2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第24講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動練習(xí).doc

第24講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2.掌握化學(xué)平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立1可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行。一?。悍磻?yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“?”表示。2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立(3)平衡特點3判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法(1)動態(tài)標(biāo)志：v正v逆0同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aAbB?cCdD，時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。溫度、壓強(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變。總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。(1)2H2O2H2O2為可逆反應(yīng)()(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)()(3)對反應(yīng)A(g)B(g)?C(g)D(g)，壓強不隨時間而變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)()(4)對于NO2(g)SO2(g)?SO3(g)NO(g)反應(yīng)，當(dāng)每消耗1molSO3的同時生成1molNO2時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)()(5)化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)靜止了，不再發(fā)生反應(yīng)了()(6)對于A(g)B(g)?2C(g)D(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志()(7)恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)()(8)在2L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)2NO(g)O2(g)?2NO2(g)體系中，當(dāng)該容器內(nèi)顏色保持不變時能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)()1向含有2molSO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQkJmol1(Q0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量_2mol(填“”“>”或“”，下同)，SO2的物質(zhì)的量_0mol，轉(zhuǎn)化率_100%，反應(yīng)放出的熱量_QkJ。答案>2一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。答案解析H是恒量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志；該反應(yīng)是充入1molN2O4，正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減少直至不變，曲線趨勢不正確。題組一極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷1在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.3molL1BY2為0.4molL1CX2為0.2molL1DZ為0.4molL1答案A2(2018長沙一中月考)一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08molL1，則下列判斷正確的是()Ac1c231B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0c10.14molL1答案D解析平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度亦為13，故c1c213，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反應(yīng)速率，Z生成表示正反應(yīng)速率且v生成(Y)v生成(Z)應(yīng)為32，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點可知0c10.14molL1。極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍上述題目1可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：X2(g)Y2(g)?2Z(g)起始濃度(molL1) 0.10.30.2改變濃度(molL1) 0.10.10.2終態(tài)濃度(molL1) 00.20.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：X2(g)Y2(g)?2Z(g)起始濃度(molL1) 0.10.30.2改變濃度(molL1) 0.10.10.2終態(tài)濃度(molL1) 0.20.40平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2(0,0.2)，Y2(0.2,0.4)，Z(0,0.4)。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷3(2017石家莊高三模擬)對于CO23H2?CH3OHH2O，下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()Av(CO2)v(H2)B3v逆(H2)v正(H2O)Cv正(H2)3v逆(CO2)D斷裂3molHH鍵的同時，形成2molOH鍵答案C4在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：混合氣體的壓強，混合氣體的密度，混合氣體的總物質(zhì)的量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，混合氣體的顏色，各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，某種氣體的百分含量(1)能說明2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(2)能說明I2(g)H2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(3)能說明2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(4)能說明C(s)CO2(g)?2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(5)能說明NH2COONH4(s)?2NH3(g)CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(6)能說明5CO(g)I2O5(s)?5CO2(g)I2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)5若上述題目中的(1)(4)改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？答案(1)(2)(3)(4)規(guī)避“2”個易失分點(1)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。