2019高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第2講 化學(xué)常用計(jì)量講義（含解析）.doc

第2講化學(xué)常用計(jì)量考綱要求1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。學(xué)科素養(yǎng)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從元素和原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和構(gòu)成微粒。2.平衡思想：能認(rèn)識(shí)物質(zhì)是變化的，并遵循質(zhì)量守恒定律。3.證據(jù)推理：能基于證據(jù)對(duì)物質(zhì)組成及其變化明確物質(zhì)的量濃度的含義，掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及相關(guān)儀器的使用，掌握與阿伏加德羅常數(shù)相結(jié)合的有關(guān)計(jì)算和判斷。網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建核心強(qiáng)化1牢記“2個(gè)”數(shù)值(1)阿伏加德羅常數(shù)：6.021023 mol1。(2)氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：22.4 Lmol1。2理解“3大”規(guī)律(1)質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等。稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。(2)阿伏加德羅定律。同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。(3)電荷守恒規(guī)律。溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。3牢記“6個(gè)”基本公式(1)nN/NA(2)nm/M(3)nV/Vm(4)c(B)n/V(5)100%(6)c(或)4明確溶液配制過(guò)程中的“4個(gè)數(shù)據(jù)”(1)記錄質(zhì)量或體積的數(shù)據(jù)小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字。(2)選擇合適規(guī)格的容量瓶，作答時(shí)要標(biāo)明容量瓶規(guī)格。(3)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要洗滌燒杯23次。(4)定容時(shí)液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加?？键c(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用解析氯化鐵的摩爾質(zhì)量為162.5 gmol1,16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量為0.1 mol，鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵微粒的聚集體，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氬氣(氬氣分子為單原子分子)的物質(zhì)的量為1 mol，Ar是18號(hào)元素，1 mol氬氣分子含有18 mol質(zhì)子，即質(zhì)子數(shù)為18NA，B正確；甘油的摩爾質(zhì)量為92 gmol1,92.0 g甘油的物質(zhì)的量為1 mol，甘油(丙三醇)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH2OHCH2OHOH,1個(gè)丙三醇分子中含有3個(gè)羥基，故92.0 g甘油中含有羥基數(shù)為3.0NA，C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物有一氯甲烷(CH3Cl)、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1.0 mol CH4與氯氣在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤。答案B解答阿伏加德羅常數(shù)類題目的“3看”分點(diǎn)突破角度：有關(guān)NA的正誤判斷1(2018河北高陽(yáng)中學(xué)月考)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯(cuò)誤的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1NA個(gè)水分子常溫常壓下，32 g SO2含有的分子數(shù)約為3.0110232 mol NaOH的摩爾質(zhì)量為80 g/molH2的氣體摩爾體積約為22.4 L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2 mol2 mol/L的CaCl2溶液中Cl的數(shù)目為4NA常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA11.2 L氯氣中含有NA個(gè)氯原子A BC D解析中標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L水的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；中常溫常壓下，32 g SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的分子數(shù)約為3.011023，正確；中2 mol NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g/mol，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；中沒(méi)有說(shuō)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4 L/mol，錯(cuò)誤；中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol混合氣體中含有2 mol氮原子，正確；中沒(méi)有說(shuō)明2 mol/L的CaCl2溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；中常溫常壓下，1 mol氦氣含有1 mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，正確；中沒(méi)有說(shuō)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2 L氯氣的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。