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2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)9 化學(xué)反應(yīng)的方向 蘇教版選修4.doc

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2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)9 化學(xué)反應(yīng)的方向 蘇教版選修4.doc

課時(shí)分層作業(yè)(九)化學(xué)反應(yīng)的方向(建議用時(shí):40分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1下列關(guān)于自發(fā)過程的說法中正確的是 ()A自發(fā)過程的逆過程在此條件下是非自發(fā)的B自發(fā)變化一定能進(jìn)行,非自發(fā)變化一定不能進(jìn)行C自發(fā)反應(yīng)一定能進(jìn)行徹底D可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為自發(fā)反應(yīng) A反應(yīng)是否實(shí)際進(jìn)行還要受速率影響,B項(xiàng)錯(cuò)誤。自發(fā)反應(yīng)總是向HTS<0的方向進(jìn)行,直至達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤。溫度可以使H和S正負(fù)相同的不自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為自發(fā)反應(yīng),但催化劑不能,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2吸熱反應(yīng)一定是()A非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)B釋放能量C儲(chǔ)存能量D反應(yīng)需要加熱C吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行,A錯(cuò)誤;吸熱反應(yīng)進(jìn)行不一定需要加熱,D錯(cuò)誤。3實(shí)驗(yàn)證明,多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說法的理解正確的是()A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)C焓變是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一種判據(jù),但不是唯一判據(jù);有些放熱反應(yīng)不是自發(fā)反應(yīng),有些自發(fā)反應(yīng)是吸熱的。4在圖1中A、B兩容器里,分別收集著一種理想氣體(二者不反應(yīng))。若將中間活塞打開,兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中(如圖2所示)。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是()圖1圖2A此過程是自發(fā)可逆的B此過程從有序到無序,混亂度增大C此過程為自發(fā)過程,而且沒有熱量的吸收或放出D此過程是由混亂程度小的方向向混亂程度大的方向變化的過程,即熵增加的過程A氣體擴(kuò)散過程中,混亂度增大,即S>0,B項(xiàng)、D項(xiàng)正確;該變化過程自發(fā)進(jìn)行,且沒有能量變化,C項(xiàng)正確;氣體的擴(kuò)散為自發(fā)過程,其逆過程不能自發(fā)進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤。5下列對(duì)熵的理解不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702112】A同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵最大,固態(tài)時(shí)熵最小B體系越有序,熵越小;越混亂,熵越大C與外界隔離的體系,自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小D25 、1.01105 Pa時(shí),2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反應(yīng)C體系都有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向,此過程為熵增過程,故C錯(cuò)誤。6下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)正確的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測(cè)AM(s)=X(g)Y(s)H>0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)xG(g)=2Q(g)H<0,自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C4X(g)5Y(g)=4W(g)6G(g)能自發(fā)反應(yīng)H一定小于0D4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)常溫下,自發(fā)進(jìn)行H>0B根據(jù)復(fù)合判據(jù):GHTS,M(s)=X(g)Y(s),固體分解生成氣體,為熵增反應(yīng),H>0時(shí),在高溫下,能自發(fā)進(jìn)行,A錯(cuò)誤;W(s)xG(g)=2Q(g)H<0,能自發(fā)進(jìn)行,若熵增,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,若熵減,在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,所以G的化學(xué)計(jì)量數(shù)不確定,x等于1、2或3時(shí),都符合題意,B正確;4X(g)5Y(g)=4W(g)6G(g)是熵增反應(yīng),當(dāng)H>0時(shí),在高溫下可能自發(fā)進(jìn)行,C錯(cuò)誤;4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)為熵減反應(yīng),常溫下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。7在25 ,1.01105 Pa條件下,反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是()A該反應(yīng)是熵減反應(yīng)B該反應(yīng)是分解反應(yīng)C該反應(yīng)的焓變效應(yīng)大于熵變效應(yīng)D該反應(yīng)的熵變效應(yīng)大于焓變效應(yīng)D反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù),由題給內(nèi)容可知該反應(yīng)吸熱,且熵增大,根據(jù)GHTS判斷,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,必須滿足HTS<0才可,即熵變效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。8下列說法中正確的是()A自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小B凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的C反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H>0D常溫下,反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H>0D若H<0,S>0,則一定自發(fā),若H>0,S<0,則一定不能自發(fā),若H<0,S<0或H>0,S>0,反應(yīng)能否自發(fā),和溫度有關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是HTS<0,放熱反應(yīng)也可能是非自發(fā)的,吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg和CO2反應(yīng)的H小于0,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。9分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702113】A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1D任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行,必須是放熱反應(yīng),且是熵增的過程,A、C為吸熱反應(yīng),故錯(cuò)誤;B是熵減的過程,故錯(cuò)誤;D是放熱反應(yīng),且為熵增的過程,故正確。