2019年高考化學(xué) 試卷拆解考點(diǎn)必刷題 專題8.4 氧化還原反應(yīng)必刷題.doc

考點(diǎn)8.4 氧化還原反應(yīng)1 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A. 電解熔融氧化鋁，陽極上每生成 67.2L 氣體，就有 4NA 個(gè) Al3+在陰極得到電子變成AlB. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-離子數(shù)之和為 0.1NAC. 0.25 mol Zn 與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)為 0.25NAD. 46g 有機(jī)物 C2H6O 中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為 7NA【答案】C2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L CH3Cl中所含原子數(shù)目為NAB. 所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等C. 將2 g H2與足量的N2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD. 電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為0.1NA時(shí)，陽極質(zhì)量減少3.2 g【答案】A【解析】A標(biāo)況下，4.48 L CH3Cl的物質(zhì)的量為0.2mol，所含原子為0.2mol5=1mol，故A正確；B白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，甲烷分子中含有4個(gè)C-H鍵，0.1mol甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA，而0.1mol的白磷(P4)共價(jià)鍵數(shù)0.6NA，故B錯(cuò)誤；C. H2和N2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D、電解精煉銅時(shí)，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，如鐵等，故當(dāng)電路中通過0.1NA個(gè)電子時(shí)，陽極上減輕的質(zhì)量不等于3.2g，故D錯(cuò)誤；故選A。3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含氧原子數(shù)為0.3NAB. 1molFe與過量硫蒸氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC. 1L1mol/L乙醇溶液中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NAD. 含S2-、HS-共lmol的Na2S溶液中含Na+數(shù)目為2NA【答案】B4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB. 46g分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有的C-H鍵的數(shù)目為6NAC. 室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD. Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】A. 鎂單質(zhì)在反應(yīng)后由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，1mol鎂失去2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B. 該有機(jī)物的物質(zhì)的量為46g46g/mol=1mol，分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若為CH3CH2OH，則CH鍵的數(shù)目為5NA，若為CH3OCH3，則CH鍵的數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C. 1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的物質(zhì)的量為：1.0L0.1mol/L=0.1mol，所以氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA，故C正確；D. 因未說明氫氣是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氫氣的物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選C。5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 44.Og14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為22NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醛所含o鍵數(shù)目為0.3NAC. 常溫常壓下，4.5gH2O與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5 NAD. 50mL 18mol/L硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA【答案】B【解析】試題分析：A14CO2與14N2O的相對(duì)分子質(zhì)量不相同，不能計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，因此不能確定混合物中所含中子數(shù)，A錯(cuò)誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L甲醛的物質(zhì)的量是0.1mol，所含o鍵數(shù)目為0.3NA，B正確；C常溫常壓下，4.5gH2O是0.3mol，與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA，C錯(cuò)誤；D50mL 18mol/L硫酸是0.9mol，與足量Cu共熱時(shí)濃硫酸的濃度會(huì)逐漸減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.9NA，D錯(cuò)誤，答案選B。6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽極質(zhì)量減小32gB. 14g用于考古測(cè)年的14C原子中含中子數(shù)為8NAC. 鈉與氧氣反應(yīng)生成1molNa2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAD. 28g乙烯中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA【答案】A7設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO與2.24LO2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.3NAB. 常溫下，將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC. 32gS8單質(zhì)中（S原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）含有的S一S鍵數(shù)為NAD. 1L0.1mol/LNa2S溶液中，陽離子和陰離子的數(shù)目比小于2:1【答案】D【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO與2.24LO2的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，兩者恰好反應(yīng)生成0.2mol NO2，混合氣體所含分子總數(shù)為0.2NA，A不正確；B. 