2019年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題06 離子反應(yīng)模擬題訓(xùn)練.doc

易錯(cuò)點(diǎn)06 離子反應(yīng)模擬題訓(xùn)練離子共存：1下列各溶液中一定能大量共存的離子組是A 常溫下，c(H+)=10-13molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-B 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C 加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+D 常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH-)=1.010-26mol/L的溶液中：K+ 、 Na+ 、HCO3-、Ca2+【答案】A2下列離子組能夠大量共存的是A Fe3、SO42、NH4+、SCN B Fe2、Cl、Ba2、OHC Na、Mg2+、Cl、SO42 D H、Fe2、Cl、NO【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+和SCN-可結(jié)合生成絡(luò)離子，如Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e2+與OH-結(jié)合生成Fe(OH)2沉淀，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na、Mg2+、Cl、SO42四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D項(xiàng)，H+、Fe2+、NO3-三者在一起發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤。3X溶液中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為 0. 1mol/L(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后 陰離子種類沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是陽(yáng)離子陰離子Na+ 、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe2+ 、Fe3+OH、CO32、HCO3、Cl、NO3、SO42A 生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OB X溶液中不可能含有HCO3或CO32C 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D X溶液中含有3種陽(yáng)離子、2種陰離子【答案】D4下列離子在溶液中能大量共存的是A Na+、Mg2+、I、Fe3+ B Na+ 、K+ 、HCO3、OHC NH4、H、NO3、HCO3 D K+ 、Al3+、SO42 、NH4+【答案】D【解析】A.Fe3在溶液中能氧化I，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. HCO3與OH-發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C.H與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤，D.離子間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確。5室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A 25時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 110-9的溶液中：Mg2、Cu2、SO32、NO3B c(H+)/c(OH) 1012的溶液中：NH4+、NO3、Cl、Fe3+C 加酚酞呈紅色的溶液中：CO32、Cl、F、NH4+D pH12的溶液中：Na、NH4、MnO4、CO32【答案】B6下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是A 透明溶液中：SCN、SO42、Na+、Fe3+B 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、ClC 與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3、K+、NH4 、CH3COOD 1.0 molL1 的 KNO3 溶液中：Fe2、H、Cl、I【答案】B【解析】A. 透明溶液中：SCN、Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，透明溶液中：SCN、SO42、Na+、Fe3+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、Cl，不發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C. 與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可能酸性，也可能是堿性：HCO3酸性和堿性均不能大量共存、NH4 堿性不能大量共存、CH3COO酸性不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. 1.0 molL1 的 KNO3 溶液中的NO3與H組成硝酸，將Fe2、I氧化，故D錯(cuò)誤。7常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B c(H+)=110-13mol/L溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C 0.1 mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D 0.1 mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-【答案】C【解析】A. pH=1的溶液顯酸性，CO32-與H+不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. c(H+)=110-13mol/L溶液顯堿性，則Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子間能夠共存，且四種離子與NH4+、HCO-3也能大量共存，C正確；D. Fe3+ 與SCN-易形成絡(luò)合物，不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。8溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 molL1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是陽(yáng)離子陰離子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+OH、NO3、HCO3、CO32、SO42、ClA X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子B X溶液中不可能含有HCO3 或CO32C 生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OD 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+【答案】A9常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A 澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B 使甲基橙變黃色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl-C Kw/c(H+)=110-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D 能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO【答案】C【解析】A、澄清透明的中性溶液中Fe3+不能大量存在，故A不符合題意；B、甲基橙的變色范圍：pH在3.1之前為紅色；pH在3.14.4之間為橙色；pH在4.4以后為黃色，所以使甲基橙變黃色的溶液可能為弱酸性、中性或堿性，AlO2-在弱酸和中性條件下不能大量存在，故B不符合題意；C、Kw/c(H+)=110-13mol/L的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生離子反應(yīng)，能夠大量共存，故C符合題意；D、能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液呈堿性，S2具有還原性、ClO具有氧化性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。10常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A 由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：HCO3、K+、Na+、SO42B 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH、Br、Na+C pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D 能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-【答案】D離子方程式：11下列離子方程式正確的是A 大理石與醋酸反應(yīng)：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2B 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4+4Cl+8H+=Mn2+2Cl2+4H2OC 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42+Cl+2H+D 氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，CaCO3難溶，書(shū)寫離子方程式時(shí)不要拆分，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等式兩端電荷不守恒，正確的式子應(yīng)為2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫氣體的方程式應(yīng)為Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，氫氧化鈉溶液與過(guò)量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為D。