2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)33 元素性質(zhì)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的考查必刷題.doc

考點(diǎn)三十三 元素性質(zhì)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的考查1短周期元素a、b、c、d、e 的原子序數(shù)依次增大，由它們形成的化合物X、Y、Z、W 在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反應(yīng)呈黃色；Y是兩性氫氧化物；0.1molL-1W溶液的pH為1。下列說(shuō)法正確的是 A e元素的含氧酸的酸性在同主族中最強(qiáng)B b元素的單質(zhì)和氫化物可能具有氧化性和漂白性C c與e和a與e元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類型相同D b、c、d元素的離子半徑大小順序是 cdb【答案】B2已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是( ) A X可能是一種氫化物B 若X為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)C E可能是一種有色氣體D F中M元素的化合價(jià)可能為5價(jià)【答案】B【解析】A如果X是水，分解可生成O2，O2與N2反應(yīng)生成NO，X可能是一種氫化物，選項(xiàng)A正確；BZ為NO，如果Y是O2，那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO，所以不一定就是化合反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C因?yàn)閆是NO，所以E可能是NO2（紅棕色），選項(xiàng)C正確；DF可以是HNO3，M元素的化合價(jià)可能為+5，選項(xiàng)D正確；答案選B。3A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物省略），下列敘述正確的是（ ） A C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物C C、D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離D E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性【答案】C4X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為 r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法中正確的是( ) A X元素位于第A族 B A能溶解于B中C A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)【答案】D【解析】A.X是氧元素，位于第VIA族，故A錯(cuò)誤；B.NO難溶于水，故B錯(cuò)誤；C.A是NO，C為NH3，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，故C錯(cuò)誤；D.B為H2O，C為NH3，水分間的氫鍵較氨分子間強(qiáng)，故水的沸點(diǎn)氨高，故D正確；答案選D。5已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A A、B、D可能是鈉及其化合物 B A、B、D可能是鎂及其化合物C A、B、D可能是鋁及其化合物 D A、B、D可能是非金屬及其化合物【答案】B6A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液態(tài)。常溫下，0.1molL1丁溶液的pH為13。上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A 常溫條件下元素A、B所形成化合物的狀態(tài)一定是氣態(tài)B 1.0 L 0.1molL1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1molC 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.021023個(gè)電子D 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)r(C)r(B)【答案】C7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25時(shí)，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A 原子半徑的大小: W>Z>Y>XB v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離C 粘有q的試管可用酒精洗滌D Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)健類型可能相同【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，u為SO2；25時(shí)，0.01mol/L的v溶液中pH=12，則v為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，q為S單質(zhì)題。由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，v為NaOH，q為S單質(zhì)，u為SO2。A電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篨YWZ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Bu為SO2，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，抑制水的電離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；B元素的非金屬性為OSH，即YWX，故B正確；Cq為S單質(zhì)，微溶于酒精，故粘有q的試管不可用酒精洗滌，應(yīng)用濃的氫氧化鈉溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Z分別與Y、W組成的化合物Na2O、NaH中化學(xué)健類型均為離子鍵，相同，選項(xiàng)D正確。8前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說(shuō)法正確的是 A 簡(jiǎn)單離子半徑：Z>YB 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C 反應(yīng)為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理D X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同【答案】9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A 丁和戊中所含元素種類相同B 簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨YC 氣態(tài)氫化物的還原性：XZD Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存【答案】A10短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑；e、f為常見氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>XB 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>XC 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>YD W、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同【答案】B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，則a為過氧化鈉；c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑，c為金屬鎂；e、f為常見氣體單質(zhì)，根據(jù)框圖，鎂與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)f，則f為氫氣；過氧化鈉與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)e，則e為氧氣，則b為水，d為氫氧化鈉，g為氫氧化鎂。