高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十一 考點(diǎn)二 沉淀溶解平衡及其應(yīng)用 2含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十一考點(diǎn)二 沉淀溶解平衡及其應(yīng)用（2）1、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子,通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是(   )A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS2、實(shí)驗(yàn):向盛有1mL 0.1溶液試管中加1mL 0.2 NaOH溶液,得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是( )A.濾液b中不含有B.實(shí)驗(yàn)可以證明比更難溶C.中顏色變化說(shuō)明轉(zhuǎn)化為D.濁液a中存在沉淀溶解平衡:3、已知常溫下Ksp=(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16,下列說(shuō)法中正確的是(   )A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+B.AgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡Agl(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小C.AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至?xí)r,AgCl開(kāi)始向AgI轉(zhuǎn)化D.向濃度均為0.01mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,當(dāng)Cl-開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中I-的濃度為1.25×10-8mol·L-14、工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí),先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸除去已知:Ksp(CaCO3)=1×10-10,Ksp(CaSO4)=9×10-6。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )A.升高溫度,Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均會(huì)增大B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為C.該條件下,CaCO3的溶解度約為1×10-3gD. 和共存的懸濁液中, 5、已知：25時(shí)，Mg(OH)2的kSP=5. 61×10-12,MgF2的kSP=7. 42×10-11。下列判斷正確的是：（ ）A25時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C25時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL 0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的kSP小D25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF26、25時(shí),5種銀鹽的溶度積常數(shù)() 分別是:下列說(shuō)法正確的是(    )A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B.將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉溶液,不能得到黑色沉淀C.在的的溶液中,加入1滴(1 約20滴) 的溶液,能觀察到白色沉淀D.將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中,可以有少量白色固體生成7、一定溫度下,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+),形成沉淀所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(   )A.若向沉淀劑Na2S溶液通入HCl氣體至中性,存在關(guān)系:c(HS-)+2c(H2S)=c(Cl-)B.該溫度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35C.若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃Na2S溶液,發(fā)生的反應(yīng)為MnS沉淀少于FeSD.向100mL濃度均為10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液,ZnS先沉淀8、某溫度下,與分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是( )A.B.加適量固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等D.、分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和9、含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過(guò)量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(   )提示:離子沉淀(或沉淀溶解)pH見(jiàn)下表離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al(OH)3開(kāi)始沉淀pH8.933.56開(kāi)始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A. B. C. D. 10、硫酸鍶()在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )。A.溫度一定時(shí),隨的增大而減小 B.三個(gè)不同溫度中,363K時(shí)最大C.283K時(shí),圖中點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.283K下的飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?1、回答下列問(wèn)題:1.粗制中常含有雜質(zhì)。在提純時(shí)為了除去,常加入合適的氧化劑使轉(zhuǎn)化為,下列物質(zhì)可采用的是_(填序號(hào))。a. b. c.氯水 d.加入合適的氧化劑后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH=3.5,使轉(zhuǎn)化為,則調(diào)節(jié)溶液的pH可選用下列物質(zhì)中的_(填序號(hào))。a.NaOH b. c.CuO d.2.甲同學(xué)提出質(zhì)疑:調(diào)節(jié)溶液的pH=3.5是否能達(dá)到除去而不損失的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù):常溫下,的溶度積的溶度積;通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度不大于時(shí)就認(rèn)為沉淀完全。