(2)不能作為“標(biāo)志”的四種情況反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化，如2HI(g)?H2(g)I2(g)。全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化，如2HI(g)?H2(g)I2(g)。全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變?？键c二化學(xué)平衡移動1化學(xué)平衡移動的過程2化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v正v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3)v正v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動。3影響化學(xué)平衡的因素(1)若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動壓強(對有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變增大壓強向氣體分子總數(shù)減小的方向移動減小壓強向氣體分子總數(shù)增大的方向移動反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。(3)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動()(2)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大()(3)合成氨反應(yīng)需要使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動，所以也可以用勒夏特列原理解釋使用催化劑的原因()(4)平衡時，其他條件不變，分離出固體生成物，v正減小()(5)C(s)CO2(g)?2CO(g)H0，其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大()(6)化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大()(7)往平衡體系FeCl33KSCN?Fe(SCN)33KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動，溶液的顏色變淺()(8)對于2NO2(g)?N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大加強，平衡正向移動，混合氣體的顏色變淺()根據(jù)化學(xué)平衡原理解答下列問題：在體積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H92.4kJmol1，只改變一種外界條件，完成下表：改變條件平衡移動方向氫氣的轉(zhuǎn)化率(增大、減小或不變)氨氣的體積分?jǐn)?shù)(增大、減小或不變)增大氮氣的濃度增大氨氣的濃度升溫充入適量氬氣答案正向增大逆向減小增大逆向減小減小不移動不變不變題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動1(2017南寧高三質(zhì)檢)COCl2(g)?CO(g)Cl2(g)H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()ABCD答案B解析該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動。2(2017鄭州一中檢測)將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是()A升高溫度，氣體顏色加深，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來壓強的兩倍D恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺答案C解析升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；首先假設(shè)平衡不移動，壓縮體積，氣體顏色加深，但平衡向正反應(yīng)方向移動，使混合氣體的顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B錯誤；同理C項，首先假設(shè)平衡不移動，若體積減小一半，則壓強變?yōu)樵瓉淼膬杀?，但平衡向正反?yīng)方向移動，使壓強在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小，正確；體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動，顏色無變化，D錯誤。3在壓強為0.1MPa、溫度為300條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)H0。(1)平衡后將容器的容積壓縮到原來的一半，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_(填字母)。Ac(H2)減小B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大D重新平衡減小(2)若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是_(填字母)。A升高溫度B將CH3OH從體系中分離C充入He，使體系總壓強增大答案(1)CD(2)B解析(1)該反應(yīng)為正向氣體分子數(shù)減小的可逆反應(yīng)，縮小體積，平衡正向移動，c(H2)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，因而A、B均不正確。(2)由于該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CH3OH的產(chǎn)率降低，體積不變，充入He，平衡不移動?；瘜W(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大；若將體系溫度從50升高到80，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時50T80；若對體系N2(g)3H2(g)?2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達(dá)到新的平衡時30MPap60MPa。題組二條件改變時對化學(xué)平衡移動結(jié)果的判斷4將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大答案B解析A項，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，依據(jù)勒夏特列原理可知增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，但氮氣的濃度仍然比原平衡大，不正確；B項，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，正確；C項，充入一定量的氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，不正確；D項，催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài)，不正確，答案選B。5(2017沈陽質(zhì)檢)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。(1)實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的HClT曲線如下圖：則總反應(yīng)的H_(填“”“”或“”)0。(2)在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，請在上圖畫出相應(yīng)HClT曲線的示意圖，并簡要說明理由：_。(3)下列措施中，有利于提高HCl的有_。A增大n(HCl) B增大n(O2)C使用更好的催化劑D移去H2O答案(1)(2)見下圖溫度相同的條件下，增大壓強，平衡右移，HCl增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方(3)BD解析(1)結(jié)合題中HClT圖像可知，隨著溫度升高，HCl降低，說明升高溫度平衡逆向移動，得出正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，即H0。