2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)7 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 蘇教版選修4.doc

課時(shí)分層作業(yè)(七)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法(建議用時(shí)：40分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y)D3v(W)2v(X)C速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A項(xiàng)，v(W)v(Z)；B項(xiàng)，3v(X)2v(Z)；C項(xiàng)，2v(X)v(Y)；D項(xiàng)，2v(W)3v(X)。2關(guān)于A(g)2B(g)3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.6 mol/(Lmin)Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.9 mol/(Lmin)Dv(C)1.2 mol/(Lmin)BA.v(A)0.6 mol/(Lmin)；B.v(A)0.15 mol/(Ls)9.0 mol/(Lmin)；C.v(A)0.3 mol/(Lmin)；D.v(A)0.4 mol/(Lmin)。B項(xiàng)表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快。3反應(yīng)3X(g)Y(g)Z(g)2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min后Y減少了0.1 mol，則此反應(yīng)的平均速率為 ()Av(X)0.03 mol/(Lmin)Bv(Y)0.02 mol/(Lmin)Cv(Z)0.10 mol/(Lmin)Dv(W)0.20 mol/(Lmin)Av(Y)0.01 mol/(Lmin)，v(X)0.03 mol/(Lmin)，v(Z)0.01 mol/(Lmin)，v(W)0.02 mol/(Lmin)。4在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2 s內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H2)0.45 mol/(Ls)，則2 s末NH3的濃度為 ()A0.50 mol/LB0.60 mol/LC0.45 mol/LD0.55 mol/LB2 s內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/(Ls)，由N23H22NH3，則NH3的平均生成速率為v(H2)0.30 mol/(Ls)，所以2 s末NH3的濃度為：cv(NH3)t0.30 mol/(Ls)2 s0.60 mol/L。5反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(Ls)，則這段時(shí)間為()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702097】A0.1 sB2.5 sC5 sD10 sC由v(O2)v(SO3)12，則v(SO3)0.08 mol/(Ls)；再由v(SO3)，可計(jì)算出t5 s。6將氣體A2、B2各1 mol充入1 L的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體C，一段時(shí)間后，測得c(A2)為0.58 molL1，c(B2)為0.16 molL1，c(C)為0.84 molL1，則C的化學(xué)式為()AABBA2BCAB2DA2B2C該時(shí)間段內(nèi)，A2、B2兩種物質(zhì)按照化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行反應(yīng)。由題意可得A2、B2、C物質(zhì)的量濃度的變化值，求出A2、B2、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為122，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知C的化學(xué)式為AB2。7有兩位同學(xué)在條件相同的情況下，測定反應(yīng)A23B2C2的化學(xué)反應(yīng)速率。甲測得v(A2)0.5 mol(Lmin)1，乙測得v(B2)1.5 mol(Lmin)1，則這兩位同學(xué)的測定結(jié)果()A都正確B都不正確C甲正確，乙不正確D都正確或都不正確D甲、乙測出的速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故都正確或都不正確。8在某恒容密閉容器中投入X、Y、W、Q四種物質(zhì)，經(jīng)一段時(shí)間后測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：XYWQ10 min1.0 mol3.0 mol1.0 mol2.0 mol20 min0.5 mol1.5 mol2.0 mol1.0 mol上述容器中發(fā)生反應(yīng)的方程式可能是()AX2Y2W2QB3XY2W2QCX3Y2Q2WDX2Y3Q2WC從表格數(shù)據(jù)可看出X、Y、Q的物質(zhì)的量減少，而W的物質(zhì)的量增加，說明X、Y、Q是反應(yīng)物，W是產(chǎn)物。在同一容器中，相同時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。n(X)n(Y)n(Q)n(W)(1.0 mol0.5 mol)(3.0 mol1.5 mol)(2.0 mol1.0 mol)(2.0 mol1.0 mol)1322，所以X、Y、Q、W的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1322，選C。