2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)掃描 專題26 常用的實(shí)驗(yàn)儀器學(xué)案.doc

專題26 常用的實(shí)驗(yàn)儀器【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器和裝置、反應(yīng)原理以及收集方法)?！究记榉治觥炕瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的用途是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，從近幾年的高考實(shí)驗(yàn)題的考查來看，在考查形式上有兩種類型，一是以選擇題的形式考查常用實(shí)驗(yàn)儀器的主要用途和使用方法,二是通過綜合性的實(shí)驗(yàn)問題,考查運(yùn)用實(shí)驗(yàn)儀器和基本操作，?？键c(diǎn)是實(shí)驗(yàn)儀器的大小規(guī)格，計(jì)量?jī)x器的精確度，根據(jù)某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作考查常見儀器的使用、正誤操作，如滴定管和容量瓶的名稱和使用?！究键c(diǎn)過關(guān)】考點(diǎn)一常用儀器及使用1. 直接加熱儀器儀器名稱用 途注意事項(xiàng)試管有大、中、小三種，大試管常用于制取氣體的反應(yīng)容器，中號(hào)試管常用于少量液體試劑間的反應(yīng)，小試管常用于檢驗(yàn)氣體純度或組裝特殊裝置(如液封)加熱時(shí)，用試管夾夾在距管口1/3處；加熱時(shí)，先均勻受熱，然后集中加熱，加熱后不能驟冷，防止炸裂；加熱時(shí)，溶液體積不超過試管容積的1/3，試管傾斜45蒸發(fā)皿瓷質(zhì)儀器。常用于較多液體的蒸發(fā)、濃縮或加熱固體取放蒸發(fā)皿使用坩堝鉗，熱的蒸發(fā)皿應(yīng)放在上石棉網(wǎng)坩堝一般為瓷質(zhì)儀器，另外還有氧化鋁坩堝、鐵坩堝等。主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒或熔化固體物質(zhì)把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱；取放坩堝應(yīng)用坩堝鉗，熔化NaOH等堿性物質(zhì)時(shí)用鐵坩堝；灼燒過的坩堝冷卻時(shí)，應(yīng)放在干燥器中冷卻燃燒匙一般為銅質(zhì)儀器。常用作少量固體物質(zhì)的可燃性的實(shí)驗(yàn)儀器伸入集氣瓶做燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)由瓶口慢慢下移，以使氣體反應(yīng)完全；使用后應(yīng)立即處理附著物，以免腐蝕或影響下一實(shí)驗(yàn)2. 墊石棉網(wǎng)加熱儀器儀器名稱用 途注意事項(xiàng)燒杯玻璃儀器。主要用于物質(zhì)溶解和配制溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的水浴等容器，也常用于承接分液或過濾后液體的儀器攪拌時(shí)，玻璃棒不能碰到燒杯的內(nèi)壁，盛放液體的量不能太滿，以防濺出；向燒杯中注入液體時(shí)，應(yīng)沿?zé)瓋?nèi)壁或用玻璃棒引流傾倒；加熱時(shí)，墊石棉網(wǎng)以防受熱不均而使其破裂燒瓶依外形和用途的不同，分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶三種。圓底燒瓶和平底燒瓶主要用于較大量且又有液體物質(zhì)參加的反應(yīng)，生成物有氣體且要導(dǎo)出收集的實(shí)驗(yàn)；液體蒸餾時(shí)要用帶支管的蒸餾燒瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛放液體的量不少于容積的1/4，不能超過容積的2/3；加熱時(shí)，要墊石棉網(wǎng)并固定在上鐵架臺(tái)；蒸餾液體時(shí)，為了防止暴沸，可向蒸餾燒瓶中放入沸石或碎瓷片錐形瓶玻璃儀器。常用于中和滴定實(shí)驗(yàn)的接收儀器，蒸餾實(shí)驗(yàn)中的液體接收儀器，也常用于氣體的發(fā)生裝置加熱時(shí)，必須墊石棉網(wǎng)，以防受熱不均而破裂3.計(jì)量?jī)x器儀器名稱用 途注意事項(xiàng)量筒用于量取液體體積的儀器。量筒能記錄到小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字使用量筒來量取液體時(shí)，首先要選用量程等于或略大于所量液體體積的量筒；讀數(shù)方法:應(yīng)將量筒平放，使視線與液體凹液面最低處保持水平；量筒不能加熱，不能量取熱的液體，不能用作化學(xué)反應(yīng)和配制溶液的儀器；刻度設(shè)置由下及上逐漸增大，無(wú)“0”刻度，誤差為0.1 mL滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管，無(wú)論是酸式還是堿式滴定管，均是精確量器酸式滴定管不能盛放堿性溶液；堿式滴定管不能盛放酸性溶液及強(qiáng)氧化性性的溶液(如KMnO4、K2Cr2O7等)、液溴，它們均能腐蝕橡皮管；滴定管在使用前要檢漏；注入液體時(shí)，先用少許所盛液體潤(rùn)洗2-3次，以防所盛液體被稀釋；讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)與液面最低點(diǎn)及刻度線保持水平；“0”刻度在上方，誤差為0.01 mL；滴定管實(shí)際體積大于標(biāo)定體積；滴定時(shí)一定要趕走尖嘴部分的氣泡容量瓶其形狀為細(xì)頸、梨形的平底玻璃容器，帶有磨口玻璃塞或塑料塞，其頸部刻有一條環(huán)形標(biāo)線，以示液體定容到此時(shí)的體積數(shù)。容量瓶還標(biāo)有溫度和容量容量瓶不能加熱，瓶塞不能互換；容量瓶只能用來配制溶液，不能久貯溶液，更不能長(zhǎng)期貯存堿液。