10在化學(xué)反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)D(g)HQ kJmol1過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。(1)Q_0(填“>”“<”或“”)。(2)熵變S_0(填“>”“<”或“”)。(3)該反應(yīng)_自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)?!窘馕觥繐?jù)圖像可知,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故Q<0。據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知,該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng);據(jù)此可知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。【答案】(1)<(2)>(3)能11判斷下列反應(yīng)的熵值的變化,在每小題后面的橫線上填上“增加”“減小”或“無明顯變化”。 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702114】(1)2H2(g)O2(g)2H2O(l)_。(2)H2(g)Cl2(g)2HCl(g)_。(3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)_。(4)Cu(s)Cl2(g)CuCl2(s)_?!窘馕觥颗袛囔刂底兓囊罁?jù)是同溫同壓下,氣態(tài)熵值>液態(tài)熵值>固態(tài)熵值,狀態(tài)都是氣態(tài)時(shí),看物質(zhì)的量的多少,物質(zhì)的量越多,熵值越大?!敬鸢浮?1)減小(2)無明顯變化(3)增加(4)減小12氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動(dòng)了人類文明的進(jìn)步,不少科技工作者為了尋找廉價(jià)的氨的制備方法,進(jìn)行了前赴后繼的探索性工作。請(qǐng)回答下列各題: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702115】用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔且粋€(gè)可逆反應(yīng),化學(xué)方程式如下:N23H2 2NH3。已知,在常溫下,1 g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3,放出的熱量為15.4 kJ。(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(2)如果一個(gè)反應(yīng)的HTS<0,則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。已知該反應(yīng)的S198.2 JK1mol1。則上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。 【解析】(1)1 g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3,放出的熱量為15.4 kJ,則6 g氫氣完全反應(yīng)放出92.4 kJ的熱量。(2)根據(jù)HTS92.4 kJmol1298 K(0.198 2 kJmol1K1)<0,所以該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行?!敬鸢浮?1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1(2)能能力提升練13下列說法正確的是()A能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自發(fā)進(jìn)行,是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向B能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)并不一定能迅速發(fā)生,A項(xiàng)錯(cuò)誤;應(yīng)將焓變和熵變二者綜合起來即利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)性的判斷,C項(xiàng)錯(cuò)誤;使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14在電子工業(yè)中,清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)是SiO2(s)4HF(aq)=SiF4(g)2H2(g)H(298.15 K)94.0 kJ/molS(298.15 K)75.8 J/(molK)設(shè)H和S不隨溫度而變化,則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高溫度為()A1.24106 KB1.24103 KC3.36103 KD2.48103 KB根據(jù)題意,要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則有GHTS<0,即有GHTS94.0 kJ/molT75.8 J/(molK)103 kJ/J<0,則T<1.24103 K。15在一定條件下,對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)cC(g)dD(g),C物質(zhì)的濃度(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是()AH<0,S>0BH>0,S<0CH>0,S>0DH<0,S<0A當(dāng)T不變時(shí),壓強(qiáng)越大,C%越低,說明加壓平衡左移,則mn<cd,所以S>0;溫度越高,C%越低,說明升溫平衡左移,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H<0。16(1)已知:298 K、101 kPa時(shí),反應(yīng)CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)的H402.0 kJmol1,HTS345.7 kJmol1,若此反應(yīng)中H和S不隨溫度變化而變化,則保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低于_。(2)已知:H2O(l)=H2O(g)的H44.0 kJmol1,S118.8 Jmol1K1。則水的沸點(diǎn)是_。(3)已知在298 K時(shí),由石墨生成金剛石的反應(yīng)的H1.895 kJmol1,HTS2.866 kJmol1,又已知石墨的熵S石5.694 Jmol1K1,則金剛石的熵S金_(化學(xué)反應(yīng)的熵變是生成物的總熵與反應(yīng)物的總熵之差),這兩種碳的同素異形體中更有序的是_。 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702116】【解析】(1)因?yàn)?98 K、101 kPa時(shí),題給的反應(yīng)的H402.0 kJmol1,HTS345.7 kJmol1,則有S(402.0 kJmol1345.7 kJmol1)/298 K0.189 kJmol1K1。要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,需使HTS<0,即402.0 kJmol1T(0.189 kJmol1K1)<0,得T<2 127 K,因此保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低于2 127 K。(2)在水沸騰時(shí),HTS0,則THS44.0103 Jmol1118.8 Jmol1K1370.4 K。(3)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為C(s,石墨)=C(s,金剛石),HTSHT(S金S石)2.866 kJmol1,即1.895 kJmol1298 K(S金5.694103 kJmol1K1)2.866 kJmol1,解得S金2.436103 kJmol1K12.436 Jmol1K1?;靵y度越小,體系的熵值就越小,或者說體系的熵值越小,則越有序。通過計(jì)算知S金<S石,則金剛石比石墨更有序?!敬鸢浮?1)2 127 K(2)370.4 K(3)2.436 Jmol1K1金剛石

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