答案A2(2018山東桓臺(tái)二中月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是()A500 mL 1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl數(shù)目為0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含分子數(shù)為1 molC17 g NH3含有的電子數(shù)為10NAD36 g H2O與32 g CH4所含的氫原子數(shù)相等解析A項(xiàng)，Cl數(shù)目為0.5 L1 mol/L2NANA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，17 g NH3為1 mol，含有的電子數(shù)為1(73)NA10NA，正確；D項(xiàng)，36 g H2O為2 mol，含有的氫原子為4 mol, 32 g CH4為2 mol，含有的氫原子為8 mol，錯(cuò)誤。答案C3(2018福建廈門(mén)期末)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是()A用惰性電極電解KOH溶液，若陽(yáng)極產(chǎn)生5.6 L氣體，則電路中通過(guò)0.5NA電子B常溫常壓下，4.6 g NO2氣體所含的分子數(shù)為0.1NAC7.8 g Na2O2與足量的水(HO)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為NAD100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA解析A項(xiàng)，沒(méi)有給出溫度和壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化氮?dú)怏w中存在著二氧化氮與四氧化二氮的可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，7.8 g Na2O2與水反應(yīng)生成0.05 mol氧氣，生成的氧氣中不含18O，因此生成的氧氣所含中子的物質(zhì)的量為0.8 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，46 g甲酸的物質(zhì)的量為1 mol，含有2 mol氧原子，54 g水的物質(zhì)的量為3 mol，含有3 mol氧原子，因此溶液中所含氧原子的物質(zhì)的量為5 mol，正確。答案D4(2018河北邢臺(tái)質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是()A5.6 g Fe與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯含CH鍵的數(shù)目為0.6NACK37ClO3與濃H35Cl反應(yīng)制得7.1 g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NAD6.4 g Cu與40 mL 10 molL1濃硝酸充分反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA解析A項(xiàng)，鐵與稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?價(jià)，故5.6 g鐵即0.1 mol鐵反應(yīng)時(shí)失去0.3 mol電子，正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算苯的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K37ClO3與濃H35Cl反應(yīng)生成的7.1 g氯氣，物質(zhì)的量不為0.1 mol，分子數(shù)不為0.1NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，40 mL 10 molL1濃硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol,6.4 g銅的物質(zhì)的量為0.1 mol,0.1 mol銅完全反應(yīng)消耗濃硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol，而濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸變?yōu)橄∠跛幔氏跛岬倪€原產(chǎn)物不僅有NO2，還有部分NO，錯(cuò)誤。答案A5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為NAB含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 molL1C電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD向0.2 mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗NA個(gè)OH解析NaCl中Na的最外層有8個(gè)電子，因此1 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為8NA，A錯(cuò)誤；所得溶液中含NA個(gè)Na，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol，但這時(shí)候溶液不是1 L，所以物質(zhì)的量濃度不是1 molL1，B錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算電子數(shù)目，C錯(cuò)誤；向0.2 mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗1 mol OH，D正確。答案D阿伏加德羅常數(shù)常見(jiàn)考查的知識(shí)方向與速判技能考點(diǎn)二溶液的配制及誤差分析解析(1)配制Na2S2O3溶液還需要的玻璃儀器是用于量取一定體積蒸餾水的量筒；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。(2)用容量瓶配制溶液時(shí)，不能將所稱量固體直接放入容量瓶中溶解。答案(1)量筒氧氣(2)錯(cuò)誤溶液配制是一個(gè)重要的定量分析實(shí)驗(yàn)，在解答此種題型時(shí)，首先要關(guān)注配制過(guò)程中的注意事項(xiàng)：(1)計(jì)算所得數(shù)據(jù)所含的有效數(shù)字必須與量器的精確度一致，中學(xué)一般用托盤(pán)天平和量筒，所以必須保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。(2)溶解過(guò)程中若有較大溫度變化，轉(zhuǎn)移前必須冷卻到室溫。(3)洗滌時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌所得洗滌液必須轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)選取容量瓶時(shí)必須注明與所配溶液相對(duì)應(yīng)的規(guī)格。(5)定容時(shí)必須平視，定容的操作是“先用小燒杯直接加水至離刻度線12 cm處，然后改用膠頭滴管滴加至刻度線”。(6)判斷配制終點(diǎn)的方法是“凹液面的最低點(diǎn)與視線水平相切”或“凹液面的最低點(diǎn)、刻度線和眼睛在同一水平線上”。