2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)9 化學(xué)反應(yīng)的方向 蘇教版選修4.doc

課時(shí)分層作業(yè)(九)化學(xué)反應(yīng)的方向(建議用時(shí)：40分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1下列關(guān)于自發(fā)過程的說法中正確的是 ()A自發(fā)過程的逆過程在此條件下是非自發(fā)的B自發(fā)變化一定能進(jìn)行，非自發(fā)變化一定不能進(jìn)行C自發(fā)反應(yīng)一定能進(jìn)行徹底D可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為自發(fā)反應(yīng) A反應(yīng)是否實(shí)際進(jìn)行還要受速率影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤。自發(fā)反應(yīng)總是向HTS<0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。溫度可以使H和S正負(fù)相同的不自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為自發(fā)反應(yīng)，但催化劑不能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2吸熱反應(yīng)一定是()A非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)B釋放能量C儲(chǔ)存能量D反應(yīng)需要加熱C吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)進(jìn)行不一定需要加熱，D錯(cuò)誤。3實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說法的理解正確的是()A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)C焓變是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一種判據(jù)，但不是唯一判據(jù)；有些放熱反應(yīng)不是自發(fā)反應(yīng)，有些自發(fā)反應(yīng)是吸熱的。4在圖1中A、B兩容器里，分別收集著一種理想氣體(二者不反應(yīng))。若將中間活塞打開，兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中(如圖2所示)。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是()圖1圖2A此過程是自發(fā)可逆的B此過程從有序到無序，混亂度增大C此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出D此過程是由混亂程度小的方向向混亂程度大的方向變化的過程，即熵增加的過程A氣體擴(kuò)散過程中，混亂度增大，即S>0，B項(xiàng)、D項(xiàng)正確；該變化過程自發(fā)進(jìn)行，且沒有能量變化，C項(xiàng)正確；氣體的擴(kuò)散為自發(fā)過程，其逆過程不能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤。5下列對(duì)熵的理解不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702112】A同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵最大，固態(tài)時(shí)熵最小B體系越有序，熵越小；越混亂，熵越大C與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小D25 、1.01105 Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反應(yīng)C體系都有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，此過程為熵增過程，故C錯(cuò)誤。6下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)正確的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測(cè)AM(s)=X(g)Y(s)H>0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)xG(g)=2Q(g)H<0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C4X(g)5Y(g)=4W(g)6G(g)能自發(fā)反應(yīng)H一定小于0D4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行H>0B根據(jù)復(fù)合判據(jù)：GHTS，M(s)=X(g)Y(s)，固體分解生成氣體，為熵增反應(yīng)，H>0時(shí)，在高溫下，能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；W(s)xG(g)=2Q(g)H<0，能自發(fā)進(jìn)行，若熵增，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，若熵減，在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，所以G的化學(xué)計(jì)量數(shù)不確定，x等于1、2或3時(shí)，都符合題意，B正確；4X(g)5Y(g)=4W(g)6G(g)是熵增反應(yīng)，當(dāng)H>0時(shí)，在高溫下可能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)為熵減反應(yīng)，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7在25 ，1.01105 Pa條件下，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是()A該反應(yīng)是熵減反應(yīng)B該反應(yīng)是分解反應(yīng)C該反應(yīng)的焓變效應(yīng)大于熵變效應(yīng)D該反應(yīng)的熵變效應(yīng)大于焓變效應(yīng)D反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)，由題給內(nèi)容可知該反應(yīng)吸熱，且熵增大，根據(jù)GHTS判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足HTS<0才可，即熵變效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。8下列說法中正確的是()A自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小B凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的C反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0D常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0D若H<0，S>0，則一定自發(fā)，若H>0，S<0，則一定不能自發(fā)，若H<0，S<0或H>0，S>0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是HTS<0，放熱反應(yīng)也可能是非自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg和CO2反應(yīng)的H小于0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。9分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702113】A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1D任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，必須是放熱反應(yīng)，且是熵增的過程，A、C為吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B是熵減的過程，故錯(cuò)誤；D是放熱反應(yīng)，且為熵增的過程，故正確。