2018-2019版高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 1.1.1 原子核 核素練習 魯科版必修2.doc

第1課時原子核核素課后篇鞏固提升A組1.如圖是四位同學學習原子結構知識后,對這節(jié)內容的認識,你認為不正確的是()解析H中沒有中子。答案C2.已知氖的一種同位素是Ne,則其核內的中子數為()A.10B.12C.22D.32解析由Ne可知,Ne的這種同位素的質量數為22,質子數為10,則中子數=22-10=12。答案B3.下列敘述正確的是()A.40K和40Ca原子中質子數和中子數都不相等B.金剛石和石墨的性質相同C.H2和D2互為同位素D.某物質只含一種元素,該物質一定是純凈物解析金剛石和石墨的物理性質不同,B項錯誤;H2和D2互為同素異形體,C項錯誤;O2和O3的混合氣體中只含氧元素,但屬于混合物,D項錯誤。答案A4.已知R2+核外有a個電子,b個中子。正確表示R原子符號的是()ARBRCRDR解析R2+核外有a個電子,則R原子核外有a+2個電子,即質子數為a+2,則質量數為a+b+2。答案C5.下列敘述錯誤的是()A.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素,它們的質子數相等C.14C和14N的質量數相等,它們的中子數不等D.6Li和7Li的電子數相等,中子數也相等解析6Li和7Li互為同位素,所以電子數相等,中子數不等。答案D6.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構,瑞士科學家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得了諾貝爾化學獎。下列有關13C、15N的敘述正確的是()A.15N與14N互為同位素B.13C與C60互為同素異形體C.13C、15N具有相同的中子數D.15N的核外電子數與中子數相同解析15N與14N質子數相同,中子數不同,互為同位素,A項正確;13C是核素,C60是單質,二者不是互為同素異形體,B項錯誤;13C中子數是7,15N中子數為8,C項錯誤;15N核外電子數為7,中子數為8,二者不相等,D項錯誤。答案A7.YBa2Cu8Ox(Y元素為釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料,關于Y的說法不正確的是()A.元素釔的原子序數為39B.中子數與質子數之差為50C.原子的核外電子數是39DY和Y是兩種不同的核素解析Y的質子數為39,中子數為89-39=50,因此中子數與質子數之差為11,B項錯誤。答案B8.核內中子數為N的R2+,質量數為A,則它的n g氧化物中所含質子的物質的量是()A.(A-N+8) molB.(A-N+10) molC.(A-N+2) molD.(A-N+6) mol解析化學變化中質子、中子均不變,故R2+的質量數為A,中子數為N,則R原子的質量數也為A,中子數也為N,故R原子的質子數為A-N,R2+的氧化物為RO,摩爾質量為(A+16) gmol-1,n g RO的物質的量為 mol。1 mol RO中含質子(A-N+8) mol,故n g RO中含質子的物質的量為(A-N+8) mol,A項正確。答案A9.用符號表示下列核素和同位素:(1)質子數為a,中子數為b的X原子。(2)質子數和中子數都為9的氟原子。(3)中子數為2的氫原子。(4)中子數分別為8、9、10的氧原子。(5)質量數分別為35、37的氯原子。解析解答此題須明確X中各符號的含義。A質量數,Z質子數,X元素符號。答案(1X(2F(3H(4O(5ClClB組1.由H和O組成的11 g水中,含有的中子的物質的量為()A.4.5 molB.5 molC.5.5 molD.6 mol解析由H和O組成水的相對分子質量為22,1 mol 2O含12 mol中子,故11 g水中含有中子的物質的量為12=6 mol。答案D2.據報道,美國夏威夷聯合天文中心的科學家發(fā)現了新型氫微粒,這種新微粒由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成。對于這種微粒,下列說法中正確的是()A.是氫的一種新的同素異形體B.是氫的一種新核素C.它的組成可用H3表示D.它比一個普通H2分子多一個氫原子核解析由3個氫原子核和2個電子構成的微粒是陽離子()。答案D3.有X和X+兩種微粒,下列敘述正確的是()A.一定都是由質子、中子、電子組成的B.化學性質幾乎完全相同C.質子數一定相等,質量數和中子數一定不相等D.核電荷數和核外電子數一定相等解析X+是同種元素的不同核素和離子,A-Z可能為0,即X的中子數可能為0,A項錯誤;原子與離子的化學性質不同,B項錯誤X和X+的核電荷數相等,但核外電子數不相等,D項錯誤。答案C4.下列說法中不正確的是()質子數相同的粒子一定是同一種元素質子數相同且電子數也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子電子數相同的粒子不一定是同種元素一種元素不可以形成不同單質某元素的相對原子質量取整數值就是質量數A.B.C.D.解析粒子包括分子、原子、離子、質子、中子等,質子數相同、中子數不同的不同原子屬于同一種元素。但質子數相同,若一種是分子而另一種是原子時,則不是同一種元素,如H2O、Ne,所以錯誤、正確。分子中電子數和質子數相等,整個分子不顯電性;陽離子:質子總數>電子總數,陰離子:質子總數<電子總數,所以正確。同種元素可以組成不同的單質,如O2、O3;金剛石、石墨;紅磷、白磷等,所以錯誤。由于部分元素的原子還存在同位素,所以元素的相對原子質量不等于某同位素原子的相對原子質量,對于元素來說沒有質量數這種說法,所以錯誤。答案B5.用X表示原子,N表示中子數。(1)中性原子的中子數:N=。(2)陽離子的中子數Xn+共有x個電子,則N=(用含n、x的代數式表示)。(3)陰離子的中子數Xn-共有x個電子,則N=(用含n、x的代數式表示)。(4)中性分子或原子團的中子數:12C16O2分子中,N=。(5)A2-原子核內有x個中子,其質量數為m,則n g A2-所含電子的物質的量為。解析本題考查了A=Z+N,原子、陽離子、陰離子中質子數與核外電子數之間的關系。答案(1)A-Z(2)A-x-n(3)A-x+n(4)22(5)(m-x+2) mol6.導學號15184001某元素的核素X,1.11 g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 molL-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下來,已知此核素中質子數與中子數相等,則:(1)X的質量數A是。(2)37 g XCl2中所含質子的物質的量為。解析(1)據Cl-Ag+AgCl可知,1.11 g XCl2中所含Cl-的物質的量n(Cl-)=210-2 L1 molL-1=210-2 mol,n(XCl2)=n(Cl-)=110-2 mol,則M(XCl2)=111 gmol-1,則X的質量數A為111-71=40,即X為鈣元素。(2)37 g CaCl2的物質的量n(CaCl2)= mol,所含質子的物質的量為 mol(20+172)=18 mol。答案(1)40(2)18 mol