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能發(fā)生；D項(xiàng)，H的單位錯(cuò)誤。7熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702009】A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量D1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJC依據(jù)反應(yīng)熱的概念，表示按照熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量，單位是kJmol1，該熱化學(xué)方程式表示1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。8下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702010】ABH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1CC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1B判斷熱化學(xué)方程式的正誤時(shí)，一看反應(yīng)物、生成物是否漏寫狀態(tài)，A項(xiàng)中漏寫狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)；二看熱量的單位是否為kJmol1，C項(xiàng)中單位寫成kJ，C項(xiàng)錯(cuò)；三看反應(yīng)熱符號(hào)是否正確，D項(xiàng)中應(yīng)是H393.5 kJmol1，D項(xiàng)錯(cuò)；四看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。綜合判斷，B項(xiàng)正確。9通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：化學(xué)鍵HHClClClH鍵能/(kJmol1)436243431請(qǐng)計(jì)算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702011】A862 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol1C拆開1 mol H2和1 mol Cl2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436 kJmol1243 kJmol1679 kJmol1；形成2 mol HCl所放出的能量是431 kJmol12862 kJmol1，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是679 kJmol1862 kJmol1183 kJmol1。10已知某反應(yīng)A(g)B(g)=C(g)D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答問題。該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的H_ kJmol1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量_(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)?！窘馕觥坑捎诜磻?yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的焓變大于零，從圖像中看出反應(yīng)物的能量低，生成物的能量高，該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮课鼰酔1E2一定低11我國(guó)目前發(fā)射火箭主要采用強(qiáng)氧化劑H2O2和強(qiáng)還原劑液態(tài)肼N2H4作燃料。它們混合反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652 kJ的熱量。請(qǐng)回答。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702012】(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_?！窘馕觥縉2H4、H2O2中N、O元素的化合價(jià)分別是：2H4、H22，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，配平后的化學(xué)方程式為：N2H42H2O2=N24H2O。1 mol N2H4與足量H2O2反應(yīng)放出的熱量為：256.652 kJ641.63 kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ/mol。【答案】(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ/mol(2)排放出的產(chǎn)物是N2和H2O，對(duì)環(huán)境沒有污染12寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702013】(1)1 mol N2(氣態(tài))與適量H2(氣態(tài))反應(yīng)，生成NH3(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量_。(2)1 mol N2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng)，生成NO(氣態(tài))，需吸收68 kJ的熱量_。(3)1 mol Cu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng)，生成CuO(固態(tài))，放出157 kJ的熱量_。(4)1 mol C(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng)，生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài))，需要吸收131.3 kJ的熱量_。(5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，1 mol N2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534 kJ的熱量_?！敬鸢浮?1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.2 kJmol1(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H68 kJmol1(3)Cu(s)O2(g)=CuO(s)H157 kJmol1(4)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1(5)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1能力提升練13肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)NN為942、OO為500，NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A194B391C516D658B本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算：H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。設(shè)NH鍵的鍵能為y，則有：534 kJ/mol4y154 kJ/mol500 kJ/mol2 752 kJ/mol，解得y391 kJ/mol。14已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4 kJ能量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.4 kJ/molBC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 517.6 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 517.6 kJ/molDC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.4 kJ/molB辛烷燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，H<0，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；在25 、101 kPa下，1 mol C8H18燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量為：114 g5 517.6 kJ，故B項(xiàng)正確；A項(xiàng)中水的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)，且H數(shù)值錯(cuò)誤；D項(xiàng)中H數(shù)值錯(cuò)誤。15化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca) kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol1A圖示的起點(diǎn)為 mol N2(g) mol H2(g)，通過以下三階段的變化進(jìn)行分析：吸收能量a kJ，放出能量b kJ，放出能量c kJ，得到1 mol NH3(l)，故可得熱化學(xué)方程式：N2(g)H2(g)=NH3(l)H(abc) kJmol1，擴(kuò)大化學(xué)計(jì)量數(shù)后得到A項(xiàng)。16氮氧化物污染日益嚴(yán)重，請(qǐng)分析下列與NO、NO2有關(guān)的試題，然后填空。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702014】(1)下圖所示為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：_。(2)下圖是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)已知：在298 K、101 kPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫做該化合物的生成熱。下圖為氧族元素(除釙外)的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。請(qǐng)你歸納：非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱(H)之間的關(guān)系：_。寫出硒化氫在298 K、101 kPa時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_?！窘馕觥?1)根據(jù)所給信息可知，N2(g)O2(g)=2NO(g)H斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量形成化學(xué)鍵放出的總能量180 kJmol1。(2)由題干信息可知，NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)HE1E2234 kJmol1。(3)根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，由此可知a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O。根據(jù)能量數(shù)值可得，非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H越小，反之亦然。由題給信息知，H2(g)和Se(s)反應(yīng)生成H2Se(g)時(shí)吸收81 kJ的熱量，則硒化氫在298 K、101 kPa時(shí)，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2Se(g)=H2(g)Se(s)H81 kJmol1。【答案】(1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1(2)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(3)非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H越小，反之亦然H2Se(g)=H2(g)Se(s) H81 kJmol1