2019屆高三化學二輪復(fù)習 熱點題型專練 專題7.2 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動（含解析）.doc

化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動1COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H>0，當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：升溫 恒容通惰性氣體 增加CO濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )A BC D【答案】B2已知：可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H<0，在一定條件下達到平衡后，改變下列條件均可以使平衡向正反應(yīng)方向移動的是( )A升溫增壓 B降溫增壓C升溫減壓 D降溫減壓【解析】正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此降低溫度可使平衡向正反應(yīng)方向移動；正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此增大壓強可使平衡向正反應(yīng)方向移動。【答案】B3在1 L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B一個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵生成C其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變D2v正(N2)3v逆(NH3)【解析】A項，c(NH2)c(H2)c(NH3)132不能說明各物質(zhì)的濃度不變，不一定平衡，錯誤；B項，一個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵生成，能說明正、逆反應(yīng)速率相等，正確；C項，混合氣體的密度始終不變，錯誤；D項，2v正(N2)v逆(NH3)時，正、逆反應(yīng)速率才相等，才達到平衡，錯誤。【答案】B4一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是( )A反應(yīng)可表示為2X3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000B增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大C若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大D若升高溫度時，Z的濃度增大，則溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡朝正反應(yīng)方向移動【答案】C5據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應(yīng)的化學方程式為2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)。下列敘述正確的是( )A當v(CO2)2v(CH3CH2OH)時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)B當平衡向正反應(yīng)方向移動時，平衡常數(shù)一定增大C增大壓強，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率D相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量【解析】A項沒說明正逆速率，所以無法判斷正逆速率相等，錯誤；B項，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡正向移動，平衡常數(shù)不一定改變，錯誤；C項，增大壓強，平衡正向移動，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，正確；D項，2 mol氫原子形成氫分子放出能量，所以二者具有的能量不相等，錯誤。 【答案】C6已知Cr的相對原子質(zhì)量為52，還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O和CrO)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：已知轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)為2CrO(aq)2H(aq) Cr2O(aq)H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6 gL1，CrO有轉(zhuǎn)化為Cr2O。下列說法中不正確的是( )A溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài) B若用綠礬(FeSO47H2O)(Mr278)作還原劑，處理1 L廢水，至少需要917.4 gC若常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K11014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH6D常溫下KspCr(OH)311032，要使處理后廢水中c(Cr3)降至1105 molL1，應(yīng)調(diào)溶液的pH5【解析】1 L溶液中n(Cr)0.55 mol，所以溶液中c(Cr2O)0.55 molL10.25 molL1、c(CrO)0.55 molL10.05 molL1；所以平衡常數(shù)K11014，則c(H)106 molL1，C選項正確；依據(jù)KspCr(OH)3c(Cr3)c3(OH)1105 molL1c3(OH)11032，可知c(OH)1109 molL1，D選項正確；B選項，Cr的化合價降低3，F(xiàn)e的化合價升高1，依據(jù)得失電子守恒0.55 mol3n(FeSO47H2O)1.65 mol，需要綠礬458.7 g，錯誤?！敬鸢浮緽7下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是( )A. B.T/ 2550100KW/10141.015.4755.0 C. D.C(氨水)/( molL1)0.10.01pH11.110.6 【解析】催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，C選項與化學平衡移動無關(guān)?！敬鸢浮緾8反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g) H<0，達到平衡時，下列說法正確的是( )A減小容器體積，平衡向右移動B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D9可逆反應(yīng)mA(g)nB(s) r(C)(g)qD(g)在反應(yīng)過程中，其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強p關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是( )AmnrqB使用催化劑，D的物質(zhì)的量分數(shù)增加C溫度降低，化學平衡向正反應(yīng)方向移動D物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動【解析】根據(jù)D的體積百分含量和壓強關(guān)系圖像可知改變壓強平衡不移動，說明mrq，故A錯誤；使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動，D的物質(zhì)的量分數(shù)不變，故B錯誤；根據(jù)D的體積百分含量和溫度關(guān)系的圖像可知T2>T1，降低溫度，D的體積百分含量增大，說明化學平衡向正反應(yīng)方向移動，故C正確；物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，但不影響平衡移動，故D錯誤。 