若常溫下溶液中的濃度為2.2,則開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi),完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi),通過(guò)計(jì)算可確定上述方案_ (填“可行”或“不可行”)。12、稱取含CaCO3 60%的試樣0.25g,用酸溶解后加入過(guò)量(NH4)2C2O4,使Ca2+沉淀為CaC2O4。在過(guò)濾、洗滌沉淀時(shí),為了使沉淀溶解損失造成的誤差不大于萬(wàn)分之一,應(yīng)該用100mL質(zhì)量百分比濃度至少為多少的(NH4)2C2O4作洗滌液?已知溶液中當(dāng)Ca2+和離子物質(zhì)的量濃度的乘積等于或大于2.3×10-9時(shí)會(huì)析出CaC2O4沉淀。13、鉛單質(zhì)及其化合物在新能源領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,工業(yè)上利用方鉛精礦(主要成分為PbS)制備PbSO4的工藝流程如下:已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl4-(aq) H>0Ksp(PbSO4)=1.0×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH值分別為3.2、7.01.步驟中發(fā)現(xiàn)有淡黃色沉淀生成,請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式:_;2.步驟原料預(yù)處理過(guò)程中寫(xiě)出一種除攪拌外加快反應(yīng)速率的辦法:_;反應(yīng)溫度不宜過(guò)高,且需加入過(guò)量鹽酸保證溶液呈強(qiáng)酸性,原因是:_;3.操作應(yīng)為:_;操作應(yīng)為:_;A、趁熱過(guò)濾B、蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶C、蒸發(fā)結(jié)晶D、重結(jié)晶4.寫(xiě)出步驟III中PbCl2生成PbSO4的離子反應(yīng)方程式:_,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_;5.鉛蓄電池(Pb-PbO2-H2SO4)充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)方程式:_;6.某鉛蓄電池放電時(shí)電流為0.2A,可持續(xù)放電時(shí)間96500s,此時(shí)參加反應(yīng)的Pb的質(zhì)量為41.4g,求該電池放電的能量轉(zhuǎn)化率=_;(電池能量轉(zhuǎn)化率的定義:=實(shí)際輸出電量/理論輸出電量×100%,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字,已知法拉第常數(shù)為96500C/mol) 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：A解析：向盛有1mL0.1溶液的試管中滴加1mL0.2溶液，恰好得到懸濁液和NaCl溶液的混合物，所得濁液中存在沉淀溶解平衡:,過(guò)濾所得濾液中含少量，A錯(cuò)誤，D正確；向沉淀中滴加溶液會(huì)生成沉淀，沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以實(shí)驗(yàn)可以證明比更難溶，B、C正確。 3答案及解析：答案：D解析：根據(jù)溶解平衡可知.含有大量Cl-的溶液中可以存在微力量Ag+,A錯(cuò)誤:AgI懸濁液中加入少量KI粉末.使平衡Agl(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動(dòng).但又引入了鉀離子,所以溶液中離子的總濃度不會(huì)減小.B錯(cuò)誤;AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至?xí)r,說(shuō)明溶液中氧離子濃度是不能說(shuō)明AgCI開(kāi)始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化.C錯(cuò)誤;向濃度均為0.01mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液.當(dāng)Cl-開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中銀離子濃度為1.6×10-8mol·L-1所以溶液中I-的濃度為,正確 4答案及解析：答案：C解析：升高溫度,水的電離平衡正向移動(dòng),Kw增大,Na2CO3水解平衡正向移動(dòng),c(OH-)增大,故A項(xiàng)正確;沉淀由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的物質(zhì),故B項(xiàng)正確;由Ksp(CaCO3)可知,飽和CaCO3溶液的濃度為1×10-5mol·L-1,100mL飽和CaCO3溶液中含CaCO3為1×10-4g,溶解度約為1×10-4g,故C項(xiàng)錯(cuò)誤; 和共存的懸濁液中, ,故D項(xiàng)正確。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：D解析：將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中,若滿足,則可生成白色沉淀,D項(xiàng)正確。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：B解析：水解反應(yīng)為,水解產(chǎn)生的與溶解平衡中的結(jié)合成水,使得沉淀溶解平衡向溶解方向進(jìn)行,增大。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng),只與溫度有關(guān),與離子濃度的大小無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),、的絕對(duì)值越大,越小,則313K時(shí)最大;D項(xiàng),283K下的飽和溶液升溫到363K后,因363K時(shí)的小于283K時(shí)的,故溶液變?yōu)檫^(guò)飽和溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11答案及解析：答案：1.b; cd2.4;3;可行解析：1.四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)均能將氧化成,只有的還原產(chǎn)物為,不引入新的雜質(zhì)。加入CuO或時(shí)既不引入新的雜質(zhì),同時(shí)又能消耗水解生成的,從而促進(jìn)水解為而將其除去。2.,則開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中,故。由可知,完全沉淀時(shí)溶液中,此時(shí),因此上述方案可行。 12答案及解析：答案：0.019%解析： 13答案及解析：答案：1.PbS+2Fe3+2Cl-= PbCl2+2Fe2+S2.將方鉛礦精礦磨成粉末        抑制Fe3+、Pb2+離子水解3.A; B; 4. 1.6×103mol/L5. 6.50%解析：