配制溶液時(shí)，加水至距刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線水平相切；只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，且配制溫度在20左右；容量瓶的常見規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等 溫度計(jì)用于測(cè)量溫度所測(cè)溫度不能超過溫度計(jì)的量程；溫度計(jì)不能代替玻璃棒做攪拌使用；蒸餾時(shí)，水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口或支管口略下沿處；控制液體反應(yīng)溫度時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入液體中托盤天平稱量質(zhì)量的儀器稱量前先調(diào)零點(diǎn)；左盤放稱量物，右盤放砝碼；精確度為0.1 g；稱量少量氫氧化鈉固體粉末時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體粉末玻璃器皿中4.分離儀器儀器名稱用 途注意事項(xiàng)漏斗向小口容器中轉(zhuǎn)移液體。加濾紙后，可過濾液體制作過濾器時(shí)，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用水潤(rùn)濕，注意不得留有氣泡；濾紙低于漏斗邊緣，液體低于濾紙邊緣分液漏斗用于隨時(shí)添加液體。萃取、分液注意活塞不得滲漏；分離液體時(shí)，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出干燥管常用作氣體除雜及特殊裝置時(shí)用注意干燥劑或吸收劑的選擇，氣體應(yīng)“粗管進(jìn)細(xì)管出”冷凝管蒸餾時(shí)，用于冷凝蒸氣上口出水，下口進(jìn)水，使用時(shí)應(yīng)有夾持儀器洗氣瓶有專用和簡(jiǎn)易兩種，除雜用一般選擇與雜質(zhì)氣體反應(yīng)的試劑作吸收劑，裝入液體量不宜超過容積的2/3，使用時(shí)注意氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”5. 其他儀器儀器名稱用 途注意事項(xiàng)滴瓶常用于盛裝較貴重的(如AgNO3溶液)、易被污染變質(zhì)的(如指示劑及各種非堿性液體)試劑，帶有膠頭滴管不能盛熱溶液，也不能加熱；滴管不能互換使用，內(nèi)磨砂滴瓶不能長(zhǎng)期盛放堿性溶液，也不能盛裝易揮發(fā)、腐蝕橡膠的試劑(如濃溴水、濃硝酸等)；滴液時(shí)，滴管不能伸入加液容器內(nèi)，以免污染試液或損傷滴管試劑瓶用作實(shí)驗(yàn)室盛放各種液體、固體試劑的容器(有細(xì)口、廣口、棕色、無(wú)色之分)分裝各種試劑，需要避光保存時(shí)用棕色瓶；廣口瓶盛放固體，細(xì)口瓶盛放液體集氣瓶專為收集氣體的容器(常配有磨砂玻片，集氣瓶口也進(jìn)行磨砂處理，有別于廣口瓶)集氣瓶不能加熱。進(jìn)行鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓶底應(yīng)鋪一層細(xì)沙或盛少量水，以免高溫生成物濺落使瓶底炸裂酒精燈實(shí)驗(yàn)室中加熱常用儀器燈內(nèi)酒精不能多于容積的2/3，不能少于容積的1/3；用前檢查燈芯表面是否燒焦，是否整齊；不用時(shí)必須蓋好燈帽，以防酒精揮發(fā)導(dǎo)致不能點(diǎn)燃；使用時(shí)，用火柴點(diǎn)燃，用燈帽蓋滅，用外焰加熱玻璃棒、研缽、干燥器、試管夾、試管架、三腳架、坩堝鉗玻璃棒主要起攪拌、引流、取少量液體的作用；研缽用作研碎固體時(shí)用，使用時(shí)注意只能研磨不能敲擊；干燥器用于物質(zhì)干燥，底部裝固體或液體干燥劑，多孔瓷片上放置待干燥的物質(zhì)，注意打開或關(guān)閉蓋子時(shí)必須側(cè)向拉開或推入；三腳架一般用于蒸發(fā)皿加熱，加熱坩堝時(shí)，三腳架上應(yīng)放泥三角；坩堝鉗用于夾持坩堝或蒸發(fā)皿，有時(shí)也用于夾持金屬絲、條做燃燒實(shí)驗(yàn)【考點(diǎn)演練】下列有關(guān)敘述正確的是_ (填字母代號(hào))。用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體用堿式滴定管量取25.1mL溴水用瓷坩堝灼燒Na、Na2O、NaOH等用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶中汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中答案：考點(diǎn)二常見的實(shí)驗(yàn)裝置1.物質(zhì)分離與提純裝置方法裝置條件說明過濾不溶性固體和液體的分離操作中注意一貼、二低、三靠；若一次過濾后仍渾濁可重復(fù)過濾；玻璃棒要在濾紙的三層處蒸發(fā)分離易溶性固體的溶質(zhì)和溶劑 (一般為不水解的離子化合物，如氯化鈉溶液等)加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱導(dǎo)致液體或晶體飛濺；當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱將溶劑蒸干蒸餾分離沸點(diǎn)相差較大（30）的互溶液體混合物溫度計(jì)的水銀球在支管口處；蒸餾前在蒸餾燒瓶里加碎瓷片防暴沸，蒸餾燒瓶需墊石棉網(wǎng)；冷卻水從冷凝管下口進(jìn)，熱水從上口出萃取分液萃取是利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同來分離物質(zhì)；分液是分離兩種互不相溶的液體檢漏后，把要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗(溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大)；兩種溶劑互不相溶、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)；振蕩、靜置，待液體分成清晰的兩層后，打開旋塞，下層液體從分液漏斗下端放出，關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出升華利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離屬于物理變化，不同于物質(zhì)的分解反應(yīng)洗氣除去氣體中的雜質(zhì)氣體長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣其他2.