12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A 用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl-+ 2H2O2OH-+Cl2+H2B 0.01mol/L NH4A1(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC CaCO3溶于CH3COOH ：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH 溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O【答案】C13下列離子方程式中正確的是A 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3OHCO2H2OC NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OD 二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，離子方程式為：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）3H+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)離子方程式為：HCO3OHCO32-H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反應(yīng)離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化錳和濃鹽酸共熱，生成氯化錳、氯氣和水，書(shū)寫離子方程式時(shí)，可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式，所以離子方程式為：MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O，故D正確。14下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是A 鹽酸與氨水反應(yīng)：H+OH-=H2OB 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+C Cl2與H2O的反應(yīng):Cl2+ H2O2H+ Cl+ClOD 碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2【答案】B【解析】A.氨水是弱電解質(zhì)不能改寫成離子，離子方程式為：NH3H2O+H+=NH4+ +H2O，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3+ +3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+，故B正確；C.Cl2與H2O反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸不能改寫成離子：離子方程式為：Cl2+H2O H+Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能改寫成離子，離子方程式為：CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2+H2O，故D錯(cuò)誤。15下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )A H2SO3的電離方程式：H2SO32HSO32B NaHSO4在水溶液中的電離方程式： NaHSO4 NaHSO42C Na2CO3的水解CO322H2OH2CO32OHD NH4Cl的水解：NH4+H2O NH3H2OH【答案】B16下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫不正確的是A 澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：OHCO32- = HCO3B 向 FeCl2 溶液中通入 Cl2：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClC 向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液：NH4HCO32OH=NH3 H2OCO32H2OD 向漂白液中滴入過(guò)量醋酸：ClO + H+ = HClO【答案】D【解析】A. 澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈣，離子方程式為：OHCO32- =HCO3，故A正確；B. 向 FeCl2 溶液中通入 Cl2生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl，故B正確；C. 向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液生成氨水和碳酸鈉，離子方程式為：NH4HCO32OH=NH3 H2OCO32H2O，故C正確；D. 向漂白液中滴入過(guò)量醋酸生成醋酸鈉和次氯酸：醋酸和次氯酸都是弱電解質(zhì)，離子方程式為：ClO + CH3COOH = HClOCH3COO，故D錯(cuò)誤。17正確表示下列反應(yīng)離子方程式是A 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2 NH3H2OD FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H+NO3-+Fe2+=Fe3+NO+2H2O【答案】C【解析】A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)應(yīng)該生成Fe2+，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2，正確的方程式為：2Na+Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2Na+H2故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2 NH3H2O，故C正確；D. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H+NO3-+3Fe2+=3Fe3+NO+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案：C。18下列離子方程式書(shū)寫正確的是（ ）A 將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB 向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-MgCO3+2H2OC 向含1molFeBr2溶液中通入1mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D 向碳酸鈉溶液中加入足量醋酸溶液：CH3COOH+CO32-CH3COO+HCO3【答案】C19下列離子方程式正確的是A 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2B 在NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH= BaCO3+H2OC 向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+2H2OD 用高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42 = 2Mn210CO28H2O【答案】B【解析】A、酚羥基的酸性大于碳酸氫根的酸性，小于碳酸的酸性，所以碳酸氫鈉溶液與酚羥基不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、在NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，則離子方程式應(yīng)按碳酸氫根少量進(jìn)行書(shū)寫，反應(yīng)為：HCO3+Ba2+OH= BaCO3+H2O，故B正確；C、向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，生成溶解度更小的氫氧化鎂沉淀，應(yīng)改為：Mg2+2HCO3-+4OH- = Mg(OH)2+2H2O+2CO32-，故C錯(cuò)誤D、草酸為弱酸，不能拆開(kāi)寫，故D錯(cuò)誤。20下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式中不正確的是A 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32+H2OB 配制FeCl3溶液時(shí)要加鹽酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C 燃煤時(shí)加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO32SO2+O2=2CaSO42CO2D 強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵酸鈉：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2H【答案】D21下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A 碘化亞鐵與溴水反應(yīng) 2I+Br2=I2+2BrB 向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 C 碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng) 2OH+Mg2+2HCO3-=MgCO3+CO32-+2H2OD 稀的氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)NH4+OH=NH3+H2O【答案】B【解析】A. 還原性：I>Fe2+> Br，少量溴水氧化碘離子；溴水過(guò)量，既氧化碘離子又氧化亞鐵離子，因此上述反應(yīng)沒(méi)有給定溴的量，無(wú)法確定反應(yīng)進(jìn)行的方式，故A錯(cuò)誤；B.NaHSO4在水溶液中完全電離：NaHSO4=Na+H+SO42-，故向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液時(shí)，AlO2-結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀：AlO2-+H+H2OAl（OH）3，故B正確；C.碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該產(chǎn)生溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，故C錯(cuò)誤；D. 稀的氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)，只能生成一水合氨，反應(yīng)不能產(chǎn)生氨氣，故D錯(cuò)誤。22下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A 碘水中通入適量的SO2：I2SO22H2O=2ISO42-4HB NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4+OHNH3H2OC NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO32H2OCO32-D 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO【答案】A23向含F(xiàn)e2、I、Br的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：ba5，線段表示一種含氧酸，且和表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法不正確的是A. 線段表示Fe2+的變化情況B. 線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC. 根據(jù)圖象可計(jì)算a=6D. 