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2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)33 元素性質(zhì)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的考查必刷題.doc

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2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)33 元素性質(zhì)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的考查必刷題.doc

考點(diǎn)三十三 元素性質(zhì)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的考查1短周期元素a、b、c、d、e 的原子序數(shù)依次增大,由它們形成的化合物X、Y、Z、W 在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知X、Y、Z均含有d元素;X的焰色反應(yīng)呈黃色;Y是兩性氫氧化物;0.1molL-1W溶液的pH為1。下列說(shuō)法正確的是 A e元素的含氧酸的酸性在同主族中最強(qiáng)B b元素的單質(zhì)和氫化物可能具有氧化性和漂白性C c與e和a與e元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類型相同D b、c、d元素的離子半徑大小順序是 cdb【答案】B2已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,Z是NO,下列推斷不合理的是( ) A X可能是一種氫化物B 若X為單質(zhì),Y生成Z屬于化合反應(yīng)C E可能是一種有色氣體D F中M元素的化合價(jià)可能為5價(jià)【答案】B【解析】A如果X是水,分解可生成O2,O2與N2反應(yīng)生成NO,X可能是一種氫化物,選項(xiàng)A正確;BZ為NO,如果Y是O2,那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO,所以不一定就是化合反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C因?yàn)閆是NO,所以E可能是NO2(紅棕色),選項(xiàng)C正確;DF可以是HNO3,M元素的化合價(jià)可能為+5,選項(xiàng)D正確;答案選B。3A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體,0.005mol/L戊溶液的pH=2 ,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物省略),下列敘述正確的是( ) A C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物C C、D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離D E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性【答案】C4X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為 r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法中正確的是( ) A X元素位于第A族 B A能溶解于B中C A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)【答案】D【解析】A.X是氧元素,位于第VIA族,故A錯(cuò)誤;B.NO難溶于水,故B錯(cuò)誤;C.A是NO,C為NH3,兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?,故C錯(cuò)誤;D.B為H2O,C為NH3,水分間的氫鍵較氨分子間強(qiáng),故水的沸點(diǎn)氨高,故D正確;答案選D。5已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A A、B、D可能是鈉及其化合物 B A、B、D可能是鎂及其化合物C A、B、D可能是鋁及其化合物 D A、B、D可能是非金屬及其化合物【答案】B6A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì),常溫常壓下乙為液態(tài)。常溫下,0.1molL1丁溶液的pH為13。上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A 常溫條件下元素A、B所形成化合物的狀態(tài)一定是氣態(tài)B 1.0 L 0.1molL1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1molC 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.021023個(gè)電子D 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)r(C)r(B)【答案】C7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;這些元素組成的二元化合物r、t、u,其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25時(shí),0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A 原子半徑的大小: W>Z>Y>XB v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離C 粘有q的試管可用酒精洗滌D Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)健類型可能相同【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q,r、t、u是這些元素組成的二元化合物,其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一,u為SO2;25時(shí),0.01mol/L的v溶液中pH=12,則v為NaOH,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知,m為H2,n為O2,p為Na,r為H2O,t為Na2O2,則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S,q為S單質(zhì)題。由上述分析可知,X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S,m為H2,n為O2,p為Na,r為H2O,t為Na2O2,v為NaOH,q為S單質(zhì),u為SO2。A電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑的大?。篨YWZ,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;Bu為SO2,與水反應(yīng)生成亞硫酸,溶液呈酸性,抑制水的電離,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;B元素的非金屬性為OSH,即YWX,故B正確;Cq為S單質(zhì),微溶于酒精,故粘有q的試管不可用酒精洗滌,應(yīng)用濃的氫氧化鈉溶液,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、Z分別與Y、W組成的化合物Na2O、NaH中化學(xué)健類型均為離子鍵,相同,選項(xiàng)D正確。8前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說(shuō)法正確的是 A 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>YB 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C 反應(yīng)為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理D X、Y分別與Z形成的化合物中,化學(xué)鍵類型一定相同【答案】9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下,甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無(wú)色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A 丁和戊中所含元素種類相同B 簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨YC 氣態(tài)氫化物的還原性:XZD Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存【答案】A10短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,c是Z的單質(zhì),在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑;e、f為常見氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>XB 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>XC 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Z>YD W、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同【答案】B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,則a為過氧化鈉;c是Z的單質(zhì),在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑,c為金屬鎂;e、f為常見氣體單質(zhì),根據(jù)框圖,鎂與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)f,則f為氫氣;過氧化鈉與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)e,則e為氧氣,則b為水,d為氫氧化鈉,g為氫氧化鎂。