(2)結(jié)合可逆反應(yīng)2HCl(g)O2(g)?H2O(g)Cl2(g)的特點，增大壓強平衡向右移動，HCl增大，則相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比增壓前的大，曲線如答案中圖示所示。(3)有利于提高HCl，則采取措施應(yīng)使平衡2HCl(g)O2(g)?H2O(g)Cl2(g)正向移動。A項，增大n(HCl)，則c(HCl)增大，雖平衡正向移動，但HCl減小，錯誤；B項，增大n(O2)即增大反應(yīng)物的濃度；D項，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移動，兩項都正確；C項，使用更好的催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動，錯誤。6(2018石家莊質(zhì)檢)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19)，控制反應(yīng)溫度600，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：(1)摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實：_。(2)控制反應(yīng)溫度為600的理由是_。答案(1)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果(2)600，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大解化學(xué)平衡移動的思維過程關(guān)注特點分析條件(濃度、溫度、壓強等)想原理(平衡移動原理)綜合判斷得結(jié)論。題組三平衡移動方向與結(jié)果的判斷7對于以下三個反應(yīng)，從反應(yīng)開始進(jìn)行到達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。(1)PCl5(g)?PCl3(g)Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向_方向移動，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_，PCl5(g)的百分含量_。答案正反應(yīng)減小增大(2)2HI(g)?I2(g)H2(g)再充入HI(g)，平衡向_方向移動，達(dá)到平衡后，HI的分解率_，HI的百分含量_。答案正反應(yīng)不變不變(3)2NO2(g)?N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向_方向移動，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率_，NO2(g)的百分含量_。答案正反應(yīng)增大減小1恒容狀態(tài)下的化學(xué)平衡分析在恒容容器中，當(dāng)改變其中一種氣態(tài)物質(zhì)的濃度時，必然會引起壓強的改變，但判斷平衡移動的方向時，仍以濃度的影響來考慮。如反應(yīng)2NO2?N2O4，達(dá)到平衡后，若向容器中再通入反應(yīng)物NO2，則c(NO2)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；若向容器中通入生成物N2O4，則c(N2O4)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。但由于兩種情況下，容器內(nèi)的壓強都增大，故對最終平衡狀態(tài)的影響是一致的，則兩種情況下，達(dá)到新的平衡時，NO2的百分含量都比原平衡時要小。2平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法(1)反應(yīng)aA(g)bB(g)?cC(g)dD(g)的轉(zhuǎn)化率分析若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴大)容器體積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。同倍增大c(A)和c(B)(2)反應(yīng)mA(g)?nB(g)qC(g)的轉(zhuǎn)化率分析在T、V不變時，增加A的量，等效于壓縮容器體積，A的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。增大c(A)考點三應(yīng)用“等效平衡”判斷平衡移動的結(jié)果1等效平衡的含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是正、逆反應(yīng)同時投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)均相同。2等效平衡的判斷方法(1)恒溫、恒容條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等量即等效。例如：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)2mol1mol0002mol0.5mol0.25mol1.5molamolbmolcmol上述三種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2均為2mol，O2均為1mol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。中a、b、c三者的關(guān)系滿足：ca2，b1，即與上述平衡等效。(2)恒溫、恒壓條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等比即等效。例如：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)2mol3mol01mol3.5mol2molamolbmolcmol按化學(xué)方程式的化學(xué)計量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則中，故互為等效平衡。中a、b、c三者關(guān)系滿足：，即與平衡等效。(3)恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)判斷方法：無論是恒溫、恒容，還是恒溫、恒壓，只要極值等比即等效，因為壓強改變對該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響。例如：H2(g)I2(g)?2HI(g)1mol1mol02mol2mol1molamolbmolcmol兩種情況下，n(H2)n(I2)11，故互為等效平衡。中a、b、c三者關(guān)系滿足11或ab11，c0，即與平衡等效。3虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強。(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。1(2018衡水二中模擬)在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)H2(g)?CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是()A乙丁>甲丙B甲>乙>丙>丁C乙甲>丁丙D丁>丙>乙>甲答案A解析四種情況均“一邊倒”為反應(yīng)物，進(jìn)行比較：物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙amolamol0mol0mol丁2amolamol0mol0mol所以乙和丁相當(dāng)于增大了反應(yīng)物(CO2)的初始量，平衡向正反應(yīng)方向移動，相對于甲和丙n(CO)增大，故有乙丁>甲丙。