2019年高考化學(xué) 試卷拆解考點(diǎn)必刷題 專題8.1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積考點(diǎn)透視.doc

考點(diǎn)8.1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積有關(guān)NA的計(jì)算是高考試題中的高頻考點(diǎn)，只要有計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)都可以引入阿伏加德羅常數(shù)，是綜合性較強(qiáng)的考點(diǎn)，預(yù)計(jì)2019年高考試題考查本考點(diǎn)的可能性極大。一、高考題再現(xiàn)：1（2018課標(biāo)）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB. 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】B2（2017課標(biāo)）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是A1L0.1molNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1NAB2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA【答案】D【解析】A、NH4是弱堿根離子，發(fā)生水解：NH4H2ONH3H2OH，因此NH4數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.42/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、N2和O2都是分子組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、H2I22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。3（2017課標(biāo)）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A0.1 mol 的中，含有個(gè)中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)C2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵【答案】A4（2016課標(biāo)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】A乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是n(CH2)=mM=14 g14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氫原子數(shù)為N(H)=1 mol2NA2NA，正確；BN2與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C鐵是變價(jià)金屬，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，所以 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸生成硝酸鐵，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，錯(cuò)誤。二、應(yīng)試對(duì)策：關(guān)于“22.4 L/mol”的考查：“標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kPa）”氣體摩爾體積22.4 L/mol。干擾因素：(1) 常溫常壓下：0、101kPa；(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非氣態(tài)物質(zhì)： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子數(shù)大于4的烴，均為液體；SO3為固體。例 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是1、若2.24L某氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA,則該氣體所處的狀態(tài)一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況根據(jù)pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；2、11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA由于Cl2所處溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算Cl2物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，錯(cuò)誤；3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，錯(cuò)誤；5、2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)苯為液體，根據(jù)體積無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。例1 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C. 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）己烷在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D. 向密閉容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)制備 NH3，生成6NA個(gè)NH鍵【答案】A例2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2中所含C-Cl鍵的數(shù)目為0.2NAB. l.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的數(shù)目小于NAC. 1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NAD. 將0.1molH2和0.2molI2充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成HI的分子數(shù)為0.2NA【答案】C例3 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NAB. 常溫常壓下，36g等體積混合的CO與CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為1.5NAC. 1molFe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD. 1L1molL-l的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA【答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，故A錯(cuò)誤；等體積混合的CO與CO2，物質(zhì)的量相同；設(shè)物質(zhì)的量分別是amol，則，CO與CO2物質(zhì)的量都是0.5mol，含有的氧原子數(shù)為1.5NA，故B正確；Fe與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1molFe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；ClO-水解，所以1L1molL-l的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤。例4 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 標(biāo)況下11.2L 甲醇所含共價(jià)鍵數(shù)為5NAB. 1L 1mol/L葡萄糖溶液含有氧原子數(shù)為6NAC. 46g乙醇在金屬銅催化下完全反應(yīng)生成乙醛轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD. 0.1L 12mol/L 濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng)標(biāo)況下生成氣體1.2NA【答案】C【解析】A、甲醇標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，11.2 L甲醇不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B. 1L 1mol/L葡萄糖溶液中還含有大量的水，水中也含有氧原子，故B錯(cuò)誤；C. 46g乙醇的物質(zhì)的量為=1mol，在金屬銅催化下完全反應(yīng)生成乙醛，消耗0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子2mol，故C正確；D. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)放出二氧化硫，變成稀硫酸后，與鋅反應(yīng)才能放出氫氣，故D錯(cuò)誤；故選C。 例9阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl數(shù)目為4NAB. 1L0.1mol/L的Na2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NAC. 142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NAD. 電解精煉制時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅【答案】C例10 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 常溫常壓下，3.2g肼(N2H4)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC. 0.5L0.5molL-1醋酸溶液中含有的分子數(shù)目小于0.25NAD. 常溫常壓下，NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】B【解析】A. 3.2g肼(N2H4)的物質(zhì)的量為3.2g32g/mol=0.1mol，其分子結(jié)構(gòu)中除了含有4個(gè)NH鍵外，還含有1個(gè)NN鍵，所以3.2g肼(N2H4)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，而每個(gè)CO2分子和N2O分子均含有22個(gè)電子，則所含電子總數(shù)為4.4NA，故B正確；C. 醋酸溶液中除了醋酸分子外，還含有水分子，所以該醋酸溶液中含有的分子數(shù)目大于0.25NA，故C錯(cuò)誤；D. NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2，由反應(yīng)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。