2018年秋高中化學(xué) 初高中銜接 專題10 氧化還原反應(yīng)學(xué)案.doc

專題10 氧化還原反應(yīng)【知識(shí)回放】1在CuO+H2Cu+H2O反應(yīng)中，誰(shuí)是氧化劑，誰(shuí)是還原劑？2四種基本反應(yīng)類型有哪些？【答案】1在CuO+H2Cu+H2O反應(yīng)中，CuO是氧化劑，H2是還原劑。2四種基本反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【新知精講】一、從不同角度分析氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)反應(yīng):2CuO+C2Cu+CO2結(jié)論:從得失氧的角度看,一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2.從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)反應(yīng):CuO+H2Cu+H2O(2)反應(yīng):2Na+Cl22NaCl(反應(yīng)物、生成物均無(wú)氧元素)結(jié)論:從反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化的角度看,只要反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng),就叫做氧化還原反應(yīng)。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)反應(yīng):2Na+Cl22NaCl(2)反應(yīng):H2+Cl22HCl結(jié)論:從電子轉(zhuǎn)移的角度看,化學(xué)反應(yīng)中凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)的基本概念和實(shí)質(zhì)1.基本概念和實(shí)質(zhì)(1)基本概念(2)實(shí)質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(即電子的得失或偏移)。(3)特征:元素化合價(jià)發(fā)生變化。2.反應(yīng)中概念間的關(guān)系(1)氧化劑在反應(yīng)中所含某些元素化合價(jià)降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物。(2)還原劑在反應(yīng)中所含某些元素化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物?！究茖W(xué)探究】探究一 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系問(wèn)題導(dǎo)引1.置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎?說(shuō)明你的理由。提示 正確。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為0價(jià),化合物中元素的化合價(jià)一定不是0價(jià),所以在這幾類反應(yīng)中,反應(yīng)前后都有元素化合價(jià)的變化,均屬于氧化還原反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎?說(shuō)明你的理由。提示 正確。復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分,重新組合為兩種新的化合物的反應(yīng),沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,一定不是氧化還原反應(yīng),屬于非氧化還原反應(yīng)。探究二 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目的表示方法問(wèn)題導(dǎo)引氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子數(shù)和還原劑失去的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系?提示 氧化劑得到的電子是還原劑失去的電子,且氧化劑得電子數(shù)和還原劑失電子數(shù)相等。【重點(diǎn)突破】1.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即:(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)中的幾個(gè)“不一定”(1)一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原。如+H2O=H+HO中,被氧化和被還原的元素都是氯元素。(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中,參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了氧化性。(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。3.雙線橋法(1).雙線橋法和單線橋法的書寫步驟雙線橋法的書寫步驟:單線橋法的書寫步驟:(2)用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)時(shí)的“三個(gè)必須”箭頭的起始與終了必須指向同一元素。必須標(biāo)注“得到”或“失去”。得到和失去的電子總數(shù)必須相等?！镜漕}探究】典例1 古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富,下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇【答案】C變式訓(xùn)練1-1下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),被還原,作還原劑B.所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被還原,作氧化劑C.失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被氧化,作還原劑D.得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被氧化,作氧化劑【答案】B【解析】失電子,化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,作還原劑;得電子,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,作氧化劑。變式訓(xùn)練1-2氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2B.2H2S+SO2=3S+2H2OC.H2+CuOCu+H2OD.2H2O2H2+O2【答案】B【解析】要求能準(zhǔn)確分析化合物化合價(jià)的變化,熟悉化合物化合價(jià)的規(guī)律。變式訓(xùn)練1-3 (1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖,請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影表示反應(yīng):H2+CuOCu+H2O所屬的區(qū)域。A(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。B其中為化合反應(yīng),則為反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式:。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式:,其中水發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮?1)(2)分解NaOH+HCl=NaCl+H2OH2O(g)+C H2+CO還原(其他合理答案也可)變式訓(xùn)練1-4人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用左下圖表示。右下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則C表示()A.離子反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.三者都可以【答案】A【解析】置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng);部分屬于離子反應(yīng),如Zn與稀硫酸的反應(yīng)屬于離子反應(yīng),而碳與水蒸氣的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng),如題圖中A為氧化還原反應(yīng),B為置換反應(yīng),C為離子反應(yīng)。變式訓(xùn)練1-5下列敘述中不正確的是()A.復(fù)分解反應(yīng)一定都不屬于氧化還原反應(yīng)B.在氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)一定不是氧化劑C.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D.置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)【答案】C典例2已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(1)被氧化的元素是,被還原的元素是,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是。(2)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子得失的方向和數(shù)目。(3)用單線橋法表示反應(yīng)中電子得失的方向和數(shù)目?！敬鸢浮?1)CuNCuHNO3(2)(3)【解析】由化學(xué)方程式可知:銅元素化合價(jià)升高,從0價(jià)變?yōu)?2價(jià),被氧化;氮元素化合價(jià)降低,從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià),被還原;故Cu發(fā)生氧化反應(yīng),HNO3發(fā)生還原反應(yīng)。變式訓(xùn)練2-1下列化學(xué)方程式中,表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是()A.B.CD.【答案】B變式訓(xùn)練2-2 (1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出被氧化和被還原的元素。2Na+Cl22NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O(2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClFe+2HCl=FeCl2+H2【答案】（1)非氧化還原反應(yīng)(2)非氧化還原反應(yīng)