新編高中化學魯科版選修4教學案：第3章 第3節(jié) 沉淀溶解平衡 Word版含解析

新編化學精品資料第3節(jié) 沉淀溶解平衡課標要求1了解難溶物在水中的溶解情況，認識沉淀溶解平衡的建立過程，能應用化學平衡理論描述溶解平衡。2理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解。3了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應用，如沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉化。1難溶電解質的沉淀溶解平衡的特征與化學平衡、弱電解質的電離平衡相似，都是可逆過程，都是一定條件下的動態(tài)平衡，都遵循勒·夏特列原理。2溶度積(Ksp)反映了難溶電解質在水中的溶解能力，相同類型的難溶電解質可通過Ksp大小比較其溶解能力；Ksp只隨溫度的變化而變化。3若難溶電解質的離子積為Q，當Q>Ksp有沉淀生成，當QKsp為飽和溶液，當Q<Ksp無沉淀生成。4沉淀溶解平衡的應用涉及沉淀的生成、溶解和轉化。1沉淀溶解平衡(1)概念在一定條件下，難溶電解質溶于水形成飽和溶液，沉淀溶解的速率與離子沉淀的速率相等的平衡狀態(tài)。(2)表示方法如PbI2的沉淀溶解平衡可表示為PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)。 (3)沉淀溶解平衡的特征(4)溶解平衡的影響因素內因溶質本身的性質。絕對不溶的物質是沒有的；同是微溶物質，溶解度差別也很大；易溶物質只要是飽和溶液也存在溶解平衡外因溫度升高溫度，多數(shù)平衡向溶解方向移動；少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動，如Ca(OH)2的溶解平衡濃度加水稀釋，平衡向溶解方向移動相同離子向平衡體系中加入相同的離子，平衡向生成沉淀的方向移動其他向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶的物質或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動2溶度積(1)概念難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或溶度積，符號Ksp。(2)表達式對于反應AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，溶度積：KspAnm·Bmn以PbI2沉淀溶解平衡為例，PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，KspPb2I2。(3)意義溶度積(Ksp)反映了物質在水中的溶解能力。對于陰、陽離子個數(shù)比相同的電解質，Ksp的數(shù)值越大，電解質在水中的溶解能力越強。(4)影響因素Ksp只與難溶電解質本身和溫度有關，與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關。特別提醒(1)對于陰、陽離子個數(shù)比不同的電解質，不能直接比較Ksp的數(shù)值大小而確定其溶解能力的大小，需轉化為溶解度來比較。(2)溶度積與溶解度均可表示物質的溶解性。(3)相同類型的物質，溶度積越小，其溶解度越小。1正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)難溶物質在水中絕對不溶。()(2)物質溶于水達到飽和時，溶解過程就停止了。()(3)某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0。()(4)溶度積Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關。()(5)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)與AgCl=AgCl兩式表示的意義相同。()(6)AgCl在水中的溶解度大于在食鹽中的溶解度。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)(5)×(6)2下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀速率和溶解速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，再加入該沉淀，將促進溶解解析：選BA項錯誤，反應開始時，各離子的濃度沒有必然的關系；C項錯誤，沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項錯誤，沉淀溶解達到平衡時，再加入該沉淀，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動。1原理通過改變條件使溶解平衡移動，最終使溶液中的離子轉化為沉淀或沉淀轉化為溶液中的離子。2判斷對于難溶電解質AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，其濃度商Qcm(An)·cn(Bm)，通過比較Q和Ksp的相對大小，可以判斷沉淀的溶解與生成。QKsp時，溶液過飽和，有沉淀析出，直至QKsp，達到新的沉淀溶解平衡。QKsp時，溶液飽和，沉淀溶解與生成處于平衡狀態(tài)。QKsp時，溶液未飽和，若加入過量難溶電解質，則會溶解，直至溶液飽和。3應用利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。用來解釋某些生活現(xiàn)象。如溶洞中石筍、鐘乳石的形成，所涉及的化學反應有：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=CaCO3CO2H2O。1向BaCO3固體飽和溶液中逐漸滴入鹽酸有什么現(xiàn)象？試用平衡移動角度分析。提示：有無色氣體生成，沉淀逐漸溶解。BaCO3固體飽和溶液中存在BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)平衡，滴入鹽酸，H與CO反應生成CO2氣體，CO降低，使Q<Ksp平衡正向移動，直至BaCO3完全溶解。