2019年領軍高考化學 清除易錯點 專題06 離子反應知識點講解.doc

易錯點06 離子反應瞄準高考1（2018江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B2（2018江蘇）下列指定反應的離子方程式正確的是A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A【解析】A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3，反應的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，D項錯誤；答案選A。3（2017江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl Bc(H+)/ c(OH) = 110 -12的溶液中: K+、Na +、 Cc(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中: K+、 D能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、 【答案】B4（2017江蘇）下列指定反應的離子方程式正確的是 A鈉與水反應: Na +2H2ONa+2OH + H2 B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+OHCaCO3+H2O 【答案】B【解析】A電荷不守恒，A錯誤；B正確；C配比錯誤，OH-、H+、H2O的化學講量數都是2，C錯誤；D漏了NH4+和OH-之間的反應，D錯誤。答案選B。5（2016四川）下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；B、硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯誤；C、滿足質量守恒、電子守恒和電荷守恒，正確；D、正確的離子方程式應為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，錯誤。6（2016天津）下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )A室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH42H2O=NH3H2OH3O B用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【答案】B7（2016江蘇）下列指定反應的離子方程式正確的是A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe=2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+【答案】C【解析】A、反應原理錯，將銅插入稀硝酸中生成NO，反應的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3 -=3Cu2+2NO+4H2O，A錯誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉應為：2Fe3+Fe=3Fe2+，B錯誤；C、氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，應該用離子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為SiO32+2H+=H2SiO3，D錯誤。答案選C。鎖定考點一離子共存離子共存問題注意五種情況：1.看清題目，挖掘出題目中的隱含條件 無色溶液中有色離子不能大量共存Cu藍色 Fe3黃色 Fe2+淺綠色 MnO4紫色 例無色溶液中Na+、Cu2+、Br、Cl就不能大量共存，原因Cu是藍色的 強酸性（H）或pH0、1或使紫色石蕊試液變紅或使pH試紙變紅的溶液不能大量共存的離子有：OH、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他們在酸性溶液中分別生成了弱電解質或氣體。如HCO3- + H =CO2+H2O ，HS- + H= H2S ，HSO3- + H=SO2 +H2O例酸性溶液中K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3不能大量共存，原因CH3COO-、HCO-3是弱酸根離子 強堿性（OH）或pH13、14或使紫色石蕊試液變藍或使pH試紙變藍溶液中不能大量共存的離子有：H、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3-，這些離子在堿性溶液中生成了弱電解質或沉淀或氣體。如HCO3-+ OH=CO32-+H2O，HS-+ OH=S2-+H2O，HSO3-+ OH= SO32- + H2O同樣，堿性溶液中Cu、Fe3、SO42、Cl也不能大量共存，原因是生成Cu（OH）2、Fe（OH）3沉淀 與鋁反應生成氫氣的溶液，可能是強酸溶液，也可能是強堿溶液，因為2Al+6H+=2Al3+2H2，2Al +2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2例在加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ba2、Mg2、HCO3-、AlO2-這組離子不能大量共存，原因是Mg2、HCO3-可以OH反應，HCO3-、AlO2-可以和H+反應。 由水電離出的H+或OH-濃度小于110-7mol/L的溶液，可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液。正常情況下，水電離出的H+或OH-濃度為110-7mol/L，如果小于110-7mol/L，說明水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液。例若溶液中由水電離產生的c（OH）=11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ） AAl3+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ NH4+ SO42 NO3A項Al3+不能在堿性溶液中大量共存；C項AlO2不能在酸性溶液中大量共存；D項NH4+不能在堿性溶液中大量共存。選B。2. 