2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 課時(shí)作業(yè)11 富集在海水中的元素——氯 海水資源的利用 新人教版.doc

課時(shí)作業(yè)11富集在海水中的元素氯海水資源的利用一、選擇題1下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是()A過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B用pH試紙測(cè)得氯水的pH4C溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析：Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，其生成物與Fe的量無(wú)關(guān)；氯水中有漂白性的HClO，可漂白pH試紙；NaBr與氯水中的Cl2反應(yīng)：2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2被CCl4萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色；產(chǎn)物CaSO3會(huì)被HClO氧化為CaSO4。答案：C2在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是()A氧化性：ClO>I2>SOB漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存解析：碘化鉀與次氯酸鈉反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，其實(shí)質(zhì)是次氯酸根離子將碘離子氧化成碘單質(zhì)，而碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，所以氧化性：ClO>I2>SO，A、B正確，D不正確。答案：D3下列說(shuō)法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A BC D解析：氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯(cuò)，排除D項(xiàng)。答案：C4.如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是()A濃硫酸 BNaOH溶液C飽和Na2SO3溶液 D飽和氯化鈉溶液解析：解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點(diǎn)及起漂白作用的是HClO或潮濕的Cl2。首先根據(jù)打開(kāi)B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，說(shuō)明A處通入的Cl2為潮濕的，在關(guān)閉B閥時(shí)潮濕的Cl2通過(guò)了D瓶，看不到C處干燥的紅布條有明顯變化，說(shuō)明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。答案：D5設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)中指定數(shù)目一定為NA的是()A含2 mol HCl的濃鹽酸與43.5 g MnO2反應(yīng)：被氧化的HCl分子數(shù)B11.2 L Cl2與足量鈉反應(yīng)：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)CKClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中生成13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng)：氧化劑的分子數(shù)解析：在反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，若有2 mol HCl參加反應(yīng)，則有1 mol被氧化，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)停止，所以實(shí)際上被氧化的HCl分子數(shù)小于NA，A錯(cuò)；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯(cuò)；KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，則13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2為0.6 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C正確；氧化劑分子數(shù)應(yīng)為0.5NA，D錯(cuò)。答案：C6下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A該溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B該溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)解析：NaClO和NaCl的混合溶液中含有的ClO為弱酸根陰離子，具有強(qiáng)氧化性，與H和Br不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該溶液中的Cl與Ag反應(yīng)生成氯化銀沉淀，ClO具有強(qiáng)氧化性，氧化CH3CHO而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液為堿性，滴入少量硫酸亞鐵時(shí)，亞鐵離子被ClO氧化，但離子方程式中不能寫(xiě)H而應(yīng)寫(xiě)水，生成Fe(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中加入濃鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)ClOClH=Cl2H2O，產(chǎn)生1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子，約為6.021023個(gè)，D項(xiàng)正確。答案：D7某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可被全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成解析：A項(xiàng)，只有濃鹽酸才可與MnO2反應(yīng)，因此稀鹽酸不會(huì)因MnO2過(guò)量而完全消耗；B項(xiàng)中Cl2與CH4發(fā)生了取代反應(yīng)；C項(xiàng)，生成了CuCl2，是棕黃色的煙。答案：D8某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：aKI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無(wú)色棕黃色藍(lán)色無(wú)色藍(lán)色，對(duì)此過(guò)程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是()A加入以上藥品的順序是aebcdB反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色D反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl解析：無(wú)色棕黃色說(shuō)明有碘生成，棕黃色藍(lán)色說(shuō)明是淀粉遇碘溶液顯色，藍(lán)色無(wú)色說(shuō)明碘被消耗，無(wú)色藍(lán)色說(shuō)明又生成了碘，此時(shí)發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的反應(yīng)。答案：D9從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()AX試劑可用Na2SO3飽和溶液B步驟的離子反應(yīng)式為2BrCl2=2ClBr2C工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD步驟包含萃取、分液和蒸餾解析：Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A項(xiàng)正確；步驟利用氯的非金屬性比溴強(qiáng)，可以利用置換反應(yīng)制取Br2，B項(xiàng)正確；反應(yīng)和反應(yīng)均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol Cl2，如果是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣為44.8 L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；先萃取出Br2，然后分液，再用蒸餾方法分離萃取劑和溴，D項(xiàng)正確。答案：C10下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水氯氣的四氯化碳溶液鹽酸鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A BC D解析：能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性要看是否有較多的H，漂白性要看是否產(chǎn)生了漂白性物質(zhì)。和中只有Cl2分子，中Cl2分子與CCl4溶劑之間不反應(yīng)，不能產(chǎn)生H和HClO，故不符合題意。中HCl只有酸性無(wú)漂白性，故只能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅。中Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，中發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且漂白粉少量，鹽酸過(guò)量，即有較多H，即和符合題意。