其次要進(jìn)行科學(xué)的誤差分析：(1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。 分點(diǎn)突破角度一：溶液的配制1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱量5.85 g NaCl固體D定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁解析量筒只能精確到0.1 mL，B錯(cuò)誤。托盤(pán)天平只能精確到0.1 g，C錯(cuò)誤。用膠頭滴管定容時(shí)，滴管不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線以上的部分，引起誤差，故D錯(cuò)誤。答案A2實(shí)驗(yàn)室要配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室只有含少量硫酸鈉的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)如下方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)固體A的化學(xué)式為_(kāi)。(2)試劑2的名稱為_(kāi)，判斷試劑2是否過(guò)量的方法_，操作3的名稱_。(3)加入試劑1、3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)、_。(4)配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有_(填選項(xiàng)的字母)。A燒杯 B500 mL容量瓶C漏斗 D膠頭滴管(5)用托盤(pán)天平稱取氯化鈉，其質(zhì)量為_(kāi)g。(6)下列主要操作步驟的正確順序是_(填序號(hào))。稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；加水至液面離容量瓶頸刻度線下12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(7)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟，會(huì)使配制出的NaCl溶液濃度_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。答案(1)BaSO4、BaCO3(2)碳酸鈉取上層清液滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則未過(guò)量，反之過(guò)量蒸發(fā)結(jié)晶(3)Ba2SO=BaSO42HCO=H2OCO2(4)C(5)5.9(6)(7)偏低角度二：誤差分析3(1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制250 mL濃度為0.5 molL1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是()(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作中不正確的是_，造成濃度偏大的為_(kāi)。(填寫(xiě)標(biāo)號(hào))A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)用量筒量取濃硫酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平D定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次解析(1)需要量取的濃硫酸體積V6.8 mL，故不能選用100 mL量筒，應(yīng)選用10 mL量簡(jiǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制體積為250 mL的溶液只能選取250 mL規(guī)格的容量瓶，B項(xiàng)正確；該實(shí)驗(yàn)不需稱量固體藥品，C項(xiàng)錯(cuò)誤；配制溶液用不到錐形瓶，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能再用待配溶液潤(rùn)洗，這樣會(huì)使所配溶液的濃度偏大；用量筒量取的濃硫酸，應(yīng)先在燒杯中稀釋，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，在容量瓶中稀釋是錯(cuò)誤的，會(huì)造成溶液溫度高，所加水量小，濃度偏大。答案(1)B(2)BCBC考點(diǎn)三以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算解析注意混合液分成兩等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2)mola mol、n(SO)2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba)mol。答案D以物質(zhì)的量為核心進(jìn)行計(jì)算的“一、二、三”分點(diǎn)突破角度一：有關(guān)氣體的計(jì)算1(2018上海靜安區(qū)二模)同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的()A質(zhì)量 B密度C碳原子數(shù) D原子總數(shù)解析根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，兩個(gè)容積相等的貯氣瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體中分子總數(shù)相等，每個(gè)分子含有的碳原子數(shù)相等，因此碳原子總數(shù)相等，故選C。由于不能確定第二個(gè)貯氣瓶中C2H2和C2H6的比例，則無(wú)法確定氫原子數(shù)和原子總數(shù)，因此原子總數(shù)不一定相等，質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等。答案C2(2018承德二模)如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左移，恢復(fù)原溫度后，活塞右移并停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于()27544572A BC D解析反應(yīng)前左右壓強(qiáng)相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，設(shè)空氣的物質(zhì)的量為1 mol，則開(kāi)始時(shí)氫氣、氧氣的混合氣體為3 mol。反應(yīng)后恢復(fù)至原來(lái)的溫度，活塞正好停留在容器的中央，說(shuō)明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，則右室中剩余氣體為1 mol。若剩余的氣體為氫氣，參加反應(yīng)的氣體共2 mol，由2H2O22H2O可知，氧氣為2 mol mol，故氫氣為3 mol mol mol，故H2、O2的體積比為 mol mol72。