高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題九 考點(diǎn)二 弱電解質(zhì)的電離平衡 2含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題九考點(diǎn)二 弱電解質(zhì)的電離平衡（2）1、把1L 0.1mol·L1醋酸溶液用蒸餾水稀釋至10L，下列敘述正確的( )A變?yōu)樵瓉淼腂變?yōu)樵瓉淼腃的比值增大D溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)2、將0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )A溶液中pH增大 BCH3COOH的電離程度變大C溶液的導(dǎo)電能力減弱 DCH3COO的濃度變小3、將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中,表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是(   )A.醋酸的濃度達(dá)到1mol·L-1B.H+的濃度達(dá)到0.5mol·L-1C.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5mol·L-1D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等4、氫硫酸中存在電離平衡：H2S H+HS-和HS- H+S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10mL濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列判斷正確的是( )A 加水，會使平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B 加入20mL濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值始終增大D 加入10mL濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)>c(S2-)5、若往20mL0.01mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是(   )A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點(diǎn)>b點(diǎn)B.b點(diǎn)混合溶液顯酸性:c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)C.c點(diǎn)混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)D.d點(diǎn)混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c()>c(H+)6、常溫下，向1L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是( )A在M點(diǎn)時，n(OH-)- n(H+)= (a-0.05)molB隨著NaOH的加入，c(H+)/c()不斷增大CM點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小D當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時，c(OH-)c(Cl-)-c(NH3·H2O)7、部分弱酸的電離常數(shù)如表:弱酸HCOOHHCNH2S電離平衡常數(shù)(25)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10=1.3×10-7  =7.1×10-15下列有關(guān)說法不正確的是(   )A.恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者B.NaHS溶液中加入適量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)C.HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數(shù)目相等8、將0.1molL1的NH3H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )A.c()/c(NH3H2O)比值增大B.所有離子濃度均減小C.c(OH)/c(NH3H2O)比值減小D.電離常數(shù)增大9、100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的(   )Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 KNO3溶液A.       B.       C.       D.10、已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是( )A該溶液的c(H+) = 10-4mol/LB升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D將此溶液加水稀釋后，電離的HA分子數(shù)大于0.1%11、現(xiàn)有四種溶液:pH=3的CH3COOH溶液,pH=3的鹽酸,pH=11的氨水,pH=11的NaOH溶液。相同條件下,下列有關(guān)上述溶液的敘述中,錯誤的是(   )A.、等體積混合后,溶液顯堿性B.將、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:>C.等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量最大D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:>>>12、某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A曲線代表溶液B溶液中水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)C從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同13、相同溫度下,有濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH溶液和ROH溶液,分別加水稀釋至體積為V,其pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是(   )A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋,則它們的OH-濃度相等D.當(dāng)時,若兩溶液同時升高溫度,則增大14、濃度均為0.1、體積均為的、溶液,分別加水稀釋至體積,隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(   ) A. 、都是弱酸,且的酸性比的弱B.常溫下,由水電離出的:C.相同溫度下,電離常數(shù):D. ,若同時微熱兩種溶液(不考慮、和的揮發(fā)),則減小15、兩位同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)確定某一元酸HA是弱電解質(zhì)并分析其中的變化,實(shí)驗(yàn)方案如下:甲:取純度、質(zhì)量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中,向2支試管中分別加入濃度均為0.1mol/L的HA溶液和稀鹽酸各10mL,將氣球套在試管上,并同時將鋅粒加入試管。乙:用pH計測定濃度為0.1mol·L-1 HA溶液的pH。1.甲同學(xué)設(shè)計的方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(   )(填字母)A.兩個試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大B.裝有HA溶液的試管上方的氣球鼓起慢C.裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢2.乙同學(xué)設(shè)計的方案可證明HA是弱電解質(zhì):測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH_1(填“>”“<”或“=”)。3.若從水解原理角度設(shè)計一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取),證明HA是弱電解質(zhì),你的設(shè)計方案是_。4.乙同學(xué)根據(jù)HA在溶液中的電離平衡移動的原理,進(jìn)一步做下列分析。 