2019年高考化學(xué) 試卷拆解考點(diǎn)必刷題 專題8.5 可逆過程考點(diǎn)透視.doc

考點(diǎn)8.5 可逆過程有關(guān)NA的計(jì)算是高考試題中的高頻考點(diǎn)，只要有計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)都可以引入阿伏加德羅常數(shù)，是綜合性較強(qiáng)的考點(diǎn)，預(yù)計(jì)2019年高考試題考查本考點(diǎn)的可能性極大。一、高考題再現(xiàn)：1（2017課標(biāo)）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A1L0.1molNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1NAB2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA【答案】D2（2017課標(biāo)）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1 mol 的中，含有個(gè)中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)C2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵【答案】A【解析】A11B中含有6個(gè)中子，0.1mol 11B含有6NA個(gè)中子，A正確；B溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；DPCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選A。3（2016課標(biāo)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA【答案】A高溫催化劑高溫、高壓催化劑二、應(yīng)試對策：(1) 可逆反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3、2NO2N2O4、2SO2O2 2SO3、Cl2+H2OHCl +HClO、H2+I22HI生成的分子數(shù)、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等；(2) 弱電解質(zhì)溶液中各微粒數(shù)目和濃度，如CH3COOH、NH3H2O溶液中分子和離子數(shù)目；(3) 能水解的鹽溶液中各微粒的數(shù)目和濃度，如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒數(shù)目。例1、將1mol N2 與3 mol H2 通入密閉容器中充分反應(yīng)、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA合成氨是可逆反應(yīng)，1mol N2和3mol H2充分混合，反應(yīng)生成的氨氣小于2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，正確；2、一定條件下，密閉容器中1.4gN2與0.2molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA1.4gN2的物質(zhì)的量為=0.05mol，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，與0.2molH2充分反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.05mol 6=0.3mol，錯(cuò)誤；3、0.2 mol SO2與0.1mol O2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.2NA0.2molSO2與0.1molO2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO3的分子數(shù)小于0.2NA，錯(cuò)誤；4、5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等醋酸溶液越稀電離程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)后者大，錯(cuò)誤；5、一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L存在平衡，所以一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，正確；6、1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NAHCO3在溶液中既能水解，也能電離，所以HCO3、H2CO3和CO32的數(shù)目之和為0.1NA，錯(cuò)誤；7、密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA由于在密閉容器中NO與O2反應(yīng)生成的NO2能轉(zhuǎn)化為N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；8、1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個(gè)CO32-+H2OHCO3-+OH-,1個(gè)CO32-水解產(chǎn)生2個(gè)陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于為0.1NA個(gè)，錯(cuò)誤；9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，錯(cuò)誤；10、將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA將1mol Cl2通入水中，假如氯氣全部溶于水中，因氯氣與水發(fā)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)氯原子守恒可得2N(Cl2)+N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA，不正確；例1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)日小于NAB. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為1.5NAC. 1.2g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD. lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密閉容器中充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)目為NA【答案】C例2用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A. 1 mol 羥基中含有 10 NA個(gè)電子B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L Cl2 溶于水中達(dá)到飽和， 可得到 HClO 分子的數(shù)目是 0.1NAD. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO數(shù)目等于 0.1NA【答案】D例3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L HF 中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NAB. 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NAC. 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2 NAD. 1mol 乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8 NA【答案】C【解析】A、標(biāo)況下，HF為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B2 mol SO2 和1mol O2混合充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，轉(zhuǎn)移的電子小于4mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； CNO2和N2O4可看成通式為(NO2)n的物質(zhì)，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)= 2nNA=2NA，選項(xiàng)C正確；D、1mol乙醇中含有7mol極性共價(jià)鍵，含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。 例5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAB. 足量過氧化鈉與1mol CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC. 44g乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中含有的氫原子數(shù)目為4NAD. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)小于0.5NA【答案】C例6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 常溫常壓下，3.2g肼(N2H4)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC. 0.5L0.5molL-1醋酸溶液中含有的分子數(shù)目小于0.25NAD. 常溫常壓下，NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】B【解析】A. 3.2g肼(N2H4)的物質(zhì)的量為3.2g32g/mol=0.1mol，其分子結(jié)構(gòu)中除了含有4個(gè)NH鍵外，還含有1個(gè)NN鍵，所以3.2g肼(N2H4)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，而每個(gè)CO2分子和N2O分子均含有22個(gè)電子，則所含電子總數(shù)為4.4NA，故B正確；C. 醋酸溶液中除了醋酸分子外，還含有水分子，所以該醋酸溶液中含有的分子數(shù)目大于0.25NA，故C錯(cuò)誤；D. NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2，由反應(yīng)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。例7設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 60gCH3COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂C-O鍵數(shù)為NAB. 0.2molHD與0.1mol 18O2所含中子數(shù)均為0.2NAC. 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子數(shù)為NAD. 2.24L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) CHCl3 所含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA【答案】C【解析】CH3COOH與乙醇反應(yīng)可逆，60gCH3COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂C-O鍵數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；0.2molHD含中子數(shù)為0.2NA，0.1mol18O2含中子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒，1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子數(shù)為NA，故C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3是液體，故D錯(cuò)誤。例8阿伏加德羅常數(shù)的值為似，下列說法正確的是( )A. pH=2的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)量為0.01NAB. 合成氨的反應(yīng)中，每生成1molNH3轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子C. 9 NA 個(gè)羥基和10 NA 個(gè)氫氧根離子所含電子數(shù)相等D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4LO2和O3的混合氣體中，其原子總數(shù)是2.5NA【答案】B例9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A. 所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B. 1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC. 將1molFe 與一定量的稀硝酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為2NAD. 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的總數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵、甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量不相等，故A錯(cuò)誤；H2O2、H2O中都含有氧原子，故B錯(cuò)誤；1molFe 與一定量的稀硝酸充分反應(yīng)恰好生成硝酸亞鐵時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C正確；CH3COO-水解，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的總數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤。