2019年高考化學一輪總復習 考點掃描 專題09 金屬材料及其應用學案.doc

專題09 金屬材料及其應用【復習目標】1.了解合金的概念及其重要應用。2.了解金屬銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。3.了解金屬礦物綜合利用。【考情分析】高考對本節(jié)內(nèi)容的考查以金屬及其化合物的性質(zhì)、合金的性質(zhì)、金屬的冶煉、提純在日常生活、生產(chǎn)中的應用為主，高考題型有選擇題、實驗題、化學工藝流程題等。尤其是以金屬及其化合物化工生產(chǎn)為背景的工藝流程題和綜合實驗題將是考查的熱點?！究键c過關】考點一 金屬銅及其化合物1.金屬銅原子結(jié)構(gòu)銅元素在元素周期表中位于第四周期第B族，銅是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一，也是最好的純金屬之一物理性質(zhì)紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性，不能被磁鐵吸引化學性質(zhì)與O2反應常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會被銹蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹，反應的化學方程式為2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3銅在空氣中加熱：2CuO22CuO與Cl2反應Cu+C12CuCl2與S反應2CuSCu2S與酸反應與非氧化性酸（稀鹽酸、稀硫酸）不反應Cu 2H2SO4(濃) CuSO4 SO2 2H2OCu 4HNO3 (濃) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 2 NO 4H2O與鹽溶液的反應Cu2FeCl3 CuCl2 2FeCl制備濕法煉銅：FeCuSO4=FeSO4Cu高溫煉銅：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)。2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(爐渣)2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2粗銅的精煉：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極反應：Cu- 2e- = Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-= Ni 2+；陰極反應：Cu2+ e- =Cu，硫酸銅溶液濃度降低2.銅的化合物氧化銅CuO為黑色不溶于水的固體氧化銅有金屬氧化物的性質(zhì)。CuO2HCl CuCl2 H2O氧化銅具有氧化性，可與某些還原劑反應。H2 CuO Cu H2OC 2CuO 2Cu CO2 氧化銅在高溫下可發(fā)生分解反應： 4CuO 2Cu2OO2氫氧化銅藍色不溶于水的固體與酸反應：Cu(OH)22H= Cu22H2O受熱分解：Cu(OH)2CuOH2O檢驗醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O銅鹽Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，是銅在潮濕空氣中被腐蝕的結(jié)果，其受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2CuSO45H2O為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬，其受熱分解的化學方程式為CuSO45H2OCuSO45H2O，藍色晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色粉末。無水CuSO4遇水變藍色(生成CuSO45H2O)，據(jù)此可用來檢驗水的存在【考點演練】下列說法正確的是 。銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥將銅粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中，現(xiàn)象是溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)鐵比銅活潑，鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹氧化銅可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑為了避免青銅器生成銅綠，在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子冶煉銅的反應為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu和OCuSO4溶液與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體H2通過灼熱的CuO粉末，反應后固體物質(zhì)增重答案：考點二 合金與金屬冶煉1.合金定義兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬)熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)叫合金(合金為混合物)。如鋼鐵為鐵碳合金特性合金具有不同于各成分金屬的物理、化學性能或機械性能，熔點一般比它的各成分金屬的低，硬度和強度一般比它的各成分金屬的大常見合金銅合金的主要類型有青銅、黃銅和白銅等。青銅主要含有銅和錫，具有良好的強度和塑性，易加工、耐腐蝕；黃銅主要含有銅和鋅，有良好的強度和塑性，易加工、耐腐蝕；白銅主要含有銅和鎳，不易產(chǎn)生銅綠，但導電、導熱性能差鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其化學成分，可以分為兩大類：碳素鋼和合金最常見的鋁合金為硬鋁，硬鋁含Cu4%、Mg0.5%、Mn0.5%、Si0.7%，主要用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)鈦的合金具有密度小、強度高、耐腐蝕、耐高溫等優(yōu)點，主要用于飛機、火箭、導彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端領域2.金屬冶煉實質(zhì)金屬的冶煉過程就是把金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài)的過程。