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2019高考化學(xué)一輪練題 水溶液中的離子平衡(含解析).doc

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2019高考化學(xué)一輪練題 水溶液中的離子平衡(含解析).doc

第8章 水溶液中的離子平衡李仕才一、選擇題*1、下列說法正確的是()A濃度為0.1 molL1 CH3COOH溶液,加水稀釋,則減小B濃度為0.1 molL1 CH3COOH溶液,升高溫度,Ka(CH3COOH)不變,但醋酸的電離程度增大C濃度為0.1 molL1 HA溶液pH為4,則HA為弱電解質(zhì)DCH3COOH的濃度越大,CH3COOH的電離程度越大答案C解析A項,加水稀釋,n(CH3COO)增大,n(CH3COOH)減小,故增大;B項,升溫,Ka增大;D項,濃度越大,電離程度越小。2、在醋酸溶液中,CH3COOH的電離達到平衡的標志是()A溶液顯電中性B溶液中無CH3COOH分子C氫離子濃度恒定不變Dc(H)c(CH3COO)解析:溶液中存在的電離平衡有:CH3COOHCH3COOH,H2OHOH,陰離子所帶負電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)永遠相等,與是否達到電離平衡無關(guān),A錯;CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中一定存在CH3COOH分子,B錯;依據(jù)電離方程式,不管是否達到平衡,都有c(H)>c(CH3COO),所以D錯;氫離子濃度恒定不變時,電離達到平衡,所以C對。答案:C3、下列關(guān)于電離常數(shù)的說法中正確的是()A電離常數(shù)越小,表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱B電離常數(shù)與溫度無關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離常數(shù)不同D多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3解析:電離常數(shù)的大小直接反映了該弱電解質(zhì)的電離能力強弱,A正確;電離常數(shù)的大小只與溫度有關(guān),因為弱電解質(zhì)電離都吸熱,溫度升高,電離常數(shù)增大,除溫度外,電離常數(shù)與其他因素?zé)o關(guān),B、C錯誤;對于多元弱酸,第一步電離產(chǎn)生的H對第二步電離起抑制作用,故K1K2K3,D錯誤。答案:A4、體積相同、pH相同的NaOH溶液和氨水,與鹽酸中和時兩者消耗HCl的物質(zhì)的量()A相同 B中和NaOH的多C中和氨水的多 D無法比較解析:NaOH和NH3H2O都是一元堿,pH相同的NaOH溶液和氨水,NH3H2O是弱電解質(zhì),NaOH是強電解質(zhì),所以c(NaOH)<c(NH3H2O),等體積的兩種溶液n(NaOH)<n(NH3H2O),所以氨水消耗的HCl多。答案:C5、下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是()A25 ,pH12的燒堿溶液與純堿溶液,水的電離程度相同B其他條件不變,稀釋醋酸鈉溶液,水的電離程度增大C.其他條件不變,稀釋氫氧化鈉溶液,水的電離程度減小D其他條件不變,溫度升高,水的電離程度增大,Kw增大解析:NaOH抑制H2O的電離、Na2CO3促進H2O的電離,故A錯誤;其他條件不變,稀釋醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解程度增大,但水解后溶液中氫氧根離子濃度減小,所以水的電離程度減小,故B錯誤;其他條件不變,NaOH溶液濃度越大,水電離程度越小,所以其他條件不變,稀釋氫氧化鈉溶液,水的電離程度增大,故C錯誤;水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進水的電離,溶液中氫離子、氫氧根離子濃度增大,則水的離子積常數(shù)增大,故D正確。答案:D*6、25 時不斷將水滴入0.1 molL1的氨水中,下列圖像變化合理的是()答案C解析A項,氨水的pH不可能小于7;B項,NH3H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大;D項,溫度不變,Kb不變。7、下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液解析:溶液呈中性,則c(H)c(OH),A正確;和常溫時相比,如果升高溫度,水的Kw增大,pH7的溶液則會顯堿性,B錯誤;常溫下在pH58的溶液中石蕊均顯紫色,所以C項中溶液可顯酸性或堿性;D項中生成的正鹽如果能夠水解,溶液有可能不呈中性。