根據(jù)上述分析，a為過氧化鈉，b為水，c為鎂，d為氫氧化鈉，e為氧氣，f為氫氣，g為氫氧化鎂；則W為H、X為O、Y為Na、Z為Mg。A. X為O、Y為Na、Z為Mg，簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：X>Y>Z，故A錯(cuò)誤；B. 氫化鈉是離子化合物，沸點(diǎn)高于水，故B正確；C.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：Y>Z，故C錯(cuò)誤；D.水或過氧化氫都是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵、氧化鈉或過氧化鈉都屬于離子化合物，含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；故選B。11A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的單質(zhì)(用a、b、c表示)與化合物x、y、z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B與D同主族。下列說(shuō)法正確的是 A 化合物y陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1B 簡(jiǎn)單離子半徑:D>C>BC 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:A>DD A與D形成的化合物AD2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D12元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，m是常見的金屬單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體; 0.01mol/Lr溶液的pH為2，p被英國(guó)科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A q的溶液顯酸性 B W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)C Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸 D p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C13現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖： 下列說(shuō)法正確的是（ ）A C與A形成的常見化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最低的B B是元素周期表中原子半徑最小的元素C D的最高價(jià)氧化物的水化物一定是一種強(qiáng)酸D C的單質(zhì)可以與D的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)生成D的單質(zhì)【答案】D【解析】A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，C、D結(jié)合生成化合物丁，反應(yīng)“B單質(zhì)+乙甲+C單質(zhì)”為置換反應(yīng)；若甲、乙、丙的質(zhì)子數(shù)為10，推出A為H元素，B為F元素，C為O元素，D為N元素（或C元素），吻合題給元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲為HF，乙為H2O，丙為NH3（或CH4），丁為NO（或CO2）；若甲、乙、丙14短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物，物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是 A 離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>X>WB YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色C 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:Y>ZD Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族【答案】B【解析】B是自然界最常見的液體，所以B為水；A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，可推斷A為Cl2，C為SO2，E是三元化合物，則E為HClO。因?yàn)槎讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以W、X、Y、Z分別為H 、O 、S 、Cl。A.離子半徑大小關(guān)系:S2->Cl->O2->H+,所以A正確；B.YX2為SO2，為酸性氧化物，遇到藍(lán)色石蕊試液變紅不會(huì)褪色，故B錯(cuò)；C.簡(jiǎn)單陰離子的還原性:S2->Cl-,故C正確；D.Y為S，Z為Cl屬于同一周期，X為O與S屬于同一主族,故D正確。15現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W 分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子的分子，Y、Z結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A 原子序數(shù)由小到大的順序是：W<Z<Y<XB 化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是：乙>甲>丙C Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸D Y 與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物【答案】C16同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大。常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1molL-1時(shí)溶液pH=13。同周期元素簡(jiǎn)單離子中，乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說(shuō)法不正確的是 A 原子半徑的大小關(guān)系：甲>乙>丙>丁B 反應(yīng)的離子方程式為：C12+H2OH+C1-+HC1OC m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存D 甲、乙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應(yīng)【答案】B17短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下0.1molL-1 n溶液的pH為13，m是典型的兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：R>YB W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)C 單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>R>WD s是制備硅膠和木材防火劑等的原料【答案】D【解析】根據(jù)以上分析可知X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si元素，n（NaOH）與p（Al2O3）反應(yīng)生成r和q，且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物，則r為H2O，q為NaAlO2；p是這些元素組成的二元化合物，p與n（NaOH）反應(yīng)生成s（Na2SiO3）和r（H2O），則p為SiO2。A水分子間存在氫鍵，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：RY，A錯(cuò)誤；BZ為Na、W為Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)，金屬性NaAl，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的弱，B錯(cuò)誤；CZ為Na、R為Si、W為Al，其單質(zhì)對(duì)應(yīng)晶體分別為金屬晶體、原子晶體和金屬晶體，Si的熔點(diǎn)最高，鈉的熔點(diǎn)最低，即單質(zhì)熔點(diǎn)：RWZ，C錯(cuò)誤；D硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料，D正確；答案選D。