若剩余的氣體為氧氣，參加反應(yīng)的氣體共2 mol，由2H2O22H2O可知，氫氣為2 mol mol，故氧氣為3 mol mol mol，故H2、O2的體積比為 mol mol45，所以原來(lái)H2、O2的體積比最接近的為。答案B解答有關(guān)氣體體積的計(jì)算題，常根據(jù)公式nV/22.4 Lmol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)或阿伏加德羅定律及其推論，把氣體體積關(guān)系轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。靈活運(yùn)用阿伏加德羅定律及其推論是解答該類題目的關(guān)鍵。 角度二：有關(guān)濃度的計(jì)算3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將42.3 L HCl完全溶解于蒸餾水中，得到1.0 L溶液。下列敘述正確的是()A得到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.89 mol/LB得到的鹽酸的密度為1.07 g/cm3C得到的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%6.4%D缺少數(shù)據(jù)，不能計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度、密度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積及所得溶液體積可計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；1.0 L溶液中所含溶劑的體積小于1 L，即水的質(zhì)量小于1000 g，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A4V L Fe2(SO4)3的溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析a g SO的物質(zhì)的量為 mol，因此V L Fe2(SO4)3溶液中Fe3的物質(zhì)的量為 mol mol，從中取出0.5V L后n(Fe3) mol mol，即稀釋到2V L后溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為 molL1。答案A角度三：化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算問(wèn)題5已知硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式可表示為Al2(NH4)2(SO4)424H2O，其受熱易分解，400 時(shí)硫酸鋁銨能夠穩(wěn)定存在。取4.53 g硫酸鋁銨晶體，加熱過(guò)程中所得固體質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)的變化，推斷下列說(shuō)法中不正確的是()A硫酸鋁銨晶體在50 下不易分解B硫酸鋁銨晶體加熱到400 時(shí)會(huì)分解生成Al2(NH4)2(SO4)4C物質(zhì)C的化學(xué)式為Al2(SO4)3D物質(zhì)D的化學(xué)式為Al2O3解析根據(jù)圖示可知，約100 時(shí)硫酸鋁銨晶體開(kāi)始分解，所以在50 下硫酸鋁銨晶體可以穩(wěn)定存在，A項(xiàng)說(shuō)法正確。4.53 g硫酸鋁銨晶體的物質(zhì)的量nAl2(NH4)2(SO4)424H2O4.53 g906 gmol10.005 mol，該晶體中含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.005 mol240.12 mol；受熱分解過(guò)程中，固體中一定含有鋁元素，根據(jù)信息，400 時(shí)硫酸鋁銨未分解，所以A轉(zhuǎn)化為B的過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少量是結(jié)晶水的質(zhì)量，減少的結(jié)晶水的物質(zhì)的量為(4.53 g2.46 g)18 gmol10.115 mol；固體中剩余結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.12 mol0.115 mol0.005 mol，所以物質(zhì)B的化學(xué)式為Al2(NH4)2(SO4)4H2O，B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。根據(jù)Al元素質(zhì)量守恒，可以推出物質(zhì)C為Al2(SO4)3，物質(zhì)D為Al2O3，C、D項(xiàng)正確。答案B6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi) gL1。解析根據(jù)滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2I22H2O=H2SO42HI，可計(jì)算葡萄酒中抗氧化劑的殘留量，即SO2的含量為0.16 gL1。答案0.16考向一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的多角度判斷1(2018全國(guó)卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA解析A項(xiàng)，124 g P4是1 mol，所含PP鍵的數(shù)目是6NA；B項(xiàng)，由于Fe3水解，所含F(xiàn)e3數(shù)目小于0.1NA；C項(xiàng)，一個(gè)甲烷和一個(gè)乙烯分子中都含有4個(gè)H原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L混合氣體為0.5 mol，故混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA；D項(xiàng)，SO2與O2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，生成的SO3不是2 mol。答案C2(2017全國(guó)卷)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NAB2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA解析A項(xiàng)，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2(g)I2(g)?2HI(g)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。