答案:A8、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液,其液面恰好在5 mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1 mol/L NaOH溶液進行中和,則所需NaOH溶液的體積()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析:酸式滴定管的25.00 mL刻度的下端無刻度,所以其液面恰好在5 mL刻度處時,所量取的溶液的體積要大于20 mL,則用0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中和時,需要的氫氧化鈉溶液的體積大于20 mL,答案選A。答案:A9、在鹽類發(fā)生水解的過程中,正確的說法是()A鹽的電離平衡被破壞B水的電離程度逐漸增大C溶液的pH發(fā)生了較大改變D水解后溶液一定呈酸性或堿性解析:鹽類水解是鹽電離出的某些離子結(jié)合水所電離出的H或OH,破壞了水的電離平衡,促進了水的電離,A錯誤,B正確;但水解程度是微弱的,故pH改變不大,C錯誤;醋酸銨水解后,溶液仍呈中性,D錯誤。答案:B10、下面提到的問題中,與鹽的水解有關(guān)的是()明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸實驗室配制AlCl3溶液時,應(yīng)先把它溶在鹽酸中,而后加水稀釋NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣長期使用硫酸銨,土壤酸性增強;草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性ABCD全部解析:Al3和Fe3水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體,吸附水中的懸浮雜質(zhì)。加鹽酸可抑制FeCl3水解。AlCl3溶解在鹽酸中可抑制Al3的水解。NH和Zn2水解產(chǎn)生的H與銹反應(yīng)。Na2CO3、Na2SiO3溶液水解顯堿性,和玻璃中的一氧化硅反應(yīng),把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。Al3與HCO發(fā)生相互促進水解反應(yīng),產(chǎn)生大量泡沫。NH和Al3能水解產(chǎn)生H與Mg反應(yīng)。NH水解顯酸性,草木灰水解顯堿性,二者相互促進會使NH3逸出,降低肥效。比較溶液中離子濃度大小或鹽溶液的酸堿性,都要考慮鹽溶液是否水解。答案:D11、在一定溫度下,一定量的水中,石灰乳懸濁液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2(aq)2OH(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法正確的是()An(Ca2)增大 Bc(Ca2)不變Cn(OH)增大 Dc(OH)減小解析:當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時,CaO和水發(fā)生反應(yīng):CaOH2O=Ca(OH)2,溶劑水減少,溶質(zhì)也減少,但是由于是同一溫度下的飽和溶液,所以c(Ca2)、c(OH)不變,n(Ca2)、n(OH)減少。答案:B12、下列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C其他條件不變,離子濃度改變時,Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時,Ksp小的溶解度一定小解析:只有相同類型的難溶電解質(zhì)作比較時,Ksp小的,溶解度一定小。答案:D*13、(2017邢臺期末)常溫下,在pH5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH?CH3COOH,對于該平衡,下列敘述正確的是()A加入水時,平衡向右移動,CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量CH3COONa固體,平衡向右移動C加入少量NaOH固體,平衡向右移動,c(H)減少D加入少量pH5的硫酸,溶液中c(H)增大答案C解析加入水稀釋,使醋酸的電離平衡向右移動,但CH3COOH電離常數(shù)不變,A項錯誤;加入少量CH3COONa固體,c(CH3COO)增大,使醋酸的電離平衡向左移動,B項錯誤;加入的少量NaOH固體與H中和,c(H)減小,使醋酸的電離平衡向右移動,C項正確;加入少量pH5的硫酸,溶液中c(H)不變,D項錯誤。二、非選擇題1、在25 下,將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)c(Cl),則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。答案中解析氨水與HCl等體積混合,電荷守恒關(guān)系式為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),因c(NH)c(Cl),故有c(H)c(OH),溶液顯中性。NH3H2O? NH OH molL1 molL1107 molL1Kb。2、

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