沒有注意能發(fā)生復分解反應的不能大量共存： 產生沉淀：SO42-不能與Ba2+、Ca2+、Ag+大量共存；Cl-與Ag+不能大量共存；OH-不能與Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等大量共存 ；SiO32-、AlO2- 、S2O3與H+等不能大量共存產生弱電解質生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存 。產生氣體。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 例下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： （ ）AK、Ag、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OHA項有AgCl沉淀；B項有BaCO3沉淀；C項有Mg（OH）2沉淀；D項有CO2氣體產生；F項有水或NH3H2O生成。選E。3. 沒有注意發(fā)生發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存 酸性條件下NO3和Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I-不能大量共存 Fe3+不能和S2-、HS-、SO32-、I-大量共存。 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性不能大量共存 在有H+存在的情況下，MnO4-、ClO、NO3-的氧化性會增強。如Fe2+、Na+、NO3-可以共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。例下列各組離子，因氧化還原反應而不能大量共存的是 （ ）AK+、Na+、 Cl、NO3 BH+、Na+、 NO3、ICK+、Ba2+、 SO42、NO3 DH+、Na+、 CO32、ClA項可以大量共存；B項酸性條件下，NO3氧化I，不能大量共存。C項產生BaSO4沉淀不能大量共存，但不是發(fā)生氧化還原反應；D項生成CO2氣體，沒有發(fā)生氧化還原反應。選B。4. 沒有注意水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。例如：Al3和HCO3-、CO32-、S、HS、AlO2-、C6H5O-。Fe3+和AlO2-，HCO3-，CO32-。NH4+和AlO2- 。都能發(fā)生雙水解而不能大量共存。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-，雖然能發(fā)生雙水解，但沒有氣體或沉淀產生，在同一溶液中能大量共存。例與金屬鋁反應能放出氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ） A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Cl- 、 NO3- C.NO3-、K+、Cl-、OH- D.AlO2-、K+、OH-、Al3+與金屬鋁反應能放出氫氣的溶液，可能是酸溶液也可能是堿溶液。A項酸溶液中CO32-不能大量共存，堿溶液中NH4+不能大量共存；B項在酸堿性溶液中能大量共存；C項酸性溶液中OH-不能大量共存；D項酸性溶液中AlO2-、OH-不能大量共存。選5. 沒有注意形成絡合離子， 不能大量共存。如Fe3+和SCN- 例欲配制下列各組離子的溶液，能夠實現的是 （ ） ACu2+、Br、HCO3、A1O2 BFe3+、K+、SCN、SO42 CFe2+、NO3、HSO3、H+ DNa+、AlO2、K+、C6H5OA項可發(fā)生HCO3+A1O2+H2O = CO32+ Al(OH)3，不能配制該溶液；B項Fe3+和SCN生成絡合物Fe（SCN）3，不能配制該溶液；C項酸性條件下，硝酸氧化Fe2+、HSO3，不能配制該溶液。D項各離子間不發(fā)生反應，故可配制溶液，選D?！窘忸}技巧】判斷離子是否大量共存，應該考慮如下情況：1發(fā)生復分解反應。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ag+與Cl-等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質：如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成難電離物質：如：H+與CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。2發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3離子間發(fā)生雙水解反應不能共存：如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4絡合反應：如Fe3+和SCN-。二離子反應方程式正誤判斷1.是否符合客觀事實 如H2S與FeCl3反應生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。鐵與鹽酸反應的方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，不能寫成2Fe+6H+= 2Fe3+3H2Cu與濃硝酸反應的離子方程式為：Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2+ 2H2O，不能生成NO2，應該寫成3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O2.復分解反應看能否拆（1）注意哪些物質是難溶于水的物質，哪些物質是易溶于水的，哪些物質是微溶于水的。在寫離子方程式時難溶于水的物質必須用分子式表示，不能寫成離子形式。對于微溶物的處理，有以下三種情況： 在生成物中有微溶物析出時，應用分子式表示。如Na2SO4濃溶液與CaCl2濃溶液反應時，其離子方程式為：Ca2+SO42-=CaSO4 當反應物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時，應將微溶物寫成離子形式。如在澄清的石灰水中通入適量CO2，其離子方程式為：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 當反應物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時，應將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液，其離子方程式為：Ca（OH）2+CO32-= CaCO3+2OH-（2）注意哪些物質是強電解質，在溶液中是易電離的；哪些物質是弱電解質，在溶液中是難電離的。