答案D3(2017全國(guó)卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)HC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)PCl鍵解析A項(xiàng)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故0.1 mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項(xiàng)，未指明溶液體積，無(wú)法計(jì)算H的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，故2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯的物質(zhì)的量不為0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PCl3Cl2?PCl5，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，1 mol PCl3與1 mol Cl2不可能完全反應(yīng)生成1 mol PCl5，故增加的PCl鍵數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤。答案A4(2016全國(guó)卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA解析A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1 mol CH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵和過(guò)量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24 L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1 mol，則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是0.4NA，錯(cuò)誤。答案A考向二溶液配制過(guò)程中儀器使用及過(guò)程分析5判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)(2017全國(guó)卷改編)取20.00 mL鹽酸，可在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶()(2)(2016浙江卷)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線()(3)(2016海南卷)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶刻度線以下內(nèi)壁()答案(1)(2)(3)考向三以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算6(1)(2017全國(guó)卷)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnOHH2C2O4Mn2CO2H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(2)(2016全國(guó)卷)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))(3)(2016全國(guó)卷)聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg。解析(1)5Ca25H2C2O42KMnO4，n(KMnO4)0.0500 mol/L36.00 mL103 LmL11.80103 mol，n(Ca2)4.50103 mol，水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%45.0%。(2)NaClO2在殺菌消毒的過(guò)程中被還原為Cl，則1 mol NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4 mol,1 mol Cl2被還原為Cl時(shí)得到電子的物質(zhì)的量為2 mol，故1 g NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4/90.5 mol，根據(jù)“有效氯含量”的定義可知，NaClO2的有效氯含量為1.57。(3)聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4O2=N22H2O，理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1 kg32 gmol132 gmol11 kg。答案(1)45.0%(2)1.57(3)1題型特點(diǎn)：選擇題填空題考向評(píng)析：阿伏加德羅常數(shù)主要考查判斷分子、原子、離子、電子等微粒數(shù)目，如物質(zhì)所含粒子數(shù)目、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、水解或電離造成離子濃度改變或數(shù)目變化等，形式靈活、范圍廣泛；溶液的配制主要考查儀器的使用及誤差分析；而卷中的計(jì)算則以含量的測(cè)定、化學(xué)式的確定等，主要是通過(guò)方程式(一個(gè)或多個(gè))完成計(jì)算。答題啟示：二輪復(fù)習(xí)時(shí)，對(duì)于阿伏加德羅常數(shù)判斷類題目應(yīng)注意隱含條件的挖掘，而卷計(jì)算應(yīng)注重計(jì)算技巧(如關(guān)系式法)的靈活運(yùn)用，加強(qiáng)計(jì)算能力的培養(yǎng)。 專題跟蹤訓(xùn)練(二)能力練(20分鐘50分)一、選擇題(每小題6分，共42分)1(2018山東濟(jì)寧期末)對(duì)于溫度、壓強(qiáng)一定的氣體，下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無(wú)關(guān)的是()A質(zhì)量 B體積C分子數(shù)目 D氣體摩爾體積解析溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體摩爾體積為一定值，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故符合題意。答案D2(2018上海浦東模擬)如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()A氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 LB生成物的分子個(gè)數(shù)為0.005NAC產(chǎn)物中的NH鍵個(gè)數(shù)為0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH數(shù)目為0.005NA解析A項(xiàng)，未知?dú)怏w所處的狀態(tài)時(shí)，氣體反應(yīng)物的總體積無(wú)法確定，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成物為離子化合物NH4Cl，不存在分子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中NH部分水解，錯(cuò)誤。