根據(jù)上述分析,a為過氧化鈉,b為水,c為鎂,d為氫氧化鈉,e為氧氣,f為氫氣,g為氫氧化鎂;則W為H、X為O、Y為Na、Z為Mg。A. X為O、Y為Na、Z為Mg,簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半徑:X>Y>Z,故A錯(cuò)誤;B. 氫化鈉是離子化合物,沸點(diǎn)高于水,故B正確;C.元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),堿性:Y>Z,故C錯(cuò)誤;D.水或過氧化氫都是共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵、氧化鈉或過氧化鈉都屬于離子化合物,含有離子鍵,化學(xué)鍵類型不同,故D錯(cuò)誤;故選B。11A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素,A、B、C的單質(zhì)(用a、b、c表示)與化合物x、y、z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,B與D同主族。下列說(shuō)法正確的是 A 化合物y陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1B 簡(jiǎn)單離子半徑:D>C>BC 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:A>DD A與D形成的化合物AD2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D12元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,p、q、r是由這些元素組成的二元化合物;m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì),m是常見的金屬單質(zhì),n通常為深紅棕色液體; 0.01mol/Lr溶液的pH為2,p被英國(guó)科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”,s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A q的溶液顯酸性 B W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)C Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸 D p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C13現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子,C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖: 下列說(shuō)法正確的是( )A C與A形成的常見化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最低的B B是元素周期表中原子半徑最小的元素C D的最高價(jià)氧化物的水化物一定是一種強(qiáng)酸D C的單質(zhì)可以與D的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)生成D的單質(zhì)【答案】D【解析】A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子,C、D結(jié)合生成化合物丁,反應(yīng)“B單質(zhì)+乙甲+C單質(zhì)”為置換反應(yīng);若甲、乙、丙的質(zhì)子數(shù)為10,推出A為H元素,B為F元素,C為O元素,D為N元素(或C元素),吻合題給元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲為HF,乙為H2O,丙為NH3(或CH4),丁為NO(或CO2);若甲、乙、丙14短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A是單質(zhì),C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常見的液體,E是三元化合物,物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是 A 離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>X>WB YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色C 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:Y>ZD Y與Z屬于同一周期,與X屬于同一主族【答案】B【解析】B是自然界最常見的液體,所以B為水;A是單質(zhì),C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,可推斷A為Cl2,C為SO2,E是三元化合物,則E為HClO。因?yàn)槎讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以W、X、Y、Z分別為H 、O 、S 、Cl。A.離子半徑大小關(guān)系:S2->Cl->O2->H+,所以A正確;B.YX2為SO2,為酸性氧化物,遇到藍(lán)色石蕊試液變紅不會(huì)褪色,故B錯(cuò);C.簡(jiǎn)單陰離子的還原性:S2->Cl-,故C正確;D.Y為S,Z為Cl屬于同一周期,X為O與S屬于同一主族,故D正確。15現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素,W 分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙均為10電子的分子,Y、Z結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A 原子序數(shù)由小到大的順序是:W<Z<Y<XB 化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是:乙>甲>丙C Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸D Y 與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物【答案】C16同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大。常溫下,含甲的化合物r濃度為0.1molL-1時(shí)溶液pH=13。同周期元素簡(jiǎn)單離子中,乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì),其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說(shuō)法不正確的是 A 原子半徑的大小關(guān)系:甲>乙>丙>丁B 反應(yīng)的離子方程式為:C12+H2OH+C1-+HC1OC m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存D 甲、乙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應(yīng)【答案】B17短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物,n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下0.1molL-1 n溶液的pH為13,m是典型的兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( ) A 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):R>YB W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)C 單質(zhì)的熔點(diǎn):Z>R>WD s是制備硅膠和木材防火劑等的原料【答案】D【解析】根據(jù)以上分析可知X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si元素,n(NaOH)與p(Al2O3)反應(yīng)生成r和q,且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物,則r為H2O,q為NaAlO2;p是這些元素組成的二元化合物,p與n(NaOH)反應(yīng)生成s(Na2SiO3)和r(H2O),則p為SiO2。A水分子間存在氫鍵,則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):RY,A錯(cuò)誤;BZ為Na、W為Al,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng),金屬性NaAl,則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的弱,B錯(cuò)誤;CZ為Na、R為Si、W為Al,其單質(zhì)對(duì)應(yīng)晶體分別為金屬晶體、原子晶體和金屬晶體,Si的熔點(diǎn)最高,鈉的熔點(diǎn)最低,即單質(zhì)熔點(diǎn):RWZ,C錯(cuò)誤;D硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料,D正確;答案選D。18短周期元素a、b、c、d、e 的原子序數(shù)依次增大,由它們形成的化合物X、Y、Z、W 在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知X、Y、Z均含有d元素;X的焰色反應(yīng)呈黃色;Y是兩性氫氧化物;0.1molL-1W溶液的pH為1。