2除去溶液中的SO，選擇鈣鹽還是鋇鹽？為什么？提示：根據(jù)CaSO4微溶于水，BaSO4難溶于水，除去SO時，應選擇鋇鹽，因為鋇鹽可使SO沉淀的更完全。3向澄清的PbI2固體飽和溶液中滴入KI溶液，有什么現(xiàn)象？試用平衡移動角度分析。提示：上層澄清溶液又生成黃色沉淀。PbI2固體飽和溶液中存在PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)平衡狀態(tài)，滴入KI溶液，溶液中I增大。Q>Ksp，平衡逆向移動，從而又有PbI2黃色沉淀生成。1沉淀溶解的方法加入適當?shù)脑噭擰Ksp，就會使沉淀溶解，常用的方法有：(1)酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應離子反應，降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動，本法適用于溶解氫氧化物，弱酸或弱堿鹽等難溶物質。(2)氧化還原溶解法：加入氧化劑或還原劑，通過發(fā)生氧化還原反應使難溶物的離子濃度降低，使平衡向溶解方向移動，本法適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物質。2沉淀生成的方法欲使某物質析出沉淀，必須使其濃度商大于溶度積，即QKsp，常用的方法有：(1)調節(jié)pH法：除去CuSO4溶液中少量Fe3，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，調節(jié)pH至34，使Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀除去。(2)加沉淀劑法：誤食可溶性鋇鹽，可用Na2SO4解毒，反應式為Ba2SO=BaSO4；除去食鹽溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，反應式為Mg22OH=Mg(OH)2；除去溶液中的Cu2、Hg2，可加入Na2S、H2S作沉淀劑。125 時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()A溶液中Pb2和I的濃度都增大B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移動D溶液中Pb2的濃度減小解析：選D加入KI溶液時，溶液中I增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移動，因此溶液中Pb2減小，但由于溶液的溫度未發(fā)生改變，故PbI2的溶度積常數(shù)Ksp不變。2今有四種液體：A.H2O、B.Na2CO3(aq)、C.BaCl2(aq)、D .HCl(aq)。對于平衡BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)，其中有利于BaCO3沉淀生成的試劑為(填字母下同)：_，有利于BaCO3沉淀溶解的試劑為_。解析：加入含有Ba2或CO的物質有利于溶解平衡向沉淀生成的方向移動；加入H2O稀釋，促使BaCO3的溶解平衡向溶解的方向移動，而加入HCl，會消耗CO，也會促使沉淀溶解。答案：BCAD1實質實質是沉淀溶解平衡的移動。2特點(1)一般地，溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀。(2)兩種難溶物溶解度差別越大，越容易轉化。特別提醒一種沉淀可以轉化為更難溶的沉淀，這是一般規(guī)律，并不意味著溶解度小的沉淀不能轉化為溶解度大的沉淀，沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動。如BaSO4比BaCO3更難溶解，但將BaSO4沉淀加入飽和的Na2CO3溶液中，只要Ba2·CO>Ksp(BaCO3)，BaSO4即可緩慢轉化為BaCO3。通過如圖實驗可實現(xiàn)ZnS沉淀轉化為CuS沉淀問題思考1試管中首先觀察到什么現(xiàn)象？提示：生成了白色沉淀。2再向試管中滴加CuSO4溶液，又有什么現(xiàn)象？提示：白色沉淀轉化為黑色。3產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是什么？提示：因Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，在一定條件下實現(xiàn)了溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀。1沉淀轉化的應用(1)除去廢水中的Cu2、Hg2、Pb2等，常用FeS等難溶物作沉淀劑，其中除去Cu2的離子方程式為FeS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Fe2(aq)。(2)硬水中的Mg(HCO3)2煮沸時分解為MgCO3，繼續(xù)煮沸過程中，MgCO3轉化為Mg(OH)2。(3)鍋爐除水垢(主要成分為CaSO4)：CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2(aq)，發(fā)生的反應為CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(4)自然界中礦物的轉化：原生銅的硫化物CuSO4溶液銅藍(CuS)，發(fā)生的反應為CuSO4ZnS=CuSZnSO4，CuSO4PbS=CuSPbSO4。2沉淀生成時沉淀劑的選擇原則(1)使生成沉淀的反應進行得越完全越好(和沉淀離子形成沉淀的Ksp盡可能小)。(2)不能影響其他離子的存在，由沉淀劑引入溶液的雜質離子要便于除去或不引入新的雜質離子。