2一定溫度下，在3個容積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)CO(g)?CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B達(dá)到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達(dá)到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大答案D解析對比容器和可知兩者投料量相當(dāng)，若溫度相同，最終建立等效平衡，但溫度高，平衡時c(CH3OH)小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；相對于成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率提高，所以中轉(zhuǎn)化率高，B錯誤；不考慮溫度，中投料量是的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以中c(H2)小于中c(H2)的兩倍，C錯誤；對比和，若溫度相同，兩者建立等效平衡，兩容器中速率相等，但溫度高，速率更快，D正確。1(2017海南，11改編)已知反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是()A升高溫度，K增大B減小壓強，n(CO2)增加C更換高效催化劑，(CO)增大D充入一定量的氮氣，n(H2)不變答案D2.(2016四川理綜，6)一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g)?CO(g)3H2(g)。設(shè)起始Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的焓變H>0B圖中Z的大小為a>3>bC圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中3D溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小答案A解析A項，由圖可知，隨溫度的升高，CH4的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；B項，Z越大，說明大，相當(dāng)于增加H2O的量，平衡正向移動，CH4的體積分?jǐn)?shù)減小，所以b>3>a，錯誤；C項，起始時n(H2O)3xmol，n(CH4)xmol，隨平衡的建立，消耗的n(CH4)n(H2O)amol，平衡時3，錯誤；D項，加壓，平衡向逆反應(yīng)移動，CH4體積分?jǐn)?shù)增大，錯誤。32016天津理綜，10(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)yH2(g)?MHx2y(s)H0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是_。a容器內(nèi)氣體壓強保持不變b吸收ymolH2只需1molMHxc若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)答案ac解析MHx(s)yH2(g)?MHx2y(s)H0，該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)。a項，平衡時氣體的物質(zhì)的量不變，壓強不變，正確；b項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收ymolH2需要大于1molMHx，錯誤；c項，因為該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，降溫時該反應(yīng)將向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大，正確；d項，向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，v(放氫)v(吸氫)，錯誤。4(2017全國卷，27)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242kJmol1反應(yīng)的H1為_kJmol1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_(填“大于”或“小于”)0.1；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_(填標(biāo)號)。A升高溫度B降低溫度C增大壓強D降低壓強(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_。答案(1)123小于AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行升高溫度時，反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短碳鏈烴類解析(1)根據(jù)蓋斯定律，用式式可得式，因此H1H2H3119kJmol1(242) kJmol1123kJmol1。由(a)圖可以看出，溫度相同時，由0.1MPa變化到xMPa，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動，所以x<0.1。由于反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高時，平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此A正確、B錯誤；反應(yīng)正向進(jìn)行時體積增大，加壓時平衡逆向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率減小，因此C錯誤、D正確。(2)反應(yīng)初期，H2可以活化催化劑，進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)較小，丁烷濃度大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大，丁烯轉(zhuǎn)化率升高；隨著進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)增大，原料中過量的H2會使反應(yīng)平衡逆向移動，所以丁烯轉(zhuǎn)化率下降。(3)590之前，溫度升高時反應(yīng)速率加快，生成的丁烯會更多，同時由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的丁烯。而溫度超過590時，丁烯高溫會裂解生成短碳鏈烴類，使產(chǎn)率降低。1(2017淄博聯(lián)考)在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H92.4 kJmol1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是()A降低溫度，可提高反應(yīng)速率B加入合適的催化劑，可提高N2的轉(zhuǎn)化率CN2的正反應(yīng)速率等于NH3的逆反應(yīng)速率D反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化答案D解析降低溫度，反應(yīng)速率減慢，A項錯誤；加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，N2的轉(zhuǎn)化率不變，B項錯誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的正反應(yīng)速率等于NH3的逆反應(yīng)速率的1/2，C項錯誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，D項正確。2用銅、鉻的氧化物作催化劑時，HCl制Cl2的原理為4HCl(g)O2(g)?2Cl2(g)2H2O(g)H115.6kJmol1，下列說法正確的是()A平衡時，將生成的水蒸氣除去，有利于提高HCl的轉(zhuǎn)化率B在恒容絕熱容器中進(jìn)行時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的壓強一定不斷減小C恒壓容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后通入惰性氣體，平衡不移動D平衡時，其他條件不變，增大催化劑用量，反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大答案A解析平衡時除去水蒸氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于提高HCl的轉(zhuǎn)化率，A項正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度將不斷升高，雖然該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，但很難確定壓強是否減小，B項錯誤；恒壓容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后通入惰性氣體，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系氣體的壓強，平衡向逆方向移動，C項錯誤；催化劑對平衡常數(shù)沒有影響，D項錯誤。