答案C3(2018吉林長(zhǎng)春一測(cè))設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法中正確的是()A0.1 mol HCl分子中含有的H數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NAD0.1 molL1的NaHCO3溶液中含有的HCO的數(shù)目一定小于0.5NA解析HCl是共價(jià)化合物，只有溶于水時(shí)才能完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3O4中Fe的化合價(jià)可認(rèn)為是，則3 mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NA，C項(xiàng)正確；題中沒(méi)有給出溶液的體積，不能計(jì)算HCO的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C4(2018東北三省四市一模)潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A每生成1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NAC1 L 0.2 molL1 NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 molL1的鹽酸解析根據(jù)該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)變化可知，生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol NaCl中含1 mol Na和1 mol Cl，Na和Cl的電子數(shù)分別為10和18，故1 mol NaCl中含28 mol電子，B項(xiàng)正確；1 L 0.2 molL1的NaClO溶液中含0.2 mol NaClO，但由于ClO水解，故溶液中ClO數(shù)目小于0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl的物質(zhì)的量為1 mol，溶解在0.5 L水中，所得溶液體積不為0.5 L，則鹽酸的濃度不為2 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5(2018陜西西安一中模擬)實(shí)驗(yàn)室里需要用到480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液解析配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480 mL的容量瓶，故需要選用500 mL的容量瓶，即實(shí)際配制的溶液是500 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，配制500 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為0.10 molL10.5 L0.05 mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為160 gmol1 0.05 mol8.0 g，需要膽礬的質(zhì)量為250 gmol10.05 mol12.5 g。沒(méi)有480 mL的容量瓶，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；將硫酸銅加入500 mL水中，得到的溶液體積不是500 mL，配制的不是500 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；12.5 g膽礬的物質(zhì)的量為0.05 mol，配成500 mL溶液，所得溶液的濃度為0.10 molL1，D項(xiàng)正確。答案D6(2018遼寧葫蘆島六校模擬)下列敘述錯(cuò)誤的是()A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4，用10 mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液500 mL，需要稱量Na2CO3固體質(zhì)量為5.3 gC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向兩份完全一樣的稀燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量相等(保持溫度不變)解析設(shè)稀釋前濃硫酸的密度為 gcm3，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%100%，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却笥谒拿芏?，故稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，A項(xiàng)正確；Na2CO3固體的質(zhì)量為0.1 molL10.5 L106 gmol15.3 g，B項(xiàng)正確；將1 mol氨氣溶于1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)鈉元素守恒，所得溶液均恰好飽和時(shí)，投入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為11，D項(xiàng)正確。答案C7(2018湖南瀏陽(yáng)一中等五校聯(lián)考)將5.6 L CO2氣體緩慢通過(guò)一定量的Na2O2固體后，得到3.36 L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，所得氣體的質(zhì)量為()A3.8 g B4.8 gC5.4 g D6.6 g解析設(shè)參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2氣體體積減小V2 1 1a b 5.6 L3.36 L2.24 L解得a4.48 L，b2.24 L，所以3.36 L氣體中CO2體積為5.6 L4.48 L1.12 L，O2的體積為2.24 L，則3.36 L氣體的質(zhì)量為44 g/mol32 g/mol5.4 g，C正確。答案C二、非選擇題(8分)8(2018河南開(kāi)封模擬)實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 1.0 molL1的硫酸，回答下列問(wèn)題：(1)所需98%的濃硫酸(密度為1.84 gmL1)的體積是_mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。量取時(shí)應(yīng)選擇最大量程為_(kāi)mL的量筒。A5B10C20D100(2)配制過(guò)程和主要步驟依次是：A量取B稀釋C轉(zhuǎn)移D_E振蕩F_G搖勻(3)步驟B的操作方法是_。進(jìn)行該操作后，_(填“能”或“不能”)馬上進(jìn)行操作C。(4)上述(2)中F操作的方法是_。(5)操作B、C均要用到的玻璃儀器是_，若進(jìn)行C操作時(shí)未用該儀器，導(dǎo)致有溶液外流，出現(xiàn)這種情況后，正確的處理方法是_。(6)將濃硫酸按所需體積準(zhǔn)確量取后，在空氣中放置一段時(shí)間后再進(jìn)行B、C、D、E、F、G操作，則所配溶液的濃度將_(填“大于”、“等于”或“小于”)1.0 molL1。