精修版高考化學(xué)21題等值模擬【第13題】及答案

精品文檔高考化學(xué)第十三題化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡1 一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300 K350 ，且n(NO2)(單位：mol)隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列說(shuō)法一定正確的是()A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B如果t2t1，那么abc，且a100.5bC如果t2t1，那么t2達(dá)到平衡的時(shí)間介于1 000 s至1 500 s之間D如果t2t1，那么b10.08答案AD解析A項(xiàng)，溫度越低，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，降溫，反應(yīng)速率減慢，1 000 s時(shí)未平衡，b與c不相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t2時(shí)，由于反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所用時(shí)間長(zhǎng)，大于1 000 s，但無(wú)法確定達(dá)到平衡所需時(shí)間；D項(xiàng)，升溫，平衡左移，致使b10.08，正確。2 一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g)xC(g)H0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Ax2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)v(B)0.1 mol·L1·min1Bt1時(shí)是降溫，平衡逆向移動(dòng)Ct2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大Dt3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變答案D解析根據(jù)物質(zhì)的量的變化A(s)2B(g)2C(g)A項(xiàng)，x2，v(B)0.05 mol·L1·min1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降溫平衡應(yīng)右移，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變；D項(xiàng)，使用催化劑、改變壓強(qiáng)，平衡均不移動(dòng)。3 在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是()A上述反應(yīng)的H0B壓強(qiáng)p1p2p3p4C1 100 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64D壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)v(逆)答案A解析A項(xiàng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡右移，H0，正確；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，所以p4p3p2p1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)起始/mol·L1 0.1 0.1 0 0平衡/mol·L1 0.1x 0.1x 2x 2x×100%80%x0.08K1.638 4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y點(diǎn)未達(dá)平衡，若要達(dá)平衡，CH4的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以v(正)v(逆)。4 密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)總n(B)總45B若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tAtCC設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KBKCD在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來(lái)均可提高CO的轉(zhuǎn)化率答案D解析CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始/mol 10 20 0A平衡/mol 5 10 5B平衡/mol 3 6 7選項(xiàng)A中，n(A)總n(B)總201654，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；A點(diǎn)和C點(diǎn)相比，C點(diǎn)的溫度高、壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，tAtB，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；BC點(diǎn)，溫度升高，平衡逆移，K減小，則KBKC，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；降溫、加壓、降低生成物濃度都使平衡正移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D正確。5 某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L1。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是()A從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L1·min1B達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/6C此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005D若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%答案BC解析C(s) H2O(g)CO(g)H2(g)起始 0.2 mol 0.3 mol 0 0平衡 0.2 molx 0.3 molx x x則：12x0.3 g·L1×2x0.05 molA項(xiàng)，C是固體，其濃度為常數(shù)，不能用它表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，壓強(qiáng)之比為正確；C項(xiàng)，K0.005，正確；D項(xiàng)，原平衡時(shí)，(H2O)×100%16.7%，再加入0.2 mol C(s)，0.3 mol H2O(g)平衡右移，但正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。6 在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說(shuō)法正確的是()A800 下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25B427 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的H0C800 下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%D800 下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%答案D解析CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(mol) 1.0 1.0 0 0平衡(mol) 1.0x 1.0x x x則1.0x0.5x0.5 molA項(xiàng)：K1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度降低，K增大，平衡右移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1，y mol，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%44.4%，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)C項(xiàng)分析，D項(xiàng)正確。7 在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ kJ·mol1(Q0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時(shí)間/濃度c(NH3) (mol·L1)c(O2) (mol·L1)c(NO) (mol·L1)起始0.81.60第2 min0.6a0.2第4 min0.30.9750.5第6 min0.30.9750.5第8 min0.71.4750.1第10 min0.71.4750.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.187 5 mol·L1·min1B反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度C第4 min、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同D在開(kāi)始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05Q kJ的熱量答案C解析A項(xiàng)，v(O2)×0.187 5 mol·L1·min1，正確；B項(xiàng)，24 min比02 min反應(yīng)速率快，所以改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度，正確；C項(xiàng)，4 min、8 min時(shí)，溫度不一定相同，所以平衡常數(shù)不一定相同，錯(cuò)誤。(8 min時(shí)可能升溫)；D項(xiàng)，生成4 mol NO，放出Q kJ熱量，則生成0.2 mol NO放出熱量為0.05Q kJ。8 一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)可表示為2X3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000B增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變C若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大D若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案BC解析n(X)n(Y)n(Z)0.10.150.1232反應(yīng)可表示為2X3Y2Z。K64 000，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，正確；C項(xiàng)，壓縮體積，平衡右移，X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大，正確；D項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大。