精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題一 基本概念 第2講 化學(xué)常用計(jì)量

精品文檔高考化學(xué)高效演練1.某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是()該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為mg該硫原子的物質(zhì)的量為mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAgag該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA.B.C.D.【解析】選C。該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的,即,正確;mg該硫原子的個(gè)數(shù)為,其物質(zhì)的量為mol,正確;該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg·mol-1,不正確;一個(gè)硫原子所含電子數(shù)為16,則16NA為1 mol硫原子所含電子數(shù),不正確。2.下列說法正確的是()A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為21B.1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為51C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為21D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為12【解析】選B。根據(jù)同溫同壓下,氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比,A錯(cuò);等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比, C錯(cuò);標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量氣體體積比等于物質(zhì)的量之比,D錯(cuò);求原子數(shù)之比,先計(jì)算物質(zhì)的量,再乘以分子所含的原子數(shù),1 g甲烷中原子的物質(zhì)的量=×5,1 g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量=×2,比值為51,故B正確。3.(2014·廣東高考)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A.1 mol甲苯含有6nA個(gè)CH鍵B.18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子【解析】選B。1 mol甲苯中含8nA個(gè)CH鍵,A錯(cuò)誤;1個(gè)水分子含有10個(gè)質(zhì)子,18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol,故含10 mol質(zhì)子,即10nA個(gè)質(zhì)子,B正確;氨水是液體,氨水的濃度不知,無法計(jì)算NH3分子的個(gè)數(shù),C錯(cuò)誤;鐵與濃H2SO4在常溫下發(fā)生鈍化,但在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O,56 g(1 mol)Fe完全反應(yīng)生成1.5 mol SO2分子,D錯(cuò)誤。4.(2014·六安模擬)硫酸銅水溶液呈酸性,屬保護(hù)性無機(jī)殺菌劑,對(duì)人畜比較安全,其同石灰乳混合可得“波爾多”溶液。實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸銅溶液,則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為()A.480 mL容量瓶,稱取7.68 g硫酸銅B.480 mL容量瓶,稱取12.0 g膽礬C.500 mL容量瓶,稱取8.00 g硫酸銅D.500 mL容量瓶,稱取12.5 g膽礬【解析】選D。由于容量瓶的規(guī)格中沒有480 mL,只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶(即500 mL容量瓶),計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)按500 mL溶液計(jì)算,還要注意托盤天平的讀數(shù):保留一位小數(shù)。所以應(yīng)選擇500 mL容量瓶,稱取8.0 g硫酸銅或12.5 g膽礬。5.(2014·阜陽(yáng)二模)把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng),經(jīng)過濾、洗滌后,把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為()A.18 gB.24 gC.30 gD.36 g【解析】選A。鐵與硝酸反應(yīng),生成0.3 mol NO2和0.2 mol NO,共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子,若全部由Fe變?yōu)镕e3+提供,則鐵的物質(zhì)的量為0.3 mol,沉淀加熱至質(zhì)量不再減少時(shí),生成了Fe2O3,Fe2O3的質(zhì)量為0.3 mol÷2×160 g·mol-1=24 g,若有Fe2+生成或鐵剩余,得到的固體質(zhì)量將會(huì)大于24 g,即不可能是18 g,答案選A。6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L HCl氣體溶于63.5 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3?；卮鹣铝袉栴}:(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度為 、。(2)現(xiàn)需480 mL 2.0 mol·L-1的鹽酸,需用量筒量取mL上述鹽酸并選用mL的容量瓶來配制;若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶,則所配鹽酸的濃度2.0 mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。(3)現(xiàn)取不純的Na2CO3樣品ag(含少量NaHCO3和H2O)于100 mL 2.0 mol·L-1過量的鹽酸中,充分反應(yīng)后,再加入50 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終得到固體g?！窘馕觥?1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯化氫的物質(zhì)的量是1 mol,其質(zhì)量是36.5 g,63.5 mL水的質(zhì)量是63.5 g,所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36.5 g÷(36.5+63.5)g×100%=36.5%,溶液的體積=100 g÷1.18 g·cm-30.085 L,所以其物質(zhì)的量濃度=1 mol÷0.085 L11.8 mol·L-1。(2)設(shè)需用鹽酸的體積是V,11.8 mol·L-1×V=0.5 L×2.0 mol·L-1,V84.7 mL,需要500 mL容量瓶;溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大導(dǎo)致濃度偏高。(3)碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后都生成氯化鈉,當(dāng)溶液呈中性時(shí),溶液是氯化鈉溶液,根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量,鹽酸的物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量=0.1 L×2.0 mol·L-1=0.2 mol,質(zhì)量是11.7 g。答案:(1)36.5%11.8 mol·L-1(2)84.7500>(3)11.77.(1)若某藥品質(zhì)量約為32.0 g,用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量,若用“”表示在右盤放上砝碼,用“”表示將砝碼取下,在下列表格的空格內(nèi),用“”和“”表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,圖中操作中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為,實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)?#160; (填編號(hào))。(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),用“偏高”“偏低”或“無影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。用量筒量取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時(shí),俯視量筒,所配制溶液的濃度。將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶,所配制溶液的濃度。定容搖勻后,有少量溶液外流,對(duì)所配制溶液的濃度?！窘馕觥?3)用量筒量取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時(shí)俯視量筒會(huì)使所量取液體體積比理論值小,使所配制溶液的濃度偏低;用量筒量取液體時(shí)已經(jīng)排除殘留的部分,故用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶,會(huì)使液態(tài)溶質(zhì)偏多,使所配溶液的濃度偏高;定容搖勻后,即使有少量溶液外流,對(duì)所配制溶液的濃度也是沒有影響的。答案:(1)50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3(3)偏低偏高無影響