10在化學(xué)反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)D(g)HQ kJmol1過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)Q_0(填“>”“<”或“”)。(2)熵變S_0(填“>”“<”或“”)。(3)該反應(yīng)_自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)?！窘馕觥繐?jù)圖像可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Q<0。據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知，該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)；據(jù)此可知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。【答案】(1)<(2)>(3)能11判斷下列反應(yīng)的熵值的變化，在每小題后面的橫線上填上“增加”“減小”或“無明顯變化”。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702114】(1)2H2(g)O2(g)2H2O(l)_。(2)H2(g)Cl2(g)2HCl(g)_。(3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)_。(4)Cu(s)Cl2(g)CuCl2(s)_?！窘馕觥颗袛囔刂底兓囊罁?jù)是同溫同壓下，氣態(tài)熵值>液態(tài)熵值>固態(tài)熵值，狀態(tài)都是氣態(tài)時(shí)，看物質(zhì)的量的多少，物質(zhì)的量越多，熵值越大?！敬鸢浮?1)減小(2)無明顯變化(3)增加(4)減小12氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動(dòng)了人類文明的進(jìn)步，不少科技工作者為了尋找廉價(jià)的氨的制備方法，進(jìn)行了前赴后繼的探索性工作。請(qǐng)回答下列各題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702115】用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔且粋€(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：N23H2 2NH3。已知，在常溫下，1 g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4 kJ。(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)如果一個(gè)反應(yīng)的HTS<0，則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。已知該反應(yīng)的S198.2 JK1mol1。則上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。 【解析】(1)1 g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4 kJ，則6 g氫氣完全反應(yīng)放出92.4 kJ的熱量。(2)根據(jù)HTS92.4 kJmol1298 K(0.198 2 kJmol1K1)<0，所以該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行?！敬鸢浮?1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1(2)能能力提升練13下列說法正確的是()A能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向B能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)并不一定能迅速發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)將焓變和熵變二者綜合起來即利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)性的判斷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14在電子工業(yè)中，清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)是SiO2(s)4HF(aq)=SiF4(g)2H2(g)H(298.15 K)94.0 kJ/molS(298.15 K)75.8 J/(molK)設(shè)H和S不隨溫度而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高溫度為()A1.24106 KB1.24103 KC3.36103 KD2.48103 KB根據(jù)題意，要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則有GHTS<0，即有GHTS94.0 kJ/molT75.8 J/(molK)103 kJ/J<0，則T<1.24103 K。15在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C物質(zhì)的濃度(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()AH<0，S>0BH>0，S<0CH>0，S>0DH<0，S<0A當(dāng)T不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，C%越低，說明加壓平衡左移，則mn<cd，所以S>0；溫度越高，C%越低，說明升溫平衡左移，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0。16(1)已知：298 K、101 kPa時(shí)，反應(yīng)CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)的H402.0 kJmol1，HTS345.7 kJmol1，若此反應(yīng)中H和S不隨溫度變化而變化，則保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低于_。(2)已知：H2O(l)=H2O(g)的H44.0 kJmol1，S118.8 Jmol1K1。則水的沸點(diǎn)是_。(3)已知在298 K時(shí)，由石墨生成金剛石的反應(yīng)的H1.895 kJmol1，HTS2.866 kJmol1，又已知石墨的熵S石5.694 Jmol1K1，則金剛石的熵S金_(化學(xué)反應(yīng)的熵變是生成物的總熵與反應(yīng)物的總熵之差)，這兩種碳的同素異形體中更有序的是_。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702116】【解析】(1)因?yàn)?98 K、101 kPa時(shí)，題給的反應(yīng)的H402.0 kJmol1，HTS345.7 kJmol1，則有S(402.0 kJmol1345.7 kJmol1)/298 K0.189 kJmol1K1。要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，需使HTS<0，即402.0 kJmol1T(0.189 kJmol1K1)<0，得T<2 127 K，因此保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低于2 127 K。(2)在水沸騰時(shí)，HTS0，則THS44.0103 Jmol1118.8 Jmol1K1370.4 K。(3)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為C(s，石墨)=C(s，金剛石)，HTSHT(S金S石)2.866 kJmol1，即1.895 kJmol1298 K(S金5.694103 kJmol1K1)2.866 kJmol1，解得S金2.436103 kJmol1K12.436 Jmol1K1?；靵y度越小，體系的熵值就越小，或者說體系的熵值越小，則越有序。通過計(jì)算知S金<S石，則金剛石比石墨更有序?！敬鸢浮?1)2 127 K(2)370.4 K(3)2.436 Jmol1K1金剛石