1化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列說法錯誤的是()AMnS的溶解度比CuS的溶解度大B該反應達平衡時Mn2Cu2C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，Mn2變大D也可以用FeS作沉淀劑解析：選B根據(jù)沉淀轉化向生成溶度積小的沉淀方向進行，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A項正確；該反應達平衡時Mn2、Cu2保持不變，但不相等，B項錯誤；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡正向移動，Mn2變大，C項正確；FeS(s)、MnS(s)、ZnS(s)等難溶物都可作為沉淀劑，D項正確。2自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析一定正確的是()AKsp(PbS)<Ksp(CuS)B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性CCuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2S2=CuSD整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應解析：選D沉淀轉化一般遵循溶解度大的物質向溶解度小的物質轉化的原則，所以PbS能慢慢轉變?yōu)镃uS說明CuS的溶解度小于PbS的，因為CuS和PbS的組成類型相同，則Ksp(PbS)>Ksp(CuS)，A錯誤；原生銅的硫化物和銅藍中都含有2價的硫元素，因此二者都具有還原性，B錯誤；ZnS是難溶物，因此，CuSO4與ZnS反應的離子方程式為Cu2ZnS=CuSZn2，C錯誤；原生銅的硫化物轉化為CuSO4的過程中涉及氧化還原反應，難溶的ZnS或PbS轉變?yōu)殂~藍(CuS)過程中涉及復分解反應，故D正確。三級訓練·節(jié)節(jié)過關1下列關于沉淀溶解的說法正確的是()A只有難溶電解質才存在沉淀溶解平衡過程B沉淀溶解平衡過程是可逆的C達到平衡狀態(tài)時v溶解v結晶0D達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液解析：選B無論難溶電解質還是易溶電解質，都存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，如NaCl過飽和溶液中存在溶解和結晶平衡，A項錯誤；電解質的沉淀溶解平衡狀態(tài)是可逆的，B項正確；沉淀溶解平衡屬于動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，v溶解v結晶0，C項錯誤；達到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液，D項錯誤。2下列有關CaCO3的溶解平衡的說法中不正確的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等BCaCO3難溶于水，其飽和溶液不導電，屬于弱電解質溶液C升高溫度，CaCO3的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3溶解的量減少解析：選BCaCO3固體在溶液中達到溶解平衡后，沉淀溶解與沉淀生成速率相等，且不為0，A項正確；CaCO3難溶于水，但溶解的部分完全電離出Ca2和CO，屬于強電解質，B項錯誤；一般來說，升高溫度，有利于固體物質的溶解，C項正確；向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，增大了CO的濃度，使溶解平衡向左移動，減少了CaCO3溶解的量，D項正確。3以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是()A具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：選C根據(jù)沉淀轉化的原理，說明當平衡MnS(s)Mn2(aq)S2(aq)建立后，因MnS的溶解度大于PbS、CuS、CaS，故S2與Cu2、Pb2、Cd2反應生成更難溶的沉淀。4已知25 時BaSO4飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp(BaSO4)1.1×1010 mol2·L2，下列有關BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是()A25 時，向SO1.05×105 mol·L1的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，SO增大B向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，BaSO4的溶度積增大C向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，該溶液中Ba2>SOD向該飽和溶液中加入BaCl2固體，該溶液中SO減小解析：選DBaSO4的溶度積Ksp(BaSO4)Ba2SO，即BaSO4飽和溶液中SO1.05×105mol·L1，再加入BaSO4固體不溶解，SO不變，A項錯誤；溶度積只與溫度有關，B項錯誤；加入Na2SO4固體，溶解平衡向左移動，Ba2減小，C項錯誤；加入BaCl2固體，溶解平衡向左移動，SO減小，D項正確。5向盛有1 mL 0.1 mol·L1MgCl2溶液的試管中滴加2滴(1滴約0.05 mL)2 mol·L1 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L1FeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_。解析：Fe(OH)3比Mg(OH)2的溶度積小，在一定條件下可以實現(xiàn)由Mg(OH)2到Fe(OH)3的轉化。溶解度差別越大，越容易實現(xiàn)該轉化。