即：Mnne=M(寫反應通式，用M表示金屬)步驟礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑將金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬方法加熱法:適用于冶煉在金屬活動順序表中，位于氫之后的金屬(如Hg、Ag等)。2HgO2Hg + O2 HgS + O2Hg + SO22Ag2O4Ag + O2熱還原法：適用于冶煉金屬活動順序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活潑的金屬，常用的還原劑有C、CO、H2、Al等。Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2(煉鐵) ZnO + CZn + CO(伴生CO2)WO3 + 3H2W + 3H2O Cr2O3 + 2Al2Cr + A12O3(制高熔點的金屬)熔融電解法：適用于冶煉活動性強的金屬如K、Ca、Na、Mg、A1等活潑的金屬，通過電解其熔融鹽或氧化物的方法來制得。2A12O3 4Al + 3O2 2NaCl 2Na + C123.鋁熱反應實驗裝置實驗現(xiàn)象鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)生耀眼的白光，氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實驗結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應，放出大量的熱Fe2O32Al2FeAl2O3原理應用制取熔點較高、活動性弱于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等；金屬焊接，如野外焊接鋼軌等【考點演練】下列說法正確的是 。金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同由鐵礦石煉成鐵是化學變化，由生鐵煉成鋼是物理變化工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al不涉及氧化還原反應金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為2.4 g答案：【過關練習】1.(濰坊2017屆高三聯(lián)考) 我國晉代抱樸子中描述了大量的化學反應，其中有：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是 ()A中描述的化學反應是可逆反應B“曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸銅溶液C“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質(zhì)銅解析：中描述的化學反應為HgSHgS、HgS=HgS，兩個反應的反應條件不同，不是可逆反應，A項錯誤；“鐵赤色如銅”，說明鐵置換出銅，故“曾青”應為可溶性銅鹽的水溶液，B項正確；“積變又還成丹砂”，發(fā)生的反應是HgS=HgS，Hg發(fā)生了氧化反應，“還”是指恢復原來的狀態(tài)，C項錯誤；Hg的活動性比Cu弱，因此水銀不能與曾青發(fā)生置換反應生成單質(zhì)銅，D項錯誤。答案：B 2.(濟寧2016屆模擬)明代天工開物記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是()A.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶煉Zn的化學方程式：ZnCO32CZn3COD.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法解析：由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，故A錯誤；煤炭的主要成分是碳，反應中碳作還原劑，故B、C、D均正確。答案：A3.(嘉興一中2017屆月考)氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種反應物在4050 時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體。下列有關推斷中錯誤的是()A這里的“另一種反應物”具有還原性 BCuH可作氧化劑、還原劑CCuHCl2=CuClHCl(燃燒) DCuHHCl=CuClH2(常溫)解析：Cl2具有強氧化性與多價態(tài)金屬反應時，生成最高價態(tài)的金屬化合物，應為CuCl2，故C項錯誤。答案：C4.（成都經(jīng)濟技術開發(fā)區(qū)實驗中學校2017屆月考一）根據(jù)下列框圖分析,下列說法正確的是AE2+的氧化性比M2+的氧化性強B在反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C反應的離子方程式可表示為: E3+ +3SCNE(SCN)3D在反應中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性答案：B5.(邯鄲2017屆調(diào)研)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O晶體的工藝流程如下：下列說法正確的是()A.焙燒過程中每消耗1 mol CuS則消耗3 mol O2B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.濾渣中主要含鐵的氧化物D.將獲得的CuCl22H2O晶體加熱可制得CuCl2固體6.(?？?016屆校級模擬)銅的冶煉大致可分為：富集，將硫化物礦進行浮選；焙燒，主要反應為2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(爐渣)；制粗銅，在1200 發(fā)生的主要反應為2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2,2Cu2OCu2S=6CuSO2；電解精煉銅。下列說法不正確的是()A.上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸B.上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2C.在反應2Cu2OCu2S=6CuSO2中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為16D.在反應2Cu2OCu2S=6CuSO2中，只有Cu2O作氧化劑解析：A項，二氧化硫能用來制取硫酸；B項，根據(jù)最終產(chǎn)物為Cu、SO2和FeO可寫出總反應方程式為6CuFeS215O2=6Cu12SO26FeO，根據(jù)方程式計算；在反應2Cu2OCu2S=6CuSO2中，Cu元素化合價由1價變?yōu)?