2018版高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 學業(yè)分層測評8 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 新人教版必修1.doc

學業(yè)分層測評(八) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標1一化學興趣小組在實驗室進行化學實驗，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl不導電，不是電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子DNaCl溶液中，水電離出大量的離子【解析】NaCl固體是電解質(zhì)，但在常溫下不導電，NaCl溶液是混合物，能導電，不是電解質(zhì)。【答案】C2下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是() ANaCl晶體、BaSO4B銅、二氧化硫C液態(tài)的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液【解析】A項均為電解質(zhì)；B項銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C?！敬鸢浮緾3NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na和SO。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是()ANaHSO4是鹽BNaHSO4是酸CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸式鹽【答案】B4下列敘述正確的是()ANaCl溶液在電流作用下電離成Na和ClBNaHCO3的電離方程式為NaHCO3=NaHCOC氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多【解析】NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na和Cl，而不是電流的作用，A錯誤；在溶液中NaHCO3電離方程式應為NaHCO3=NaHCO，B錯誤；液態(tài)HCl未電離，沒有自由移動的離子，故不導電，但溶于水能電離出H和Cl，故C正確；溶液導電性強弱與離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，而非離子數(shù)目，D錯誤。【答案】C5下列說法正確的是() A電離時能生成H的化合物是酸B水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿C電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物是堿D能與堿發(fā)生反應生成水的化合物是酸【解析】電離時產(chǎn)生的陽離子只有H的化合物是酸，電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物是堿，A、B錯誤，C正確；能與堿發(fā)生反應生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物?！敬鸢浮緾6下列說法中正確的是() ACaCl2溶液的導電能力不一定大于KCl溶液的導電能力B固態(tài)KCl不導電，所以KCl是非電解質(zhì)C在相同溫度下，強酸溶液一定比弱酸溶液的導電能力強D在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電能力強【解析】A項，離子濃度和離子所帶電荷數(shù)的多少共同決定導電能力，Ca2所帶電荷雖大，但若K的濃度遠大于Ca2時，KCl溶液的導電能力大于CaCl2溶液的導電能力；B項，KCl熔化或溶于水時能導電，是電解質(zhì)，錯誤；溶液導電性強弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān)，強酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項錯誤。【答案】A7(1)以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：CuNaClNaHSO4CO2H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOH屬于電解質(zhì)的是_(填序號)。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Ba(OH)2：_。KHSO4：_。HNO3：_。Na2CO3：_。Fe2(SO4)3：_。(3)對(2)中各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是_(填序號，下同)，屬于堿的是_，屬于鹽的是_?！窘馕觥?1)單質(zhì)不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)。(2)Ba(OH)2屬于強堿，電離出Ba2和2個OH；KHSO4屬于強酸的酸式鹽，電離出H、K和SO；HNO3電離出H和NO；Na2CO3屬于鹽，電離出2個Na和CO；Fe2(SO4)3屬于鹽，電離出2個Fe3和3個SO。(3)根據(jù)酸、堿、鹽電離的實質(zhì)進行判斷，進行鹽的判斷時要注意，沒有“全部”兩字而是只要有金屬陽離子(或NH)和酸根陰離子即是鹽，所以KHSO4是鹽不是酸?！敬鸢浮?1)(2)Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSOHNO3=HNONa2CO3=2NaCOFe2(SO4)3=2Fe33SO(3)能力提升8某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導電性增強的是() A1.00 mol NaOHB100 mL水C0.50 mol酒精D0.50 mol Na2SO4【解析】A項與H2SO4恰好完全反應，生成水和Na2SO4：溶質(zhì)由H2SO4變?yōu)镹a2SO4，溶液的體積和離子濃度變化不大，溶液的導電性無明顯變化；B項溶液的體積擴大為原來的2倍，c(H)和c(SO)都變?yōu)樵瓉淼模芤旱膶щ娦詼p弱；C項酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴大了溶液的體積，降低了H、SO的濃度，溶液導電性減弱；D項增加了離子的總濃度，溶液的導電性增強?！敬鸢浮緿9已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度_。(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度_。(4)下列四個圖中，_(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)?！窘馕觥?1)燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。(2)燈泡先變暗后熄滅，因為發(fā)生了CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移動的離子減少。(3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導電能力逐漸下降，隨著反應的進行，離子濃度逐漸增大，導電能力逐漸增大，所以選D?！敬鸢浮?1)亮(2)先變暗后熄滅(3)熄滅后又逐漸變亮(4)D