9T 時(shí)，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702098】A10 s時(shí)反應(yīng)生成了0.2 mol CB該反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，消耗了0.15 mol AC該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB2CD10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01 molL1s1A10 s時(shí)反應(yīng)生成氣體C的物質(zhì)的量為0.4 molL10.5 L0.2 mol，消耗A的物質(zhì)的量為(0.5 molL10.3 molL1)0.5 L0.1 mol，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；c(A)c(B)c(C)0.2 molL10.6 molL10.4 molL1132，故化學(xué)方程式為A3B2C，C項(xiàng)不正確；10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.06 molL1s1，D項(xiàng)不正確。10根據(jù)反應(yīng)4FeS211O2=2Fe2O38SO2，請回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702099】(1)常選用哪些物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率：_。(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64 molL1s1時(shí)，則消耗氧氣的速率為_。(3)開始時(shí)加入一定量反應(yīng)物，若反應(yīng)4 s后O2的濃度為2.8 molL1，此時(shí)間段內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為0.4 molL1s1，則開始時(shí)氧氣的濃度為_?！窘馕觥?1)一般不用固體和純液體表示反應(yīng)速率，所以可用O2或SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以消耗氧氣的速率為0.64 molL1s10.88 molL1s1。(3)此時(shí)間段內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為0.4 molL1s1，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為0.4 molL1s10.55 molL1s1，所以氧氣的濃度變化為0.55 molL1s14 s2.2 molL1，則反應(yīng)開始時(shí)氧氣的濃度為2.8 molL12.2 molL15.0 molL1?！敬鸢浮?1)SO2或O2(2)0.88 molL1s1(3)5.0 molL111向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vCvA；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA_，vB_。(2)化學(xué)方程式中，x_、y_、p_、q_。【解析】(1)vA mol/(Lmin)，vB mol/(Lmin)，同樣可得vD mol/(Lmin)，vCvA mol/(Lmin)。(2)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得xypqvAvBvCvD2316?！敬鸢浮?1) mol/(Lmin) mol/(Lmin)(2)231612某課外活動(dòng)小組為測量不同條件下H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702100】取0.5 mol/L的H2O2溶液50 mL，注入250 mL潔凈的燒瓶中，觀察一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)只有極少量氣泡出現(xiàn)；向燒瓶中加入5 g MnO2，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成，同時(shí)觀察到MnO2的外觀沒有明顯的變化；在上述燒瓶上增加一些裝置，另取50 mL該H2O2溶液，測定MnO2存在下H2O2的分解速率。請回答下列問題：(1)根據(jù)信息判斷，MnO2在該反應(yīng)中的作用是_，理由是_。(2)該課外活動(dòng)小組，測量物質(zhì)的量變化的物質(zhì)可能是_，可用什么裝置進(jìn)行測量？_。若反應(yīng)1分鐘，測得該物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為V mL，請寫出H2O2分解反應(yīng)的速率表達(dá)式：_。(3)已知生銹的鐵絲放入H2O2中，在該鐵絲表面也放出大量的氣泡，該事實(shí)說明_?！窘馕觥?1)根據(jù)信息可以知道，加入MnO2，H2O2的分解速率明顯加快，而本身沒有明顯的變化。(2)反應(yīng)中H2O2和MnO2在同一體系，反應(yīng)不易停止，而O2可以逸出，因此測定氧氣的體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積求出物質(zhì)的量可以得出H2O2的消耗量，從而可以計(jì)算H2O2的濃度變化，由此可以計(jì)算反應(yīng)速率。(3)氧化鐵也能加快H2O2的分解?！敬鸢浮?1)催化劑能加快H2O2的分解反應(yīng)速率，本身沒有發(fā)生變化(2)O2量氣管 mol/(Lmin)(3)氧化鐵也是H2O2分解反應(yīng)的催化劑能力提升練13在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA2yB2=2C(氣)，兩秒鐘內(nèi)反應(yīng)速率如下：v(A2)0.4 mol/(Ls)，v(B2)1.2 mol/(Ls)，v(C)0.8 mol/(Ls)。則該x和y的值分別為()A2和3B3和2C3和1D1和3D反應(yīng)體系中都是氣體，方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與各物質(zhì)的速率之比相等。