答案：白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀因為開始生成的白色沉淀Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，滴入的FeCl3溶液中的Fe3與OH反應生成溶度積更小(或更難溶)的Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡繼續(xù)向右移動，直至Mg(OH)2全部轉化為Fe(OH)3沉淀1下列關于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是()A難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡BKsp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關CKsp反映了物質在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質在水中的溶解能力大小DKsp改變，可使沉淀溶解平衡移動解析：選C沉淀溶解平衡是一種動態(tài)平衡。難溶電解質的Ksp的大小反映了難溶電解質在水中的溶解能力，它只與難溶電解質的性質和溫度有關，與沉淀的量無關。溶液中離子濃度改變只能使平衡移動，并不改變溶度積。在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)。但通過Ksp數(shù)值大小比較電解質溶解能力時，應是同一類型的電解質。2對“AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)”的理解正確的是()A說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質B說明溶解的AgCl已完全電離，是強電解質C說明Ag與Cl反應不能完全進行到底D說明Ag與Cl反應可以完全進行到底解析：選CAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)表示的是AgCl的溶解平衡，說明Ag與Cl反應不能完全進行到底。3向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為()AAgClAgIAg2SBAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S解析：選C沉淀溶解平衡易向更難溶的方向轉化，由轉化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關系為AgClAgIAg2S。4下列化學原理的應用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()熱純堿溶液洗滌油污的能力強誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當做食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇能泡沫滅火器滅火的原理ABC D全部解析：選A熱純堿溶液的去油污能力強，是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的升高而增強，因為溶液的堿性越強，除油污的效果就強；泡沫滅火器滅火的原理也運用了鹽類的水解原理。 5在有固態(tài)CaCO3存在的飽和溶液中，存在著如下平衡CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3質量增加的是()ACaCl2溶液 BKNO3溶液CNH4Cl溶液 DNaCl溶液解析：選A加入KNO3溶液和NaCl溶液相當于加入了H2O，使平衡向右移動，使CaCO3質量減少；加入NH4Cl溶液，由于NH水解顯酸性，消耗了CO，使平衡向右移動，促進了CaCO3的溶解使其質量減少；而加入CaCl2溶液，增大了鈣離子的濃度，使平衡左移，使CaCO3質量增加。6下列說法中不正確的是()A在化工生產(chǎn)中除去廢水中的Cu2，可選用Na2S作沉淀劑B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp不變C為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀硫酸代替H2O來洗滌BaSO4沉淀DKsp小的物質的溶解能力一定比Ksp大的物質的小解析：選DCuS難溶于水，可用Cu2S2=CuS除去廢水中的Cu2，A正確；Ksp(AgCl)只受溫度的影響，因此在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)不變，B正確；根據(jù)沉淀溶解平衡原理，BaSO4在稀硫酸中的溶解度比在H2O中小，因此選用稀硫酸比H2O好，C正確；類型相同的難溶電解質Ksp越小，溶解能力越小，D錯誤。7下列說法正確的是()A在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個常數(shù)BAgCl的Ksp1.8×1010 mol2·L2，在任何含AgCl固體的溶液中，AgCl，且Ag和Cl濃度的乘積等于1.8×1010mol2·L2C溫度一定時，在AgCl飽和溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個常數(shù)D向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大解析：選CAgCl的溶度積Ksp是飽和溶液中Ag與Cl的乘積，只受溫度的影響，C正確，D錯誤；在含有AgCl固體的溶液中Ag、Cl不一定只來源于AgCl的溶解，二者不一定相等，B錯誤；A中不一定是飽和溶液，A錯誤。8已知Ksp(AgCl)1.8×1010mol2·L2，Ksp(AgI)8.3×1017mol2·L2。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是()AAgCl不溶于水，不能轉化為AgIB兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質CAgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgID常溫下，要使AgCl在NaI溶液中轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×1012mol·L1解析：選AKsp(AgI)<Ksp(AgCl)，故AgI比AgCl更難溶，一定條件下，AgCl可以轉化為AgI。