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高三化學(xué) 鐵、銅及其化合物

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高三化學(xué) 鐵、銅及其化合物

鐵銅及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)1了解鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。2了解鐵、銅的不同類型化合物之間轉(zhuǎn)化的條件和方法,認(rèn)識化學(xué)在金屬礦物等自然資源綜合利用方面的重要作用??键c(diǎn)一考點(diǎn)一 鐵及其化合物鐵及其化合物一、鐵一、鐵1物理性質(zhì)2化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)(O2、Cl2、S)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。與酸反應(yīng)與非氧化性酸如與稀H2SO4、鹽酸等反應(yīng),其離子方程式為: ??键c(diǎn)一考點(diǎn)一 鐵及其化合物鐵及其化合物與氧化性酸如與稀HNO3反應(yīng),一般不產(chǎn)生H2,常溫下,可被 、 鈍化。a稀HNO3過量時生成Fe3+,其離子方程式: b鐵過量時生成Fe2+,其離子方程式: 與鹽溶液反應(yīng)能與活動性較弱的金屬鹽溶液反應(yīng),如Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。與FeCl3溶液反應(yīng),其離子方程式為: ??键c(diǎn)一考點(diǎn)一 鐵及其化合物鐵及其化合物二、鐵的氧化物和氫氧化物二、鐵的氧化物和氫氧化物1鐵的氧化物 氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵色態(tài)色態(tài)化學(xué)式化學(xué)式與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生的離的離子子HClHClHNOHNO3 3考點(diǎn)一考點(diǎn)一 鐵及其化合物鐵及其化合物2鐵的氫氧化物氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式顏 色化學(xué)性質(zhì)O2HCl加熱制 法典型例析典型例析 例例1、取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于燒杯中,向其中加入一定量的Fe、Cu混合物,充分反應(yīng)后仍有固體剩余,下列敘述一定正確的是(設(shè)溶液體積不變,不考慮水解因素)A若燒杯中有Fe無Cu,c(Fe2+)=0.2 molL1B若燒杯中有Cu無Fe,c(Fe2+)=0.3 molL1C若燒杯中有Cu無Fe,c(C1)=0.6 molL1D若燒杯中Cu、Fe均有,c(Fe2+)=0.3 molL1互動探究:在符合C、D兩項要求的溶液中,金屬陽離子的存在情況如何?典型例析典型例析 例例2、某學(xué)生擬用含有FeSO4和Fe2(SO4)3的CuSO4溶液提純CuSO4,并測定銅的相對原子質(zhì)量,其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示: 酸化的CuSO4溶液 含 有 少 量FeSO4和F e2( S O4)3,pH=1.7試 劑A溶液M試劑B操作沉淀物溶液N操 作某電極增重a g另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL典型例析典型例析 氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7供選擇的試劑有:Cl2、H2O2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu試回答下列問題:試劑A的化學(xué)式為 ,加入試劑A反應(yīng)的離子方程式為 ,試劑B的化學(xué)式為 ,加入B的作用是 ,操作的名稱是 。操作中所用儀器裝置如圖所示:則X應(yīng)接直流電源的 極,Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為: 。 考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物一、一、“鐵三角鐵三角”考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物二、二、Fe2+和和Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)1Fe2和Fe3的檢驗(yàn)(1)溶液顏色含有Fe2的溶液顯淺綠色含有Fe3的溶液顯棕黃色 考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物(2)用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水流程:流程:有關(guān)反應(yīng):有關(guān)反應(yīng):Fe33SCN= Fe(SCN)3(血紅血紅色色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl 考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物(3)用用NaOH溶液溶液流程:流程:有關(guān)反應(yīng):有關(guān)反應(yīng):Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐紅褐色色)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物三、銅三、銅1銅元素的存在與物理性質(zhì)銅元素的存在與物理性質(zhì)2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)(與非金屬反應(yīng)(O2、S、Cl2) 、 、 。與鹽反應(yīng)(如與鹽反應(yīng)(如AgNO3 、FeCl3等)等)與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)濃濃HNO3: ,稀稀HNO3: 。3銅的冶煉:銅的冶煉: 。典型例析典型例析例例1、在一次化學(xué)興趣小組活動中,一小組利用物質(zhì)間、在一次化學(xué)興趣小組活動中,一小組利用物質(zhì)間互變,設(shè)計成一平面互變,設(shè)計成一平面“魔方魔方”,如圖所示:,如圖所示:已知:已知:A、B、C、D、G含有同一種元素。含有同一種元素。 有下列表格:有下列表格: E是通常情況下密度最小的氣體;B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;在水溶液中B也能將一種氣體氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物,與A反應(yīng)生成E和G。根據(jù)以上信息填空:(1)寫出D的化學(xué)式 ;G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:EA ;AB 。(3)BF的離子方程式為 ??键c(diǎn)二考點(diǎn)二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物例例2、銅是重要的金屬材料。、銅是重要的金屬材料。(1)工業(yè)上可用工業(yè)上可用Cu2S和和O2反應(yīng)制取粗銅,該反應(yīng)中氧化反應(yīng)制取粗銅,該反應(yīng)中氧化劑為劑為_。電解粗銅制取精銅,電解時,陽極材料。電解粗銅制取精銅,電解時,陽極材料是是_,電解液中必須含有的陽離子是,電解液中必須含有的陽離子是_。(2)在在100 mL 18 molL1濃硫酸中加入過量的銅片,加濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),反應(yīng)中被還原的熱使之充分反應(yīng),反應(yīng)中被還原的H2SO4_mol。(3)電子工業(yè)曾用電子工業(yè)曾用30%的的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板,為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅,板制印刷電路板,為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅,并重新得到并重新得到FeCl3溶液,設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)流程。溶液,設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)流程。 考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物上述流程中,所加試劑的化學(xué)式為:上述流程中,所加試劑的化學(xué)式為:X_,Y_,Z_;第步反應(yīng)的離子方;第步反應(yīng)的離子方程式為程式為_考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物上述流程中,所加試劑的化學(xué)式為:上述流程中,所加試劑的化學(xué)式為:X_,Y_,Z_;第步反應(yīng)的離子方;第步反應(yīng)的離子方程式為程式為_

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