14可逆反應(yīng)：2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H<0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( )增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小 壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大 增大B的濃度，v(正)>v(逆) 加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A B只有 C只有 D【答案】D【解析】因A是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加A的量，平衡不移動，錯誤；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向(即逆向)移動，但v(正)也增大，只是增大的程度小于v(逆)增大的程度，使v(正)<v(逆)，錯誤；因反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強平衡不移動，但v(正)、v(逆)同等程度增大，正確；增大B的濃度，平衡正向移動，v(正)>v(逆)，正確；加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤，D正確。15某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A(g) B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是( )A充入1 mol稀有氣體氦(He)，平衡將不發(fā)生移動B充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動C將A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】C16某溫度下，反應(yīng)2A(g) B(g) H>0在密閉容器中達到平衡，平衡后a，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達到平衡狀態(tài)，此時b，下列敘述正確的是( )A在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a<bB若ab，則容器中可能使用了催化劑C若其他條件不變，升高溫度，則a<b D若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a>b【答案】B【解析】A項中增加B氣體，平衡逆向移動，但B轉(zhuǎn)化的比增加的幅度小，則b<a，A錯誤；升高溫度，平衡正向移動，則b<a，C錯誤；若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則體積增大，各組分分壓減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，即逆向移動，則a<b，D錯誤。7向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是( )AY的起始物質(zhì)的量為0.5 molB該反應(yīng)的化學方程式為2X(g)Y(g) 3Z(g) H<0C若t00，t110 s，則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)0.03 molL1s1D反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高【答案】B18恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g) C(g)，若開始時通入1 mol A和1 mol B，達到平衡時生成a mol C。則下列說法錯誤的是( )A若開始時通入3 mol A和3 mol B，達到平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為3a molB若開始時通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，達到平衡時，B的物質(zhì)的量一定大于4 molC若開始時通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，達到平衡時，再通入3 mol C，則再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)為D若在原平衡體系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變【答案】B【解析】開始時通入3 mol A和3 mol B，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當于將三個原容器疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同，C的物質(zhì)的量為3a mol，A正確；無法確定平衡移動的方向，不能確定平衡時B的物質(zhì)的量一定大于4 mol，B錯誤；根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)為，C正確；這種條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，D正確。19在t 時，向a L密閉容器中加入1.6 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g) H>0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是( )A平衡時，I2蒸氣的體積分數(shù)為25%B若在1.5 min時降低溫度，則反應(yīng)將向左進行C平衡后若升高溫度，v正增大，v逆減小D平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移動，H2的體積分數(shù)減小【答案】A20在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)CO(g) C(s)H2O(g)。初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣體，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16。下列說法正確的是( )A反應(yīng)前后氣體的壓強之比為21B反應(yīng)前后氣體的密度之比為1516C此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%D若反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進行，氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小【答案】C【解析】設(shè)初始時加入H2、CO的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，據(jù)H2、CO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為15可得15，解得xy11。令初始時加入H2、CO各1 mol，按“三段式法”計算： H2(g)CO(g) C(s)H2O(g)起始量/mol 1 1 0 0轉(zhuǎn)化量/mol z z z z某時刻量/mol 1z 1z z z一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，則有16，解得z0.5。由上述分析可知，反應(yīng)前后氣體的壓強之比等于2 mol(20.5) mol43，A錯誤；恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的密度之比等于氣體的質(zhì)量之比，故反應(yīng)前后氣體的密度之比為(21281)(20.5280.5180.5)54，B錯誤；此時CO的轉(zhuǎn)化率為100%50%，C正確；若反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進行，則會生成更多的H2O(g)，氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大，D錯誤。