AgCl飽和溶液中Ag×105mol·L1，要使AgCl在NaI溶液中轉化為AgI，根據(jù)溶度積規(guī)則可知，需使Q>Ksp，故I的濃度必須不低于mol·L1×1012mol·L1。9某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常數(shù)KspBa2·SO，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應的Ksp大于c點對應的Ksp解析：選C曲線上的任何一點a與c，表示BaSO4飽和溶液且均滿足縱坐標和橫坐標乘積為一常數(shù)(Ksp)，故D項錯誤；加入Na2SO4后，SO增大，Ba2一定減小，A項錯誤；曲線上方的任何一點都有Ba2·SO>Ksp，即Q>Ksp所表示的溶液均為過飽和溶液，溶液中有BaSO4沉淀析出；曲線下方的任何一點所表示的溶液均為不飽和溶液，如d點，此時，Q<Ksp，C項正確；對于不飽和溶液，蒸發(fā)時Ba2與SO均增大，而c點與d點的SO相等，B項錯誤。10已知常溫下，AgCl的Ksp1.8×1010 mol2·L2，AgBr的K sp4.9×1013 mol2·L2。(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：加入AgNO3固體，則Cl的濃度_(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；若改加更多的AgCl固體，則Ag_；若改加更多的KBr固體，則Ag_，Cl_。(2)有關難溶電解質的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是_。A將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp一定增大B兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小C難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關D向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變解析：(1)向AgCl懸濁液中加AgNO3固體，會增大Ag，使Cl下降；加AgCl固體，Ag、Cl都不會改變；若加KBr，因AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，會使AgCl轉化為AgBr，Ag下降，Cl增大。(2)選C、D。升高溫度，難溶電解質的Ksp不一定增大，如Ca(OH)2，其溶解度隨溫度升高而降低，Ksp減??；相同溫度下，對于化學式所表示的組成中，陰、陽離子個數(shù)比相等的難溶電解質，Ksp小的溶解度一定小；溶解度、Ksp只與溫度有關。答案：(1)變小不變變小變大(2)C、D1下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋的是()A相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度B濃FeCl3溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱形成紅褐色透明液體C自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)D加入少量AgCl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質解析：選B選項B為膠體的制備，與沉淀溶解平衡無關。2化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。一定溫度下，下列有關該反應的推理正確的是()A該反應達到平衡時，Cu2Mn2B平衡體系中加入少量CuS(s)后，Mn2變小C平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，Mn2變大D該反應平衡常數(shù)表達式：K解析：選C根據(jù)Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)得：Ksp(CuS)<Ksp(MnS)，K>1，即Cu2<Mn2，故A、D錯誤；CuS為固體，對上述平衡沒有影響，B錯誤；加入少量Cu(NO3)2(s)，Cu2增大，上述平衡向右移動，Mn2增大，故C正確。3常溫下幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：物質名稱硫化亞鐵硫化銅硫化鋅6.3×10186.3×10361.6×1024向含有等物質的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L1Na2S溶液時，F(xiàn)e2、Cu2、Zn2沉淀的先后順序為()AFe2、Zn2、Cu2 BCu2、Zn2、Fe2CZn2、Fe2、Cu2 DCu2、Fe2、Zn2解析：選B組成結構相似的物質，Ksp越小越易形成沉淀。硫化銅的溶度積最小，Cu2最先沉淀，然后是Zn2、Fe2。4已知25 時，AgI飽和溶液中Ag為1.23×108mol·L1，AgCl飽和溶液中Ag為1.25×105mol·L1。