2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)4 原子核外電子的排布 元素周期律 新人教版必修2.doc

課時分層作業(yè)(四)原子核外電子的排布元素周期律(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標練1下列敘述正確的是()A電子的能量越低，運動區(qū)域離原子核越遠B電子總是盡可能地先從內層排起C稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子D當M層是最外層時，最多可排布18個電子BA項，電子能量越低，離核越近；C項，He的最外層為2個電子；D項，M層為最外層時，不超過8個電子。2核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)中前者是后者4倍的是()電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)次外層電子數(shù)ABCDA核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子的電子數(shù)分別是16和4，最外層電子數(shù)分別是6和2，電子層數(shù)分別是3和2，次外層電子數(shù)分別為8和2，A項正確。3下列微粒結構示意圖中，不正確的是()【導學號：43722039】BA中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8，這是氧原子的結構示意圖，正確；B中核電荷數(shù)為11，這是Na的原子核，鈉原子的核外有11個電子，鈉元素的最高化合價為1價，Na的核外應有10個電子，而圖中核外只有9個電子，錯誤；C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17，這是氯原子的結構示意圖，正確；D中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18，這是Cl的結構示意圖，正確。4下列排列順序不正確的是()A原子半徑：鈉>硫>氯B最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C最高正化合價：氯>硫>磷D熱穩(wěn)定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫D鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價逐漸增大，最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。因為非金屬性Cl>Br>I，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HClHBrHI，D項錯誤。5已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷不正確的是()【導學號：43722040】A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B非金屬性：XYZC原子半徑：XYZD原子最外層電子數(shù)：XYZC本題的關鍵是“最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱”這一信息，由此可推知X、Y、Z為非金屬元素，原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素，故非金屬性：XYZ，原子半徑：XYZ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為：HXH2YZH3。6R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A若R(OH)n為強堿，則W(OH)n1也為強堿B若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為6D若X的最高正化合價為5，則五種元素都是非金屬元素B短周期元素中，除第A族外不存在其它可形成強堿的元素，A錯；X元素的氧化物對應的水化物HnXOm是強酸，說明X是活潑非金屬，而Y和X在同一周期且位于X的右邊，Y的非金屬性比X的非金屬性更強，因此B正確；當Y為氧時，Z為氟，氟沒有正價，當Y為硫時，Z為氯，氯的最高正價為7，因此C錯；當Y為第三周期時，X為磷，R為鋁，鋁是金屬元素，D錯。7已知下列原子的半徑： 【導學號：43722041】原子NSOSi半徑r/1010m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()A1.101010mB0.801010mC1.201010mD0.701010mA根據(jù)周期表位置和半徑大小規(guī)律可知r(N)r(S)r(P)r(Si)，故r(P)可能為1.101010m。8下列粒子半徑之比小于1的是()Ar(Na)/r(Na)Br(Cl)/r(Cl)Cr(Na)/r(Mg)Dr(Ca)/r(Mg)A粒子半徑之比小于1，說明分子比分母小，同種元素中陽離子半徑比原子半徑小，陰離子半徑比原子半徑大，A正確，B錯誤；同周期，自左至右，原子半徑逐漸減小，C錯誤；同主族，自上至下，原子半徑逐漸增大，D錯誤。9元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是()A同周期元素中X的金屬性最強B原子半徑X>Y，離子半徑X>Z2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強B分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)與Y(Cl)同周期，原子半徑X>Y，但X(Na)與Z2(O2)電子層結構相同，根據(jù)電子層結構相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故離子半徑X<Z2。10根據(jù)提供的條件推斷元素，并按要求填空：【導學號：43722042】(1)第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學式為_。(2)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學式分別為_、_、_、_。(3)短周期中某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素的原子結構示意圖是_。【解析】(1)結合周期數(shù)電子層數(shù)，故該元素最外層電子數(shù)是3，即鋁元素，其最高價氧化物是Al2O3。(2)Ar的質子數(shù)與電子數(shù)都是18，則這四種氫化物分別是SiH4、PH3、H2S、HCl。(3)最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，且最高正價與最低負價的絕對值之和是8，則該元素最外層電子數(shù)是6，即第A族元素，又因為氧元素無最高正價，故只能是硫元素。【答案】(1)Al2O3(2)SiH4PH3H2SHCl(3) 11元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價： 【導學號：43722043】元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價236、27、12(1)用元素代號標出它們在下圖所示部分元素周期表中的相應位置。(2)B元素位于元素周期表中第_周期第_族。(3)C、E兩元素非金屬性強弱的比較：C_E(填“>”或“<”)。(4)上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的化合物是_(填化學式)?！窘馕觥?1)由主要化合價和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。(2)B元素位于元素周期表中第三周期第A族。(3)C為硫元素，E為氧元素，二者位于同一主族，非金屬性O>S。(4)五種元素的最高價氧化物對應的水化物有Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4的酸性最強?！敬鸢浮?1)(2)三A(3)<(4)HClO4沖A挑戰(zhàn)練12X、Y為短周期中同周期元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷不正確的是()A若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力強于YB若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強C若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y的強于X的B13a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結構示意圖為，b與c形成的化合物的化學式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結構。下列比較中，正確的是()A原子序數(shù)：abcB單質的活潑性：acdC原子半徑：cadD最高價含氧酸的酸性：dcaA由核外電子排布規(guī)律知，x2，則a為Si，由化學式b3c知，b、c分別為1價、3價，結合“a、b、d同周期；c、d同主族”知b為Na，c為N，d為P；再由元素周期律知A正確。14六種短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調味品。試根據(jù)以上敘述回答： 【導學號：43722044】(1)元素名稱：A_、B_、C_、D_。(2)E在元素周期表中的位置：_。(3)F離子的結構示意圖：_。(4)A、B組成的最簡單化合物的名稱是_。(5)C、D按原子個數(shù)比11組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為_。(6)能說明E的非金屬性比F的非金屬性_(填“強”或“弱”)的事實是_(舉一例)?！窘馕觥扛鶕?jù)“A的原子半徑最小”知A為氫，根據(jù)“C為地殼中含量最多的元素”知C為氧，B為第二周期元素，原子結構為，所以B為碳，根據(jù)“D是原子半徑最大的短周期主族元素”知D為鈉，Na在O2中燃燒生成的Na2O2為淡黃色，所以E為硫，根據(jù)“D與F形成的化合物DF是常用的調味品”知DF為NaCl，則F為氯?！敬鸢浮?1)氫碳氧鈉(2)第三周期第A族(3) (4)甲烷(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2(6)弱氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫(合理答案均可)教師獨具Q元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A非金屬性：Z<T<XBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD最高價氧化物對應的水化物的酸性：T<QB由R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。由于Z(Ar)為稀有氣體元素，不能比較其非金屬性，A錯誤；R的電子數(shù)(即原子序數(shù))為9，Q的電子數(shù)(即原子序數(shù))為35,35926，B正確；氟、氯、溴三種元素位于同主族，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，C錯誤，D錯誤。