3一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H<0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是()A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強始終不變B平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變答案D解析S為液體，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強減小，A項錯誤；硫是純液態(tài)生成物，分離出硫后正反應(yīng)速率不變，B項錯誤；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，D項正確。4(2017北京朝陽區(qū)一模)探究濃度對化學(xué)平衡的影響，實驗如下：.向5mL0.05molL1FeCl3溶液中加入5mL0.05molL1KI溶液(反應(yīng)a)，反應(yīng)達(dá)到平衡后將溶液分為兩等份.向其中一份中加入飽和KSCN溶液，變紅(反應(yīng)b)；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色.向另一份中加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色結(jié)合實驗，下列說法不正確的是()A反應(yīng)a為2Fe32I?2Fe2I2B中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b進(jìn)行的程度C實驗中變紅的原理Fe33SCN?Fe(SCN)3D比較水溶液中c(Fe2)：<答案B解析由藥品用量看，F(xiàn)e3與I能恰好反應(yīng)，再依據(jù)、實驗現(xiàn)象，可知，反應(yīng)混合物中存在Fe3和I2，因而Fe3與I的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A正確；結(jié)合、實驗現(xiàn)象可知，a反應(yīng)后I2濃度較大，b反應(yīng)后I2濃度較小，說明SCN結(jié)合Fe3的能力比I還原Fe3的能力強，使2Fe32I?2Fe2I2的平衡逆向逆動，B錯。5如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別裝置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。已知反應(yīng)2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)下列敘述正確的是()A2NO2?N2O4是放熱反應(yīng)BNH4Cl溶于水時放出熱量C燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量增大D燒瓶(3)中氣體的壓強增大答案A解析加CaO的燒杯(1)中溫度升高，(1)中紅棕色變深，說明平衡逆向移動，平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量減?。?3)中紅棕色變淺，說明平衡正向移動，氣體的壓強減小，加NH4Cl晶體的燒杯(3)中溫度降低，由此可說明2NO2?N2O4是放熱反應(yīng)，NH4Cl溶于水時吸收熱量。6(2016海南，11改編)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A由XY反應(yīng)的HE5E2B由XZ反應(yīng)的H0C降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率答案C解析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，由圖可知，XY反應(yīng)的HE3E2，XZ反應(yīng)的HE1E20，反應(yīng)放熱，A、B項錯誤；由X生成Y的反應(yīng)，即2X(g)?3Y(g)，是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，C正確；XZ的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高Z的產(chǎn)率，D錯誤。7(2017遼寧葫蘆島六校協(xié)作體考試)已知反應(yīng)：CO(g)3H2(g)?CH4(g)H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為11充入反應(yīng)物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標(biāo)記為)。下列有關(guān)說法正確的是()A上述反應(yīng)的H<0BN點時的反應(yīng)速率一定比M點的快C降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%D工業(yè)上用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強答案A解析根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，H2的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0，A項正確；N點壓強大于M點的，M點溫度高于N點的，因此無法確定兩點的反應(yīng)速率快慢，B項錯誤；此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，C項錯誤；控制合適的溫度和壓強，既能保證反應(yīng)速率較快，也能保證H2有較高的轉(zhuǎn)化率，采用更高的壓強對設(shè)備的要求更高，增加經(jīng)濟(jì)成本，D項錯誤。8在初始溫度為500、容積恒定為10L的三個密閉容器中，按圖所示投入原料，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g)?CH3OH(g)H2O(g)H25kJmol1。已知乙達(dá)到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是()絕熱恒溫恒溫甲乙丙A剛開始反應(yīng)時速率：甲>乙B平衡后反應(yīng)放熱：甲>乙C500時乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K3102D若a0，則0.9<b<1答案D解析剛開始反應(yīng)時甲和乙各組分的濃度相等，所以開始時反應(yīng)速率相等，故A項錯誤；甲是絕熱體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，使得體系的溫度升高，所以平衡逆向移動，但乙為恒溫體系，所以甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上逆向移動了，故平衡后反應(yīng)放熱：甲<乙，故B項錯誤；設(shè)二氧化碳的轉(zhuǎn)化量為xmol，則：CO2(g)3H2(g)?CH3OH(g)H2O(g)起始量/mol1300轉(zhuǎn)化量/molx3xxx平衡量/mol1x33xxx有0.55，解得x0.9，所以平衡常數(shù)K3104，故C項錯誤；乙和丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等，此時二者建立的平衡為等效平衡，根據(jù)C項的計算分析，平衡時甲醇的物質(zhì)的量為0.9mol，則0.9<b<1，故D項正確。9鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，反應(yīng)原理如下：Fe3O4(s)3H2S(g)H2(g)?3FeS(s)4H2O(g)Fe2O3(s)2H2S(g)H2(g)?2FeS(s)3H2O(g)FeO(s)H2S(g)?FeS(s)H2O(g)溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A上述反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B壓強越大，H2S脫除率越高C溫度越高，H2S脫除率越高D相同溫度、相同物質(zhì)的量的三種鐵的氧化物中，F(xiàn)e3O4脫除H2S的效果最好答案D解析溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，H2S的脫除率越低，A、C兩項錯誤；上述3個反應(yīng)均是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，B項錯誤。10(2018大連二十四中模擬)鎳能與CO反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)H(1)H_(填“>”“<”或“”)0。(2)工業(yè)上，利用密閉石英管提純粗鎳。在密閉石英管內(nèi)充滿CO，在_(填“高溫區(qū)”或“低溫區(qū)”)放置粗鎳，在另一區(qū)域收集純鎳粉。(3)吸煙時，煙草燃燒生成的CO會與煙草中微量的Ni在肺部發(fā)生該反應(yīng)，生成容易進(jìn)入血液的Ni(CO)4，隨著CO與血紅蛋白的結(jié)合，在血液中不斷積累重金屬鎳單質(zhì)，使人體中毒。用化學(xué)平衡原理解釋“鎳積累”：_。答案(1)<(2)低溫區(qū)(3)Ni(CO)4進(jìn)入血液后，CO與血紅蛋白結(jié)合，平衡左移，鎳在人體中積累解析(1)在較低溫度下有利于合成四羰基合鎳，在高溫下四羰基合鎳分解，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)利用平衡移動原理提純鎳：粗鎳中含有不反應(yīng)且難揮發(fā)的雜質(zhì)，將粗鎳放在低溫區(qū)，使鎳與CO化合成氣態(tài)四羰基合鎳，將難揮發(fā)的雜質(zhì)殘留在低溫區(qū)。在高溫區(qū)，四羰基合鎳蒸氣分解，純鎳留在高溫區(qū)。(3)CO與血紅蛋白結(jié)合能力很強，使平衡向左移動，產(chǎn)生的鎳逐漸增多。11(2018淮安檢測)汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)2NO2(g)?4CO2(g)N2(g)H1200kJmol1。在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：(1)010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)_，從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?L，則n(NO2)的變化曲線可能為圖中的_(填字母)。(2)恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化B容器內(nèi)的壓強保持不變C2v逆(NO2)v正(N2)D容器內(nèi)混合氣體密度保持不變(3)對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像表示正確的是_(填序號)。答案(1)0.03molL1min1d(2)CD(3)乙解析(1)010min內(nèi)v(CO)2v(NO2)20.03molL1min1。從11min起壓縮容器容積，壓強增大，平衡正向移動，n(NO2)應(yīng)逐漸減小直至達(dá)到新的平衡。(2)混合氣體顏色不再變化，說明各物質(zhì)的濃度不變，可以說明達(dá)到平衡，A對；反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等，因此壓強保持不變，可以說明達(dá)到平衡，B對；v逆(NO2)2v正(N2)才能說明達(dá)到平衡，C錯；反應(yīng)體系中物質(zhì)全部為氣體，密度始終保持不變，不能說明達(dá)到平衡，D錯。(3)甲，溫度升高，v正、v逆應(yīng)該均出現(xiàn)突增，錯誤；乙，溫度升高，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低，正確；丙，溫度不變時，增大壓強，平衡正向移動，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該減小，錯誤。12乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法C2H4(g)H2O(g)?C2H5OH(g)生產(chǎn)。下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中11)。(1)圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為_，理由是_。(2)氣相直接水合法常用的工藝條件為磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290、壓強6.9MPa，0.61，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有_、_。答案(1)p4>p3>p2>p1正反應(yīng)為分子數(shù)減少的化學(xué)反應(yīng)，相同溫度下，壓強增大，乙烯轉(zhuǎn)化率提高(2)將產(chǎn)物乙醇液化移去增加的比值解析(1)C2H4(g)H2O(g)?C2H5OH(g)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，C2H4的轉(zhuǎn)化率提高，所以p4>p3>p2>p1。(2)依據(jù)反應(yīng)特點及平衡移動原理，提高乙烯轉(zhuǎn)化率還可以增大H2O與C2H4的比例，將乙醇及時分離出去等。13(2018南昌縣蓮塘一中月考)T下，向一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO濃度如下表：時間/s012345c(NO)/104 molL110.04.50c11.501.001.00c(CO)/103 molL13.603.05c22.752.702.70(1)則c2合理的數(shù)值為_(填字母)。A4.20B4.00C2.95D2.80(2)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)CO(g)?CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/ mol平衡量/ mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOCOH2650242.41.65900121.60.43900abcdt若a2，b1，則c_，達(dá)到平衡時實驗組中H2O(g)和實驗組中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為(H2O)_(填“”“”或“”)(CO)。(3)二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)4H2(g)?CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。a、b、c按從大到小的順序排序為_。根據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_。答案(1)D(2)0.6(3)abc投料比相同，溫度越高，(CO)越小，平衡左移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析(1)由于CO為反應(yīng)物，逐漸被消耗，故c2應(yīng)介于2.753.05之間，又濃度越大，反應(yīng)速率越快，即3.05c2c22.75，故應(yīng)選D。(2)由H2O(g)CO(g)?CO2(g)H2(g)可知中平衡時n(H2O)0.6 mol，可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol H2O建立平衡后又加1 mol CO重新建立的平衡，可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol H2O，建立平衡后又加1 mol H2O重新建立的平衡，故對平衡右移的促進(jìn)作用完全相同。故c(CO)0.6 mol，(H2O)(CO)。(3)(CO)越大，越大，故abc，由