常見的弱電解質有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中強酸；NH3H2O等弱堿；還有水也是弱電解質。在寫離子方程式時，難電離的物質應寫成分子式。如醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。氫硫酸與硫酸銅溶液反應的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS+2H+。3. 氧化還原反應注意電荷守恒一個正確的離子方程式，不僅要遵循質量守恒，還要遵循電荷守恒。即反應前后各元素的原子個數要相等，方程式兩邊離子所帶電荷也應相等。如Cl2與FeBr2反應的離子方程式，若寫成Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+4Cl-+Br2，就錯了。雖然反應前后各元素原子個數相等，但兩邊電荷數不等，因而是錯誤的。正確的寫法是：2Fe2+ +4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2。4.注意隱含反應次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，寫成Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2CaSO3+ 2HClO就錯了，原因是HClO可以氧化CaSO3氫氧化鐵加入氫碘酸中，寫成Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ =3 H2O也是錯的，因為Fe3+還可以氧化I-。5.注意過量少量問題 一般情況下，CO2（或SO2）少量生成CO32-（或SO32-），CO2（或SO2）過量生成HCO3-（或HSO3-）。如氫氧化鈉溶液中通少量的二氧化碳，離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O ，如果通往過量的二氧化碳，離子方程式為CO2 + OH- = HCO3- ，漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，離子方程式為 Ca2+ + 2ClO- + H2O +CO2 = CaCO3 + 2HClO，通入過量的CO2，離子方程式為ClO- + H2O +CO2 = HCO3- + HClO 開始滴加時，滴管中的反應物是不足量的，而錐形瓶(或燒杯等反應容器)中反應物過量。 對于中和反應來說：若堿過量，中和產物為正鹽，若酸或酸性氣體在與堿反應時過量，可能生成酸式鹽(對多元酸來說)。 在氧化還原反應中：若氧化劑過量，能被氧化的元素都將被氧化；若氧化劑不足量，則還原性強的元素首先被氧化，如Cl2和FeBr2溶液反應，Cl2少量，只氧化Fe2+，離子方程式為 Cl2 +2 Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+Cl2過量，Fe2+和Br- 都被氧化，離子方程式為2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 要具體情況具體分析，看清題意，再寫出符合題意的離子方程式。 將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中； 將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質的物質的量之比11混合； 將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質的物質的量比11混合； 少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中。以上離子方程式均可用下式來表示： OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O 過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應； NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質的物質的量之比21反應； Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質的物質的量比12反應； Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應。其離子方程式均可用下式表示：2OH2HCO3Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32 過量時要注意不要漏掉參加反應的離子碳酸氫銨溶液中加少量的氫氧化鈉溶液，只與HCO3反應，HCO3+ OH=H2O+CO32 碳酸氫銨溶液中加過量的氫氧化鈉溶液，HCO3和NH都反應，NH+HCO3+ 2OH=CO32+ NH3H2O +H2O6.注意有關定量反應的離子方程式 向1L2mol/LNaAlO2溶液中滴加2mol/L的鹽酸2.5L，先發(fā)生反應 AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3，過量的酸再和Al(OH)3反應 Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O，總的離子方程式為2AlO2- + 5H+=Al(OH)3+ Al3+ + H2O 明礬溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀（得到沉淀質量最大），KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物質的量之比為1：2，離子方程式為Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-2BaSO4+ AlO2- + 2H2O如果明礬溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使Al3+完全沉淀（得到沉淀物質的量最多），則KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物質的量之比為2:3，離子方程式為2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=BaSO4+2Al(OH)37.