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol·L1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L1AgNO3溶液，下列敘述正確的是()A混合溶液中K>NO>Ag>Cl>IB混合溶液中K>NO>Cl>Ag>IC加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀D混合溶液中1解析：選B向KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ksp較小的AgI，再生成Ksp較大的AgCl，AgNO3KI=AgIKNO3，n(KCl)n(KI)0.01 mol·L1×5×103 L5.0×105mol，生成AgI消耗n(AgNO3)5.0×105mol，與KCl發(fā)生反應，剩余的AgNO3為0.01 mol·L1×8×103 L5.0×105mol3.0×105 mol，與KCl發(fā)生反應，則KCl過量 ，生成AgCl為3.0×105mol，由此得出反應后溶液中的溶質為KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，由上所述，A、C項錯誤，B項正確；混合溶液中Cl>I，>1，D項錯誤。5.一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B圖中a點對應的是過飽和溶液C向c點對應的溶液中加入少量0.1 mol·L1AgNO3溶液，則Br減小D升高溫度可以實現(xiàn)c點對應的溶液到b點對應的溶液的轉化解析：選CKsp是溫度的函數(shù)，溫度不變，Ksp(AgBr)不變，A項錯誤；曲線上的點達到沉淀溶解平衡，a點對應溶液中Ag的濃度小于c點的，所以Q小于Ksp，為不飽和溶液，B項錯誤；Ag的濃度增大，Ksp不變，則Br減小，C項正確；溫度升高，溶解平衡AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)向右移動，Ag、Br同時增大，D項錯誤。6已知Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(AgBr)7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 mol·L1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：選C設加入一定體積的AgNO3溶液時，溶液中Cl、Br和CrO的濃度均為c mol·L1，則形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag濃度分別是mol·L1、mol·L1、 mol·L1，比較Ksp數(shù)值可知，Br形成沉淀時所需Ag濃度最小，即最先產(chǎn)生沉淀；CrO形成沉淀時所需Ag濃度最大，即最后產(chǎn)生沉淀。7下列說法中正確的是()A在等濃度的Na2SO4、Al2(SO4)3溶液中，BaSO4的溶解能力相同B將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中不會生成BaCO3Ksp(BaCO3)5.1×109mol2·L2；Ksp(BaSO4)1.1×1010mol2·L2C用AgNO3溶液分別滴定等濃度等體積的Cl、Br、I溶液，滴定曲線如圖所示，說明Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)D向等濃度的NaBr、NaI溶液中滴加足量AgNO3溶液，溶液中BrIKsp(AgI)Ksp(AgBr)解析：選C根據(jù)難溶電解質在溶液中存在的溶解平衡可知，溶液中SO越大，BaSO4的溶解能力越小，A項錯誤；將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中會生成BaCO3，兩者的Ksp相差不大，只要保證溶液中CO足夠大，可以實現(xiàn)BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀，B項錯誤；從圖可知，當沉淀完全時，lg I最大，說明溶液中I最小，即Ksp(AgI)最小，C項正確；D項，BrIKsp(AgBr)Ksp(AgI)，D項錯誤。8已知氨水與醋酸的電離程度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)NHH2ONH3·H2OH由于NH水解顯酸性，H與OH反應生成水，導致反應平衡右移，沉淀溶解；乙同學的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)NHOHNH3·H2O由于NH4Cl電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH結合，生成弱電解質NH3·H2O導致反應的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_。ANH4NO3 BCH3COONH4CNa2CO3 DNH3·H2O(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由是_。(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解。由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理？_(填“甲”或“乙”)。完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：_。解析：甲、乙解釋的區(qū)別在于甲認為是NH的水解導致Mg(OH)2沉淀溶解，乙認為是由于NH與OH結合生成弱電解質NH3·H2O，導致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何銨鹽在溶液中都能夠發(fā)生電離，所以只要找出一種銨鹽，其中NH不發(fā)生水解，或其水解顯示的酸性可以被抵消，即可鑒別出來。氨水和醋酸的電離程度在同溫、同濃度下相等，可知由CH3COONH4電離出的NH和CH3COO水解使溶液顯示的酸堿性被抵消，即CH3COONH4溶液顯中性，當將CH3COONH4加入Mg(OH)2懸濁液中，若乙的解釋對，則Mg(OH)2應該溶解；若甲的解釋對，Mg(OH)2不溶解。答案：(1)B(2)CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2懸濁液，若Mg(OH)2不溶，則甲同學解釋正確(3)乙Mg(OH)22NH=Mg22NH3·H2O