下列說(shuō)法正確的是 A e元素的含氧酸的酸性在同主族中最強(qiáng)B b元素的單質(zhì)和氫化物可能具有氧化性和漂白性C c與e和a與e元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類型相同D b、c、d元素的離子半徑大小順序是b【答案】B19X、Y、Z、W、R 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W 三種元素組成,常溫下0.1molL-1甲溶液的pH =13。工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y 的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( ) A 簡(jiǎn)單離子的半徑:W>Z>R B 化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵C 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6 種 D 圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)【答案】D20X、Y、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A 反應(yīng)、都屬于氧化還原反應(yīng) B X、Y、Z、W四種元素中,Y的原子半徑最小C Na 著火時(shí),可用甲撲滅 D 一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁【答案】C【解析】根據(jù)題中信息可判斷x為碳,丙為二氧化硅,在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳;y2為氧氣,碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳,z為鎂,二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A. 反應(yīng)二氧化碳與鎂反應(yīng)、碳與氧氣反應(yīng)、碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)A正確;B. 同周期元素原子從左到右依次減小,同主族元素原子從上而下半徑增大,故C、O、Mg、Si四種元素中,O的原子半徑最小,選項(xiàng)B正確;C. Na著火時(shí),不可用二氧化碳撲滅,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D. 一定條件下,碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳,選項(xiàng)D正確。21A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿,甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略),下列敘述正確的是 A C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B C D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離C A、D分別與B 元素形成的化合物都是大氣污染物D E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性【答案】B22短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、P、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無(wú)色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體,p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A q與s均為酸性氧化物 B 原子半徑:WYXC Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定 D Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸【答案】B23短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A是單質(zhì),C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常見的液體,E是三元化臺(tái)物,物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是 A YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色 B 離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>X>WC 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:Y>Z D Y與Z屬于同一周期,與X屬于同一主族【答案】A【解析】分析:A單質(zhì)的水溶液具有漂白性,說(shuō)明A為Cl2,C是酸性氧化物,其水溶液也具有漂白性,即SO2,由此可判斷B為水,D為HCl,E為H2SO4,所以W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl四種元素。A、YX2即SO2,其水溶液呈酸性,使藍(lán)色石蕊試液變紅色,盡管SO2具有漂白性,但只能選擇性地漂白像品紅、秸稈、毛絲等物質(zhì),而不能漂白石蕊及其變色后的物質(zhì),所以A不正確;B、這四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中,H+半徑最小,O2-是28型,S2-和Cl-都是288型,所以離子半徑為S2->Cl->O2->H+,即B正確;C、由于S的非金屬性弱于Cl,所以S2-的還原性強(qiáng)于Cl-,故C正確;D、S和Cl是第三周期相鄰,S與O是第A相鄰,故D正確。本題答案為A。24四種短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中Y是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的一種元素。m、n、p 均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙是其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),m 的自述是“誕生在閃電的弧光中,強(qiáng)大的能量造就了我”。n 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法正確的是 A 常溫常壓下,X 與Y 組成的化合物一定為氣體B X、Z、W 三種元素不能組成離子化合物C 原子半徑:X<W<Y<ZD 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】D25短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物,自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成,b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1,d能使品紅溶液褪色,e是液體,f的焰色反應(yīng)為黃色,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個(gè)別產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A 二元化合物沸點(diǎn):e>d>c B 氫化物的穩(wěn)定性:Q>Y>XC 元素的非金屬性:Y>X>W D 原子半徑的大?。篫>Q>Y【答案】B【解析】自然界硬度最大的單質(zhì)為金剛石,X為碳元素a為碳,根據(jù)b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1,d能使品紅溶液褪色,e為液體推出b為硫酸,d為SO2,那么c為CO2,e為H2O,f的焰色反應(yīng)為黃色又可以和H2O反應(yīng),f為Na2O2,進(jìn)一步推出g為O2,h為SO3,W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、S元素。a、b、c、d、e、f、g、h依次為C、H2SO4、CO2、SO3、H2O、Na2O2、O2、SO3。A. H2O中有氫鍵,熔沸點(diǎn)是三種化合物中最高的,CO2比SO3的相對(duì)分子質(zhì)量小,所以熔沸點(diǎn)CO2<SO3,所以三者熔沸點(diǎn)順序應(yīng)該是H2O> SO3> CO2,故A正確;B. 元素的非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定,故氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)該是O的穩(wěn)定性最好,故B錯(cuò)誤;C. H、C、O的非金屬性強(qiáng)弱為O>C>H,故C正確;D.同周期隨著原子序數(shù)增大原子半徑依次減小,同主族從上到下半徑依次增大,半徑大小Na>S>O,故D正確;本題選B。26短周期主族元素a、b、c、d 的原子序數(shù)依次增大,這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;x、y、z是由這些元素組成的二元化合物,其中z 為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25時(shí),0.01molL-l w溶液中,=1.010-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 A 原子半徑的大?。篴<b<c<d B 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):b>dC y 的電子式: D y、w 含有的化學(xué)鍵類型完全相同【答案】B

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