高三化學(xué) 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

1.理解難溶電解質(zhì)的沉理解難溶電解質(zhì)的沉 淀溶解平衡。淀溶解平衡。2 .了解沉淀轉(zhuǎn)化的本了解沉淀轉(zhuǎn)化的本 質(zhì)。質(zhì)。 理主干脈絡(luò)理主干脈絡(luò)明考綱要求明考綱要求【例例1】 羥基磷灰石羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料，其常用的制備方法有是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：兩種：方法方法A：用濃氨水分別調(diào)節(jié)：用濃氨水分別調(diào)節(jié)Ca(NO3)2和和(NH4)2HPO4溶液的溶液的pH為為12；在劇烈攪拌下，將；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。溶液中。方法方法B：劇烈攪拌下，將：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù))，回，回答下列問(wèn)題：答下列問(wèn)題：完成方法完成方法A和方法和方法B中制備中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3H2OCa5(PO4)3OH+ + 5Ca(OH)2+3H3PO4 。與方法與方法A相比，方法相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是的優(yōu)點(diǎn)是 。方法方法B中，如果中，如果H3PO4溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是 。圖中所示圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是 (填化學(xué)式填化學(xué)式)。糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因原理，分析其原因 ?；?dòng)探究：方法互動(dòng)探究：方法B若把若把Ca(OH)2懸濁液滴入懸濁液滴入H3PO4溶液中合適嗎溶液中合適嗎?例1、（1）10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH+9H2O（2）唯一的副產(chǎn)物是水，工藝簡(jiǎn)單（3）反應(yīng)液局部酸性過(guò)大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生（4）Ca5(PO4)3OH（5）酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ +3PO43+OH，向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒【例例2】 對(duì)于難溶鹽對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中的，其飽和溶液中的M+和和X的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于c(H+)c(OH)=Kw，存在著，存在著c(M+)c(X)=KSP的關(guān)系?，F(xiàn)將足量的關(guān)系?，F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解度由大到溶解度由大到小的排列順序?yàn)樾〉呐帕许樞驗(yàn)?0mL 0.0l molL KCl溶液溶液30mL 0.02molL CaCl2溶液溶液40mL 0.03molL HCl溶液溶液10mL蒸餾水蒸餾水50mL 0.05 molL AgNO3溶液溶液A BC DB