解析(1)98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c1000w/M10001.8498%/98 molL1 18.4 molL1，設(shè)需要的濃硫酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知：18.4 molL1V103 L1.0 molL1100103 L，解得V5.4；應(yīng)根據(jù)大而近的原則來(lái)選擇量筒，根據(jù)所需的濃硫酸的體積可知，應(yīng)選取量筒的規(guī)格為10 mL，故選B。(2)配制過(guò)程和主要步驟依次是量取、稀釋、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻。(3)步驟B的操作方法是將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，并不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌；進(jìn)行該操作后，不能馬上進(jìn)行操作C，要等溶液冷卻到室溫再進(jìn)行移液。(4)定容的操作方法是：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距離瓶頸刻度線下12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(5)操作B、C均要用到的玻璃儀器是玻璃棒，若進(jìn)行C操作時(shí)未用該儀器，導(dǎo)致有溶液外流，出現(xiàn)這種情況后，正確的處理方法是重新配制。(6)將濃硫酸按所需體積準(zhǔn)確量取后，在空氣中放置一段時(shí)間后再進(jìn)行B、C、D、E、F、G操作，則所配溶液的濃度不變，因?yàn)楹竺娴牟僮髦幸惨铀?。答?1)5.4 B(2)洗滌定容(3)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，并不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌不能(4)將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距離瓶頸刻度線下12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切(5)玻璃棒重新配制(6)等于拔高練(25分鐘50分)一、選擇題(每小題6分，共24分)1(2018山東德州期末)下列判斷中一定正確的是()A11.2 L HCl氣體其物質(zhì)的量為0.5 molB等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為32C分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為12D10 mL 0.3 molL1 NaCl溶液與30 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度比為13解析A項(xiàng)，沒(méi)有給出氯化氫的溫度和壓強(qiáng)，因此無(wú)法確定其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩者均由O原子組成，因此等質(zhì)量的兩種物質(zhì)中，含有的氧原子個(gè)數(shù)相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O2中O元素的化合價(jià)為1價(jià)，高錳酸鉀中O元素的化合價(jià)為2價(jià)，因此生成等質(zhì)量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為12，正確；D項(xiàng)，兩溶液中氯離子濃度相等，錯(cuò)誤。答案C2NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A相同物質(zhì)的量的OH和CH中含有相同數(shù)目的電子B苯與液溴反應(yīng)生成1 mol溴苯，消耗0.5NA個(gè)Br2C常溫下CH3COONH4溶液的pH7，則0.5 molL1的CH3COONH4溶液中NH濃度為0.5 molL1Da g C2H4和C3H6的混合物中，所含碳?xì)滏I的數(shù)目為解析1個(gè)OH中含有10個(gè)電子，1個(gè)CH中含有8個(gè)電子，相同物質(zhì)的量的OH和CH中含有的電子數(shù)目不同，A錯(cuò)誤；在該取代反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol溴苯時(shí)，消耗1 mol Br2，B錯(cuò)誤；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，由于NH水解，其濃度小于0.5 molL1，C錯(cuò)誤；C2H4與C3H6的最簡(jiǎn)式都為CH2，故該混合物中所含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol，所含碳?xì)滏I的數(shù)目與氫原子的數(shù)目相同，都為NA，D正確。答案D3(2018四川成都龍泉中學(xué)考試)溶液的配制過(guò)程能引起濃度偏高的是()用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配成體積比為14的硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線在98 mL無(wú)水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒在80 mL水中加入18.4 molL1的硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸A BC D解析濃硫酸的密度大于1 gmL1，水的密度是1 gmL1，用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配成14(體積比)的硫酸，濃硫酸的體積和水的體積比小于14，導(dǎo)致所配制溶液濃度偏?。慌渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的硫酸時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)閾u勻時(shí)部分溶液附著在了刻度線上方的瓶壁上，故所配制溶液濃度不變；乙醇的密度小于1 gmL1，故在98 mL無(wú)水乙醇中加入2 g碘片溶解后形成的溶液碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于2%；在80 mL水中加入18.4 molL1的硫酸20 mL，所得混合溶液體積小于100 mL，所以所配制溶液的濃度高于3.68 molL1；5x%的氨水與x%的氨水等質(zhì)量混合時(shí)所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5x%x%)/23x%，等體積混合時(shí)，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，故所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%；90%和10%的兩種硫酸等體積混合后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%。故本題選C。