氣體的制備裝置（1）發(fā)生裝置反應(yīng)裝置類型反應(yīng)裝置圖適用氣體操作注意事項(xiàng)固、固加熱型O2、NH3等試管要干燥試管口應(yīng)略向傾加熱時(shí)先預(yù)熱再固定加熱固、液加熱型或液、液加熱型Cl2等加熱燒瓶時(shí)要隔石棉網(wǎng)反應(yīng)物均為液體時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)要加碎瓷片固、液不加熱型O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，要使漏斗下端插入液面以下啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和液體反應(yīng)，且氣體難溶于水使用分液漏斗既可以增強(qiáng)氣密性，又可控制液體流速（2）凈化裝置液體干燥劑固體干燥劑裝置常見干燥劑濃硫酸(酸性、強(qiáng)氧化性)無(wú)水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)除雜試劑(Cu、CuO、Mg)可干燥的氣體H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3可除去O2、H2、CO、N2不可干燥的氣體NH3、H2S、HBr、HI等NH3Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等（3）收集裝置收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法收集原理收集的氣體不與水反應(yīng)且難溶于水收集的氣體密度比空氣大，且與空氣密度相差較大收集的氣體密度比空氣小，且與空氣密度相差較大收集裝置適用的氣體H2、O2、NO、CH4、C2H4等Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、NH3等（4）尾氣的吸收裝置分類裝置簡(jiǎn)圖原理及使用實(shí)例吸收式容器中盛有與有毒氣體反應(yīng)的溶液，將未反應(yīng)的有毒氣體吸收，使其不擴(kuò)散到空氣中造成污染灼燒式適當(dāng)時(shí)候，點(diǎn)燃尖嘴中的可燃性氣體，充分燃燒后，轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)污染的產(chǎn)物收集式利用氣球或球膽將有毒氣體收集后，另作處理，避免其逸散到空氣中污染環(huán)境【考點(diǎn)演練】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是_ (填字母代號(hào))。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取少量氨氣實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置除去Cl2中的少量HCl除干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶瓶中盛滿水，從b口進(jìn)氣，用排水法收集NO2用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置收集SO2解析：向下排空氣法收集NH3的試管不能封閉，錯(cuò)誤；HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，可以用飽和食鹽水除去Cl2中少量HCl，正確；KMnO4可以氧化SO2，CO2、SO2的混合氣體通入酸性KMnO4溶液，SO2被吸收，再通入濃硫酸，水蒸氣被吸收，正確；用排水法收集NO2，發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，最終得到的是NO，錯(cuò)誤；用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈防止水倒吸以炸裂試管，正確；能使品紅溶液褪色的氣體除了SO2外，還有Cl2等，錯(cuò)誤；品紅溶液可以用來檢驗(yàn)SO2氣體，但不能用來吸收尾氣，錯(cuò)誤；CO還原Fe2O3后的尾氣中含有少量CO氣體，直接排放到空氣中造成污染，錯(cuò)誤；SO2氣體密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，正確。答案：【過關(guān)練習(xí)】1.(2018年高考全國(guó)卷) 在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是答案：D 2(2018屆川師大附中檢測(cè))下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A試管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備B錐形瓶、漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管、帶火星的木條、藥匙檢驗(yàn)MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響C500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500 mL 1.00 mol/L NaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗鈉在空氣中燃燒解析：A項(xiàng)，制備乙酸乙酯需要加熱，缺少酒精燈，不能完成實(shí)驗(yàn)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MnO2作催化劑，加速H2O2的分解，所給器材能夠完成實(shí)驗(yàn)，故正確；C項(xiàng)，缺少膠頭滴管，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，缺少泥三角，故錯(cuò)誤。答案：B3(2018屆長(zhǎng)君中學(xué)檢測(cè))實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，以下數(shù)據(jù)合理的是()A用堿式滴定管量取25.03 mL H2SO4溶液B用50 mL量筒量取21.48 mL稀硫酸C用托盤天平稱取11.7 g NaClD用pH試紙測(cè)定HNO3溶液的pH3.7解析：不能用堿式滴定管量取H2SO4溶液，A錯(cuò)誤；量筒的精確度是0.1 mL，讀數(shù)時(shí)只保留到小數(shù)點(diǎn)后1位，B錯(cuò)誤；托盤天平的精確度是0.1 g，C正確；pH試紙測(cè)定的溶液的pH只能為整數(shù)，D錯(cuò)誤。