沒有注意試劑滴加順序不同，現象不同,離子方程式不同 向Cl溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液發(fā)生的反應為：CO32-2H+H2OCO2，溶液中有大量氣泡，且氣泡冒出很快。 向Na2CO3溶液中逐滴滴加Cl溶液發(fā)生的反應為：CO32-H+HCO3- HCO3-H+H2OCO2，一開始無氣泡冒出，隨后用較多氣體冒出。 向適量的可溶性的鋁鹽溶液中逐滴滴加NaO溶液至過量?，F象：立即產生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失發(fā)生的反應為：A13+3OH-A1(OH)3 A1(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O 向NaOH中滴加滴加AlCl3溶液至過量開始無白色沉淀，后產生白色沉淀其離子方程式為：Al3+ 4OH- =AlO2-+2H2O A13+3 AlO2- +6H2O=4 A1(OH)3 向適量的可溶性的偏鋁鹽溶液中逐滴滴加HCl至過量現象：立即產生白色沉淀逐漸多最多，然后逐漸減少其離子方程式為：HA1OHOA1(OH)3A1(OH)33HA13+3H2O 向適量的強酸性溶液中逐滴滴加偏鋁鹽溶液至過量現象：先無現象，后產生白色沉淀逐漸多最多其離子方程式為：A1O4H+A13+2H2OA13+3A1O6HO4A1(OH)3 【解題技巧】離子方程式五看：看是否符合事實，復分解反應看能否拆，氧化還原反應看電荷，過量少量看少量，注意隱含反應。小題快練離子共存：1某溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Cl、I、SO32、CO32，某興趣小組進行以下實驗：(1)取少量該溶液加入過量硝酸鋇溶液后過濾得白色沉淀和濾液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，發(fā)現沉淀完全溶解(3)向(1)中所得濾液中加入足量鹽酸，發(fā)現溶液變黃色,下列敘述正確的是A 原溶液中可能含有Na、B 由（3）推斷原溶液中存在Fe3C 原溶液中一定有I、NaD 通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在Cl【答案】C2常溫下，某溶液中由水電離產生的c(H+)11013mol/L，在該溶液中一定能大量存在的離子是A HCO3 B NH4+ C Mg2+ D NO3【答案】D【解析】溶液可能是酸性或堿性，碳酸氫根離子和氫離子或氫氧根離子都反應，不能存在，故錯誤；銨根離子和氫氧根離子反應，故不能存在；鎂離子與氫氧根離子反應，故不存在；硝酸根離子在酸性或堿性的條件下都能存在。325時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、ClB pH=l的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C 無色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D 無色溶液中：Na+、K+、ClO、SO32【答案】A【解析】掌握離子不能共存的條件，若發(fā)生復分解反應或氧化還原反應都不能共存，同時注意題干中的條件，如無色，則有顏色的離子如銅離子，鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子等都不能存在，如酸性或堿性等條件，與氫離子或氫氧根離子反應的離子不能存在。注意碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。4常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（ ）A pH1的無色溶液SO42-、Cu2+、Na+、ClB 使石蕊試紙變藍的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-C 加入鋁粉能產生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-D 水電離出的c(H+)1.0 mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、 HCO3-【答案】B5常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A 使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB pH=7的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32C 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D =11013 molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3【答案】D【解析】A使甲基橙變黃色的溶液呈弱酸性或堿性，溶液中可能存在大量氫氧根離子，Al3+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BAlO2-、CO32-能夠水解，溶液顯堿性，在pH=7的溶液中，AlO2-、CO32-水解程度增大，不能大量存在，故B錯誤；C與Al反應能放出H2的溶液呈酸性或堿性，Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，Fe2+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D=11013 molL1的溶液中c(H+)=0.1molL1，存在大量氫離子，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。離子方程式：6下列離子方程式錯誤的是A 用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2+ 4NH3H2OCu(NH3)42+ + 4H2OB NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2OAl(OH)3+ CO32-C 用稀硝酸清洗試管內壁的銀鏡：3Ag + 4H+ NO3-3Ag+ NO+ 2H2OD 用NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質鋁：2Al+ 2OH-+ 2H2O2AlO2-+ 3H2【答案】A7已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157升華，170以上分解可放出CO2和CO；可與酸性KMnO4溶液反應；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是A 草酸受熱產生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的COB 草酸受熱產生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現黑色變紅色現象，則說明產生的氣體中一定有COC 草酸受熱產生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產生白色渾濁現象，則說明產生的氣體中一定有CO2D H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O【答案】D【解析】A、草酸受熱產生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，收集到的CO還含有水蒸汽，不可能得到純凈的CO，選項A錯誤；B、草酸能被酸性高錳酸鉀氧化，自身具有還原性，可以還原灼熱的氧化銅，所以出現黑色變紅色現象，得不出一定有CO的結論，選項B錯誤；C、草酸受熱產生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，產生白色渾濁現象，還可能是草酸與氫氧化鈣生成草酸鈣沉淀，題中有告訴草酸的鈣鹽難溶于水，不能說明產生的氣體中一定有CO2，選項C錯誤；D、草酸與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為：5H2C2O42MnO4-6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，選項D正確。8能正確表示下列離子方程式是A KI溶液久置空氣中變黃色：4I-O22 H2O = 2 I24 OHB 少量三氧化硫與氨水反應：SO3NH3H2O = NH4+HSO4-C Na與CuSO4水溶液反應：2NaCu2+ Cu 2Na+D （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應：Fe2+2 OH= Fe（OH）2【答案】A9如圖點滴板上四個溶液間反應對應的離子方程式書寫正確的是A a反應：HOHH2OB b反應：Fe2Cl2Fe32ClC c反應：Ba2HOHBaSO4H2OD d反應：Al33NH3H2OAl（OH）33【答案】D【解析】A.醋酸屬于弱酸，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CH3COOHOH=H2O+CH3COO-，A錯誤；B.氯氣具有氧化性，能夠把亞鐵離子氧化，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，B錯誤； C. 氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2SO42-2H2OH=BaSO42H2O，C錯誤；D.一水合氨為弱堿，寫成分子形式，一水合氨和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式書寫正確，D正確。10下列評價合理的是選項離子方程式或實驗操作與現象評價AFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應: 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2錯誤B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2+H2O錯誤C將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱一段時間，冷卻后加入新制Cu(OH)2，煮沸，沒有生成磚紅色沉淀淀粉未水解【答案】B離子推斷：11某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的幾種離子。（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液,向其中加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是_,有關離子方程式為_。（3）向（2）的濾液中加入過量NaOH溶液,出現白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是_.（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的離子是_。【答案】Cu2+ Ag+ Ag+Cl-=AgCl Mg2+ Cl-、OH- 【解析】（1）Cu2+在溶液中為藍色，與無色不符，則不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+；（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀為AgCl，可知溶液中存在Ag+，反應的離子方程式為Ag+Cl-AgCl；（3）?。?）的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，可知溶液中存在Mg2+；（4）Ag+與Cl-結合生成沉淀，Ag+、Mg2+均與OH-反應生成沉淀，均與硝酸根離子不反應，則一定不存在的離子是Cl-、OH-。12現有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子，回答下列問題：（1）在強酸性條件下能夠大量存在的離子是_；（2）在強堿性條件下能夠大量存在的離子是_；（3）在強酸性和強堿性條件下都不能大量存在的離子是_。由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物(它們不含有相同離子，已知NH4+與OH-反應有堿性氣體生成)。A、B、C均易溶于水，形成無色溶液；A焰色反應為黃色.將A、B、C三種物質的溶液相互作用時，發(fā)現A與B混合后產生有刺激性氣味的氣體，B與C混合產生白色沉淀，則：（1）A、B、C的化學式分別為_、_、_。（2）B與C反應的離子方程式為_?！敬鸢浮緼l3+、NH4+CO32-HCO3-NaOH(NH4)2SO4BaCl2Ba2+SO42-=BaSO4