價、S元素化合價由2價變?yōu)?價，則氧化劑是Cu2O、Cu2S，還原劑是Cu2S，氧化產(chǎn)物是二氧化硫、還原產(chǎn)物是Cu，C項正確，D項錯誤。答案：D7. (2遼寧師大附中016屆期中)用下列裝置進行相應實驗，不能達到有關實驗目的的是()A.用甲圖裝置電解精煉鋁 B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2C.用丙圖裝置制取金屬錳 D.用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性解析：因為Al3得電子能力小于水溶液中的H，所以電解AlCl3溶液不能得到Al單質(zhì)，A項錯誤；FeSO4溶液上面加入煤油，可防止空氣中的氧氣氧化生成的Fe(OH)2，有利于得到純凈的Fe(OH)2，B項正確；利用鋁熱反應可把MnO2還原為金屬錳，C項正確；碳酸氫鈉放在小試管中，碳酸鈉放在大試管中同時加熱，可以驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，D項正確。答案：A8.(南昌2016屆模擬)銅是與人類關系非常密切的有色金屬。已知，常溫下，在溶液中Cu2穩(wěn)定，Cu易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu=Cu2Cu。大多數(shù)1價銅的化合物多數(shù)不溶于有機溶劑，如Cu2O(磚紅色)、CuI、CuCl、CuH等。(1)在CuCl2溶液中逐滴滴加過量的KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu24I=2CuI(白色)I2b.2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是_。A.SO2 B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇(2)一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅(CuH)。已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NH5的電子式： _；寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：_。(3)納米級Cu2O具有特殊的光學、電學及光電化學性質(zhì)，在太陽能電池、傳感器、超導體等方面有著潛在的應用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當前的熱點研究之一。方法一：在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4H2O水溶液，藍色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時產(chǎn)生無污染無色氣體。寫出上述制備過程中的總反應方程式：_。方法二：以銅作陽極，石墨作陰極電解。已知：銅作陽極時，銅先被氧化生成Cu，后Cu繼續(xù)氧化生成Cu2；在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O。以NaCl和含少量NaOH的溶液作為電解質(zhì)溶液，電解時陽極區(qū)會產(chǎn)生白色沉淀，寫出陽極反應方程式：_。電解一段時間后，溶液中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：_，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl，請設計實驗證明CuCl的存在：_。答案：(1)B(2)2CuH2H=Cu2Cu2H2(3)4Cu(OH)2N2H4H2O=2Cu2ON27H2OCuCle=CuCl白色沉淀逐漸變?yōu)榇u紅色2CuCl2OH=Cu2OH2O2Cl取試樣少量于試管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸銀溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無明顯現(xiàn)象，則無CuCl 9.（江西省九所重點中學2018屆高三聯(lián)合考試）二硫化鎢(WS2，WS2中W的化合價為4)可用作潤滑劑及石油化工領域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備二硫化鎢的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）已知：W元素的原子序數(shù)是74，請寫出W元素在周期表中的位置：_。（2）操作中用到的玻璃儀器有_。（3）寫出FeWO4在堿熔過程中發(fā)生反應的化學方程式：_。（4）濾渣中主要成分的形成可用離子方程式表示為：_。（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)而使燈絲變細，加入碘單質(zhì)可以延長使用壽命，其原理為：W（s）+2I2（g）WI4（g）下列說法正確的有_。A. 燈管內(nèi)的I2可以循環(huán)使用B. WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又在燈絲上沉積C. 溫度升高時，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率減慢 D. WI4在燈管壁上分解，使燈管壽命延長（6）已知常溫下，Ksp(CaWO4) =11010，濃度為x mol/L的Na2WO4溶液與濃度為1104 mol/L的CaCl2溶液按體積比2:1混合，產(chǎn)生CaWO4沉淀，則x_。（7）已知生成二硫化鎢的化學方程式為：2(NH4)2WS43O22WS24NH32S2SO22H2O，若生成124克WS2，則反應所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。代入數(shù)值，得出：，解得x4.5106molL1；（7）根據(jù)反應方程式，W的化合價由6價4價，O2中O的化合價由0價2價，S的化合價由2價0價、4價，生成WS2的物質(zhì)的量為124/248mol=0.5mol，根據(jù)反應方程式，求出生成S的物質(zhì)的量為0.5mol，SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(0.520.56)mol=3mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA。答案： (1) 第六周期，B族 (2)玻璃棒、漏斗、燒杯 (3) 4FeWO4O28NaOH2Fe2O34Na2WO44H2O(4) AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 (5) AB (6) 4.5106 (7) 4NA（或2.4081024）10.（延邊州2018屆高三質(zhì)量檢測）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4（1）酸浸后加入H2O2的目的是_。（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的離子方程式_。（3）為保證產(chǎn)品的純度，調(diào)節(jié)pH的范圍為_，調(diào)pH值可以選用(填字母)_。a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3H2O d.Na2CO3 e.CuO（4）煮沸硫酸銅溶液的原因是_。（5）CuCl產(chǎn)品中CuCI的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%為國家合格標準。稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液24.80mL。有關的化學反應為Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-，Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+。則產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為_。（6）已知Fe(OH)3能與次氯酸鉀堿性溶液發(fā)生反應生成具有強氧化性的高鐵酸鉀(K2FeO4)，高鐵酸鉀可作為新型多功能水處理劑的原因是_。為:2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；（3）調(diào)pH步驟中，由表中數(shù)據(jù)可知，當溶液的pH值為4.4時,銅離子開始出現(xiàn)沉淀,當溶液的pH值為3.2時,三價鐵離子沉淀完全, 所以為保證產(chǎn)品的純度，調(diào)節(jié)pH的范圍為3.24.4；為保證產(chǎn)品的純度，加入的試劑最好是加入某種物質(zhì)消耗溶液中的酸且不引進新的雜質(zhì),所以要加入氧化銅、或氫氧化銅、碳酸銅等，所以選a、e；（4）過氧化氫性質(zhì)比較穩(wěn)定,若加熱到153便猛烈的分解為水和氧氣, 煮沸硫酸銅溶液可將溶液中過量的H2O2除去，避免影響下一步CuCl的生成；（5）設樣品中CuCl的質(zhì)量為x,有關的化學反應為:Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl,Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+則由化學反應方程式可得:CuClFe2+Fe2+，則n(CuCl)= 24.8mol/L=2.48mol，故樣品CuCl的質(zhì)量為2.48mol99.5g/mol=0.24676g,所以該樣品CuCl的質(zhì)量分數(shù)為=98.70%；（6）K2FeO4具有強氧化性所以能殺菌消毒，高鐵酸鉀自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+與水反應時生成Fe（OH）3（膠體），F(xiàn)e(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降，具有凈水作用。答案是: K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降。答案：(1) 將Fe2+氧化成Fe3+ (2) 2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+ (3)3.2pH<4.4(3.2pH4.4) a、e (4) 除凈溶液中的H2O2，避免影響下一步CuCl的生成(5)98.70% (6) K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降11.為探究銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物及影響反應速率的主要因素，進行如下實驗?！緦嶒炓弧刻骄裤~和稀硝酸反應的產(chǎn)物。實驗裝置如圖所示，氣密性已檢查。已知：FeSO4NO=Fe(NO)SO4該反應較慢，待生成一定量Fe(NO)2時，突顯明顯棕色。(1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，然后向其中緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是_。(2)銅片和稀硝酸反應的化學方程式為_。(3)若Y形試管中產(chǎn)生的氣體有NO2，B中的實驗現(xiàn)象為_；若Y形試管中產(chǎn)生的氣體只有NO，B中的實驗現(xiàn)象是_?！緦嶒灦刻骄裤~和稀硝酸反應速率先慢后快的原因。經(jīng)過實驗一，測得硝酸的濃度小于6 molL1時，只有NO生成。當銅片與5 molL1硝酸反應，開始時反應非常緩慢，一段時間后反應速率明顯加快。為探究此反應的反應速率先慢后快的原因，進行如下探究。探究一：研究反應過程中溫度變化對反應速率的影響，實驗所得現(xiàn)象記錄如表所示。時間/min現(xiàn)象015銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢25溶液有很淺的藍色，氣泡生成速度加快30氣泡生成速度較快，均勻冒出45洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)50溶液中藍色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色銅和稀硝酸的反應溫度與時間的關系曲線(4)分析上述圖表信息可得到的結(jié)論是_。探究二：研究化學反應產(chǎn)物對反應速率的影響某同學設計了如下實驗，利用實驗一的裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。序號溫度/ 銅片/g硝酸/mL硝酸銅/g1252255200.53255201.0(5)請將表中的實驗條件填寫完整：_；_；_。(6)通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應速率并無明顯變化，為達到實驗目的還需要繼續(xù)進行的實驗是_。答案：(1)利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)溶液顯紅色溶液顯棕色(4)反應溶液溫度升高不是使反應速率加快的主要因素(5)5200(6)研究NO對反應速率的影響