18短周期元素a、b、c、d、e 的原子序數(shù)依次增大，由它們形成的化合物X、Y、Z、W 在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反應(yīng)呈黃色；Y是兩性氫氧化物；0.1molL-1W溶液的pH為1。下列說(shuō)法正確的是 A e元素的含氧酸的酸性在同主族中最強(qiáng)B b元素的單質(zhì)和氫化物可能具有氧化性和漂白性C c與e和a與e元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類型相同D b、c、d元素的離子半徑大小順序是b【答案】B19X、Y、Z、W、R 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W 三種元素組成,常溫下0.1molL-1甲溶液的pH =13。工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y 的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A 簡(jiǎn)單離子的半徑：W>Z>R B 化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵C 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6 種 D 圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)【答案】D20X、Y、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A 反應(yīng)、都屬于氧化還原反應(yīng) B X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C Na 著火時(shí)，可用甲撲滅 D 一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁【答案】C【解析】根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A. 反應(yīng)二氧化碳與鎂反應(yīng)、碳與氧氣反應(yīng)、碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B. 同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項(xiàng)B正確；C. Na著火時(shí)，不可用二氧化碳撲滅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)D正確。21A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是 A C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B C D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離C A、D分別與B 元素形成的化合物都是大氣污染物D E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性【答案】B22短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、P、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無(wú)色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A q與s均為酸性氧化物 B 原子半徑：WYXC Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定 D Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸【答案】B23短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化臺(tái)物，物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是 A YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色 B 離子半徑大小關(guān)系：Y>Z>X>WC 簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y>Z D Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族【答案】A【解析】分析：A單質(zhì)的水溶液具有漂白性，說(shuō)明A為Cl2，C是酸性氧化物，其水溶液也具有漂白性，即SO2，由此可判斷B為水，D為HCl，E為H2SO4，所以W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl四種元素。A、YX2即SO2，其水溶液呈酸性，使藍(lán)色石蕊試液變紅色，盡管SO2具有漂白性，但只能選擇性地漂白像品紅、秸稈、毛絲等物質(zhì)，而不能漂白石蕊及其變色后的物質(zhì)，所以A不正確；B、這四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，H+半徑最小，O2-是28型，S2-和Cl-都是288型，所以離子半徑為S2->Cl->O2->H+，即B正確；C、由于S的非金屬性弱于Cl，所以S2-的還原性強(qiáng)于Cl-，故C正確；D、S和Cl是第三周期相鄰，S與O是第A相鄰，故D正確。本題答案為A。24四種短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的一種元素。m、n、p 均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，m 的自述是“誕生在閃電的弧光中，強(qiáng)大的能量造就了我”。n 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法正確的是 A 常溫常壓下，X 與Y 組成的化合物一定為氣體B X、Z、W 三種元素不能組成離子化合物C 原子半徑：X<W<Y<ZD 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】D25短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1，d能使品紅溶液褪色，e是液體，f的焰色反應(yīng)為黃色，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個(gè)別產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A 二元化合物沸點(diǎn)：e>d>c B 氫化物的穩(wěn)定性：Q>Y>XC 元素的非金屬性：Y>X>W D 原子半徑的大?。篫>Q>Y【答案】B【解析】自然界硬度最大的單質(zhì)為金剛石，X為碳元素a為碳，根據(jù)b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1，d能使品紅溶液褪色，e為液體推出b為硫酸，d為SO2，那么c為CO2，e為H2O，f的焰色反應(yīng)為黃色又可以和H2O反應(yīng)，f為Na2O2，進(jìn)一步推出g為O2，h為SO3，W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、S元素。a、b、c、d、e、f、g、h依次為C、H2SO4、CO2、SO3、H2O、Na2O2、O2、SO3。A. H2O中有氫鍵，熔沸點(diǎn)是三種化合物中最高的，CO2比SO3的相對(duì)分子質(zhì)量小，所以熔沸點(diǎn)CO2<SO3，所以三者熔沸點(diǎn)順序應(yīng)該是H2O> SO3> CO2，故A正確；B. 元素的非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)該是O的穩(wěn)定性最好，故B錯(cuò)誤；C. H、C、O的非金屬性強(qiáng)弱為O>C>H，故C正確；D.同周期隨著原子序數(shù)增大原子半徑依次減小，同主族從上到下半徑依次增大，半徑大小Na>S>O，故D正確；本題選B。26短周期主族元素a、b、c、d 的原子序數(shù)依次增大，這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是由這些元素組成的二元化合物，其中z 為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25時(shí)，0.01molL-l w溶液中，=1.010-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A 原子半徑的大?。篴<b<c<d B 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：b>dC y 的電子式： D y、w 含有的化學(xué)鍵類型完全相同【答案】B