原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)213【答案】B【解析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-Fe2+Br-，首先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，又發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段代表Fe2+的變化情況，線段代表Br-的變化情況，故A正確；線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，2I-+Cl2=I2+2Cl-，消耗1mol氯氣，所以碘原子的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)IV消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，設(shè)該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為x， (x-0)2mol=5mol2，解得x=+5，則該含氧酸為HIO3，離子方程是I2+5Cl2+6H2O =2IO3-+10Cl-+12H+，故B錯(cuò)誤；由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C正確；根據(jù)以上分析，原溶液中e(Fe2+):c(I-):c(Br-)=4:2:6=2:1:3，故D正確。24將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3+2I-=2Fe2+I2的是A. 向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色B. 向混合液中滴入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成C. 向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成D. 向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色【答案】A25某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法不正確的是A. 原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B. 原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C. 原溶液中c(CO32) 是0.1molL-1D. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl)0.1molL-1【答案】D【解析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32、SO42，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是2.33g/233gmol1=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.3-2.33)/197mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，產(chǎn)生氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是1.12L/22.4Lmol1=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.012+0.012=0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n（Cl）0.01mol，所以c（Cl）0.1molL-1A、原溶液一定存在CO32和SO42、Cl，一定不存在Fe3，故A正確；B、原溶液一定存在Cl，可能存在Na，故B正確；C、原溶液中c（Cl）0.1molL-1，故C正確；D、若原溶液中不存在Na，則c（Cl）=0.1molL-1，故D錯(cuò)誤故選D。26水溶液X中只可能含有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液X進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn);下列判斷正確的是()A. 氣體甲一定是純凈物B. K、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中C. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物D. 憑以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定SO42是否存在于溶液X中【答案】B27水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。查資料知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性，水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2( 在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2B. 向Pb(NO3)2波中滴加氯化銨溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)變小，可能是Cl-與Pb2+發(fā)生反應(yīng)C. 向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多D. pH=12時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-【答案】D28某固體物質(zhì)X由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量樣品置于盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕杂胁糠止腆w存在，過(guò)濾;將固體置于稀硝酸中無(wú)明顯變化;取濾液少許滴加Ba(OH)2溶液后無(wú)明顯變化，則固體物質(zhì)X 可能為A. Na2SO4、 Mg(OH)2 B. AgNO3、KCl C. MgSO4 、BaCl2 D. K2SO4、Al(NO3)3【答案】B【解析】A、Na2SO4、 Mg(OH)2混合物溶于水后，Mg(OH)2不溶，將Mg(OH)2置于稀硝酸中，固體溶解，不符合題意，A錯(cuò)誤；B、AgNO3、KCl混合溶于水中，生成不溶物AgCl和可溶的KNO3，將AgCl置于稀硝酸中無(wú)明顯變化，向?yàn)V液KNO3中加Ba(OH)2溶液后無(wú)明顯變化，符合題意，B正確；C、MgSO4 、BaCl2混合物溶于水后得到不溶物BaSO4和可溶物MgCl2，BaSO4不溶于硝酸，MgCl2溶液中加入Ba(OH)2有白色沉淀生成，不符合題意，C錯(cuò)誤；D、K2SO4、Al(NO3)3混合溶于水后均溶解，不符合題意，D錯(cuò)誤。正確答案為B。36（2018屆福建省百所重點(diǎn)校高三年上學(xué)期聯(lián)合考試）某溶液X 呈無(wú)色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七種離子中的幾種(不考慮水的電離)，且溶液中各離子濃度均為0.1mol/L。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無(wú)色。下列關(guān)于溶液X 的分析中不正確的是A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+ C. 肯定不含NH4+ D. 肯定含有SO32-【答案】C離子推斷：29某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)化合物，均由下表中的離子形成（每種離子至少用到一次）：陽(yáng)離子K+、Na+、Cu2+、Al3+陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）寫出化學(xué)式：B_、C_、D_。（2）將含1 mol A的溶液與含1 molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_(kāi)。（4）若向含溶質(zhì)1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_(kāi)g?！敬鸢浮縆NO3 KAl(SO4)2 CuSO4Na2CO3 2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32-+H2O46630現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)化合物，已知它們包含的陽(yáng)離子有K、Ag、Na、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl、OH、AlO2、NO3、SO42、CO32。將它們分別配成0.1molL1的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性AEC，E的焰色呈淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）；向B溶液中滴加稀氨水至過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無(wú)色氣體生成；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。（1）寫出A、D、E、F的化學(xué)式：A_；D_；E_；F_。（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：_。（3）寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式： _?！敬鸢浮緽a(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4CO32H2OHCO3OH3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O【解析】（1）由分析可知A為Ba（OH）2，D為AlCl3，E為KAlO2，F(xiàn)為FeSO4；（2）C為Na2CO3，Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；（3）實(shí)驗(yàn)為亞鐵離子與硝酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O。5現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Al3、Fe3、Cu2、Ba2、K和五種陰離子NO、OH、Cl、CO、Xn-(n=1或2)中的一種。（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_。（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)n-。為了確定Xn-，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(kāi)(填字母)。ABr BCH3COO CSO DHCO（3）將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_(填相應(yīng)的離子符號(hào))，寫出Cu溶解的離子方程式_，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！敬鸢浮縆2CO3Ba(OH)2C)NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O0.8 mol2Fe32I=2Fe2I2