v(A2)v(B2)v(C)0.4 mol/(Ls)1.2 mol/(Ls)0.8 mol/(Ls)132，所以xy2132，x1，y3。14某溫度下在2 L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3AbB(g)cC(g)HQ kJmol1(Q>0)，12 s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol。反應(yīng)進(jìn)程如右圖所示。下列說法正確的是()A前12 s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025 molL1s1B12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比bc12D12 s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2Q kJC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(A) mol/(Ls)0.05 mol/(Ls)，故A錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，消耗B的物質(zhì)的量為(0.50.3)2 mol0.4 mol，則b為1，達(dá)到平衡時(shí)，消耗A的速率與生成B的速率之比為31，故B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式，可知bc0.40.812，故C正確；根據(jù)反應(yīng)方程式，放出熱量為0.4Q kJ，故D錯(cuò)誤。15在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()Aa6.00B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同D分析328.2 K的瞬時(shí)速率與濃度的關(guān)系成正比，則0.600/0.4009.00/a，a6.00，A項(xiàng)正確；從題給數(shù)據(jù)看，濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，當(dāng)增大濃度同時(shí)降低溫度時(shí)，瞬時(shí)反應(yīng)速率可能會(huì)不變，B項(xiàng)正確；濃度不變時(shí)，b K下反應(yīng)速率低于318.2 K下的反應(yīng)速率，故b318.2，C項(xiàng)正確；題給數(shù)據(jù)是瞬時(shí)速率而不是平均速率，故不能作為判斷所用時(shí)間的依據(jù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對測定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣，為此進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)記錄如下： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702101】實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y量鋅和硫酸反應(yīng)的速率實(shí)驗(yàn)用品錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 molL1的H2SO4溶液、4 molL1的H2SO4溶液。實(shí)驗(yàn)步驟甲同學(xué)取一套上圖裝置，加入40 mL 1 molL1的H2SO4溶液，測量收集10 mL H2所需的時(shí)間。乙同學(xué)取另一套同樣的裝置，加入40 mL 4 molL1的H2SO4溶液，測量收集10 mL H2所需的時(shí)間。回答下列問題：(1)Zn與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。(2)收集10 mL H2所需時(shí)間：甲_乙(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，反應(yīng)速率：甲_乙。(3)下列說法正確的是_(填字母)。A本實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同B裝置氣密性要好C40 mL的H2SO4溶液要迅速加入D氣體還可以用排水法收集E若用98%的濃硫酸，則反應(yīng)最快(4)測量Zn和硫酸反應(yīng)的速率還可用的方法有：_；_?！窘馕觥?1)Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn2H=Zn2H2。(2)甲同學(xué)所用H2SO4溶液的濃度比乙同學(xué)所用H2SO4溶液的濃度小，故反應(yīng)速率小，收集相同體積H2所用時(shí)間長。(3)本實(shí)驗(yàn)測定濃度對反應(yīng)速率的影響，故要保證其他因素是相同的，如所用鋅粒的表面積相同，A項(xiàng)正確；本實(shí)驗(yàn)是根據(jù)測定收集10 mL H2所需的時(shí)間長短來判斷反應(yīng)速率的，故裝置氣密性要好，為減少實(shí)驗(yàn)誤差，加入H2SO4溶液時(shí)要迅速，B、C項(xiàng)正確；氫氣不溶于水，還可用排水法收集，D項(xiàng)正確；Zn與98%的濃硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、SO2和H2O，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)改變，E項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)還可利用等質(zhì)量的Zn完全溶解所用時(shí)間不同以及單位時(shí)間內(nèi)H2SO4溶液濃度的變化等來測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率?！敬鸢浮?1)Zn2H=Zn2H2(2)大于小于(3)ABCD(4)測定等質(zhì)量的Zn完全溶解所需要的時(shí)間單位時(shí)間內(nèi)H2SO4溶液濃度的變化