常溫下，將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中，鐵發(fā)生鈍化，無法計(jì)算該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B不正確；C. S8分子內(nèi)8個(gè)S原子形成八元環(huán)，分子中有8個(gè)S一S鍵，32gS8的物質(zhì)的量為1mol，所以，32gS8單質(zhì)中含有的S一S鍵數(shù)為NA，C不正確；D. Na2S溶液中S2易發(fā)生水解生成HS和OH，陰離子數(shù)目增多，所以1L0.1mol/LNa2S溶液中，陽離子和陰離子的數(shù)目比小于2:1，D正確。本題選D。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A. 28g乙烯所含的共用電子對(duì)數(shù)目為2NAB. 133.5AlCl3晶體含有的粒子數(shù)目為4NAC. 0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD. 4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.2NA【答案】D9NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B. 在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NAC. 17.6 g丙烷中所含的共價(jià)鍵為4NA個(gè)D. 將標(biāo)況下11.2L的Cl2通入水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA【答案】C【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算22.4 L二氯甲烷的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算其分子數(shù)，A不正確；B. 在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，所以其中所含氧原子數(shù)小于0.2NA，B不正確；C. 每個(gè)丙烷分子中有10個(gè)共價(jià)鍵，17.6 g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，故其中所含的共價(jià)鍵為4NA個(gè)，C正確；D.氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)況下11.2L的Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，將其通入水中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.5NA，D不正確。本題選C。 11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 25，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAB. 常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)9NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NAD. 1mol乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5分子【答案】A12NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.6 g H2O含有的電子數(shù)為2NAB. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NAC. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的數(shù)目為0.2NA【答案】D【解析】A3.6 g H2O的物質(zhì)的量為0.2mol，1mol水中含有的電子數(shù)為10NA，0.2mol水中含有的電子數(shù)為2NA，故A正確；B.乙烯和聚乙烯的最簡式均為CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物質(zhì)的量n=0.2mol，故含有的極性鍵為0.4NA，故B正確；C. 0.l molCl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)根據(jù)Cl2求算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D. KzCrz07溶液中水解，導(dǎo)致的數(shù)目為小于0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選D.13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC. 56g鐵與71gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA【答案】A14設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 56gFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-和HCO3-的總數(shù)為0.1NAC. 25時(shí)，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02NAD. 常溫常壓下，22gD3O+中含有10NA個(gè)電子【答案】D【解析】A、56gFe與1molCl2充分反應(yīng)，F(xiàn)e的量不足，1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子書為2 NA，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3溶液中，CO32-發(fā)生兩步水解，故溶液中含碳微粒有：CO32-和HCO3-、H2CO3，這三種微?？倲?shù)之和為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、1LpH=12的Ba(OH)2溶液中，c（OH-）=0.01mol/L，但實(shí)際上OH-的濃度要大一些，因?yàn)樗搽婋x了OH-，故溶液中含有的OH-的數(shù)目應(yīng)大于0.02NA，故C錯(cuò)誤；D、22gD3O+，D的摩爾質(zhì)量是2g/mol，D3O+的摩爾質(zhì)量是22g/mol，即為1mol， 一個(gè)D3O+中含有10個(gè)電子，故1mol D3O+中含有10NA個(gè)電子，故D正確；故選D。 17設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NAB. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1.5NAC. 6g乙烷中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為1.4NAD. l mol甲基（- CH3）所含電子數(shù)為10NA【答案】C【解析】A由于碳酸鈉溶液中，碳酸根離子發(fā)生了水解，導(dǎo)致數(shù)目減少，1L 0.5molL-1的Na2CO3溶液中含的CO32-小于0.5NA，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，無法計(jì)算溶液中含有的氯離子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C. 6g乙烷的物質(zhì)的量=0.2mol，其中含有的共價(jià)鍵為0.2mol7=1.4mol，的數(shù)目為1.4NA，故C正確；D、甲基中含9個(gè)電子，故0.1mol甲基中含0.9NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C。18NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A. 1.4gC2H4、C3H6的混合氣體中，所含碳原子總數(shù)為0.lNAB. 在0.1 molL Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微?？倲?shù)為0.1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H6中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAD. 50mL l2molL的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA【答案】A