歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2019高考化學 第12章(物質結構與性質)第1節(jié) 原子結構與性質 考點(1)原子結構與性質講與練(含解析).doc

  • 資源ID:6292940       資源大?。?span id="kbb8x3b" class="font-tahoma">894.50KB        全文頁數(shù):9頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機:
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機號,方便查詢和重復下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

2019高考化學 第12章(物質結構與性質)第1節(jié) 原子結構與性質 考點(1)原子結構與性質講與練(含解析).doc

第十二章物質結構與性質李仕才考點一原子結構1能層、能級、原子軌道和容納電子數(shù)之間的關系2.原子軌道的形狀和能量高低(1)軌道形狀s電子的原子軌道呈球形。p電子的原子軌道呈啞鈴形。(2)能量高低相同能層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd<nf。形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s<。同一能層內形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等,如npx、npy、npz軌道的能量相等。3原子核外電子的排布規(guī)律(1)三個原理能量最低原理:原子的核外電子排布遵循構造原理,使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。構造原理示意圖:泡利原理:在一個原子軌道里最多只能容納2個電子,而且自旋方向相反。洪特規(guī)則:當電子排布在同一能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,而且自旋方向相同。洪特規(guī)則特例:當能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時,體系的能量最低。如24Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)基態(tài)原子核外電子排布的表示方法4.電子的躍遷與原子光譜(1)電子的躍遷基態(tài)激發(fā)態(tài):當基態(tài)原子的電子吸收能量后,會從低能級躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子。激發(fā)態(tài)基態(tài):激發(fā)態(tài)原子的電子從較高能級躍遷到低能級時會釋放出能量。(2)原子光譜不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜,總稱原子光譜。判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)1p能級能量一定比s能級的能量高。()2鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6。()3磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為 ()4同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多。()5電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則。()62p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等。()71s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布。()8原子光譜是因為電子的躍遷引起的。()1應用能量最低原理時,要注意原子軌道能量的高低,如能量E3d>E4s。所以電子先排4s軌道,再排3d軌道,而失電子時,都先失4s軌道上的電子。2當出現(xiàn)d軌道時,雖然電子按ns、(n1)d、np的順序填充,但在書寫電子排布式時,仍把(n1)d放在ns前,如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2正確,F(xiàn)e:1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。4注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、原子外圍電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1;簡化電子排布式:Ar3d104s1;外圍電子排布式:3d104s1。一、核外電子排布的表示方法1下列各項敘述正確的是()A鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時,原子釋放能量,由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)B價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族,是s區(qū)元素C所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同D24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析:鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時,原子吸收能量,由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài),A錯誤;價電子排布為5s25p1的元素,位于第五周期第A族,是p區(qū)元素,B錯誤;所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形,能層越大,球的半徑越大,C正確;24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,半充滿軌道能量較低,D錯誤。答案:C2下列關于鈉元素的幾種表達式錯誤的是()B基態(tài)Na的結構示意圖:C基態(tài)Na的電子排布式:1s22s22p63s1D基態(tài)Na的簡化電子排布式:Na3s1解析:Na的簡化電子排布式為Ne3s1。答案:D3下列表示鈉原子的式子中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是()解析:只有電子排布圖才能反映出電子的自旋狀態(tài)。答案:D4下列敘述正確的是()AAr3d64s2是基態(tài)原子的電子排布式BCr原子的電子排布式:1s22s22p63s23p64s13d5CCu原子的價電子排布式是3d94s2DC原子的軌道表示式是解析:B項,在書寫電子排布式時,不能按填充順序書寫;C項,d軌道應是全充滿時穩(wěn)定;D項違反了洪特規(guī)則。答案:A5下列電子排布圖所表示的元素原子中,其能量處于最低狀態(tài)的是()解析:電子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則等。A.2p能級未排滿,則排布3s軌道,違背能量最低原理,錯誤;B.2p能級的3個電子應單獨占據(jù)3個軌道,違背洪特規(guī)則,錯誤;C.2p能級未排滿,違背能量最低原理,錯誤;D.符合電子的排布原理,能量處于最低狀態(tài),正確。答案:D6下列說法錯誤的是()Ans電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量B6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理解析:A項,各能級能量的大小順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5sns電子的能量一定高于(n1)p電子的能量;B項,對于C原子來說,2p能級有3個能量相同的原子軌道,最后2個電子應以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上,違反了洪特規(guī)則;C項,根據(jù)軌道能量高低順序可知E4s<E3d,對于21Sc原子來說,最后3個電子應先排滿4s軌道,再排3d軌道,電子排布式應為1s22s22p63s23p63d14s2,故違反了能量最低原理;D項,對于22Ti原子來說,3p能級共有3個軌道,最多可以排6個電子,如果排10個電子,則違反了泡利原理。答案:A二、根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布推斷元素7下列各組表述中,兩個原子不屬于同種元素原子的是()A3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級無空軌道,且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子CM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子解析:A項,3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子,按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個電子,所以兩個原子是同種元素的原子;B項,2p能級無空軌道,且有一個未成對電子的基態(tài)原子,它的2p能級上只能是5個電子,所以兩原子是同種元素的原子;C項,M層全充滿而N層為4s2的原子,其M層應為18個電子,而后者的M層上只有8個電子,所以兩原子不是同種元素的原子;D項,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子中,最外層電子數(shù)要小于或等于8個電子,且電子總數(shù)為5的倍數(shù),所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40,其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號元素,該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5,所以兩原子是同種元素的原子。答案:C8A、B、C三種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,B元素原子核外有4種能級,且全部充滿原子;C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。(1)A的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有_個方向,原子軌道呈_形。(2)某同學推斷B基態(tài)原子的核外電子排布為,該同學所畫的電子排布圖違背了_。(3)C位于_族_區(qū),價電子排布式為_。解析:根據(jù)提供的信息,可以推斷A為N,B為Mg,C為Cl。(1)N的基態(tài)原子中能量最高的電子為2p能級上電子,電子云在空間有3個方向,原子軌道呈啞鈴形。(2)該同學所畫的電子排布圖中3s能級上兩個電子自旋方向相同,違背了泡利原理。(3)Cl的價電子排布式為3s23p5,位于第3周期A族,屬于p區(qū)元素。答案:(1)3啞鈴(2)泡利原理(3)Ap3s23p59A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為_。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同,B的元素符號為_,C的元素符號為_。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為_,其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為_,其基態(tài)原子的電子排布式為_。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1,則n_;原子中能量最高的是_電子。解析:(1)A元素基態(tài)原子次外層有2個電子,故次外層為K層,A元素有2個電子層,由題意可寫出其電子排布圖為,則該元素核外有6個電子,為碳元素,其元素符號為C,另外氧原子同樣也符合要求,其電子排布圖為。(2)B、C的電子層結構都與Ar相同,即核外都有18個電子,則B為17號元素Cl,C為19號元素K。(3)D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成3價離子,其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,D為26號元素Fe。(4)根據(jù)題意要求,寫出電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1,該元素為29號元素Cu。(5)s能級只有1個原子軌道,故最多只能容納2個電子,即n2,所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3,F(xiàn)是N元素;根據(jù)能量最低原理,可知氮原子核外電子中的2p能級能量最高。答案:(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(5)22p

注意事項

本文(2019高考化學 第12章(物質結構與性質)第1節(jié) 原子結構與性質 考點(1)原子結構與性質講與練(含解析).doc)為本站會員(tian****1990)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因為網(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復下載不扣分。




關于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!