答案：C4(2018屆?？谡{(diào)研)下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，鉑絲可用玻璃棒、鐵絲等代替B蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙、燒瓶等儀器可直接加熱C可以用酸式滴定管量取20.00 mL雙氧水D分離水和汽油兩層液體時(shí)，先打開活塞使水流出，再將汽油從下口放出答案：C5（“江淮十?！?018屆高三第一次聯(lián)考）用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實(shí)驗(yàn)用品不必都用到的是解析：A、灼燒海帶時(shí)使用三角架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、酒精燈，故A正確；B、海帶灰溶解、過濾時(shí)使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)，故B正確；C、氧化碘離子時(shí)不需要使用容量瓶，故C錯(cuò)誤；D、取少量含碘溶液需要膠頭滴管個(gè)試管，利用淀粉溶液檢驗(yàn)，故D正確。答案：C6（衡水中學(xué)2018屆高三上學(xué)期二調(diào)）下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A. 制備氫氧化亞鐵 B. 驗(yàn)證非金屬性Cl>C>SiC. 檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳 D. 實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨答案：C7. （衡水金卷2018屆高三大聯(lián)考）根據(jù)侯德榜制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖墙馕觯篈、氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，A錯(cuò)誤；B、氣流方向錯(cuò)誤，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，B錯(cuò)誤；C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤。答案：C8. TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：TiO2(s)CCl4(g)=TiCl4(g)CO2(g)，在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：有關(guān)性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他CCl42376與TiCl4互溶TiCl425136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是_，裝置E中的試劑是_。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：停止通氮?dú)?；熄滅酒精燈；冷卻至室溫。正確的順序?yàn)開(填序號(hào))。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是_。(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：酸溶：FeTiO3(s)2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)TiOSO4(aq)2H2O(l)水解：TiOSO4(aq)2H2O(l)H2TiO3(s)H2SO4(aq)簡(jiǎn)要工藝流程如下：試劑A為_。鈦液需冷卻至70左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是_。取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是_。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是_(填化學(xué)式)。解析：(1)A儀器的名稱是干燥管；E裝置的目的是防止空氣中的H2O和O2進(jìn)入D裝置，故應(yīng)盛濃硫酸；組裝完儀器加藥品之前要檢查裝置的氣密性；由實(shí)驗(yàn)室H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的操作順序?yàn)槿粝韧Ｖ雇∟2，冷卻過程中會(huì)造成液體的倒吸；由表中信息可知，D中液態(tài)物質(zhì)為CCl4和TiCl4的混合物，根據(jù)其沸點(diǎn)的差異，可采取蒸餾的方法分離。(2)鈦鐵礦中含有Fe2O3，故鈦液I中有Fe3+，而鈦液I結(jié)晶后得到FeSO47H2O，故試劑A是Fe粉，用以還原Fe3+；由工藝流程可知，90時(shí)鈦液中的Ti3+會(huì)水解，使TiO2的收率降低。“滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅”，說明含有雜質(zhì)離子Fe2+；發(fā)黃可能是Fe元素在空氣中加熱生成的Fe2O3引起的。答案：(1)干燥管、濃硫酸、檢查裝置的氣密性、蒸餾(2) Fe粉，70以上時(shí)鈦液中的Ti3+會(huì)水解Fe2+，F(xiàn)e2O3 9.化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用。(1)下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述正確的是_(填序號(hào))。氨水、濃硝酸和溴化銀都必須存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中容量瓶、分液漏斗、酸(堿)式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗(yàn)是否漏水用稀鹽酸即可鑒別Na2SiO3、NaHCO3、NaAl(OH)4、Na2SO4四種溶液乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離用托盤天平準(zhǔn)確稱取29.25 g NaCl固體，配制500 mL 0.5 molL1 NaCl溶液(2)實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。