答案C4(2018黑龍江哈爾濱六中檢測(cè))T 時(shí)，NaCl的溶解度為a g，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測(cè)得其密度為 gcm3，則下列表達(dá)式正確的是()Aw(NaCl)%Bn(NaCl) molCc(NaCl) molL1Dn(NaCl) mol解析該飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaCl)100%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；V mL飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量為 gcm3V mLV g，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，則該溶液中含有的氯化鈉的物質(zhì)的量為 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；該飽和氯化鈉溶液的濃度為 mol(V103 L) molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D二、非選擇題(26分)5(12分)(2018河南中原名校聯(lián)考)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是_(填序號(hào)，下同)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是_。1 g H2 2.4081023個(gè)CH4分子10.8 g H2O 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO2(2)溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)?，F(xiàn)有濃度均為1 molL1的以下電解質(zhì)溶液：K2CO3AgNO3NaHSO4Al2(SO4)3H2SO4Ba(OH)2。這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是_(填序號(hào)，下同)，導(dǎo)電能力最弱的是_。(3)在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。解析(1)n(H2)0.5 mol；n(CH4)0.4 mol；n(H2O)0.6 mol；n(CO2)0.3 mol；物質(zhì)的量越少，分子數(shù)越少，故最少的是；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，故體積最小的是。(2)溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)，反之越弱，因此這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是硫酸鋁；導(dǎo)電能力最弱的是AgNO3。(3)據(jù)溶液中的電荷守恒：c(Na)2c(Mg2)2c(Cu2)c(Cl)，1.0 molL10.5 molL122c(Cu2)3 molL1，c(Cu2)0.5 molL1，c(CuCl2)0.5 molL1。答案(1)(2)(3)0.56(14分)(2018河北衡水二中測(cè)試)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組配制含有NH、Cl、K、SO的植物培養(yǎng)液450 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 molL1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：藥匙、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該植物培養(yǎng)液中，NH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí)，還需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_(填字母)。A450 mL容量瓶B500 mL容量瓶C兩個(gè)250 mL容量瓶(3)甲同學(xué)用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需稱取m(KCl)_g，m(NH4)2SO4_g。(4)乙同學(xué)用所提供藥品中的三種進(jìn)行配制，請(qǐng)幫助該同學(xué)選用三種物質(zhì)(填化學(xué)式)：_、_、_。(5)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯(cuò)誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_(填字母)。A將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶C用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線D用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線解析(1)根據(jù)溶液呈電中性有：c(NH)c(K)c(Cl)2c(SO)，則c(NH)c(Cl)2c(SO)c(K)0.8 molL1。(2)實(shí)驗(yàn)所用容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或略大于實(shí)驗(yàn)所需配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450 mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液時(shí)，需一次完成，應(yīng)選用500 mL容量瓶。(3)配制該溶液所需的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)該按配制500 mL溶液來(lái)計(jì)算，所需氯化鉀和硫酸銨的物質(zhì)的量均為0.2 mol，對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分別為14.9 g、26.4 g。(4)由題知，該植物培養(yǎng)液中，n(NH)2n(Cl)2n(K)2n(SO)，若用三種物質(zhì)來(lái)配制，三種物質(zhì)應(yīng)該為硫酸銨、氯化銨、硫酸鉀，且物質(zhì)的量之比為121。(5)A項(xiàng)，未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)有部分溶質(zhì)殘留在燒杯和玻璃棒上，使所配溶液濃度偏低，正確；B項(xiàng)，轉(zhuǎn)移時(shí)部分溶液濺出容量瓶，使溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，正確；C項(xiàng)，加水時(shí)溶液凹液面高于容量瓶刻度線，說(shuō)明所配溶液體積偏大，濃度偏低，正確；D項(xiàng)，俯視讀數(shù)時(shí)，實(shí)際液面低于容量瓶刻度線，所配溶液體積偏小，濃度偏高，錯(cuò)誤。答案(1)0.8 molL1(2)B(3)14.926.4(4)(NH4)2SO4NH4ClK2SO4(5)ABC