2018-2019版高中化學 第1章 認識化學科學 1.3.4 物質的量濃度 溶液的配制習題 魯科版必修1.doc

第4課時 物質的量濃度 溶液的配制1.配制一定物質的量濃度的溶液，可能用到的儀器和用品是(A)天平量筒燒杯玻璃棒稱量紙膠頭滴管容量瓶藥匙燒瓶A.B.全部C.D.2.在容量瓶上無須標記的是(C)A.刻度線B.溫度C.濃度D.容量3.下列實驗操作正確的是(D)A.將氫氧化鈉放在濾紙上稱量B.用托盤天平稱取1.06 g碳酸鈉固體C.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，在量筒中稀釋濃硫酸D.配制一定物質的量濃度溶液時，不能在容量瓶中直接進行溶解或稀釋4.實驗室配制一定物質的量濃渡的溶液時，需用到容量瓶，容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中轉移液體時，需一定的耐心和技巧，有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是(B)A.可以按此建議改進，便于使用容量瓶B.不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精度C.如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生影響5.下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是(B)6.要配制濃度約為2 molL-1的NaOH溶液100 mL，下列操作正確的是（溶液體積變化忽略不計）(A)A.稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用 100 mL 量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D.用100 mL量筒量取40 mL 5 molL-1 NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒取80 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯7.精確配制250 mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是(D)A.選擇儀器時，使用500 mL容量瓶B.將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D.將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經干燥的潔凈容量瓶中8.下列說法正確的是(D)A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B.用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸C.用托盤天平稱取25.20 g NaClD.稱取3.2 g氫氧化鈉固體配制80 mL 1 mol/L氫氧化鈉溶液9.下列配制的溶液濃度偏高的是(D)A.配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時，俯視刻度線B.配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C.稱量8 g NaOH配制0.2 molL-1 NaOH溶液 1 000 mL 時，砝碼錯放在左盤D.NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線10.配制480 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等。（2）計算：需要NaOH固體的質量為10.0 g。（3）稱量：稱量過程中NaOH固體應放于小燒杯中并放在天平的左盤(填“左盤”或“右盤”)；某學生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時左邊質量小于(填“大于”或“小于”)右邊。假定最終稱得小燒杯的質量為32.6 g(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在下圖中標尺上畫出游碼的位置(畫“”表示)。標尺: （4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是攪拌，加速溶解。（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，洗滌燒杯23次是為了保證溶質全部轉移至容量瓶中。（6）定容、搖勻。定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面和刻度線在同一水平面上。11.有下列化學儀器：托盤天平，玻璃棒，藥匙，燒杯，量筒，500 mL容量瓶，膠頭滴管，細口試劑瓶，標簽紙。（1）現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸27.2mL，需選擇量筒的規(guī)格為50mL。（2）在上述儀器中，按實驗時使用儀器的先后順序排列，其編號為。（3）容量瓶使用前檢驗是否漏水的方法是向容量瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。（4）若實驗遇到以下情況,對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。用來量取濃硫酸的量筒未洗滌無影響用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌偏低未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶內偏高搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水偏低容量瓶中有少量水無影響定容時俯視觀察液面偏高12.實驗室需要0.1 molL NaOH溶液450 mL和0.5 molL硫酸溶液480 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是BDE(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒(填儀器名稱)。(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有A。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.配制任意濃度和體積的標準溶液D.稀釋某一濃度的溶液E.量取一定體積的液體(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 molL。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：重新配制。(4)根據計算得知，所需質量分數為98、密度為 1.84 gcm3的濃硫酸的體積為13.6mL。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，應選用15mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時的操作方法是先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是AC。A.用濾紙稱量NaOHB.選用的容量瓶內有少量蒸餾水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D.整個配制過程中，容量瓶不振蕩