請(qǐng)按氣流方向連接下列所有裝置(每種裝置只允許使用一次)，合理的順序?yàn)锳_。裝置C的作用是_。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析；本實(shí)驗(yàn)的目的為用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe，分析題給裝置知，A裝置CO和CO2的混合氣體通過NaOH溶液，CO2被吸收，可提供還原劑CO，但CO中含有水蒸氣，F(xiàn)e2O3與CO反應(yīng)需要加熱，所以先通過E裝置中的濃硫酸除去水蒸氣，CO氣體有毒，必須進(jìn)行尾氣處理，用點(diǎn)燃的方法，選D裝置，但氧化產(chǎn)物CO2的存在，影響CO的點(diǎn)燃，必須先用C裝置中的氫氧化鈉溶液除去尾氣中CO2，合理的順序?yàn)锳EBCD；裝置C的作用是除去CO中的CO2，有利于點(diǎn)燃CO。答案：(1)(2)EBCD除去CO中的CO2，有利于點(diǎn)燃CO 10. 某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水。利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有_。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究。(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：試管編號(hào)12340.20 molL1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))： _。資料：.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行，主要原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解產(chǎn)生HCl和氧氣等。（5）由于次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)不用酸堿指示劑，可以利用氯水的強(qiáng)氧化性，向該溶液中加入足量的足量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，H2O2被氧化變?yōu)镺2，然后加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)形成AgCl沉淀，稱量沉淀質(zhì)量可根據(jù)物質(zhì)的元素組成確定其中含有的氯元素的質(zhì)量。答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)(2)能(3)研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)ClO6I6H=Cl3I23H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量(或其他合理答案)(5)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案) 11. 過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?；卮鹣铝袉栴}：（一）碳酸鈣的制備（1）步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于_。（2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_（填標(biāo)號(hào)）。a 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備（3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。（4）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_。（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是_，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_。解析：（1）反應(yīng)中鹽酸過量，且溶液中含有鐵離子，因此步驟加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于過濾。（2）a過濾時(shí)漏斗末端頸尖應(yīng)該緊靠燒杯壁，a錯(cuò)誤；b玻璃棒用作引流，b正確；c將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，c正確；d濾紙邊緣應(yīng)該低于漏斗，d錯(cuò)誤；e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)容易弄碎濾紙，e錯(cuò)誤，答案選ade。（3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。溶液中含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應(yīng)，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。（4）根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有氯化銨和水生成，則步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止過氧化氫分解。答案：（1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離（2）ade （3）酸，除去溶液中溶解的CO2（4）CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O或CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl；溫度過高時(shí)過氧化氫分解；（5）去除結(jié)晶表面水分（6）工藝簡(jiǎn)單、操作方便；純度較低