答案：C11已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是()A能使pH試紙顯深紅色的溶液中：Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存B向溴水中加入適量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCOD向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：能使pH試紙顯深紅色的溶液為強(qiáng)酸性溶液，F(xiàn)e3、Cl、Ba2、Br能大量共存，A項(xiàng)正確；根據(jù)氧化性：Br2>Fe3，溴水中加入適量FeCl2溶液，得到FeCl3和FeBr3的混合溶液，溶液顯黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)酸性：H2CO3>HClO>HCO，ClO與CO2、H2O反應(yīng)不能生成CO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化性：Fe3>I2，可知還原性：I>Fe2，F(xiàn)eI2溶液中加入少量氯水，I先被氧化，離子反應(yīng)為2ICl2=2ClI2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A二、非選擇題12某同學(xué)對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。反應(yīng)裝置如下：通入氯氣一段時(shí)間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o(wú)色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。(1)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)KI溶液變?yōu)辄S色說(shuō)明氯氣具有_性，該反應(yīng)的離子方程式是_。(3)已知I2II，I2、I在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a取23 mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色b取23 mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置CCl4層呈紫紅色，水層近無(wú)色。實(shí)驗(yàn)b的目的是_。根據(jù)實(shí)驗(yàn)a，水層中含有的粒子有_。實(shí)驗(yàn)a中水溶液顏色變淺的原因是_。(4)通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)槁葰鈱2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)預(yù)測(cè)向淀粉碘化鉀溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。(6)溶液最終變?yōu)闇\黃綠色的原因是_。解析：(1)(2)通入氯氣2ICl2=I22Cl溶液變成黃色碘水，然后氯氣氧化I2，最后變?yōu)辄S綠色氯水；(3)I2易溶于有機(jī)溶劑、不易溶于水，而I屬于離子易溶于水，由兩實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知a溶液中一定存在I；(4)Cl2與I2之比為51，所以I的化合價(jià)升高5，生成IO，書(shū)寫(xiě)過(guò)程為I25Cl22IO10Cl，用“H”配平電荷I25Cl22IO10Cl12H，補(bǔ)水配氫I25Cl26H2O=2IO10Cl12H。答案：(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)氧化2ICl2=I22Cl(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)a中水層顯淺黃色是因?yàn)榇嬖贗2II平衡，不是單一的I2濃度降低所導(dǎo)致的(合理即可)I2、I、I、Cl、K(可不寫(xiě)H2O、H、OH)由于萃取使水溶液中I2濃度降低，同時(shí)I2II逆向移動(dòng)，I也降低，導(dǎo)致水溶液顏色變淺(4)I25Cl26H2O=2IO10Cl12H(5)溶液先變藍(lán)，后褪色(6)氯氣過(guò)量，過(guò)量的氯氣溶解于水，水中含有的氯氣分子使溶液變?yōu)闇\黃綠色13如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a_d。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。(4)用量筒量取20 mL E裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是_(填“上層液”或“下層液”)。(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖_。解析：(1)(2)連接的關(guān)鍵是C裝置的作用，由于D中反應(yīng)生成了CO2和HCl，有氫元素存在，說(shuō)明有水參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cl2C2H2O4HClCO2，C裝置的作用是提供水蒸氣，而且Cl2從C中出來(lái)帶出水蒸氣，因此應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出。C中提供水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成。(3)K關(guān)閉，此時(shí)B相當(dāng)于貯氣裝置，生成的氣體將B中水壓入長(zhǎng)頸漏斗中。(4)此步操作是鹵素單質(zhì)的萃取，Cl2易溶于CCl4而使CCl4層呈黃綠色，Cl2無(wú)漂白性，上層液主要是Cl2和水反應(yīng)生成的HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使有色布條褪色。(5)由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的HCl，E裝置不正確，會(huì)造成E中水倒吸，可以用一個(gè)倒置的小漏斗防止倒吸。答案：(1)cb(2)2Cl2C2H2O4HClCO2加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵?，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要(3)瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染(4)下層液上層液(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的水發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如右圖所示：14海帶是一種富含生物碘的海洋植物，碘是人體必需的微量元素，人體內(nèi)碘的含量直接影響身體健康，為了防止缺碘，通常向食鹽中加入碘酸鉀(KIO3)，以補(bǔ)充人體對(duì)碘的需求。已知：乙醇四氯化碳裂化汽油碘(晶體)密度/gcm30.7891.5950.710.764.93沸點(diǎn)/78.576.825232184.35圖1為某興趣小組從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程：海帶粗產(chǎn)品圖1圖2(1)實(shí)驗(yàn)室中灼燒海帶時(shí)不能用到的儀器有_(填字母)。A泥三角B三腳架C燒杯D坩堝 E蒸發(fā)皿 F酒精燈(2)向浸取液中加入足量的雙氧水和稀硫酸時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)操作中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_。(4)試劑A的名稱(chēng)為_(kāi)(從上表給出的試劑中選擇)。(5)操作的名稱(chēng)為_(kāi)。(6)圖2是進(jìn)行蒸餾時(shí)的部分儀器，圖中缺少玻璃儀器的名稱(chēng)是_。(7)工業(yè)上可用碘制取碘酸鉀，其反應(yīng)為：I22KClO3=2KIO3Cl2，下列有關(guān)敘述不正確的是_(填字母)。A氧化性：I2>Cl2B每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移電子5 molC該反應(yīng)是置換反應(yīng)D反應(yīng)物和生成物中均含有共價(jià)鍵解析：灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故用不到燒杯和蒸發(fā)皿；浸取液中含I，在酸性條件下H2O2將I氧化為I2；操作為過(guò)濾，故還需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗；操作為萃取分液，故試液A是萃取劑，由于乙醇與水混溶、裂化汽油能與I2發(fā)生加成反應(yīng)，因此選用CCl4為I2的萃取劑；由裝置圖知道，還缺少的玻璃儀器是溫度計(jì)和錐形瓶；由2KO3和KO3l2知，I2為還原劑、KIO3為氧化產(chǎn)物，KClO3為氧化劑、Cl2為還原產(chǎn)物，則還原性I2>Cl2、氧化性KClO3>KIO3，故A錯(cuò)誤，由上述分析知，每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移的電子為(50) mol5 mol，B正確；C項(xiàng)，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，則該反應(yīng)為置換反應(yīng)，C正確；I2、ClO和IO、Cl2中均含有共價(jià)鍵，D正確。答案：(1)CE(2)2IH2O22H=I22H2O(3)燒杯、漏斗(4)四氯化碳(5)萃取分液(或萃取)(6)溫度計(jì)、錐形瓶(7)A