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2018屆高考化學三輪沖刺 阿伏加德羅定律及其推論的應用微練習.doc

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2018屆高考化學三輪沖刺 阿伏加德羅定律及其推論的應用微練習.doc

阿伏加德羅定律及其推論的應用1如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系,則X氣體可能是AC2H4 BCH4 CCO2 DNO【答案】C【解析】根據(jù)同溫同體積的氣體,壓強與物質的量成正比,可知同質量的氣體,氧氣的物質的量大于X,所以X的摩爾質量大于氧氣,即X的摩爾質量大于32 g/mol,故C正確。2下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )A溫度相同、體積相同的O2和N2B質量相等、密度不等的N2和C2H4C體積相同、密度相等的CO和N2 OD壓強相同、體積相同的O2和H2【答案】B【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律同溫度、同壓、同體積的氣體所含分子數(shù)一定相等,溫度相同、體積相同的O2和N2,壓強不一定相同,故A錯誤;質量相等、密度不等的N2和C2H4,物質的量比為,故B正確;同體積、同密度的CO和N2O,質量相同,物質的量比為 ,故C錯誤;壓強相同、體積相同的O2和H2,溫度不一定相同,所以分子數(shù)不一定相等,故D錯誤。3在兩個密閉容器中,分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質量(M)的關系判斷,下列說法中正確的是( )A若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲<乙B若M(甲)>M(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙C若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強:甲>乙D若M(甲)>M(乙),則氣體的體積:甲<乙【答案】C【解析】A根據(jù)n=,若M(甲)<M(乙),則n(甲)n(乙),則氣體的分子數(shù):甲乙,A錯誤;B根據(jù)n=,若M(甲)>M(乙),則氣體的物質的量:甲乙,又根據(jù)=可知氣體的體積相等,根據(jù)Vm=V/n,故則氣體的摩爾體積:甲乙,B錯誤;C若M(甲)<M(乙),根據(jù)n=,則氣體的物質的量:甲乙,由pV=nRT可知,氣體的壓強:甲乙,C正確;D兩個密閉容器中,分別充有等質量、等密度的甲、乙兩種氣體,根據(jù)=可知氣體的體積相等,D錯誤;4、標準狀況下,m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等,下列說法中正確的是()A1個A分子的質量是1個B分子的質量的倍B同溫同體積的A與B的質量比為C同溫同質量的A與B的分子數(shù)比為D同溫同壓下A與B的密度比為【答案】A【解析】標準狀況下,m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等,則二者的摩爾質量之比為。Am1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等,可知1個A分子的質量是1個B分子的質量的倍,正確;B同溫同體積時,但壓強未知,不能確定兩種氣體的物質的量是否相等,不能確定二者的質量關系,錯誤;C同溫同質量的A與B的分子數(shù)與摩爾質量成反比,為,錯誤;D同溫同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質量之比,為,錯誤。5在三個體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當他們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)由大到小的順序是Ap(Ne)>p(H2)>p(O2) Bp(O2)>p(Ne)>p(H2)Cp(H2)>p(O2)>p(Ne) Dp(H2)>p(Ne)>p(O2)【答案】D【解析】在三個容積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時,可知質量相同。物質的量比為,同溫同體積,壓強比等于物質的量比,這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是p(H2)p(Ne)p(O2),答案選D。6三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說法正確的是A原子數(shù)目相等的三種氣體,質量最大的是ZB相同條件下,同質量的三種氣體,氣體密度最小的是XC若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質的量一定均為0.1 molD同溫下,體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和l g Z氣體,則其壓強比為21【答案】B【解析】根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z),即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z);A根據(jù)m=nM=N/NAM,分子數(shù)目相等的三種氣體,質量最大的是相對分子質量最大的Z,原子數(shù)目相等的三種氣體,質量最大的無法判斷,故A錯誤;B根據(jù)密度=M/Vm,氣體處在相同的條件下,則密度和相對分子質量成正比,三種氣體密度最小的是X,故B正確;C氣體的物質的量n=V/Vm,Vm和氣體的狀態(tài)有關,三種氣體體積均為2.24 L,Vm不一定等于22.4L/mol,所以它們的物質的量不一定均為0.1 mol,故C錯誤;D同溫下,體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體,Mr(Y)=0.5Mr(Z),則二者的物質的量之比是41,同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比,Y、Z氣體所承受的壓強比為41,故D錯誤;故選B。6、同溫同壓下,等質量的SO2和CO2相比較,下列敘述中正確的是( )A體積比11 B體積比1611 C密度比1611 D密度比1116【答案】C【解析】設SO2和CO2的質量各為1 g,則其物質的量分別為n(SO2) mol,n(CO2) mol,根據(jù)同溫同壓下,兩種氣體的體積之比等于其物質的量之比,得1116;根據(jù)同溫同壓下,等質量的SO2與CO2的密度與體積成反比,即1611.7、下列有關敘述正確的是( )A標準狀況下,2.24 L C6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.96.021023B同溫同壓下,原子數(shù)均為6.021023的氫氣和氦氣具有相同的體積C0.50 mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為6.021023D常溫下,7.1 g Cl2與足量NaOH溶液作用,轉移電子的數(shù)目為0.26.021023【答案】C【解析】A選項中標準狀況下,C6H14為液態(tài);B選項氫氣為雙原子分子,氦氣為單原子分子;D選項轉移電子數(shù)為0.16.021023。8某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應,測定室溫下的氣體摩爾體積,實驗裝置如下。部分實驗步驟:裝好實驗裝置;_;把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中,準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質量為a g;加熱,開始反應,直到產(chǎn)生一定量的氣體;停止加熱;測量收集到的氣體的體積;準確稱量試管和殘留物的質量為b g;測量實驗室的溫度?;卮鹣铝袉栴}。(1)實驗步驟的第步是_。(2)以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟:調整量氣管高度,使其液面高度與水準管液面高度相平;使裝置內的氣體都冷卻至室溫;讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是_(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)如果實驗中得到的氧氣體積是c L,水蒸氣的影響忽略不計,則室溫下氣體摩爾體積的計算式為_(含a、b、c)。(4)分析下列因素對實驗結果的影響(假定其他操作均正確),并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”。高錳酸鉀未完全分解:_;實驗前未將裝置內的空氣排出:_;未恢復至室溫就讀數(shù):_?!敬鸢浮浚?)檢查裝置氣密性(2)(3) Lmol1(4)無影響無影響偏大【解析】(1)實驗之前要檢驗裝置氣密性;(3)設室溫下的氣體摩爾體積為Vm,由反應2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知,生成的O2的質量為(ab) g,則,故Vm= Lmol-1。(4)因為計算式中運用的是反應前后的質量差,因此高錳酸鉀是否完全分解對實驗結果無影響;未恢復至室溫,則氣體體積偏大,即c偏大,故Vm偏大。

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