使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在0.1mol/L的HA溶液中,選擇加入_試劑。 使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1mol/L的HA溶液中,選擇加入_試劑。 A.NaA固體  B.1mol/L NaOH溶液 C.0.1mol/L H2SO4 溶液 D.2mol/L HA16、醋酸和一水合氨是中學(xué)化學(xué)中常見的弱電解質(zhì)。(1)常溫下，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì)，你認(rèn)為方案可行的是_(填序號) 配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。 用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若醋酸溶液導(dǎo)電性弱，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。(2)若25時，0.10 mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=_，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的_倍。(3)已知在25時，醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5。常溫下，0.1mol/L NaOH溶液V1 mL和0.2mol/L CH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_。V1：V2 _(填“>”、“<”或“”)2:1c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=_。(4)常溫下，可用氨水吸收廢氣中的CO2得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)_(填“>”、“<”或“”)c()；反應(yīng)NH4+HCO3-H2ONH3·H2OH2CO3的平衡常數(shù)K_。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb2×105，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14×107，Ka24×1011) 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：A解析：A加水稀釋時，促進(jìn)一水合氨電離，銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以c（）:c（NH3·H2O）比值增大，故A正確；B加水稀釋時，促進(jìn)一水合氨電離，但是溶液中氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大，故B錯誤；C加水稀釋時，促進(jìn)一水合氨電離，氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以c（OH）：c（NH3·H2O）比值增大，故C錯誤；D電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選A 9答案及解析：答案：B解析：加入Na2CO3溶液，消耗氫離子放出CO2，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，但生成的氫氣減小，錯誤；水稀釋，氫離子濃度降低，但氫離子的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率降低，生成的氫氣不變，正確；K2SO4溶液不參與反應(yīng)，相當(dāng)于稀釋，氫離子濃度降低，但氫離子的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率降低，生成的氫氣不變，正確；在酸性溶液中KNO3與鋅反應(yīng)生成NO，得不到氫氣，錯誤，答案選B。 10答案及解析：答案：B解析：A、該溶液中的氫離子濃度為,故正確,不選A;B、升高溫度,平衡正向移動,氫離子濃度增大,pH減小,故選B;C、根據(jù)電離平衡常數(shù)的計算公式,電離平衡常數(shù),故正確,不選C;D、加水稀釋后,電離平衡正向移動,電離的分子比原來多,故正確,不選D 11答案及解析：答案：A解析： 12答案及解析：答案：C解析：A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，的變化大，則的酸性比I的酸性強(qiáng)，代表HNO2，I代表CH3COOH，故A錯誤；B、酸抑制水電離，b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對水電離抑制程度大，故B錯誤；C、代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/c(H+)·c(NO2-)=kw/k(HNO2)，kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故C正確；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯誤；故選C。 13答案及解析：答案：D解析：A項(xiàng),相同溫度下,相同濃度的一元堿溶液,其pH越大則堿性越強(qiáng),根據(jù)圖象知,未加水稀釋時,相同濃度條件下,MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH,說明MOH的電離程度大于ROH,則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),由圖象可以看出ROH為弱堿,弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大,b點(diǎn)溶液的體積大于a點(diǎn),則ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn),B項(xiàng)正確;C項(xiàng),若兩種溶液無限稀釋,最終其溶液中OH-的濃度接近于純水中OH-的濃度,所以它們的OH-濃度相等,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),因堿性:MOH>ROH,當(dāng)時,由于ROH是弱電解質(zhì),升高溫度能促進(jìn)ROH的電離,則減小,D項(xiàng)錯誤。 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：1.B; 2.> 3.配制NaA溶液,常溫下測其pH,若pH>7,則證明HA是弱電解質(zhì);4.AD解析： 16答案及解析：答案：(1) (2) 3 108(3) c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-) < 180(4) > 1/800或1.25×10-3 解析：(2)若25時，0.10 mol/L的CH3COOH的電離度為1%，溶液中氫離子濃度為0.10×1%=1×10-3mol/L，則該溶液的pH=3；醋酸溶液中的氫氧根離子濃度=10-11mol/L，醋酸溶液中的氫氧根離子濃度等于水電離出的c(H+)，所以由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)之比為：10-3：10-11=108:1； (3)反應(yīng)后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)；各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-) ； 若V1：V2=2:1，則酸堿恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，反應(yīng)后溶液顯中性，所以CH3COOH就得稍過量一些，因此V1：V2 <2:1； 中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5，即 Ka=c(CH3COO-)×c(H+)/c(CH3COOH)=1.8×10-5 ，所以c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8×10-5/ c(H+)=1.8×10-5/10-7=180； (4)一水合氨的電離程度大于碳酸的一級電離程度，則碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則c(NH4+)>c(HCO3-)；反應(yīng)NH4+HCO3-H2ONH3·H2OH2CO3的平衡常數(shù)Kc(NH3·H2O)c(H2CO3)/c(NH4+)c(HCO3-)=KW/(Kb×Ka1)=10-14/(2×105×4×107)= 1/800或1.25×10-3；